學習變得充實而有效。a2CO3a2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2（無毒）碳銨：NH4HCO3CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2ONaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAlSO4)2·12H2O漂白粉：CaClO)2、（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4FeS2Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：CaH2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：COH2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3鋁熱劑：AlFe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2 電石氣：C2H2(乙炔) ：甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。 等。 甘油、丙三醇 蟻醛：二、顏色Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、MgOH)2Al(OH)3白色絮狀沉 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀 SO3—無色固體（44.8）品紅溶液——紅色氫氟酸：HFN2O4、NO——無色氣體NO2 四、考試中經常用到的規律： 指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色 Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+陽極（失電子的能力）：S2>I->Br–>Cl->OH除外（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl2H2OH2Cl26、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）例：蓄電池內的反應為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O試寫出作為原電池(放寫出二個半反應：Pb–2e-→ PbO2+2e-→應為：負極：PbSO42--2e正極：PbO24H+SO42-+2ePbSO4為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO42H2O2ePbO24H+用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、交法和估算法。（非9晶體的原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：SiSiCSiO2=石>SiCSi（因為原子半徑：SiC12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4例：I2+SO2H2OH2SO413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HFCH3CH2OH。是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發生雙水解。17Al含量最多的非金屬元素是—OHClO418、最低的金屬是Hg(-38.9C。),；最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。19PH5.620、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>CO2、H2O及耗O2CO2、H2OO2Al、SiH 單質2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H

43NH堿NHH432

223 NO、NO3單質

、CO

、CO非金屬 SO

S

、NO CO2HCOCO （2）化合物S2HSHS2SO2HSOSO Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體 S2O32-

2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2

2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N

2O3MgOH

2NH3Al2

2O2AlOH33H2S22

2OCaOH2C2H2

（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸

HO解HO222 222232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2鋁熱反應：Al+金屬氧化物溫Al3+Al(OH)3

1.金屬鹽金屬

2MgCO燃2MgO

2F22H2O4HFO22CSiO溫Si CHO溫CO2Cl(Br、

)

SS2HCl（HBr、 22

金屬氧化溫金屬HC金屬氧化溫金屬 ⑴化合物+單 如Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、⑵化合物+化合 ⑶化合物+單 化合PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、1523

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H3333

34HSO3[(NH4)2SO]3

SO2H33

4HS[(NH4)2S]

H2S2Cu(NO)2CuO4NOO 3 22AgNO32Ag2NOO22332332 2 2

酸氣體堿氣體 2KClO2KCl3O 2 2HO2HO2 2SOO化 4NH5O化4NO6HON3H化 S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機8HNO34HNO33S+4HNO3高2S2-＋SO32-5Cl-＋ClO3-S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+＋NO3-點 點1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 點 點2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2緩慢氧 點3、4Na＋O2===== CO2適4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2點 點5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足6、8HNO34HNO37、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量 Fe過Fe＋4HNO3(熱、 Fe不11、Fe＋4HNO3( 濃3Fe＋8HNO3

12、C2H5OH

濃濃濃 13C2H5Cl＋NaOH 醇14、6FeBr2＋3Cl2（不足2FeBr2＋3Cl2（過量+均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水 如：HSO3-、HCO3-、HS-H2PO4-、HPO42-與與-F-，C2O42-如：Al3+HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等如：Fe3+I-、S2-；MnO4-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；S2-、SO32-、如 -等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存號實際 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OFe3+I-發生氧化一如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不如：NaOHHI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HIHCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性⑷S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-．2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液3、C2H2、C2H4與溴水反 10N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、10OH?10101018K+、Ca2+、Cl￣、18F2、1818PH3、18SiH4、18N2H4、 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 如：F->Na+>Mg2+>Al3+十Cl2(HClOHNO3及AgNO3NH3·H2O向AgNO3NaOHAlCl3向NaOHHCl與HCl向NaAlO2Na2CO3與鹽酸Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡（一）（二）雙氧水（H2O2，其中氧為－1）CH2：烯烴和環烷CH2O：、乙酸、甲酸甲酯、葡萄通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮02，水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴 （3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）H2O、SO3、要用到NO2中存在著NO2N2O4Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。化合價升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物化合價降低（得ne—）被還原 等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：298K1.013×105Pa⑶△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷同系物（CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等） Cl-的電子式OO2.- OH-電子式 OONa

2–

S SCaC2 C

OO SHSHHNH

HNH

HHNH

OO OO

Mg2+三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）．，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。①240②01①240②01③mg（2（g-（g-定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起。 還原 念及↑轉 變 ↑轉關系反應物

