學必求其心得，業必貴于專精湖北省沙市中學2020屆高三化學上學期第二次雙周練試題考試時間:2019年8月8日滿分：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108選擇題（本題共20個小題,每題2分。共40分。每題中只有一項吻合題目要求)1．中國傳統文化中儲蓄好多化學知識。以下相關化學知識表述正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，該提取過程是化學變化。B．“司南之杓(勺）,投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質為Fe2O3。C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主若是化學能轉變成熱能。D．“日照香爐生紫煙”中的紫煙是由于碘單質的升華.2．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3++2--++、、Na、CO3、NO3B．NH4、NaCH3COO-、NO3-C．Cu2+、SO42-、Cl-、Mg2+D．K+、NO3-、MnO4-、I-1學必求其心得，業必貴于專精3．以下反應的離子方程式正確的選項是（）A．用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．將鈉塊投入水中：Na++H2ONa++OH-+H2↑C．NaAlO2溶液中通入過分CO2：AlO2-+CO2+H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至積淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2O4．以下相關物質性質與用途擁有對應關系的是（）A．Na2O2吸取CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2擁有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑5．海洋約占地球表面積的71％，擁有十分巨大的開發潛力。工業上從海水中提取鎂的流程以下：以下說法中正確的選項是（）A．工業上使Mg2+積淀，試劑①應采納NaOHB．將MgCl2溶液直接蒸干獲取無水MgCl2C．電解MgCl2溶液在陰極獲取金屬Mg2學必求其心得，業必貴于專精D．要使MgSO4完好轉變成積淀,加入試劑①的應過分6．以下相關物質分類和氧化還原的描述正確的選項是(）A．酸性氧化物必然是非金屬氧化物,混雜物、分別系、膠體有從屬關系B．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C．得電子越多的氧化劑,氧化性就越強;含最高價元素的化合物一定擁有強氧化性D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應7．以下相關實驗操作的表達錯誤的選項是（）A．過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴能夠接觸試管內壁C．滴定湊近終點時，滴定管的尖嘴能夠接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時,引流用玻璃棒時能夠接觸容量瓶內壁8．用以下實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（)苯濃氨層水水堿層石NaO灰H固甲體乙丙丁A．用甲裝置從碘水溶液中萃取碘B．用乙裝置制取并收集干燥純凈的NH33學必求其心得，業必貴于專精C．用丙裝置制取并收集乙酸乙酯D．用丁裝置分別苯和硝基苯的混雜物9．某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32—、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計以下實驗步驟，并記錄相關現象，以下表達正確的選項是（）A．該溶液中必然有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-C．經過在黃色溶液中加入硝酸銀能夠檢驗原溶液中可否存在Cl-．試劑②可能為硫酸10．設NA代表阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是（）A．60gC3H8O分子中O-H鍵數量必然為NAB．500℃，0.5molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應生成SO3的分子數為0.5NAC．H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,常溫常壓時每生成32gO2，轉移電子數為2NAD．將10mL0。1mol/LFeCl3溶液制成的Fe(OH)3膠體,膠體粒子數量為0。001NA11．我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按必然比率混雜而成的，爆炸的反應為：4學必求其心得，業必貴于專精S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,以下說法中正確的選項是(）A．該反應中的還原劑為KNO3B．該反應中C被還原C．若耗資32gS，該反應轉移電子數為2NAD．若生成標準狀況下氣體22。4L，則有0.75mol物質被還原12．利用所給實驗器材（規格和數量不限)能夠完成相應實驗的是)選實驗器材（省略夾持相應實驗項裝置)量筒、溫度計、燒杯、A中和熱的測定碎紙條、蓋板蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、分別甲醇和甘油的混B合物球形冷凝管、錐形瓶、牛角管量筒、玻璃棒、燒杯、用濃鹽酸配制C100mL0。1mol/L稀鹽100mL容量瓶酸5學必求其心得，業必貴于專精用H2SO4標準溶液滴錐形瓶、酸式滴定定D管、堿式滴定管未知濃度的NaOH溶液13．物質中雜質(括號內為雜質）的檢驗方法、除雜試劑都正確的選項是（）選物質及其雜質檢驗方法除雜項通入AgNO3溶ACl2(HCl）飽和食鹽水液中FeCl2溶液滴入KSCN溶B通入過分氯氣（FeCl3）液乙酸乙酯(乙飽和Na2CO3C滴入石蕊溶液酸)溶液D乙烷(乙烯）必然條件下通溴水入氫氣14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。以下說法正確的選項是（）6學必求其心得，業必貴于專精A．原子半徑：r（X）〈r（Y）<r（Z）<r（W）B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素能夠組成共價化合物和離子化合物15．