2023屆高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1．X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質Y為N2B．a不能溶于b中C．a和c不可能反應D．b比c穩定2.下列說法正確的是A．34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2?>Br?>Cl?B．與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質變性D．Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質3．設為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L含有分子數目B．25℃，1LpH=13的數目為0.2C．在足量中0.1molFe燃燒完全，轉移電子數目為0.3D．密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數目為4.X、Y、Z、R，W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：Y＞XB．氣態氫化物的穩定性：Y＞WC．X、Z和R形成強堿D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R5.處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉移4mol電子6．化學現象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產生丁達爾效應B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金7．下列關于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應的敘述相符合的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B．達到平衡時N2、H2的轉化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C．正、逆反應速率隨溫度的變化D．反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數隨溫度、壓強的變化8．下列石油的分餾產品中，沸點最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣9．銫(Cs)在自然界中只有一種穩定同位素Cs，核泄漏事故中會產生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關說法正確的是A．銫元素的相對原子質量約為133 B．Cs、Cs的性質相同C．Cs的電子數為79 D．Cs、Cs互為同素異形體10.硫酸銨在一定條件下發生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質只有NH4Cl11．化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2023年12月8日嫦娥四號發射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料12.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．用圖①裝置進行石油的分餾B．用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C．用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D．用圖④裝置制取H2并檢驗H2的可燃性13.(實驗中學2023模擬檢測）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NAB．l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，制得Cl2的分子數為0.03NAC．0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應，生成CCl4的分子數為0.1NAD．常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數目為0.3NA14.屬于工業固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨15.同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同16．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．X單質與M單質不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飛行器材料C．M簡單離子半徑大于Y2+的半徑D．X和Z的氣態氫化物，前者更穩定二、非選擇題（本題包括5小題）17．某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。②③請回答：（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應類型為取代反應B．EMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解D．D中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環狀結構，且成環原子中至少含有一個N原子。18．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置___；（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是___，Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物的沸點高，緣故是___；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。（4）①Y和Z可組成一種氣態化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環境中反應，反應的化學方程式是___。②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。19．（衡水中學2023模擬檢測）隨著科學的發展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標號)，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應選擇的氣體發生裝置是___________。20．銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后，發現B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據實驗回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發生化學反應的結果。(2)寫出銅生銹產生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學反應方程式________。(3)推測銅和鐵，________更易生銹。21．研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：反應ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ.mol-1反應II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g)△H2=-5kJ.mol-1反應IIICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ.mol-1（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_______________（2）有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是_______。A．高溫高壓B．低溫詆壓C．高溫低壓D．低溫高壓（3）在恒壓、CO2和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=①溫度低于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________②關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________A．反應IV在A點和B點時的化學平衡常數K(A)小于K(B)B．當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D．提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵③在某溫度下，若加入CO2的物質的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉化率為__________________④一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分數的變化趨勢。__________________（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為____________________

參考答案(含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A.根據上述分析，單質Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D.H2O比NH3穩定，故D正確。故選C。2、A【答案解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性Se<Br2<Cl2，所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?，故A正確；B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；C、硫酸銨能使蛋白質溶液發生鹽析，不能使蛋白質變性，故C錯誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。3、C【答案解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態不是氣態，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的數目為0.1，B錯誤；C.Cl2具有強的氧化性，能夠將變價金屬Fe氧化為+3價，所以0.1molFe完全燃燒，轉移電子數目為0.3，C正確；D.N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，所以密閉容器中3mol與1mol充分反應可生成分子數目小于，D錯誤；故合理選項是C。4、C【答案解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素?！绢}目詳解】A．X、Y簡單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-＞H+(或H-)，故A正確；B．非金屬性N＞S，故氫化物穩定性NH3＞H2S，故B正確；C．X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；D．W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R，故D正確。故選：C?！敬鸢更c睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對選項的判斷。5、B【答案解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發生氧化反應生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連?！绢}目詳解】A項、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；C項、a極為陰極，水在陰極得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；D項、由陰極電極反應式可知，若收集標準狀況下22.4LH2，轉移2mol電子，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關鍵。6、C【答案解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產生丁達爾效應，A項正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項正確；答案選C。7、A【答案解析】

A.根據圖中能量變化圖可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A項正確；B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉化率逐漸減小，氮氣的轉化率逐漸增大，B項錯誤；C.該反應正向為放熱反應，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；D.該反應正方向是氣體分子數減小的放熱反應。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數減小；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；答案選A。8、D【答案解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜潤滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故選D項。答案選D。9、A【答案解析】

A．元素的相對原子質量是依照該元素在自然界中的穩定同位素的質量計算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩定同位素Cs，則銫元素的相對原子質量約為133，A正確；B．Cs、Cs的質子數相同，而中子數不同，二者互為同位素，同位素的化學性質相同，但物理性質有差別，B錯誤；C．電子數等于質子數，Cs的質子數為55，則電子數為55，C錯誤；D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故合理選項是A。10、B【答案解析】

反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【題目詳解】A、根據分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故B正確；C、根據B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據分析可知，反應后的溶質為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。11、C【答案解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產生丁達爾現象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。12、A【答案解析】

A.用圖①裝置進行石油的分餾，故A正確；B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D.用圖④裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13、D【答案解析】

A.標準狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol，A錯誤；B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子數小于0.03NA，B錯誤；C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應，發生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數小于0.1NA，C錯誤；D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數目為0.3NA，D正確；答案選D。14、A【答案解析】A.工業上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。15、A【答案解析】

A.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，相同物質的量的氫氣和一氧化碳質量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。16、A【答案解析】元素X的一種高硬度單質是寶石，即X是C，Y2＋電子層結構與氖相同，則Y為Mg，Z的質子數為偶數，Z可能是Si，也可能是S，室溫下，M的單質為淡黃色固體，則M為S，即Z為Si，A、C與S能直接化合成CS2，故說法錯誤；B、鎂合金質量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S2－比Mg2＋多一個電子層，因此S2－的半徑大于Mg2＋，故說法正確；D、氫化物分別是CH4、SiH4，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性C>Si，即CH4比SiH4穩定，故說法正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學2023模擬檢測）ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【答案解析】

根據流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F為，H為。（1）根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發生加成、氧化，加聚反應，酯基可發生取代反應；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構?！绢}目詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發生加成、氧化，加聚反應，酯基可發生取代反應，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環的間位或對位，結構簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為、。答案為：、、、。18、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO42SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、

W處于第三周期，Y

原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VII

A族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+

，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態氫化物H2O比Z的氣態氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+；(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl，Y和Z可組成一種氣態化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4，故答案為：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4；②在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(O2)反應達平衡時有三種氣態物質，反應方程式為：2SO2

+

O2

2SO3，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為2mol

，氧氣為1mol，生成2molSO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol；故答案為：2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol。19、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發濃縮，冷卻結晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應需要在210-220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【答案解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應需要在210～220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以實驗中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2，根據原子守恒可知還有氫氣生成，反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發生裝置是裝置D。20、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【答案解析】

(1)由銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據此判斷；(2)根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；(3)根據生活的經驗和所需化學知識推測易生銹的物質?！绢}目詳解】(1)根據銅銹的化學式[Cu2(OH)2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，還應與含有碳元素的物質接觸，而空氣中的含碳物質主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3；(3)鐵和銅相比，