2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某一化學反應在0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為：A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s2、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側電極經過負載流向左側電極B．負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D．該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，堿性減弱3、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-4、有關苯的結構和性質，下列說法正確的是A．與是同分異構體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色5、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（）A．產物相同 B．產物不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．反應類型不同6、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體7、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離了積不變、pH變小、呈中性8、下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH49、下列關于水泥和普通玻璃工業生產的敘述正確的是①產品都是硅酸鹽②反應條件都是高溫③都用含有硅的物質作原料④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④10、奧運場館“水立方”頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于A．光導纖維 B．有機合成材料 C．金屬材料 D．玻璃11、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項待提純的物質除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D12、下列屬于弱電解質的是A．碳酸鈣固體 B．氫氧化鉀 C．水 D．二氧化硫13、“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列制備方案中最能體現化學反應的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯14、在密閉容器中發生化學反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內，用HI表示的平均反應速率為（）A．0.01mol?L?1?min?1 B．0.02mol?L?1?min?1C．0.04mol?L?1?min?1 D．0.5mol?L?1?min?115、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－16、已知反應Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人將裝有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內就能達到白天蓄熱使室內保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內保持溫暖。以下說法不正確的是（）A．白天將太陽能轉化為化學能B．白天將化學能轉化為太陽能C．晚上將化學能轉化為熱能D．晚上發生的是放熱反應17、下列反應中屬于取代反應的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O18、下列屬于取代反應的是()A．乙烯與水反應生成乙醇B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO219、下列反應屬于放熱反應的是A．濃硫酸溶于水 B．Fe與稀硫酸反應C．C+CO22CO D．石灰石受熱分解20、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質都能發生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發生銀鏡反應D．必需氨基酸人體不能合成21、下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是A．濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2S04的物質的量小于0.46mol22、如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態氫化物結合質子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。24、（12分）如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。25、（12分）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環己醇制備環己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產品B．環己醇實際用量多了C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點26、（10分）用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。27、（12分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；28、（14分）Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是__________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和（核內15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是現代社會發展的支柱之一。⑴化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。①下列反應中，屬于放熱反應的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ，bkJ，ckJ，則1molN2和H2完全反應生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。⑵電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現象是_______________________，正極的電極反應式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________g。29、（10分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。A．容器內的壓強不變B．容器內氣體的密度不變C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質量分數不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，利用v=計算出v（B）。【題目詳解】5s內，B的化學反應速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。2、D【答案解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯誤；答案選D。3、D【答案解析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。4、B【答案解析】

A．與分子式相同，結構相同，二者是同種物質，A錯誤；B．苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，B正確；C．苯有特殊氣味，C錯誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，D錯誤；答案選B。5、A【答案解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵。【題目詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發生反應相同都是消去反應，生成產物相同都是丙烯，但是斷裂碳氫鍵位置不同，答案選A。【答案點睛】本題主要考查氯代烴的消去反應，題目難度中等，解答該題時需理解消去反應，掌握反應機理。6、C【答案解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，選項D錯誤。答案選C。7、B【答案解析】

水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。

故選B。8、C【答案解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質完全燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量，生成穩定的氧化物是指燃燒產物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態在燃燒熱測定條件下處于穩定狀態，一般燃燒熱常用298K時數據，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩定的氧化物，A錯誤；H2燃燒產生氣態水，B錯誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學方程式中CO的物質的量不是1mol，D錯誤。故選C。點睛：燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里的化學計量數常常出現分數。9、D【答案解析】

①水泥和普通玻璃產品都是硅酸鹽，正確；②反應條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質作原料，正確；④反應原理都是一系列復雜的物理化學變化，正確；答案選D。10、B【答案解析】

塑料是有機高分子合成材料。A.光導纖維的成分是二氧化硅，故A錯誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯誤；D.玻璃是無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。11、B【答案解析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯誤；B．水能夠與新制生石灰反應生成熔沸點較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發，然后通過蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應會生成二氧化碳氣體，引入新雜質，不符合除雜原則，故C錯誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質，覆蓋在固體表面使反應很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產物對實驗的影響，應該選用溴水洗氣。12、C【答案解析】

