乙烯不含碳碳雙鍵；D.甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等.【解答】解：A?酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陳的香，故A正確；B.丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都為難溶于水的油狀液體，故D正確．故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．9、C【分析】A、乙烯中含4條碳?xì)滏I；B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)；C、乙酸為弱酸，不能完全電離；D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子.【解答】解：A、乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個(gè)電子，故B正確；C、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子，故ImolCO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個(gè)，故D正確?故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．10、A【分析】由電化學(xué)制備NH3的裝置可知，通入氮?dú)獾囊欢藶闉殛帢O，通入氫氣的一端為陽(yáng)極，電解反應(yīng)N2+3H22NH3,電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此來(lái)解答.【解答】解：A.Pb電極b上氫氣失去電子，為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B?陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3，故B正確；C.電解池中，H+由陽(yáng)極向陰極遷移，故C正確；D.由圖可知，氮?dú)馀c氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離N2和H2，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年海南高考題，側(cè)重考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)及離子移動(dòng)方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．11、AD【分析】A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B.減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，充入一定量的氮?dú)猓喈?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).【解答】解：A.AH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B.比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，n(CO?)不變，故B錯(cuò)誤；C.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以a(CO)不變，故C錯(cuò)誤；D．充入一定量的氮?dú)猓喈?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，故D正確；故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特征，把握外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響．12、BD【分析】A.錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；B?容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必須檢查是否漏水；C.先關(guān)閉冷凝水再停止加熱，易導(dǎo)致冷凝管炸裂；D.為了提高分液效果，分液漏斗下層液體從而下□放出，上層溶液再?gòu)纳稀醯钩?【解答】解：A.中和滴定時(shí)，盛放待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B.為了避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C.蒸餾時(shí)，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下□放出，上層溶液再?gòu)姆忠郝┒飞稀醯钩觯蔇正確；故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及中和滴定、分液、蒸餾操作方法等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?3、(1)(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f(3)H3BO3(13、(1)，故答案為：為CaH2+2H2O=COH)2，故答案為：為CaH2+2H2O=COH)2+2H2f,程式為故答案X與M組成的物質(zhì)為CaH2，為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氫氣，方為：離子；(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t；Y為B元素，位于周期表第二周期IIIA族，含氧酸為H3BO3，故答案為：第二周期IIIA族；H3BO3；(4)L與M形成的化合物Ca3P2,Ca的化合價(jià)為+2價(jià)，P為-3價(jià)，故答案為：-3．14、(1)純堿CO32-+H2O?HCO3-+OH-2)+135.6c(H2O)?c(CO2)

【分析】(1)碳酸鈉俗稱純堿；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性；2)①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=-127.4kJ?mol-1②①laOHx②得,+COaHCO)(=s)NaH(N?2CO：sXs^H+HOl3g.5k+?mol-1g)據(jù)此進(jìn)行分析；K=當(dāng)碳酸鋇、硫酸鋇兩種沉淀共存時(shí)，溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計(jì)算.【解答】解：(1)碳酸鈉俗稱純堿；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-離子水解方程式為CO32-+H20?HCO3-+OH-,使溶液呈堿性②故答案為：純堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；2)①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)AH〔=-127.4kJ?mo卜1②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)△H!=-131.5kJ?mol-1，①-2x②得，2NaHCO3(s)—Na2C03(s)+H20(g)+C02(g)AH=+135.6kJ?mol-1；K=c(H2O)?c(CO2),故答案為：+135.6;c(H2O)?c(CO2)；(3)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)(SO42-)=1.1XI0-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.6X10-9,所以故答案為：15、(1)加成反應(yīng)環(huán)己烷消去反應(yīng)丿5jp1"，由B，由B的分子式可知B為由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.解：(由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.解：(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，生為環(huán)己烷，故答案為：加成反應(yīng)；環(huán)己解答】成(2)由以上分析可知B為，發(fā)生消去反應(yīng)生，故答案為：；消去反應(yīng)；(3)苯的密度比水小，溴苯的密度比成水大，加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯，故答案為：加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．