質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：2020屆高三化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)：電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較一、掌握12種電解質(zhì)溶液的三種守恒Na2CO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小(顯堿性)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：Na2S溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：NaHS溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小(顯堿性)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：Na2SO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：NaHSO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式及濃度大小(顯酸性)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：NH4C1溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：(NH4)2SO4溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：NaCN溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：NaHC2O4溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式(顯酸性)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：CH3COONH4溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：二、考慮四個(gè)重要的特定組合(1)CH3COOH和CH3COONa等量混合時(shí)，溶液呈酸性[c(CH3COONa)<c(CH3COOH)時(shí)，溶液也呈酸性]電荷守恒：物料守恒：濃度大小：質(zhì)子守恒：濃度大小：⑵NH3?H2O和NH4Cl等量混合時(shí)，溶液呈堿性電荷守恒：[c(NH4C1)<c(NH3?H2O)時(shí)，溶液也呈堿性]—物料守恒：濃度大小：濃度大小：質(zhì)子守恒：(3)NaCN和HCN等量混合時(shí)，溶液呈堿性[c(HCN)Wc(NaCN)時(shí)，溶液也呈堿性]電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：(4)Na2CO3和NaHCO3等量混合時(shí)，溶液呈堿性電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：濃度大小：【課后作業(yè)】1、已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1moLL-iNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()A.a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol?L-iB.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點(diǎn)表示的溶液中'c(CHCOOH)均等于K2、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖(其中I代表h2a,ii代表HA—,111代表A2—),根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大H2A第一步電離的方程式為：H2A=HA—+H+向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少3、常溫下，用0.1000moLL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸和20.00mL0.100mol?L-1醋酸溶液，得到2條滴滴定鹽酸的曲線是圖2A.定曲線，如下圖所示，以滴定鹽酸的曲線是圖2A.定曲線，如下圖所示，以HA表示酸，下列說法正確的是()3!8卜歲\:達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)當(dāng)0mLVV(Na0H)V20.00mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H＋)>c(OH-)4、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH^COO-)點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)051520｝051520｝加LHYHZ7IO20^040V(NaOH)/mL5、25°C時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZVHYVHX根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HYpl0—5將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)矗(HV)?g(HY)關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()6、25°C，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=O.lmoLL-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的D.HYD.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=c(Y-)+c(Z—)+c(OH—)關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是()2.753.754.755756.75pl[{j.JOOit2.753.754.755756.75pl[{j.JOOit<i.O75{).050<).025pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)—c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-i向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)7、室溫下，將l.OOOmo卜L-1鹽酸滴入20.00mLl.OOOmo卜L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0x10-14mol/LC.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)電離吸熱

b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(C卜)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O8、在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是-1010'10pdrKmiiVi,}r<()jr)(nLOl/U圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EE點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D點(diǎn)所示，則溶液中有：c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)9、在常溫下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相A.a點(diǎn)：c(CO§—)=c(HCO亍)>c(OH—)c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO亍)+2c(H2CO3)B.b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO-)+4c(CO2-)D.d點(diǎn)：c(H+)=c(CO§-)+c(HCO-)+c(OH-)10、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如右圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()0ID200ID20醋酸的電離常數(shù)：b點(diǎn)〉a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)：b點(diǎn)〉c點(diǎn)從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)11、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol?L-i的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(選項(xiàng)正確的是()A.a點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.b點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)C.c點(diǎn)所示的溶液中：(Na+)=c(HC1O)+c(C1O-)D.d點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(C1O-)>c(C1-)>c(HClO)12、25°C時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯(cuò)誤的是()