必然溫度下，在密閉恒容容器中，能表示反應3X（s）Y（g）+2Z（g)必然達到化學平衡狀態的是（)①X、Y、Z的物質的量之比為3:1:2；②Y、Z的濃度不再發生變化;③容器中的壓強不再發生變化;④容器內氣體密度不再變化；⑤容器內Y的體積分數保持不變；正逆（）Z;⑥2ν(Y)=⑦單位時間內生成nmolY，同時生成2nmolZA．①②⑤⑥B．②③④⑥C．②④⑥⑦D．③④⑤⑥16．以下實驗中，對應的操作、現象及實驗原理或結論均正確的選項是( )實驗原理或結實驗目的操作和現象論7學必求其心得，業必貴于專精向1mL-11mol·LNaCl溶液考據AgI和中滴加2滴AgCl(s)+I-（aq)—1AAgCl的Ksp2mol·LAgNO3溶-AgI(s）+Cl液,生成白色積淀；再大小滴加2滴(aq)-11mol·LKI溶液,白色積淀變成黃色積淀室溫下,用pH試紙分酸越弱，酸根離比較HClO別測定濃度為子水解程度越B和HF溶液-10.1mol·LNaClO溶大，其鹽溶液堿的酸性-1液、0.1mol·LNaF性越強溶液的pH氯化鈉溶解度提純混有少在較高溫度下制得濃隨溫度高升變量硝酸鉀的化不大，而硝酸溶液再冷卻結晶、過C氯化鈉濾、干燥鉀溶解度隨溫固體度升髙顯然增大檢驗某溶液中可否含有CO32—

先滴加鹽酸產生氣該溶液中必然泡，將該氣體通入澄含有CO32—清石灰水中，有白色8學必求其心得，業必貴于專精積淀生成17．以下溶液中相關微粒的物質的量濃度關系正確的選項是（）A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH-)相等B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混雜后，溶液呈中性，則混雜后溶液中:c(Na+)〉c（Cl-）〉c（CH3COOH）C．常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2三種溶液中NH4+的濃度：②>③>①D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl（aq）中離子總數：N前>N后18．由相同金屬電極及其不相同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。進行實驗時，先閉合K2，斷開K1,一段時間后，再斷開K2,閉合K1,即可形成濃差電池，電流計指針偏轉。以下不正確的選項是（）A．充電前，該電池兩電極存在電勢差9學必求其心得，業必貴于專精B．放電時，右池中的NO3-經過離子交換膜移向左池C．充電時，當外電路經過0。1mol電子時，兩電極的質量差為21.6gD．放電時，電極Y為電池的正極19．取銅鎂合金完好溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0。896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況）,在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成積淀質量為3.7g.則合金中銅與鎂的物質的量之比等于（）A．2:3B．2:1C．1：1D．3：220．類比pH的定義,對于稀溶液能夠定義pc=－lgc,pKa=－lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不相同pH值下，測得pc（H2A)、pc（HA-）、pc(A2—）變化以下列圖。以下說法正確的選項是（)A．pH=3。50時,c（H2A)>c(HA-)〉c（A2-)B．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混雜后，溶液顯堿性C．向Na2A溶液中通入HCl，隨著HCl的通入c（H+)/c(H2A)先減小后增大D．pH從3.00到5。30時，c（H2A)+c（HA-)+c(A2—)先增大后減小填空題(本題共3個小題,共45分。）21．(15分）氮化鈣(Ca3N2）是一種重要的化學試劑。某化學興趣小10學必求其心得，業必貴于專精組擬制備氮化鈣并測定產品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混雜制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸取少量O2。．制備氮化鈣。他們選擇以下裝置設計實驗(裝置可重復使用）：1）氮化鈣的電子式為_______.2）氣體從左至右，裝置連接序次為____________________________。（填代號）（3）裝置連接后需檢查裝置的氣密性,如何檢查裝置的氣密性__________________。（4）實驗步驟以下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；（請按正確的序次填入以下步驟的代號)。①加熱B處的酒精燈；②打開分液漏斗活塞；③加熱A處的酒精燈；11學必求其心得，業必貴于專精④停止加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱B處的酒精燈(5）寫出裝置A中發生反應的化學方程式:。Ⅱ．測定產品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油）。6）當產品與蒸餾水完好反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是__________________。7）取產質量量為wg，開始量氣管讀數為V1mL，最后量氣管讀數為V2mL(折合成標準狀況）,則該樣品純度為________________________用(代數式表示).若是開始俯視刻度線，終點仰時視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低"或“無影響"）.22．(15分）碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答以下問題：(1)催化轉變器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g）+O（2g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol；2C（s)+O2(g）=2CO(g)△H2=－221。0kJ/mol；C(s)+O2（g）=CO2(g)△H3=－393.5kJ/mol則尾氣轉變反應2NO（g)+2CO(g）=N2（g）+2CO2（g）的H=___________.2）氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773K時，分別將2。00molN2和6。