還原 變氧化 變 氧化

被氧氧化

要區別 平找出價態變化，看兩劑分子式，確定升降總數； ①、由元素的金屬性或非金屬性比較（金屬活動性順序表元素周期律弱比 氧劑 劑 劑，，Cl2、Br2、O2氧化劑 ③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3④、元素（Mn、Cl、Fe）KMnO4、KClO3、⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等 ③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等H2、C、Si活潑非金屬單質：X2、O2、某些非金屬單質：C、H2、低價金屬離子：Fe2+、高價金屬離子：Fe3+、不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+、新制NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3NaNO2HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2 KClO3KMnO4 書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；（Al2O3、 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2、CaCO3、生成微溶物的離子反應：2Ag++SO42-發生條 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-CO2、SO2、NH3等 ①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)化

反應速

cCdD則

v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:1v(A)=1v(B)=1v(C)=1 快，反之濃度：則慢。 率加快，壓強：反之則慢外因 ②說

狀態：指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反K={c(A)}m①、定義 ③、影響因素：溫度（正反應吸熱時，溫度升高，K增大；正反應放熱時，化學平衡常數：溫度升高，K減小），而與反應物④、用途 逆c、Q<K；v正>v逆向正向進行。原因：反應條件改變引起：v正≠v逆 方向

說明：Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，平衡等效 CH4+2O2CO2+CH4+2Cl2CH2Cl2+CH4+3Cl2CHCl3+CH4+4Cl2CCl4+4HCl C+2H2C2H4+3O22CO2+2H2OCH2＝CH2+Br2 CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2+H2CH3CH3 根據相對密度求式量：M=MˊD。D M物質的總質量(克)

MAa%MBb%

一個12C原子的質量166A1、A2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾AA1a1A2a2(二)溶液計算1、cn

CM2、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2V1

①am100①

②a%

100

100%（飽和溶液，S③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%5pH值的計算：酸算H+pH=— C(H+)=10-KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時質量mn微粒N質量mn微粒N×÷×L/ 22.4L/

nNNA

nM

n

nV

策略 例題1：（ 油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是此三者均為化學變化。故選A。例題2：（高考）下列電子式書寫錯誤的是 B項中N與NB正確。C界得到一個電子，正確。D為A。例題3：（高考）下列物質有固定元素組成的是 捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D策略 NO2方面的試題，還要考慮后續反應，即NO2與N2O4的例題1：（高考）在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有 （）C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02mol捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01—10.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01molAgCl、BaSO4兩種白色沉n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。例題2：（高考）設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是 46g二氧化氮和46g1L2mol·L—1AB.18g1mol10mol。C.NO2N2O4具有NO2和N2O4必然含有相同數目的原子。46gNO2即為1molNO23molD.n（NO3—）=1L×2mol/L×24molA。例題3：（高考）分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是() 捷徑：100g相同的溫度，甲析出的質量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。

策略 中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等經典題：例題1：（高考）下列說法中錯誤的是 B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8去電子時，其離子的電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na+等。A選項錯。元IIIBIIB族10外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8正確。同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同，D選項錯。以此得答案為例題2：（高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同 －、dD－c<dC>D。再將其綜合分析，AB位于CDa>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C。例題3：（高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，YXXY可表示為（） 捷徑：XLiSiXLiYHLiHXY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。策略 移動的實質是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產生不同的影響，使V正≠V例題1：（高考）在一定溫度下，容器內某 應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下 t1時，N的濃度是M2捷徑：從圖中得到N，M0→t2min，M2mol，NM。t2時反應物和生成物物質的量相等，此時不是正、逆反應速率相等。當t3時正逆反應時。因此此題正確答案為D例題2：（高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（）p%Bp%Cp%D捷徑設乙容器壓強保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變2SO2+O2 2SO3減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉化率高。以此得答案為B。例題3：（高考）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2mol氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g) 此反應達到平衡的標志是()CX、Y、Z的濃度之比為l2D0.1molX0.2mol比值不能說明巳達平衡。D案為AB。25℃時，pHpOH3．鹽類水解的應用

策略 本策略內容主要包括：弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部pH關的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題pHpH=lg｛c（H+）｝，pOHlg｛c（OH－）｝，pKｗlg｛Kｗ｝。25℃時，pH+pOH=14例題1：（高考題）相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液NaHSO4NaClC6H5ONa，按pH A．④>①>③> B．①>④>③>C．①>②>③> D．④>③>①>方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH7；③NaCl為強酸強堿的酸性較C6H5OHpH值應為④>①，以此得答案A。H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2pH小到大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧。例題2高考題已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（） 捷徑：c(H+c(OH—)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。

