小學教案2.2.2離子反應【教學參考】小學教案2.2.2離子反應【教學參考】歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網絡，如有侵權請聯系刪除，我們將竭誠為你提供優質文檔歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網絡，如有侵權請聯系刪除，我們將竭誠為你提供優質文檔小學教案2.2.2離子反應【教學參考】歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網絡，如有侵權請聯系刪除，我們將竭誠為你提供優質文檔第二節離子反應第2課時學習目標１.理解離子反應的概念和原理。2.了解電解質在溶液里所起離子反應的本質；理解離子反應發生的條件。3.獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。4.學會一般離子反應方程式的書寫。5.探究離子反應及其發生的條件。6.在學習離子反應過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。7學習離子方程式的書寫方法。8.發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點離子反應及其發生的條件，離子方程式的書寫教學難點離子反應方程式的書寫教學準備多媒體課件、投影儀；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液；氣球教學過程導入新課復習：電解質和電離的概念。過渡：有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應必定有離子的參加，離子間是如何進行反應的呢？反應的本質是什么呢？推進新課師：請同學們閱讀課本P30~P31的內容，進行自學。[板書]二、離子反應和離子方程式。[學生分組實驗]做實驗。通過操作實驗儀器、觀察實驗現象，培養直覺行動思維。實驗21試管名稱現象向盛有5mLCuSO4溶液的試管里滴加5mL稀NaCl溶液A向盛有5mLCuSO4溶液的試管里滴加5mL稀BaCl2溶液B生：觀察A、B試管中的現象。師：觀察到的現象是什么？生：B試管中有白色沉淀生成，A試管溶液無現象。師：完成上述反應的化學方程式。[投影]用計算機做成三維動畫片，演示給學生看。實驗中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動思維轉化成具體形象思維。可加深對離子反應的認識和對離子反應本質的理解。NaCl＋CuSO4（不反應）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2師：從溶液中離子變化的角度，分析上述實驗現象。[講述]當CuSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、與Na+、Cl-等混合沒有發生變化。當B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，CuSO4電離出來的與BaCl2電離出來的Ba2+反應生成難溶的BaSO4白色沉淀。過渡：電解質在水作用下可解離成自由移動的陰、陽離子，這些電解質在溶液中發生的反應實質上是離子間的反應。[板書]１.離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。過渡：如何表示離子反應呢？［板書］2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。學生自學：閱讀P32實驗22回答問題：中和反應的實質是什么？師：酸和堿發生中和反應的實質就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質H2O，其離子方程式：H++OH-====H2O，該電離方程式只表示強酸與強堿發生的中和反應（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應）。[學生分組實驗]引導學生觀察現象，寫出化學反應方程式、離子方程式。［實驗23］現象反應化學方程式離子方程式反應生成的物質特征向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里滴加5mL稀BaCl2溶液難溶向盛有5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL稀鹽酸,迅速套一氣球易揮發，氣體向盛有5mLNaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離）[合作探究]引導學生通過觀察現象分析得出離子反應發生的條件，寫出反應的離子方程式。[板書]3.復分解反應發生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發性物質。4.離子方程式的書寫步驟：教師總結歸納離子方程式的書寫步驟：（1）寫寫出反應的化學方程式；（2）改把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式，把難溶于水的物質、氣體和水等仍用化學式表示；（3）刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子；（4）查檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。教師舉例學生練習。［思考與交流］１.食鹽水的凈化作為氯堿工業原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、等有害離子，這些雜質進入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質，堵塞隔膜孔隙，同時這些有害離子也會影響成品的純度，因此，必須在電解之前對食鹽進行精制處理。精制時根據原鹽中Ca2+、Mg2+、的含量加入適量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉化成Mg(OH)2，Ca2+轉化成CaCO3，轉化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調至中性，即可得到精制的食鹽水。2.離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。內容有為了鞏固某些離子的重要性質的驗證性實驗和判斷某些離子是否存在的探索性實驗。可根據離子與特定試劑反應呈現出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產生沉淀的現象辨別——試劑法；鑒定是分析離子性質是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl-、、等等。碳酸根離子的檢驗,在被檢驗的物質中加入鹽酸，產生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。.中和反應處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對于這些廢水,如不進行治理，不但會造成下游生化處理設施的嚴重腐蝕損壞，菌種死亡,甚至系統癱瘓，而且會造成嚴重的環境污染，并產生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學中和法。[課堂小結]離子反應及其發生的條件；離子方程式的書寫步驟。板書設計二、離子反應和離子方程式１.離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。3.復分解反應發生的條件：(1)生成難溶物；(2)生成難電離物；(3)生成揮發性物質。4.離子方程式的書寫步驟：（1）寫（2）改（3）刪（4）查活動與探究１.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________、____________、____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子是____________、____________、____________。有一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的____________（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含有____________，可用來澆灌農田。2.運用所學的有關知識和技能，設計一個實驗：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙。隨堂練習１.下列各組物質不能發生離子反應的是（）A.硫酸與CuCl2溶液B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸答案:A2.下列反應不符合Ba2++====BaSO4↓的是（）A.硝酸鋇溶液與稀硫酸B.稀硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液答案:C3.下列離子反應不能發生的是（）A.KCl＋NaOH====NaCl+KOHB.AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓C.Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOHD.2NaCl＋Ca(NO3)2====CaCl2＋2NaNO3答案:AD4.下列中和反應對應的離子方程式能以H++OH-====H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案:D5.寫出與下列每一離子方程式對應的兩個化學反應方程式。（1）+H+====CO2↑+H2O（2）H++OH-====H2O（3）Mg＋2H+====Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+====Ba2+＋H2O＋CO2↑答案:（1）NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑KHCO3+HNO3====KNO3＋H2O＋CO2↑（2）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O（3）Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4（稀）====MgSO4＋H2↑（4）BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑6.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是（）A.Cl-B.Na+C.D.Ba2+（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是（）A.B.Ba2+C.D.Fe3+答案:（1）CD（2）B7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質，為了除去其中的K2SO4，供選用的實驗操作包括：①過濾，將白色沉淀濾出②向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產生氣體為止③將濾液蒸干，得到晶體④將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液⑤向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當過量⑥向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當過量正確的實驗操作順序是_________________________。答案:④⑥⑤①②③