CH3COOH溶液的濃度為0.1moLL-i圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C?點(diǎn)④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定過程中會存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)13、常溫下，向10mL0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()KHC2O4溶液呈弱堿性B點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D點(diǎn)時(shí)：c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)14、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()0F^NaOEI)A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HC1O的電離平衡B.①到②水的電離程度逐漸減小C.I-能在②點(diǎn)所示溶液中存在D.②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)15、常溫下，向100mLO.Olmol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說法中，正確的是()A.HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿K點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(M+)N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度K點(diǎn)溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005molL-116、常溫下，向某濃度H2A溶液中逐滴加入一定量濃度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不.正.確.的是()rV.rV.輸國的?H0[H2A是一種二元弱酸常溫下，H2A有士H++HA-的電離平衡常數(shù)Ka1=0.01將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液pH一定為5.5在量熱計(jì)中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分別與10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反應(yīng)后放出熱量不相同17、室溫時(shí)，向20mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不.正.確.的是()pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中c(SO42-)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1mol?L-118、常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的()當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c(H+)有如上圖變化關(guān)系當(dāng)a=b時(shí)，所得溶液中存在：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)當(dāng)2a=b時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)值)與值)與pH的關(guān)系，下到有關(guān)說法不正確的是()D.當(dāng)l/2Va/bVl時(shí)，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)19、常溫下，在20.00mL0.1000mol?L-1NH3?H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol?L-1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()ID20VtHClVmLA?①溶液：c(a-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B?②溶液：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②，③〉①滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)20、室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()II表示的是滴定醋酸的曲線pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)21、用pH傳感器測得0.10molL1Na2CO3溶液從55°C升高至85°C的pH如圖所示。在55°C升高至85°C升溫過程中，下列說法正確的是()A.c(H+)增大，c(OH-)減小B.c(CO32-)/c(HCO3-)比值不斷增大C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10D.c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.122、如圖是草酸溶液中三種微粒的分布分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比

pH=5的溶液中：…IN豆HGQ溶液中：c(OHm〔GOT}r(Hj+ffKCOj向"溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對應(yīng)時(shí)，溶液中2，"v，''，l]f：「―丨.2D?為使溶液中c(")盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右23、常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不.正.確.的是()b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>bc點(diǎn)溶液中C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc24、室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是()a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO-)c點(diǎn)時(shí)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)d點(diǎn)時(shí)：c(Na+))>c(OH－))>c(CH3COO－))>c(H+)【電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較(二)】答案1、CTOC\o"1-5"\h\z2、A3、B4、D5、B6、BC7、C8、D9、B10、D解析：A選項(xiàng)，電離常數(shù)作為化學(xué)常數(shù)的一種，只受溫度影響，而且電離過程是吸熱的，故溫度升高，電離常數(shù)增大，A正確。由題意可知b點(diǎn)時(shí)，恰好生成CH3COONa溶液，則c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液過量，CH3COONa這種強(qiáng)堿弱酸鹽能促進(jìn)水的電離，過量的NaOH會抑制水的電離，即b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故B正確。C選項(xiàng)，在a點(diǎn)時(shí)，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液顯酸性，b點(diǎn)為CH3COONa溶液，溶液顯堿性,因此中間一定經(jīng)歷中性的點(diǎn)，在中性點(diǎn)根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，可分析出C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)可利用極端法思考，根據(jù)c點(diǎn)加入物質(zhì)的量的關(guān)系，可判斷出n(CH3COONa)=n(NaOH)。若假設(shè)CH3COONa不水解和水不電離，則c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),但由于CH3COO-水解和水電離，在c點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度應(yīng)該為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。11、B解析b點(diǎn)之前是氯水，存在的反應(yīng)及電離方程式有Cl2+H2OHCl+HC1O、HC1===H++Cl-、HClOH++ClO-、H2OH++OH-,所以c(H+)=c(Q-)+c(ClO-)+c(OH-)，因?yàn)镠ClO電離是比較微弱的，所以c(HClO)>c(ClO-),A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(C卜)+c(OH-)及溶液呈中性可知c(Na+)=c(ClO-)+c(C卜)，依據(jù)Cl2+H2OHCl+HClO可知c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，所以c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、C【解析】試題分析：A、圖像分析氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L,②點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml,則醋酸濃度為0.1mol/L，正確，不選A；B、圖中①點(diǎn)到③點(diǎn)所示溶液中隨著滴入醋酸反應(yīng)，水的電離被抑制程度減小，即水的電離程度增大，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對水的電離起到抑制作用，圖中①到③所示的溶液中水的電離程度先增大后減小，正確，選B;C、④點(diǎn)所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液,(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),錯(cuò)誤，不選C；D、滴定過程中的某點(diǎn)，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),正確，選D。考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)定性判斷及有關(guān)計(jì)算13、C【解析】試題分析：A、B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7,說明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),所以c(K+)>c(HC2O4-),弱酸根離子水解程度較小，則c(HC2O4-)>c(H+),故B錯(cuò)誤；C、C點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),