例題1：（高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應,消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為()A．1:1B．1:2C．1:3H+CO26:5假想成消耗捷徑：RCO3R(HCO3)2xy。根據題意有：2x2y6mol，x2y5mol。解得x1mol，y2mol。混合物1：2，選B。例題2：（高考）將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH到的尾氣可以是() 捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發生反應： 2CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸D．N2與O2NaOHO2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。CD

例題1：（高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步 ①NH4NO2是氧化劑 ②NH4NO2是還原劑 ③NH4NO2發生了分解反應 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 生成N2，顯然都是氮元素的化合價發生了變化。以此得答案為D。反應，則往往生成該元素的單質，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2例題2：（高考）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是（） 方法：據題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3。可采取試算的方法確捷徑：令金屬為+12mol，N3令金屬為+24mol，N136mol子，N被還原后顯—1價。選項只有C符合。總結：金屬與HNO3反應后的價態，是該題求解的關鍵。部分考生因難以確定金屬的

例題1：（高考）向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為 A．小于 C．在0.45mol和 D．大于作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應，以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據化學方程式計算的值。u捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+C CuSO4+2H2Ou（中間值），但由于隨著反應的進行，H2SO4例題2：（高考）為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其 A．H2SO4· 則H2SO4與H2O的物質的量之比 =1 ，可判斷A正確，BC錯誤。項是A項略作變形，H2SO4· 案為AD。

9例題1：（高考）氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初 A．HIHClOB．HClHIOC．HClO3HIOD．HClO方法：ICl0捷徑：IClClIICl，I1Cl1HClCl1HIOI以此答案為B。總結：本題著重考查學生對ICl和Cl2性質的理解能力和比較能力。Cl2與水反應生成HClHClO，IClH2OHIHClOHClHIO，不少同學未AIClH2OHClHIOICl生成物為NaCl與NaIO。3例題2：（高考）為實現中國消除碘缺乏病的目標,規定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO-可和I-發生反應:IO3－+33+6H3I23H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗,證明在粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(B)3 氧化，產生捷徑：I2BIO3—在酸性條件下發生反應，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質，檢驗碘單質需要淀粉。通過以上分析，我們看到正確

如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。例題1：（高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 (B). C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 方法：根據性質分析獲解。捷徑：分析性質，因鈉可與干冰滅火劑及干火劑產生的CO2發生反應，與綜合后得答案為B。例題2：（高考）在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質量 A．等于1.06 B．大于1.06g而小于C．等于2.86 D．大于2.86Na2CO31.06g 體大于2.86g，所以選D。

例題1：（高考）0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固體的質量依次為W1、W2、W3。下列關系式正確的是 方法：捷徑反應式依次為2Mg+O2 2MgO2Mg+2CO2 2MO+3MgN2Mg3N2，根據計算式可求出答案為A。總結：W2B劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于 B．6- 捷徑：02×3=n+mm＝６—ｎ。答案為B

較為詳實的分析。主要有鐵的性質實驗、鐵的實驗、Fe(OH)2實驗等。例題1：（1993年高考）.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應,置換c、d、e依 () AgCuMg AgAg 方法：捷徑：c、e（1）（3）（4）cAl，再由（4）eFe。有上述結果和（1）aMg，最后由（2）bCu、dAg。解此題的關鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C。總結：cAl，eFeA、B，由（2）bd例題2：（高考）等質量的銅片，在燈上加熱后，分別下列溶液中，放 A．硝 硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。無水乙醇中發生反應CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復到原來的質量。若鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質量減少。只有石灰水中，銅片不發生反應，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質量增加。以此得答案為C。

策略13例題1：（高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+單質R不反應；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。這四種離子被還原成0價時 方法：利用“強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”的反應原理對題中的X2++Z＝XZ2+X2+Z2+YZ2+＝+Z知：氧化性Z2+>Y2+。又X2+與單質R不反應，得氧化性R2+>X2+。以此得結果R2+>X2+>Z2+>Y2+。選A。例題2（高考在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,Q2>Q1的是 ． ．D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl即Q2﹥Q1；多，即Q1﹥Q2；CO2COCO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1AC。

策略14ABnA8A層為8電子結構，如NH3、PCl3、H2S等。其計算式為：┃A的化合價┃+最外層電子數=8。ABnACO2、