2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol，則對于H2(g)+I22HI(g)的反應，下列說法正確的是（）A．放出11kJ熱量 B．吸收11kJ熱量C．放出288kJ熱量 D．吸收288kJ熱量2、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應水化物為強酸D．五種元素中原子半徑最大的是R3、對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）4、下列分子式只能表示一種物質的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H105、我國許多城市已經推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A．醇類B．一氧化碳C．氫氣D．烴類6、C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯取代物的數目可能是A．2個甲基，4種 B．4個甲基，1種C．3個甲基，5種 D．4個甲基，4種7、反應：2NO22NO+O2，在恒溫恒容的容器中反應，說明反應達平衡狀態的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反應速率的比為2:2:1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態。A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8、無水乙酸又稱冰醋酸。關于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇9、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發現紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性10、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉，將袋口密封，兩天后青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH11、下列分子式表示的不一定是純凈物的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H812、葡萄酸的結構簡式為。下列有關葡萄酸說法不正確的是（）A．葡萄酸能發生取代反應B．葡萄酸既能與乙醇發生酯化反應，也能與乙酸發生酯化反應C．葡萄酸能與Na和NaOH反應D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色13、下列物質間的轉化不能一步實現的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO214、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01molD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數約為3.01×102315、取三張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張試紙最后呈現的顏色是A．紅、白、藍 B．黑、白、藍 C．白、白、藍 D．黑、紅、藍16、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）步驟①的化學方程式_______________________，反應類型________________。步驟②的化學方程式_______________________，反應類型________________。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：①試管A發生反應的化學方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。18、某烴A是有機化學工業的基本原料，可用于水果催熟。A可發生如圖所示的一系列化學反應。回答下列問題：（1）C的結構簡式為_______________（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________19、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現出化學性質是_____20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產生上述氣體的化學方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現象。方案二:(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質，若實驗前樣品的質量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質量)_____。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。回答下列問題：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應①是否發生，可?、俜磻蟮娜芤?mL于一支試管中，用____調節溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生，則證明反應①已發生。實驗中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，據此解答。【題目詳解】據反應方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應，故選A。2、B【答案解析】分析：本題考查元素周期表的結構與元素周期律的應用。設R的最外層電子數是x，則根據元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

3、B【答案解析】

給出的化學反應速率除以化學計量數，數值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B。【答案點睛】考查反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。4、A【答案解析】分析：同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；D.C4H10存在2種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質，故D錯誤；故選A。5、D【答案解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物。詳解：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳氫化合物組成的烴類；答案選D。6、C【答案解析】

C6H14有5種同分異構體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3。【題目詳解】A.①有2個甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個甲基，端點還有2個甲基，所以共3個甲基。7、A【答案解析】①單位時間內生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2，同時消耗n

molO2，氧氣的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態，單位時間內生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO，不能據此判斷平衡狀態，故②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1時，正逆反應速率是否相等不明確，不能據此判斷平衡狀態，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體總質量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據密度判斷平衡狀態，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的壓強增大，當混合氣體的壓強不再改變時，各物質的物質的量不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故⑥正確；故答案為A。點睛：明確化學平衡狀態特征是解本題關鍵，只有“反應前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀態的依據，關鍵是選取平衡狀態的判斷依據，可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答。8、D【答案解析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機酸之一,有機化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據此解答?！绢}目詳解】A項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。9、B【答案解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和。答案選B。【答案點睛】本題考查二氧化硫的化學性質，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。10、A【答案解析】乙烯具有催熟作用，成熟的蘋果可以釋放出乙烯，導致青香蕉成熟，答案選A。11、A【答案解析】分析：純凈物是由同一種物質組成，根據分子式是否存在同分異構體進行解答。同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物。詳解：A．C3H7Cl中氯原子可以連接在端點碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B．甲烷是正四面體結構，CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上，結構只有一種，能表示純凈物，B錯誤；C．甲烷是正四面體結構，CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上，結構只有一種，能表示純凈物，C錯誤；D．C3H8只能表示丙烷，為純凈物，D錯誤。答案選A。點睛：本題以純凈物為載體考查了同分異構現象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成，注意有機物同分異構體的判斷。12、D【答案解析】A、葡萄酸中含有羥基，能與羧基發生酯化反應，即取代反應，故A說法正確；B、葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發生酯化反應，故B說法正確；C、葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發生反應生成氫氣，羧基顯酸性，與氫氧化鈉發生中和反應，故C說法正確；D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴的四氯化碳發生加成反應，故D說法錯誤。13、A【答案解析】分析：結合物質的化學性質、發生的反應以及相互之間的轉化關系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實現，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉化為SO2，D錯誤。答案選A。14、C【答案解析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質氯化鈉0.01mol；D.標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質的量為0.5mol，含有的分子數約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標況下，11.2L氮氣和氫氣的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。15、B【答案解析】

【題目詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍，答案選B。16、D【答案解析】

A．a和b不連接時，鐵和銅離子發生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應氧化反應飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學的方案由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物【答案解析】

A為乙烯，與水發生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發生倒吸現象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。【答案點睛】本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【答案解析】

烴A是有機化學工業的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發生加成反應生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發生取代反應生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結構簡式為CH3CH2Cl；（2）反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；（3）E的相對分子質量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構體共有三種，分別為、、。19、SO2使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【答案解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應中SO2表現出的化學性質是還原性。【答案點睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實驗現象，導致實驗失敗。20、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【答案解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無此性質，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質設計檢驗；

（3）Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發生反應生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，Fe3+遇KSCN試劑時溶液變紅色，Fe2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發生裝置，依據選項中生成氫氣的物質性質和裝置特點分析判斷；

（5）依據裝置圖和實驗目的分析判斷，實驗過程中，應先反應生成氫氣，驗純后加熱C處，反應后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據極值方法分析計算反應前后固體質量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質存在，氧化鐵無此性質，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗另一種物質氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現狀設計實驗驗證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項錯誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項錯誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項符合；B．稀硝酸和鐵片反應不能生成氫氣，B選項不符合；C．稀硫酸和鋅片反應會生成氫氣，C選項符合；D．濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項不符合；正確答案為：AC；

（5）依據裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發生反應生成氫氣，在裝置C導氣管處收集氫氣進行驗純，當氫氣純凈后，點燃C處酒精燈加熱反應完全，實驗結束先熄滅C處酒精燈，繼續通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實驗操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗純，③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為15.2克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g