物理化學(xué)小測及試題答案物理化學(xué)小測及試題答案物理化學(xué)小測及試題答案V:1.0精細整理，僅供參考物理化學(xué)小測及試題答案日期：20xx年X月熱力學(xué)第一定律小測1.下列過程中，ΔU不等于0的是：(A)理想氣體等溫膨脹；(B)理想氣體自由（向真空）膨脹；(C)理想氣體絕熱可逆膨脹；(D)不可逆循環(huán)過程；(E)可逆相變。(A)35R，2R；(B)5R，35R；(C)，；(D)3R，35R3.理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達相同的壓力，則其終態(tài)的溫度、體積和體系的焓變必定是：（中科院96物化）(A)T可逆＞T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆(B)T可逆＜T不可逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(C)T可逆＜T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(D)T可逆＜T不可逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆4.苯在一個剛性的絕熱容器中燃燒：（中科院96物化）C6H6（l）＋＝6CO2（g）＋3H2O（g）(A)ΔU＝0，ΔH＜0，Q＝0(B)ΔU＝0，ΔH＞0，W＝0(C)ΔU＝0，ΔH＝0，Q＝0(D)ΔU≠0，ΔH＝0，Q＝05.如圖所示一剛性絕熱箱，左右裝有實際氣體，，中間為一絕熱板，若取箱內(nèi)氣體為系統(tǒng)，抽去隔板則：（師大97物化）(A)Q＞0，W＜0(B)Q＜0，W＞0(C)Q＝0，W＝0(D)Q＜0，W＝06.對于任何循環(huán)過程，體系經(jīng)歷了i步變化，則一定是：（師大96物化）(A)∑δQi＝0(B)∑δWi＝0(C)∑δQi＝∑δWi＝0(D)∑δQi+∑δWi＝0（注當(dāng)使用ΔU＝Q+W時）7.理想氣體的節(jié)流過程滿足：（師大98物化）(A)(T/p)H＜0(B)(T/p)H＝0(C)(p/H)T＞0(D)(T/p)H＞08.對“內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)”錯誤的理解是：（師大98物化）系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值，不能有兩個以上數(shù)據(jù)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化對應(yīng)一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)9.對于反應(yīng)CH3CH2OH（l）＋3O2（g）→2CO2（g）＋3H2O（l），在298K時，反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)Qp,m與恒容熱效應(yīng)的關(guān)系是：（師大95物化）10.在373K，p?時，的水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，（373K時水的汽化熱為·g-1），該過程的W，Q和ΔU（水蒸氣可視為理想氣體）的值為：(A)(B)(C)(D)W0Q0ΔU011.下列說法正確的是：(A)溫度高的物體含熱量多，溫度低的物體含熱量少。(B)熱是由于物體間（內(nèi)）溫差而引起的一種能量傳遞形式。(C)熱和功具有能量的量綱和單位，因此熱和功是能量的一種存在形式。(D)當(dāng)對電爐通電時，電源將熱傳給電爐。℃，p?下，1mol水恒溫、恒壓蒸發(fā)為水蒸氣（視為理想氣體）則有：(A)ΔU＝0，ΔH＝0(B)ΔU＞0，ΔH＝Qp＞ΔU(C)Q＞0，W＝RT(D)W＜0，ΔU＜013.下列過相變程屬于不可逆過程的是：(A)25℃，下水變?yōu)樗魵猓?5℃時水的飽和蒸汽壓為）(B)25℃，p?