2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是A．乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴B．乙烯和乙烷互為同系物C．乙烷在光照條件下能與Cl2發生取代反應，乙烯則不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能2、某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是()A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內拆開1molH—H鍵，同時生成2molH—I鍵D．混合氣體的密度不再改變3、下列關于有機物說法不正確的是：A．命名為3－甲基－1－丁炔B．沸點比較：乙醇>丙烷>乙烷C．屬于芳香烴且屬于苯的同系物D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵4、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深5、用壓強傳感器探究生鐵（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕得到的圖象如圖。以下結論不正確的是A．曲線①表示生鐵發生析氫腐蝕，Fe被還原B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕C．曲線②對應的容器中正極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-D．兩溶液中負極反應均為：Fe-2e-=Fe2+6、如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中相同的電極反應式是：D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕7、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，幾乎不會發生反應的是（）A．稀硝酸 B．硝酸汞 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉8、為檢驗某鹵代烴中的鹵元素，進行如下操作，正確的順序是①加熱②加入溶液③取少量該鹵代烴④加入足量稀硝酸酸化⑤加入溶液⑥冷卻A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④9、與N2分子含有相同電子數的分子是（）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO210、將1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸11、下列有關生活生產中的敘述合理的是A．銅的精煉工業和電鍍銅工業，均可采用CuSO4溶液做電解質溶液B．明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法D．工業上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉化率12、現代社會的發展與進步離不開材料，下列有關材料的說法正確的是A．橋梁的建設使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于傳統無機非金屬材料B．隱形飛機上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．人造衛星使用的太陽能電池板的主要材料成分是二氧化硅13、有關硫酸銅晶體中結晶水含量測定的操作正確的是A．實驗方案僅設計為：稱量、加熱、冷卻、再稱量B．稱取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進行加熱C．加熱到藍色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻D．進行恒重操作，直至連續兩次稱量的結果相差不超過0.01g為止14、一定溫度下，在一定體積的密閉容器中，可逆反應2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)體系中，Br2(g)隨時間變化的實驗數據如下表所示：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據表中的數據，下列時間中表示該反應達到平衡狀態的是A．5min B．10min C．15min D．20min15、研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A．正極反應式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是還原產物C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子16、下列離子能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－D．H+、K＋、CO32-、NO3-17、在密閉容器中發生反應：?，下列情況不能說明反應已達到平衡狀態的是A．單位時間內消耗的同時生成B．的物質的量之比為2：1：2C．的物質的量濃度不再變化D．的質量不再變化18、室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)19、關于下列過程熵變的判斷不正確的是（）A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0B．純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS>0C．H2O(g)變成液態水，ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，ΔS>020、在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是10－amol/L和10－bmol/L，在此溫度下，下列說法正確的是A．a<bB．Kw=1.0×10－(7+a)C．a=bD．Kw=1.0×10－(b+a)21、現有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產物，B2是B－的還原產物D．在溶液中不可能發生反應：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O22、在一個固定容積的密閉容器中發生可逆反應：，不能說明達到平衡狀態的標志是（）A．體系的壓強不再改變B．混合氣體密度不再改變C．反應速率正逆D．混合氣體平均相對分子質量不再改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其相關信息如下表所示元素代號元素相關信息A原子核內無中子，核外只有1個電子B其單質是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數是電子層數的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態氫化物的穩定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。生成J的反應所屬反應類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）某小組研究了銅片與反應的速率，實現現象記錄如下表。實驗時間段現象銅片表面出現極少氣泡銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發現其中含有。根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。26、（10分）維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數據如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數據。④重復測定3次，數據記錄如下表。回答下面的問題：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結束讀數時俯視讀數C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。27、（12分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(℃)20.8117.9290197.2100請回答下列問題：試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為___________________________。如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________；目的是_______________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質中找）；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對C中產品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無水CaCl2以下區分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實驗現象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現象D．加入少量Na單質，振蕩后觀察實驗現象28、（14分）汽車尾氣中的NO(g)是導致光化學煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一。現擬用下列方法處理NO，根據題意回答下列問題：采用某種催化劑催化分解NO，發生反應2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1

℃和T2

℃時(T1>T2)NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。①反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應。②T2℃時，反應的平衡常數K=__________(保留2位小數)。③在T1

℃下，要提高NO轉化率，可采取的措施是_________________________④比較a、b處反應速率大小：va(正)________vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算b點處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數)。臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，寫出該反應的化學方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉移_______mol電子．29、（10分）25

C時，在體積為2

L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。根據圖1數據。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”