小數除法教材簡介：本單元的主要內容有：小數除以整數、一個數除以小數、商的近似值、循環小數、用計算器探索規律、解決問題。教學目標

1、使學生掌握小數除法的計算方法。

2、使學生會用“四舍五入”法，結合實際情況用“進一”法和“去尾”法取商的近似數，初步認識循環小數、有限小數和無限小數。

3、使學生能借助計算器探索計算規律，能應用探索出的規律進行小數乘除法的計算。

4、使學生體會解決有關小數除法的簡單實際問題，體會小數除法的應用價值。教學建議：1．抓住新舊知識的連接點，為小數除法的學習架設認知橋梁。

2.聯系數的含義進行算理指導，幫助學生掌握小數除法的計算方法。課時安排：本單元可安排11課時進行教學。

第一課時

小數除以整數（一）

——商大于1

教學內容：P16例1、做一做，P19練習三第1、2題。

教學目的：

1、掌握比較容易的除數是整數的小數除法的計算方法，會用這種方法計算相應的小數除法。

2、培養學生的類推能力、發散思維能力、分析能力和抽象概括能力。

3、體驗所學知識與現實生活的聯系，能應用所學知識解決生活中的簡單問題，從中獲得價值體驗。

教學重點：理解并掌握小數除以整數的計算方法。

教學難點：理解商的小數點要與被除數的小數點對齊的道理。

教學過程：

一、復習準備：

計算下面各題并說一說整數除法的計算方法．

224÷4＝416÷32＝1380÷15＝

二、導入新課：

情景圖引入新課：同學們你們喜歡鍛煉嗎？經常鍛煉對我們的身體有益，請看王鵬就堅持每天晨跑，請你根據圖上信息提出一個數學問題？

出示例1：王鵬堅持晨練。他計劃4周跑步22.4千米，平均每周應跑多少千米？教師：求平均每周應跑多少千米，怎樣列式？（22.4÷4）

觀察這道算式和前面學習的除法相比有什么不同?