A．碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水的部分發生了完全電離，所以是強電解質，A項錯誤；B．氫氧化鉀溶于水完全電離，屬于強電解質，B項錯誤；C．水能導電，其電離很微弱，屬于弱電解質，C項正確；D．二氧化硫溶于水，雖然其溶液能導電，但電離出導電離子的是二氧化硫與水作用的產物：H2SO3，故SO2不是電解質，D項錯誤；答案選C。13、B【答案解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時還有氯化氫生成，且還會產生其它氯代物，不符合化學反應的綠色化，A錯誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應中生成物只有一種，能體現化學反應的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時還有二氧化硫和水生成，不符合化學反應的綠色化，C錯誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時還有溴化氫生成，不符合化學反應的綠色化，D錯誤；答案選B。14、C【答案解析】

0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，v(HI)==0.04mol/(L?min)，答案選C。15、C【答案解析】離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之可以大量共存。A中鐵離子是棕黃色的，不正確。B中會生成氯化銀沉淀，不正確。D中HCO3-和氫離子反應生成CO2和水，不正確。所以正確的答案是C。16、B【答案解析】

白天吸收太陽能使Na2SO4·10H2O分解，即太陽能轉化為化學能，晚上Na2SO4·nH2O與（10-n）H2O作用形成Na2SO4·10H2O放出熱量，即化學能轉化為熱能。選項A、C、D均是正確的，答案選B。17、B【答案解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合反應特點分析解答。【題目詳解】A、丙烯和溴發生的是加成反應，A錯誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，B正確；C、乙醇和氧氣發生催化氧化生成乙醛和水，C錯誤；D、乙醇在一定條件下發生消去反應生成乙烯和水，D錯誤。答案選B。18、B【答案解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此判斷。【題目詳解】A.乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應，A錯誤；B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應，B正確；C.乙醇與氧氣反應生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2，屬于氧化反應，D錯誤；答案選B。19、B【答案解析】

常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）等。【題目詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D不選；故選B。【答案點睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意物理過程和化學變化的區別。20、D【答案解析】A.葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，A錯誤；B.蛋白質是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發生銀鏡反應，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。21、B【答案解析】A.濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑，A正確；B.稀硝酸具有強氧化性，不可能含有Fe2+，B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸，C正確；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，則被還原的H2S04的物質的量小于0.46mol，D正確，答案選D。22、B【答案解析】分析：由圖像可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題。詳解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，如是升高溫度，正反應應為放熱反應，如是增大壓強，則反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，只有B符合，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態下不發生電離，沒有產生可自由移動的離子【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下以分子存在，不能產生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、冷凝防止環己烯的揮發上Cg除去水分83℃CBC【答案解析】

(1)①由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環己烯在上層，由于分液后環己烯粗品中還含有環己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環己烯的提純；③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃；粗產品中混有環己醇，導致測定消耗的環己醇量增大，制得的環己烯精品質量低于理論產量；(3)根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，可判斷產品的純度。【題目詳解】(1)①由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環己醇易揮發，故分液后環己烯粗品中還含有少量環己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環己烯；③根據表中數據可知，餾分環己烯的沸點為83℃，因此收集產品應控制溫度在83℃左右，若粗產品中混有環己醇，會導致環己醇的轉化率減小，故環己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環己烯粗品和環己烯精品的沸點，可判斷產品的純度，因此合理選項是BC。【答案點睛】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環己烯及醇、烴等的性質，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。26、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【答案解析】分析：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據二者的性質差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點睛：本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異、反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。27、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【答案解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液；（2）①根據結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應，則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na+H2↑。28、④③①⑤⑥②C(6b﹣3a﹣c)Zn銅片表面產生無色氣泡2H++2e－=H2↑0.2【答案解析】

Ⅰ．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同素異形體是同種元素形成的不同單質；分子式相同、結構也相同的物質屬于同種物質；結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；Ⅱ．⑴常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應放出的能量；⑵原電池中，活潑電極為負極；正極上氫離子得電子生成氫氣；負極是鋅失電子生成鋅離子；根據原電池總反應方程式計算生成氫氣的質量。【題目詳解】Ⅰ．①16O2和18O3是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體；②CH4和C3H8結構相似、分子組成相差2個CH2原子團，屬于同系物；③是具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同原子，互為同位素；④和（核內15個中子）質子數和中子數都相同，屬于同種核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，結構不同的化合物，互為同分異構體；⑥分子式相同，結構相同，屬于同種物質。故屬于同種核素的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，互為同分異構體的是⑤，屬于同