則c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)Vc(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4),故C正確；D、D點(diǎn)時(shí)，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+c(C2O42-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了離子濃度大小的比較的相關(guān)知識。14、D【解析】試題分析：A、①點(diǎn)時(shí)沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B、①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C、②點(diǎn)時(shí)溶液存在C10-,具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，故C錯(cuò)誤；D、②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CIO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CIO-),故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了氯氣的性質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識。15、D【解析】試題分析：A、0.01mol?L-iHA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸，5ml堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，K點(diǎn)溶液為MA和MOH，溶液呈堿性，電離大于水解，溶液中c(A-)<c(M+),故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知，N點(diǎn)溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/l,K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/l，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c(MOH)+c(M+)=0.01mol?L-1,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol?L-1-0.005mol?L-1=0.005mol?L-1,故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了溶液的酸堿性和pH、酸堿混合時(shí)的定性判斷的相關(guān)知識。16、C【解析】試題分析：A、從圖可以看出，隨著pH的增大，H2A先轉(zhuǎn)變?yōu)镠A-，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳2-，即H2A的電離分兩步進(jìn)行，故H2A是一種二元弱酸，故A正確；B、當(dāng)pH=2時(shí)，C(H2A)=C(HA-),H2A=H++HA-的電C(H')?CHA-)離平衡常數(shù)Ka^C(IU)=0.01,故B正確；C、HA-即能水解又能電離，A2-能水解，而且A2-的水解程度大于HA-的水解程度，故將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水后，HA-和A2-的濃度不再相等，故溶液的pH不等于5.5,故C錯(cuò)誤；D、溶液越稀，電離程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的電離程度更大，故與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，后者H2A電離時(shí)吸收的熱量少，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量多于前者，故D正確。考點(diǎn)：考查了電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。17、C【解析】試題分析:A、根據(jù)物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),則c(SO42-)>c(NH4+)；由于溶液為中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，結(jié)合c(SO42-)>c(NH4+)可知：c(Na+)>c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故A正確；B、當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，二者反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉，由于銨根離子部分水解，促進(jìn)水的電離，故B正確；C、根據(jù)物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，3c(SO42-)=2c(Na+),化簡得c(SO42-)+2c(H+)=2c(NH3?H2O)0.1x20+0.1xx20+x+2c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)滴入氫氧化鈉的體積為xml，30<x<40，c(0.1x20+0.1xx20+x=0.1mol/L，故D正確。考點(diǎn)：考查了電解質(zhì)溶液、離子濃度大小比較的相關(guān)知識。18、D【解析】試題分析：A、當(dāng)a=2b時(shí)，隨CO2的通入CO2和NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼而生成NaHCO3，最后過量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于鹽的水解促進(jìn)水的電離，而酸或堿抑制水的電離,A正確;B、當(dāng)a=b時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+[c(H+)-c(CO32-)],B正確;C、當(dāng)2a=b時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,c(OH-)由CO32-水解和水的電離兩部分提供，故c(OH-)>c(HCO3-),C正確;D、當(dāng)l/2Va/bVl時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、NaHCO3,根據(jù)物料守恒,c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>|c(Na+),D錯(cuò)誤。故選D。考點(diǎn)：考查了離子濃度的大小比較、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、鹽類水解的相關(guān)知識。19、B【解析】試題分析：①溶液時(shí)等濃度的NH3?H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤；②溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),故B正確；③點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)，此時(shí)氯化銨水解，溶液呈酸性，促進(jìn)水電離，①、②兩點(diǎn)為堿剩余，抑制水電離，①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度③，②〉①，故C錯(cuò)誤；開始滴加鹽酸時(shí)，能出現(xiàn)c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。20、B【解析】試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B、pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，故B正確；C、V(NaOH)=2O.OOmL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c(Cl-)>c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤；D、V(NaOH)=1O.OOmL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤，故選B。考點(diǎn)：考查了中和滴定、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。21、C