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乙烯不含碳碳雙鍵;D.甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等.【解答】解:A?酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒是陳的香,故A正確;B.丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D.甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等,二者都為難溶于水的油狀液體,故D正確.故選AD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握同分異構(gòu)體的判斷,題目難度不大.9、C【分析】A、乙烯中含4條碳?xì)滏I;B、甲烷燃燒時(shí),碳元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià);C、乙酸為弱酸,不能完全電離;D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子.【解答】解:A、乙烯中含4條碳?xì)滏I,故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I,故A正確;B、甲烷燃燒時(shí),碳元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià),故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個(gè)電子,故B正確;C、乙酸為弱酸,不能完全電離,故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1Na個(gè),故C錯(cuò)誤;D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子,故ImolCO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個(gè),故D正確?故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).10、A【分析】由電化學(xué)制備NH3的裝置可知,通入氮?dú)獾囊欢藶闉殛帢O,通入氫氣的一端為陽(yáng)極,電解反應(yīng)N2+3H22NH3,電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),以此來(lái)解答.【解答】解:A.Pb電極b上氫氣失去電子,為陽(yáng)極,故A錯(cuò)誤;B?陰極上發(fā)生還原反應(yīng),則陰極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3,故B正確;C.電解池中,H+由陽(yáng)極向陰極遷移,故C正確;D.由圖可知,氮?dú)馀c氫氣不直接接觸,陶瓷可以隔離N2和H2,故D正確;故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年海南高考題,側(cè)重考查電解原理,為高頻考點(diǎn),把握電極、電極反應(yīng)及離子移動(dòng)方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵,注重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.11、AD【分析】A.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);B.減小壓強(qiáng),平衡向體積增大的方向移動(dòng);C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng);D.在一定溫度和壓強(qiáng)下,充入一定量的氮?dú)猓喈?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).【解答】解:A.AH<0,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故A正確;B.比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系,反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和,則減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),n(CO?)不變,故B錯(cuò)誤;C.催化劑能改變反應(yīng)速率,但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),所以a(CO)不變,故C錯(cuò)誤;D.充入一定量的氮?dú)猓喈?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),但該反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),n(H2)不變,故D正確;故選AD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素,題目難度不大,本題注意觀察方程式的特征,把握外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響.12、BD【分析】A.錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大;B?容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞,使用前必須檢查是否漏水;C.先關(guān)閉冷凝水再停止加熱,易導(dǎo)致冷凝管炸裂;D.為了提高分液效果,分液漏斗下層液體從而下□放出,上層溶液再?gòu)纳稀醯钩?【解答】解:A.中和滴定時(shí),盛放待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故A錯(cuò)誤;B.為了避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏,故B正確;C.蒸餾時(shí),應(yīng)防止冷凝管破裂,蒸餾完畢,應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水,故C錯(cuò)誤;D.分液時(shí),為了避免污染試劑,下層溶液先從分液漏斗下□放出,上層溶液再?gòu)姆忠郝┒飞稀醯钩觯蔇正確;故選BD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度不大,涉及中和滴定、分液、蒸餾操作方法等知識(shí),明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?3、(1)(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f(3)H3BO3(13、(1),故答案為:為CaH2+2H2O=COH)2,故答案為:為CaH2+2H2O=COH)2+2H2f,程式為故答案X與M組成的物質(zhì)為CaH2,為離子化合物,可與水反應(yīng)生成氫氣,方為:離子;(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t;Y為B元素,位于周期表第二周期IIIA族,含氧酸為H3BO3,故答案為:第二周期IIIA族;H3BO3;(4)L與M形成的化合物Ca3P2,Ca的化合價(jià)為+2價(jià),P為-3價(jià),故答案為:-3.14、(1)純堿CO32-+H2O?HCO3-+OH-2)+135.6c(H2O)?c(CO2)

【分析】(1)碳酸鈉俗稱純堿;Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解使溶液呈堿性;2)①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=-127.4kJ?mol-1②①laOHx②得,+COaHCO)(=s)NaH(N?2CO:sXs^H+HOl3g.5k+?mol-1g)據(jù)此進(jìn)行分析;K=當(dāng)碳酸鋇、硫酸鋇兩種沉淀共存時(shí),溶液中鋇離子濃度為定值,根據(jù)溶度積計(jì)算.【解答】解:(1)碳酸鈉俗稱純堿;Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-離子水解方程式為CO32-+H20?HCO3-+OH-,使溶液呈堿性②故答案為:純堿;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;2)①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)AH〔=-127.4kJ?mo卜1②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)△H!=-131.5kJ?mol-1,①-2x②得,2NaHCO3(s)—Na2C03(s)+H20(g)+C02(g)AH=+135.6kJ?mol-1;K=c(H2O)?c(CO2),故答案為:+135.6;c(H2O)?c(CO2);(3)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)(SO42-)=1.1XI0-10;Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.6X10-9,所以故答案為:15、(1)加成反應(yīng)環(huán)己烷消去反應(yīng)丿5jp1",由B,由B的分子式可知B為由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成A為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.解:(由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成A為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.解:(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng),生為環(huán)己烷,故答案為:加成反應(yīng);環(huán)己解答】成(2)由以上分析可知B為,發(fā)生消去反應(yīng)生,故答案為:;消去反應(yīng);(3)苯的密度比水小,溴苯的密度比成水大,加入水,油層在上層的為苯,油層在下層的為溴苯,故答案為:加入水,油層在上層的為苯,油層在下層的為溴苯.16、(1)鹽酸Li+e-=Li.(2)Li與二氧化碳反應(yīng)(3)焰色反應(yīng),觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF【分析】(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl,由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上鋰離子得到電子;(2)Li與Mg性質(zhì)相似,與二氧化碳反應(yīng);(3)陽(yáng)離子不同、焰色反應(yīng)不同;(4)LiPF6受熱易分解,生成兩種兩種氟化物.【解答】解:(1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+e-=Li,故答案為:鹽酸;Li+e=Li;(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi),其原因是Li與二氧化碳反應(yīng),故答案為:Li與二氧化碳反應(yīng);4)LiPF64)LiPF6受熱易分解,發(fā)生LiPF6□F+PF5,其熱分解產(chǎn)物為PF5和LiF,故答案為:LiF.17、(1)濃硫酸SiO2(2)氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀(3)溶液接近為無(wú)色(4)溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,可以采用蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣【分析】硼鎂泥主要成份是MgO,還有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),酸溶時(shí)MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng),SiO2不與硫酸反應(yīng),B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3,則濾渣1為SiO2,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,加入的次氯酸鈣可把亞鐵離子氧化成鐵離子,MgO促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解,鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3,濃縮過(guò)濾得到濾渣3為CaSO4,濾液中含鎂離子、硫酸根離子,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體,以此來(lái)解答.解答】解:(1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是濃硫酸,pH=1時(shí)B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3,二氧化硅不反應(yīng),則“濾渣1”中主要含有SiO2,

