酸堿鹽教學設計太平中學孫小轉酸堿鹽教學設計教學目標:1、檢查學生對本章基礎知識的掌握能力。2、了解學生能否運用所學知識解決實標問題的能力。教學重點：本章基礎知識教學難點：用所學知識解決實際問題的能力教具準備:課件教學方法:講授法，練習法，計論法教學過程：一、復習：找出下列物質中的酸堿鹽KOHAgNO3H2CO3Fe(OH)2FeCI3Mg(OH)2二、基礎回顧:1、K(1)常見的的一濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸HCIH2s。4HNO3(2)酸的通性A與活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TB與金屬氧化物Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H20C與堿反應中和反應D與某些鹽反應HCI+AQN03;AgCI1+HNO3(3)濃硫酸A特性：腐蝕性，吸水性，脫水性。B稀釋方法:符濃硫酸沿燒林壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒人濃硫酸里。(4)中和反應A治療胃酸過多3HCI+AI(0H)3=AICI3+3H2OB處理酸性廢水H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20C改良酸性土壤Ca(OH)22、堿(1)常見的減NaOH燒堿,火堿，苛性鈉Ca(OH)2熟石灰，消石灰建筑材料，改良酸性土壤KOH

(2)堿的通性A與非金屬氧化物反應2NaOH+C02=Na2CO3+H20B與酸反應中和反應C與某些鹽反應:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2i+Na2SO43、一減性⑴pH值12345678910n121314?1?酸性增強中性堿性增強溶液的PH值與酸堿性關系PH=7,溶液呈中性；PH<7,溶液呈酸性,pH越小，酸性越強;pH>7,溶液呈減性，pH越大,減性越強(2)pH試紙的使用方法；用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色(半分鐘內)與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的PH即為該溶液的pHo(3)酸溶液顯酸性,減3液顯堿性,鹽3液顯中性,對嗎？4、鹽及化肥:(1)食鹽調味品，生理鹽水納誠Na2CO3碳酸鈣-小蘇打-(2)化學性質建筑材料碳酸鈣-小蘇打-(2)化學性質建筑材料NaHCOs發醒粉的主要成分B與堿反應C與鹽反應Na2sCh+BaCI2=BaS041+2NaCI(3)化肥氮肥磷肥氮促葉子鉀促稈鉀肥磷肥促得顆粒滿復合肥注：含NHJ的化肥不能與堿性枷質混合使用，因為會生成氨氣，降低肥丸5、離子的檢驗：crso?c(v-離子的槍驗：HDAgNO3,再加稀HNO3HUBaCI2,再加稀HNO3JDHCI,再加Ca(OH)26、復分解反應AB+CD=AD+CB條件：生成物中必須有氣體，沉淀，水。判斷下列反應能否進行:HCI+Na2c。3K2SO4+NaCIHH2SO4+Ba(OH)2H2SO4+Ba(OH)2CuCI2+KOH

2HCI+Na2H2SO4+Ba(OH)2CuCI2+KOHK2SO4+NaCIH2S04+Ba（0H）2=BaS04I+2H2OCuCI2+2K0H=Cu（0H）21+2KCI三、課堂練習：1、盛放等質量濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶分刖敞口放于已調平的天平的左右兩盤，一段時間后，天平指針將（）A.偏左B.偏右C.不偏轉D.無法判斷2、將帶銹鐵打投入足量的稀H2s0,中，發生反應的現象為,反應方程式為O3、某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。硝酸錢化學式硝酸錢化學式NH4NO3凈重50Kg含菰量N30%注意事項密封貯存防潮防曬隔絕熱源A.鉀肥B.氮肥C.磷肥②硝酸銀應具有的性質是一（填序號）:A.易溶于水B.有揮發性A受熱易分解③硝酸假能與強減反應，其中與蹺誠