2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：ΔH=-akJ/mol下列說法中正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定B．順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高溫有利于生成順-2-丁烯D．等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等2、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH53、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．區別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區別SO2和CO24、下列關于有機物的說法正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．環己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)D．二環己烷()的二氯代物有6種結構(不考慮立體異構)5、下列過程不涉及氧化還原反應的是（）A．大氣固氮 B．工業制漂粉精C．用SO2漂白紙漿 D．天空一號中用Na2O2供氧6、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是A．所得氣體為氫氣B．所得氣體的物質的量為0.1molC．上述過程只發生一個化學反應D．所得溶液中只有一種溶質7、石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是（）A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力8、高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調節浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下：，，。）A．試劑X可以是等物質B．除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質C．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D．為提高沉淀步驟的速率可以持續升高溫度9、下列說法中，正確的是（）A．一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NAB．1mol與足量水反應，最終水溶液中18O數為2NA（忽略氣體的溶解）C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD．100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA10、下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A．前者是混合物，后者是純凈物 B．兩者都具有丁達爾效應C．分散質的粒子直徑均在1~100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水11、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數目為0.3NAC．當加入2.7gAl時，轉移的電子數目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數目就增加0.1NA12、已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）A．M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的C．向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數K=600013、下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現象Al片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，最外層電子數之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業的殺菌與消毒。下列說法正確的是A．W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y的氧化物對應的水化物均為強酸C．Z的氫化物為離子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性15、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現象結論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D16、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中>1C．向

0.1mol?L-1

CH3COOH

溶液中加入少量水，溶液中減小D．將

CH3COONa

溶液從

20℃升溫至

30℃，溶液中增大17、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1molHClO中含H—Cl鍵的數目為0.1NAB．1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數目為0.1NAC．含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl，充分反應后的水溶液中Br-的數目為0.1NAD．9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數為0.8NA18、在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增重的是A．H2還原三氧化鎢(W03) B．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應C．鋅粒投入硫酸銅溶液中 D．過氧化鈉吸收二氧化碳19、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應C煮豆燃豆萁化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D20、下列說法正確的是A．紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸C．H2、D2、T2互為同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應21、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO?yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則x：y為（）A．1：1 B．1：2 C．5：7 D．7：522、新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該科技實現了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池正極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C．電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2OD．電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團的名稱是________。（2）①反應的化學方程式是________。（3）②反應的反應類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結構簡式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結構簡式是________。（7）P的結構簡式是________。24、（12分）化合物J是一種重要的醫藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）G中官能團的名稱是__；③的反應類型是__。（2）通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是__。（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產物的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳__。（4）寫出⑨的反應方程式__。（5）寫出D的苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式_。（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。（2）F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___。Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數），若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）26、（10分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。根據圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發生反應的化學方程式為________。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發生的反應化學方程式為________。(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質量比為________，該鐵的氧化物的化學式為________。(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產生的后果是________。27、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式______。②實驗中需要測定的數據是_____。28、（14分）阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___（選填編號）。a．HClO酸性強于HBrOb．HBr的分解溫度低于HClc．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應無機阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。（5）兩種阻燃劑的分解產物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學式）（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___（填微粒符號）。29、（10分）砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應用最廣泛的半導體材料。回答下列問題：（1）Ga基態原子核外電子排布式為________________,As基態原子核外有__________個未成對電子。（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．反應可知是放熱反應，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，所以反?2?丁烯穩定，故A錯誤；B．反應可知是放熱反應，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，故B錯誤；C．溫度升高平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，有利于生成順?2?丁烯，故C正確；D．順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，等物質的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量不相等，故D錯誤；故答案選C。2、C【答案解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等，B正確；C．物質由氣態轉化為固態，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。3、C【答案解析】

A．甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；故選C。4、C【答案解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；B.環己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結構中與該C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，所以該物質分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產物中，若2個Cl原子在同一個C原子上，只有1種結構，若在兩個不同的C原子上，有6種不同的結構，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；故合理選項是C。5、C【答案解析】

反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答。【題目詳解】A.大氣固氮，將游離態轉化為化合態，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B.工業制漂粉精時，氯氣與堿反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；D.用Na2O2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故答案選C。6、A【答案解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質的量不一定是0.1mol，故B錯誤；上述過程，發生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如。7、A【答案解析】

A.石墨烯內部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個碳原子形成三個σ鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大π鍵，故A錯誤；B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環結構，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；D.石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。8、C【答案解析】

濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳。【題目詳解】A．試劑X可以是MnO、MnCO3等物質，目的是調節溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質，但不用二氧化錳，避免引入雜質，故A錯誤；B．Mg(OH)2完全沉淀時，，則，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質，故B錯誤；C．加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D．持續升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、D【答案解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發生反應N2＋3H22NH3，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水發生反應2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最終水溶液中18O數為NA，故B錯誤；C.NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；D.濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參與反應，若其還原產物只有NO2，則反應轉移0.6mol電子，還原產物只有NO則反應轉移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產物為NO和NO2，因此轉移的電子數大于0.6NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【答案點睛】濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。10、D【答案解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；B、膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，故B錯誤；C、溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；故選D。11、B【答案解析】