故答案為:濃硫酸;SiO2;(2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣發(fā)生2Fe2++CIO-+2H+—2Fe3++CI-+H2O,氧化鎂促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解,則次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,故答案為:氧化亞鐵離子;促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀;(3)因亞鐵離子、鐵離子均為有色離子,則判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是溶液接近為無(wú)色,故答案為:溶液接近為無(wú)色;分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,硫酸鎂在80r左右溶解度最大所以該過(guò)程中溫度應(yīng)控制80r左右,溫度太低會(huì)析出晶體,所以要趁熱過(guò)濾,故答案為:溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,可以采用蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣.18-Ic取代反應(yīng)路線I反應(yīng)相對(duì)較為安全,但產(chǎn)率較低,路線II產(chǎn)率較高,但生成易爆炸的氫氣分析】I?由信息分析】I?由信息“R-oh+r2-oh-0-R2+R[O0a^R1+R2-O-R2+H2O”可知路線I兩種醇發(fā)生分子間脫水生成II?苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A為?’:易爆炸,II?苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A為?’:易爆炸,A、B發(fā)生取代反應(yīng)可生成解答】解:(1)由以上分析可知路線I的主要副產(chǎn)物有,產(chǎn)率較高,以此解答該題.故答案為:、C2H5_0-CH,;C2H5一0一C2H5;■I醚,可發(fā)生在不同的醇之間或相同的醇之間,該反應(yīng)相對(duì)較為安全,但生成副產(chǎn)品,產(chǎn)率較低;,乙醇與鈉反應(yīng)生成B為C2H5ONa,反應(yīng)生成氫氣,,故答案為:生成C,故答案為:生成C2H5ONa的同時(shí)生成氫氣,應(yīng)遠(yuǎn)離火源,防止爆炸,故答案為:遠(yuǎn)離火源,防止爆炸;由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);路線答案較多的副反應(yīng)相對(duì)較為安全,但產(chǎn)安較礴曙線I產(chǎn)率較高,,但生成易爆炸的2)(3)(4)(5)氫氣;氫氣,1個(gè)取代基,則為苯甲醚,則還7)甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚,可首先發(fā)生①+CI+HCI,②發(fā)生2C2H5OH+2Naf2C2H5ONa+H2t,然后發(fā)生③1個(gè)取代基,則為苯甲醚,則還7)甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚,可首先發(fā)生①+CI+HCI,②發(fā)生2C2H5OH+2Naf2C2H5ONa+H2t,然后發(fā)生③CH.Cl+C2H5ON3+NaCI,故答案為+CI2+HCI②2C2H5OH+2Nfa2C2H5ONa+H2t+NaCI19-IAD19-I1)混合晶體。鍵、兀鍵SP22)4正四面體非極性3)SiX4屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高減弱增強(qiáng)4)K3C602.0【分析】(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,應(yīng)為石墨,屬于混合型晶體,C原子形成3個(gè)c鍵;2)SiCb分子的中心原子為Si,形成4個(gè)c鍵,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);3)由圖象可知四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高,為分子晶體,沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),PbX2的沸點(diǎn)逐漸降低,其中PbF2為離子晶體,PbBr2、PbI2為分子晶體;4)K位于棱和體心,C60位于定點(diǎn)和面心,利用均攤法可計(jì)算化學(xué)式,結(jié)合質(zhì)量、體積計(jì)算晶胞的密度大小.【解答】解:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,應(yīng)為石墨,屬于混合型晶體,在石墨晶體中,同層的每一個(gè)碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以c鍵結(jié)合,六個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上形成了正六邊形的環(huán),伸展成片層結(jié)構(gòu),在同一平面的碳原子還各剩下一個(gè)p軌道,其中有一個(gè)2p電子?這些p軌道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面,形成了大n鍵?故答案為:混合晶體;C鍵、兀鍵;Sp2;2)Sic4分子的中心原子為Si,形成4個(gè)C鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,具有正四面體結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,故答案為:4;正四面體;非極性;3)①四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高,為分子晶體,沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量

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