板書課題：“小數除以整數”。

三．教學新課:

教師：想一想，被除數是小數該怎么除呢？小組討論。分組交流討論情況：

（1）生：22.4千米=22400米

22400÷4=5600米

5600米=5.6千米

（2）還可以列豎式計算。

教師：請同學們試著用豎式計算。計算完后，交流自己計算的方法。

教師：請學生將自己計算的豎式在視頻展示臺上展示出來，具體說說你是怎樣算的？

追問:24表示什么?

商的小數點位置與被除數小數點的位置有什么關系？

引導學生理解后回答“因為在除法算式里，除到被除數的哪一位，商就寫在哪一位上面，也就是說，被除數和商的相同數位是對齊了的，只有把小數點對齊了，相同數位才對齊了，所以商的小數點要對著被除數的小數點對齊”．

問:和前面準備題中的224除以4相比,224除以4和它有哪些相同的地方?有哪些不同的地方?

怎樣計算小數除以整數?(按整數除法的方法除,計算時商的小數點要和被除數的小數點對齊)

教師：同學們贊同這種說法嗎？（贊同）老師也贊同他的分析．

教師：大家會用這種方法計算嗎？（會）請同學們用這種方法算一算．

四、鞏固練習

完成“做一做”：25.2÷6

34.5÷15

五、課堂作業：練習三的第1、2題

課后反思:

學生們在前一天的預習后共提出四個問題:

1,被除數是小數的除法怎樣計算?(熊佳豪)

2,為什么在計算時先要擴大,

最后又要將結果縮小?(鄭揚)

3,小數除以整數怎樣確定小數點的位置?(梅家順)

4,為什么小數點要打在被除數小數點的上面?

特別是第4個問題很有深度,

有研究的價值.

在這四個問題的帶動下,學生們一直精神飽滿地投入到學習的全過程,

教學效果相當好.第二課時

小數除以整數（二）

——商小于1

教學內容：P17例2、例3、做一做，P18例4、做一做，P19—20練習三第3—11題。

教學目的：

1、使學生學會除數是整數的小數除法的計算方法，進一步理解除數是整數的小數除法的意義。

2、使學生知道被除數比除數小時，不夠商1，要先在商的個位上寫0占位；理解被除數末位有余數時，可以在余數后面添0繼續除。

3、理解除數是整數的小數除法的計算法則跟整數除法之間的關系，促進學習的遷移。

教學重點：能正確計算除數是整數的小數除法。

教學難點：正確掌握小數除以整數商小于1時，計算中比較特殊的兩種情況。

教學過程：

一、復習：

教師出示復習題：

（1）22.4÷4

（2）21.45÷15

教師先提問：“除數是整數的小數除法，計算時應注意什么？”然后讓學生獨立完成。

二、新課

1、教學例2：

上節課我們知道王鵬平均每周跑5.6千米,

那他每天跑多少千米呢?這道題該如何列式?

問:你為什么要除以7,

題目里并沒有出現"7"?

原來"7"這個條件隱藏在題目中,我們要仔細讀題才能發現.

嘗試用例1的方法進行計算,

在計算的過程中遇到了什么問題?（被除數的整數部分比除數小）

問：“被除數的整數部分比除數小，不夠商1,那商幾呢?為什么要商0?（在被除數個位的上面，也就是商的個位上寫“0”，用0來占位。）

強調:點上小數點后接著算.

請同學們試著做一做。2.4/3

7.2/9

學生做完后，教師問：在什么情況下，小數除法中商的最高位是0？

2、教學例3：

先讓學生根據題意列出算式，再讓學生用豎式計算。當學生計算到12除6時，教師提問：接下來怎么除？請同學們想一想。

引導學生說出：12除6可以根據小數末尾添上0以后小數大小不變的性質，在6的右面添上0看成60個十分之一再除。

請同學們自己動筆試試。

在計算中遇到被除數的末尾仍有余數時該怎么辦?

在余數后面添0繼續除的依據是什么?

3、做教科書第17頁的做一做。

4、教學例4：想一想，前面幾例小數除以