00molH2充入一個固12學必求其心得，業必貴于專精定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混雜物中n（H2）、n(NH3)與反應時間（t）的關系如表所示：t/min051015202530n（H2)/m6。004.503。603。303.033.003。00oln（NH3）1.001.601.801。982.002。000/mol①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3mol/L，則此時v正____v逆（填“大于”、“小于"或“等于”).②由表中的實驗數據可獲取“c—t”的關系，1如所圖示,表示cN2)-t的曲線是________（填“甲"、“乙”或“丙”）。在此溫度下，若初步充入4molN2和12molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。（3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO13學必求其心得，業必貴于專精g）N2（g)+CO2（g)H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和必然量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉變率隨溫度的變化如圖2所示：①由圖可知，1050K前反應中NO的轉變率隨溫度升髙而增大，其原因為__________________________________在;1100K時，CO2的體積分數為__________。②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也能夠表示化學6平衡常數（記作Kp)。在1050K、1.1×10Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=____________[已知：氣體分壓(P分）=氣體總壓(Pa）×體積分數]。4）酸性電解質溶液中，以惰性資料作電極進行電解,可將CO2轉變成丙烯（C3H6).生成丙烯一極的電極反應式為。23．（15分）鉻是一種銀白色金屬，化學性質牢固，在化合物中常有+2、+3和+6價等價態。工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程以下：14學必求其心得，業必貴于專精查閱資料得知：常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性，在堿性條件下,能將Cr3+轉變成CrO42-。回答以下問題：（1）反應從前先將鉻鐵礦石粉碎的目的是_________________________________。(2）固體A的成分為___________。（3）酸化濾液D時,不采納鹽酸的原因是____________________________________。4)固體E的主要成分是Na2SO4,依照圖像解析操作a為___________、__________、沖洗、干燥.實驗室中在進行操作a后，沖洗固體E的操作是。5）已知含+6價鉻的污水污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中常含有必然量Cr2O72-。①以下溶液中能夠代替上述流程中Na2S2O3溶液最正確的選項是________（填選項序號)；A．FeSO4溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液②上述流程中，每耗資0。1molNa2S2O3轉移0.8mole—,則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為15學必求其心得，業必貴于專精。選考題（15分.請從兩道化學題中任選一題作答。若是多做，則按所做的第一題計分.)24．【選修3——物質結構與性質】（15分）是一種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。1）基態N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________，其原子核外有______種不相同空間運動狀態的電子。(2)第一電離能N_____O(填“＞”“＜"或“＝”）,其原因是_______________________。3）在高壓下氮氣會發生聚合獲取高聚氮.晶體中每個氮原子與別的三個氮原子結合形成空間網狀結構。高聚氮的晶體種類是，氮原子的雜化軌道種類為__________。4)[Cu（CH3CN）4]+是特別牢固的絡合離子，配體中鍵和π鍵個數之比為_______。5）氮化硼（BN)是一種性能優異、潛力巨大的新式資料，主要結構有立方氮化硼(如左以下列圖)和六方氮化硼(如右以下列圖），前者近似于金剛石，后者與石墨相似。①六方氮化硼(BN）與石墨晶體結構近似，硼原子和氮原子交16學必求其心得，業必貴于專精替相連，但石墨能夠導電而六方BN卻不能夠導電，其原因是。②晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對地址。11左上圖中原子坐標參數A為（0，0,0),D為(2,2，0），則E原子的坐標參數為________________。③已知六方氮化硼同層中B—N距離為acm,密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表達式為________pm。(已知正六邊形面積為33a2，a為邊長)225．【選修5——有機化學基礎】（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備的合成路線如圖：請回答以下問題:（1）A的化學名稱為_________;D中含氧官能團的名稱是____________。2）④的反應種類為_________________.3）已知吡啶是一種有機堿,在反應⑤中的作用是17學必求其心得，業必貴于專精。（4）反應③的化學方程式為______________________________________________.5)T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，同時吻合以下條件的T的同分異構體有____________種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2:2:2的物質的結構簡式為。①—NH2直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。（6）參照上述合成路線,以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為（其他無機試劑任選）_____。18學必求其心得，業必貴于專精2019-2020學年上學期201