碳酸鈉的性質與應用使用說明與學法指導1.先使用15分鐘完成預習自學本節知識，規范完成導學案，用紅色的筆做好疑難標記2.聯系課本知識，小組合作討論完成學案內容，組長負責，拿出討論結果，準備展示和點評3.及時整理展示，點評結果，規范完成課堂檢測，改正完善并落實好學案所有內容【學習要求】1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。2.運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。3.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中用途。【學海導航】1.碳酸鈉的性質2.Na2CO3與NaHCO3的性質與比較3.侯制堿法【主干知識】一、碳酸鈉的性質碳酸鈉俗名___________或__________，____色_________狀;碳酸鈉晶體含結晶水，化學式為________________，在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________，并逐漸碎裂成粉末。【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現象。現象_________________________________________________________反應方程式______________________________________________________【實驗探究2】按圖組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現象。現象___________________________________________反應方程式______________________________________【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH。現象____________________________________________結論____________________________________________【實驗探究4】在一只燒杯中加入·L-1碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。現象_____________________________________________________________結論_____________________________________________________________【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?__________________________________________________________________________________________________________________________________碳酸鈉在一定條件下，可以與碳酸氫鈉相互轉化反應方程式分別為____________________________________________________________________________________________________________二、Na2CO3與NaHCO3的性質與應用比較碳酸鈉碳酸氫鈉性質比較組成-------------俗名-------------晶體色態-------------水溶性熱穩定性與HCl反應(寫方程式)與NaOH溶(寫方程式)-----------------與CO2反應(寫方程式)------------------與BaCl2(寫方程式)------------------水溶液堿性主要用途-------------------三、侯氏制堿法原理工業上以_____________為原料生產純堿將__________通入____________的__________飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，反應方程式__________________________過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經降溫后副產品氯化銨晶體析出。【鞏固練習】1.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是()A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO22.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是()A.分別加熱 B.加澄清石灰水 C.加稀鹽酸 D.加BaCl23.關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是()A.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.熱穩定性比Na2CO3強D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用4.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉的熱穩定性C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產氣量和反應快慢不同D.二者在一定的條件下可以相互轉化5.下列說法中不正確的是()A.Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應 B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.Na2CO3的穩定性比NaHCO3強D.Na2CO3能與石灰水反應而NaHCO3不反應6.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是()A.加熱時有無色氣體放出B.滴加鹽酸時有無氣泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成7.有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為()A.2:1B.1:1C.1:2D.4:28.(8分)有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出鑒別方法(至少寫2種)？(1)。(2)。(3)。(4)。9.工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數。甲乙丙(1)甲裝置的作用是；丙裝置的作用是(2)乙裝置反應前先通數分鐘空氣的作用是，甲裝置反應的化學方程式是。(3)若去掉丙裝置，測得的CO2質量會