16、(1)鹽酸Li+e-=Li．(2)Li與二氧化碳反應(yīng)(3)焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF【分析】(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子；(2)Li與Mg性質(zhì)相似，與二氧化碳反應(yīng)；(3)陽(yáng)離子不同、焰色反應(yīng)不同；(4)LiPF6受熱易分解，生成兩種兩種氟化物．【解答】解：(1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+e-=Li，故答案為：鹽酸；Li+e=Li；(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是Li與二氧化碳反應(yīng)，故答案為：Li與二氧化碳反應(yīng)；4)LiPF64)LiPF6受熱易分解，發(fā)生LiPF6□F+PF5,其熱分解產(chǎn)物為PF5和LiF，故答案為：LiF.17、(1)濃硫酸SiO2(2)氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀(3)溶液接近為無(wú)色(4)溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣【分析】硼鎂泥主要成份是MgO,還有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，酸溶時(shí)MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3,則濾渣1為SiO2,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，加入的次氯酸鈣可把亞鐵離子氧化成鐵離子，MgO促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3,濃縮過(guò)濾得到濾渣3為CaSO4,濾液中含鎂離子、硫酸根離子，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體，以此來(lái)解答.解答】解：(1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是濃硫酸，pH=1時(shí)B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3,二氧化硅不反應(yīng)，則“濾渣1”中主要含有SiO2,

故答案為：濃硫酸；SiO2；(2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣發(fā)生2Fe2++CIO-+2H+—2Fe3++CI-+H2O,氧化鎂促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，則次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故答案為：氧化亞鐵離子；促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀；(3)因亞鐵離子、鐵離子均為有色離子，則判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是溶液接近為無(wú)色，故答案為：溶液接近為無(wú)色；分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，硫酸鎂在80r左右溶解度最大所以該過(guò)程中溫度應(yīng)控制80r左右，溫度太低會(huì)析出晶體，所以要趁熱過(guò)濾，故答案為：溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣．18-Ic取代反應(yīng)路線I反應(yīng)相對(duì)較為安全，但產(chǎn)率較低，路線II產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣分析】I?由信息分析】I?由信息“R-oh+r2-oh-0-R2+R[O0a^R1+R2-O-R2+H2O”可知路線I兩種醇發(fā)生分子間脫水生成II?苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A為?’:易爆炸，II?苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A為?’:易爆炸，A、B發(fā)生取代反應(yīng)可生成解答】解：(1)由以上分析可知路線I的主要副產(chǎn)物有，產(chǎn)率較高，以此解答該題.故答案為:、C2H5_0-CH,；C2H5一0一C2H5；■I醚，可發(fā)生在不同的醇之間或相同的醇之間，該反應(yīng)相對(duì)較為安全，但生成副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低；，乙醇與鈉反應(yīng)生成B為C2H5ONa，反應(yīng)生成氫氣,，故答案為:生成C，故答案為:生成C2H5ONa的同時(shí)生成氫氣，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，防止爆炸，故答案為：遠(yuǎn)離火源，防止爆炸；由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；路線答案較多的副反應(yīng)相對(duì)較為安全，但產(chǎn)安較礴曙線I產(chǎn)率較高，，但生成易爆炸的2)(3)(4)(5)氫氣；氫氣，1個(gè)取代基，則為苯甲醚，則還7)甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，可首先發(fā)生①+CI+HCI,②發(fā)生2C2H5OH+2Naf2C2H5ONa+H2t，然后發(fā)生③1個(gè)取代基，則為苯甲醚，則還7)甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，可首先發(fā)生①+CI+HCI,②發(fā)生2C2H5OH+2Naf2C2H5ONa+H2t，然后發(fā)生③CH.Cl+C2H5ON3+NaCI,故答案為+CI2+HCI②2C2H5OH+2Nfa2C2H5ONa+H2t+NaCI19-IAD19-I1）混合晶體。鍵、兀鍵SP22）4正四面體非極性3）SiX4屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高減弱增強(qiáng)4）K3C602.0【分析】（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，應(yīng)為石墨，屬于混合型晶體，C原子形成3個(gè)c鍵；2）SiCb分子的中心原子為Si,形成4個(gè)c鍵，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；3）由圖象可知四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高，為分子晶體，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，PbX2的沸點(diǎn)逐漸降低，其中PbF2為離子晶體，PbBr2、PbI2為分子晶體；4）K位于棱和體心，C60位于定點(diǎn)和面心，利用均攤法可計(jì)算化學(xué)式，結(jié)合質(zhì)量、體積計(jì)算晶胞的密度大小.【解答】解：（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，應(yīng)為石墨，屬于混合型晶體，在石墨晶體中，同層的每一個(gè)碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以c鍵結(jié)合，六個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上形成了正六邊形的環(huán)，伸展成片層結(jié)構(gòu)，在同一平面的碳原子還各剩下一個(gè)p軌道，其中有一個(gè)2p電子?這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大n鍵?故答案為：混合晶體；C鍵、兀鍵；Sp2；2）Sic4分子的中心原子為Si,形成4個(gè)C鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,具有正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故答案為：4;正四面體；非極性；3）①四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高，為分子晶體，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量