1．在盛有

KI

學業分層測評(十一)(建議用時：45分鐘)學業達標]溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，

靜置后觀察到的現象是

(

)A．上層紫紅色，基層湊近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層湊近無色，基層紫紅色【剖析】

2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且

CCl4的密度比水大，故上層湊近無色，基層紫紅色

(碘在

CCl4中的顏色

)?！敬鸢浮?/p>

D2．從溴化鈉中制取單質溴可采用的方法是

(

)A．蒸發至干，灼燒固體B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯氣，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【剖析】A不正確，由于NaBr同NaCl相同，是熱牢固性優異的化合物，灼燒不易分解。B正確，由于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油為有機溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶。C不正確，因酒精與水互溶。D不正確，因碘單質的爽朗性不如溴單質的爽朗性強，不能夠發生置換反應。【答案】B3．稀的碘水和溴水的顏色特別淺，近乎無色。檢驗稀碘水和稀溴水時，所用的最正確試劑是(

)A．淀粉溶液

B．氯水C．NaOH

溶液

D．NaBr

溶液【剖析】

氯水、

NaBr

溶液與溴水、碘水都不反應，

NaOH

溶液與二者都反應，二者都褪色，現象相同，不能夠區分，淀粉遇I2變藍色?！敬鸢浮緼4．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及以下操作，其中正確的選項是( )【剖析】海帶灼燒成灰應在坩堝中進行；過濾時應用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待基層液體放出后從上口倒出；分別碘并回收苯應用蒸餾的方法，冷凝管從下端進水，上端出水。【答案】D5．以下表達中正確的選項是( )A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封B．能使潤濕的淀粉-KI試紙變成藍色的物質必然是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層呈紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色積淀，該溶液中必然含有＋Ag【剖析】B項，能氧化KI生成I2的物質不用然是Cl2；C項，CCl4層呈紫色，含有I2；D項，溶液中可能含有2－。SO4【答案】A6．已知溴易揮發，碘易升華，向含有NaBr和KI的混雜溶液中通入過分氯氣充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最后節余的固體是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl【剖析】過分的Cl2將Br－、I－從它們的溶液中完好置換出來，在蒸干、灼燒的過程中溴揮發、碘升華，所以節余固體為NaCl和KCl?！敬鸢浮緿7．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水【剖析】3＋和I2的氧化能力不如Br2的強，C、D不正確；KMnO＋)能氧化Br－，Fe4(H但KMnO4價格較貴，不合適工業生產用?！敬鸢浮緽8．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉和氯水，溶液變成橙紅色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－【剖析】向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變成橙紅色，應該是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，Br－被Cl2置換生成Br2，由此否定了C、D選項。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I－，否則I－會被Br2置換生成I2，溶液顯藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含Cl－，I－必在乙溶液中?！敬鸢浮緼9．從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程以下，以下關于海帶制碘的說法，不正確的是( )灼燒開水過濾H＋蒸餾CCl4干海帶――→海帶灰――→懸濁液――→濾液――→碘水――→I2的CCl4溶液――→I2浸泡H2O2A．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4獲取I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”【剖析】

A項錯誤，實驗室是在坩堝中灼燒干海帶；

B項正確，碘元素化合價高升，發生氧化反應；

C項正確，碘水中有碘單質，能使淀粉顯特其他藍色；

D項正確，這是一個富集提取的過程，化學上稱為萃取?！敬鸢浮緼10．某學生往一支試管里按必然次序分別加入以下幾種物質：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發現溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。依照溶液顏色的變化回答以下問題：(1)加入以上藥品的次序是____________________________________。(2)寫出①→②的離子反應方程式，若為氧化還原反應，請用雙線橋法注明電子轉移的方向和數目：

_____________________________________________________________________________________________________

。(3)寫出③→④的化學反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________

?！酒饰觥?/p>

溶液顯棕黃色，說明溶液中有

I2生成，氯水和

KI

溶液反應生成

I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為

KI

溶液，②為氯水；溶液顯藍色是由于淀粉遇

I2形成的，故③為淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，I2逐漸消失，藍色將逐漸褪為無色，故④為NaOH溶液?！敬鸢浮?1)A、D、B、C(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程以下列圖：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：______________________，③_________________________。寫出過程②中有關反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是(提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水)________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)為提取溶液中的碘單質，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出以下實驗裝置中的錯誤之處：__________________；②_________________________________；__________________。【剖析】(1)海藻中的I－在蒸干、灼燒過程中不發生變化，浸泡后成為溶液，將其與固體懸浮物分別開的操作①為過濾。含

I－的溶液加入合適

Cl2發生以下反應：

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，將含碘水溶液變成含碘有機溶液，須加入有機溶劑萃取后再分液，故③為萃取分液。(2)萃取劑必定是不溶于水的，

A項中酒精、

C項中乙酸、

D項中甘油都易溶于水，所以可將這三項消除，答案為

B項。(3)萃取分液主要儀器是分液漏斗。(4)給燒杯加熱時，應在燒杯下墊石棉網。蒸餾過程中，溫度計要測量餾分蒸氣的溫度，不是測量混雜液體的溫度。冷凝管中，水流方向應該是下進上出?！敬鸢浮?1)過濾萃取分液Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(2)B(3)分液漏斗(4)①缺石棉網②溫度計插到了液體中，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處③冷凝管進出水的方向顛倒－112．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067gL·，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以能夠利用苦鹵提取溴，實驗室模擬工業制取溴的流程以下：請回答以下問題：(1)用CCl4從混雜液B中萃取Br2，原理是___________________________________________________________________________________，含Br2的CCl4溶液應從分液漏斗的________口放出。(2)通入熱空氣的目的是__________________________________________________________________________________________________。(3)寫出以下反應的化學方程式：①苦鹵液(主要成分為KBr)中通入Cl2：________________________________________________________________________________________________________________；②混雜液A用H2SO4酸化：________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Br2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，同時Br2與CCl4不反應，且CCl4與水不互溶、不反應，密度相差較大下(2)將Br2從溶液中吹出來，富集Br2(3)①2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O能力提升]13．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不相同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的選項是( )①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色【剖析】①中反應為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2為黃綠色氣體。②的反應為2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水為橙色。③的反應為2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇I2變藍。④的反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球的顏色沒有變化。應選項A正確。【答案】A14．某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比變成3∶2∶1，需要通入的氯氣分子與原溶液中I－的個數比應為( )A．1∶2

B．2∶1C．1∶3

D．3∶1【剖析】

依照

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－可知通入

Cl2與I－的個數比為

1∶3?！敬鸢浮?/p>

C15．我們知道海帶中含有碘元素，

經常食用海帶能夠防治甲狀腺腫大。

所以工業上常用海帶為原料提取碘單質。

查有關資料可知碘單質有升華現象。

下面是某?；瘜W研究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成以下實驗。(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。(3)在濾液中加入必然量的氯水，此時發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(4)把(3)中所獲取的溶液注入分液漏斗中，爾后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，能夠觀察到四氯化碳層呈________色。經分液獲取碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起________作用。(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發完即可獲取固體碘單質。不用酒精燈直接加熱蒸發四氯化碳的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)證明獲取的固體是碘單質的化學方法是__________________________________________________________________________________________________________