A.非標準狀況下，6.72L的H2的物質的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數目不一定增加0.2NA，故A錯誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數目為0.3NA，故B正確；C.當2.7gAl參加反應時，轉移的電子數目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應的鋁不一定是0.1mol，故C錯誤；D.根據鈉元素守恒，溶液中Na+的數目不變，故D錯誤。【答案點睛】本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。12、D【答案解析】

A．飽和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)==3.2×10－11mol·L－1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A錯誤；B．此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩定分散系，應有沉淀產生，故B錯誤；C．Q點加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；D．平衡常數K==6000，故D正確。13、C【答案解析】

A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCl2溶液不反應，A項錯誤；B．鋁與濃硫酸發生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續進行，B項錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；D．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；故答案選C。14、A【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據最外層電子數之和為20，X為Na。【題目詳解】A.W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B.Y的最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；C.Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D.X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。15、A【答案解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應產生NH3?H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，D錯誤；故合理選項是A。16、B【答案解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯誤；B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正確；C、向

0.1mol?L-1

CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中CH3COOH的數目減少、H+的數目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤；D、將CH3COONa

溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數增大，導致=的比值減小，故D錯誤；故選：B。17、D【答案解析】

A．次氯酸的結構為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；B．會發生水解，所以溶液中的數目小于0.1NA，B項錯誤；C．AgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關系：，所以Br-的數目必然小于0.1NA，C項錯誤；D．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質分子中所含的氫原子個數相同，且兩種物質分子的摩爾質量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數一定為0.8NA，D項正確；答案選D。18、D【答案解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質量增大，故D正確；故選D。19、A【答案解析】

A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應，故A錯誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發生置換反應，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農作物吸收NO3-中化合態的N，其中第一個反應是“將游離態的氮轉化為化合態氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。20、B【答案解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是烴類，燒堿與烴不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；C.同位素是質子數相同，中子數不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。答案選B。21、B【答案解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，Fe與鹽酸反應生成FeCl2與H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7，設氫氣物質的量分別為5mol、7mol，根據電子轉移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol，n(Al)=7mol×=mol，假設xmolFeO、ymolFe2O3，由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由電子轉移守恒,可得：2x+2y×3=×3解得x=1，y=2，故x:y=1:2，故選：B。22、B【答案解析】

A.電極a是化合價升高，發生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C.電極b上的電極反應：O2+4e－=2O2?，故C錯誤；D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應（硝化反應）+2CH3Cl+2HCl【答案解析】

根據合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F為苯甲酸乙酯；根據聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環的間位，則F與硝酸反應，生成；再與Fe/Cl2反應生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為；M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【題目詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應②中，F與硝酸反應，生成，反應類型為取代反應；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環上碳原子的位置，則L為，反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為。【答案點睛】確定苯環上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。24、羧基、肽鍵（或酰胺鍵）取代反應定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或（任寫1種）【答案解析】

(1)根據流程圖中的結構簡式和反應物轉化關系分析；(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，根據結構簡式分析；(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為；(5)根據題目要求分析，結合取代基位置異構，判斷同分異構體的數目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物。【題目詳解】(1)根據G的結構圖，G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應③中C的—SO3H被取代生成D，則反應類型是取代反應；(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發生加成反應生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4)根據流程圖中H和J的結構簡式可斷定I的結構簡式為，⑨的反應方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5)D的結構簡式為，苯環上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體，即三個取代基在苯環上處于鄰間對位置上，同分異構體結構簡式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因為氨基有還原性，容易被氧化，故合成路線如下：。25、三頸燒瓶Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O氧化變質95.0偏高【答案解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發生Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發生Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F吸收尾氣。據此解答。【題目詳解】Ⅰ（1）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2＋Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑--濃NaOH溶液，F中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4－將S2O52－氧化生成硫酸根離子。反應的離子方程式為5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質。故答案為：5S2O5－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O；氧化變質；Ⅲ.（4）由關系式：5SO32－～2MnO4－，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4－)=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，再由5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O得：Na2S2O5樣品的純度為=×100%=95.0%；若在滴定終點時，俯視讀數Na2SO3標準液的體積，使Na2SO3標準液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀偏低，與Na2S2O5樣品反應的高錳酸鉀偏高，會導致Na2S2O5樣品的純度偏高；故答案為：95.0；偏高。26、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【答案解析】

利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據生成物的質量通過計算確定結果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進行尾氣處理，有環保理念。【題目詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質量為二氧化碳的質量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質量的，故FexOy中氧元素的質量為：17.6g×＝6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質量比為：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質量偏大，相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。一氧化碳有毒，會污染空氣，最后的己裝置對尾氣進行處理，具有環保理念；故答案為：偏小；造成大氣污染。27、不可行；屬于共價化合物，熔融狀態不導電AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量【答案解析】

鋁土礦經堿溶后，轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變為偏鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉化。【題目詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質；（4）①由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應方程式為。②可根據N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數據為AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量。28、HF＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+【答案解析】

(1)鹵素原子的最外層電子數均為7個，鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；(2)溴原子核電荷數為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強、其最高價氧化物的水合物酸性越強、其氫化物的穩定性越強、其單質與氫氣化合越容易、其對鍵合單質的吸引力越大；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應生成鹽和水；(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產物除水外，還有Al2O3和MgO，其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數大，離子半徑小。【題目詳解】(1)鹵素原子的最外層電子數均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為，HX均為共價型分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；(2)溴原子核電荷數為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，共有1s、2s、2p、3s、3p4個能級，又s軌道有