時水變?yōu)樗魵?C)0℃，p?時水凝結(jié)為冰(D)100℃，p?時水變?yōu)樗魵?4.已知H（g）＝H2rH?m,298K＝(A)ΔrH?m,298K＝ΔfH?m,298K,H2O（g）(B)反應(yīng)為放熱反應(yīng)(C)ΔrH?m,298K＝ΔcH?m,298K,H2（g）(D)∣Qp∣＞∣QV∣15.(A)Qp增大(B)反應(yīng)放熱量增大(C)反應(yīng)吸熱量增大(D)反應(yīng)放熱量減小16.17.某氣體沿pV＝1013J的可逆途徑膨脹，若體積從1dm3改變到10dm3，其內(nèi)能增加了400J，求過程的Q和W。（師大93物化）18.在及p?壓力時，設(shè)環(huán)丙烷、石墨及氫氣的燃燒焓（ΔcHm?）分別為-2092、及·mol-1。若已知丙烯（氣）的ΔfH?m,298K＝kJ·mol-1，求：⑴環(huán)丙烷的ΔfH?m⑵環(huán)丙烷異構(gòu)化為丙烯的ΔrH?m（南京52）;;;;;;;,E;;;,;;;可逆dv=pdv=pdv=1013--=1013ln--=1013ln--=v根據(jù)ΔU=Q-WQ=ΔU+W=400J+=18.⑴3C(石墨)+3環(huán)丙烷ΔfH?m環(huán)丙烷ΔcHm?石墨ΔcHm?ΔcHm?+3-(-2092)=⑵環(huán)丙烷=丙烯環(huán)丙烷異構(gòu)化為丙烯的ΔrH?mΔfH?m丙烯ΔfH?m環(huán)丙烷==熱力學(xué)第二定律小測1.下列過程既是不可逆過程又是非自發(fā)過程的是：D(A)100℃，Pθ下H2O(l)——→H2O(g)(B)(C)HCl(g)+NH3(g)——→NH4Cl(s)(D)常溫常壓下電解水生成氫氣和氧氣2.系統(tǒng)經(jīng)一可逆過程，其熵變?yōu)椋篋(A)ΔS系＞0(B)ΔS系＜0(C)ΔS系=0(D)可大于、小于或等于零3.某系統(tǒng)經(jīng)a、b、c、d四條不同途徑由同一始態(tài)到達同一終態(tài)，其中a、b為可逆途徑，c、d為不可逆途徑，下列等式中完全正確的是：D①ΔS(a)=ΔS(b);②ΔS(b)=ΔS(c);③ΔS(c)=ΔS(d);④ΔS(a)=∫δQa/T;⑤ΔS(b)=∫δQb/T;⑥ΔS(c)=∫δQc/T;⑦ΔS(d)=∫δQd/T;⑧∫δQa/T=∫δQb/T;⑨∫δQb/T=∫δQc/T;⑩∫δQc/T=∫δQd/T;(A)①②③⑧⑨⑩(B)①-⑥(C)③⑧⑩(D)①-⑤、⑧4.以下敘述正確的是：A、D(A)隔離系統(tǒng)的平衡態(tài)與其熵的極大值對應(yīng)；(B)隔離系統(tǒng)的熵值保持恒定；5.下列過程ΔU不一定為零的是：A(A)恒溫、恒容、W′=0的可逆過程(B)隔離系統(tǒng)的不可逆過程(C)恒熵、恒容、W′=0的不可逆過程(D)絕熱、恒容、W′=0的過程6.下列判斷正確的是：C、D(A)不可逆循環(huán)過程ΔS系＞0，ΔS環(huán)＞0，ΔS總＞0(B)任意循環(huán)過程ΔS系=0，ΔS環(huán)=0(C)不可逆循環(huán)過程ΔS系=0，ΔS環(huán)＞0，ΔS總＞0(D)可逆循環(huán)過程ΔS系=0，ΔS環(huán)=07.理想氣體的絕熱自由膨脹過程：C(A)ΔU＜0(B)ΔH＞0(C)ΔS＞0(D)ΔT＜0和O2的混合氣體，分別經(jīng)下列過程，ΔS=0的是：D(A)恒溫可逆膨脹(B)不可逆絕熱膨脹(C)恒容升溫(D)可逆絕熱壓縮9.對于亥姆霍茲自由能判據(jù)：ΔAT、V、W′=0≤0，下列敘述不正確的是：A(A)僅適用于隔離系統(tǒng)(B)適用于恒溫、恒容、W′=0的封閉系統(tǒng)(D)ΔAT、V、W′=0＞0的過程為正向非自發(fā)（逆向自發(fā)）過程，并非不能進行10.下列關(guān)于吉布斯自由能的敘述不正確的是：B(D)吉布斯自由能的絕對值不能確定11.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生一自發(fā)過程，則有：D(A)ΔG＜0(B)ΔG＞0(C)ΔG=0(D)不能判斷ΔG的正負(A)ΔrAθm＜ΔrGθm(B)ΔrGθm＜ΔrHθm(C)ΔrAθm=ΔrGθm－RT(D)25℃13.等溫、等壓W′=0的封閉系統(tǒng)，在其平衡狀態(tài)時：C(A)熵值最大(B)焓值最小(C)吉布斯函數(shù)值最小(D)亥姆霍茲函數(shù)值最小14.已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的ΔH＞0，ΔS＞0，并且ΔH和ΔS不隨溫度變化，則下列結(jié)論中正確的是：B(A)任何溫度下均為自發(fā)(B)高溫下自發(fā)，低溫為非自發(fā)過程(C)任何溫度均為非自發(fā)(D)低溫下自發(fā)，高溫為非自發(fā)過程(A)溫度越低固體越穩(wěn)定(B)ΔS＜0(C)升高溫度可使ΔG＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行(D)ΔH＞016.以下說法中，正確的是（98師大）：D(A)凡吉布斯自由能降低的過程都是自發(fā)的(B)體系處于平衡時，其吉布斯自由能一定具有最小值(C)等溫等壓下，過程只能朝吉布斯自由能降低的方向進行(D)等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)達到平衡，體系的吉布斯自由能不再發(fā)生變化17(A)1mol(B)2mol(C)1/2mol(D)3mol18.下列過程中ΔG=0的是（95師大）：D(A)理想氣體的節(jié)流膨脹(B)氣體的等溫可逆壓縮(C)等溫等壓條件下的化學(xué)變化(D)H2O(l,,Pθ)→H2O(g,,Pθ)（注：向真空膨脹）19.設(shè)ΔSp與ΔSV分別表示1molO2經(jīng)等壓與等容過程，從T升至2T時的熵變，則ΔSp/ΔSV等于（氣體視為理想氣體）（96師大）：C(A)5/3(B)5/7(C)7/5(D)3/5(g)+Cl2(g)→2HCl(g);ΔHθ298K＜0，在絕熱恒壓條件下進行該反應(yīng)，下列各量中變化值不大于0的是（96師大）：C、D(A)ΔT(B)ΔV(C)ΔH(D)ΔG(E)ΔS21.在25℃、Pθ下白錫和灰錫的ΔHθm,f分別為0和-2197J·mol-1，Sθm分別為和J·mol-1·K-1，假定白錫和灰錫的熱容相同，則在Pθ下白錫開始向灰錫自發(fā)轉(zhuǎn)變的溫度將為多少（95師大）解：Sn(白錫)====Sn(灰錫)ΔrHθm(298K)＝ΔHθm,f(灰錫)-ΔHθm,f(白錫)＝-2197-0＝-2197J·mol-1ΔrSθm(298K)＝Sθm(灰錫)-Sθm(白錫)＝-＝-·mol-1·K-1當(dāng)ΔrGθm＝0時白錫開始向灰錫自發(fā)轉(zhuǎn)變，因為白錫和灰錫的熱容相同，所以ΔrHθm和ΔrSθm將不隨溫度變化，則ΔrGθm＝ΔrHθm-TΔrSθm＝-2197-T（）＝0解得：T＝22.已知在25℃，CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH3OH(g)ΔfH?m/kJ·mol-10Sθm/J·mol-1·K-1127ΔvapHθm/kJ·mol-1飽和蒸汽壓/Pa×104，求：⑴25℃反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l)的ΔrGθm；⑵25℃反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的ΔrSθm（3）25℃反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的ΔrGθm。解：⑴CH3OH(l)→CH3OH(g)ΔHθm＝ΔvapHθm＝kJ·mol-1ΔvapHθm＝ΔfH?m[CH3OH(g)]-ΔfH?m[CH3OH(l)]ΔfH?m[CH3OH(l)]＝ΔfH?m[CH3OH(g)]-ΔvapHθm[CH3OH(l)]＝＝kJ·mol-1ΔrHθm＝ΔfH?m[CH3OH(l)]-ΔfH?m[CO(g)]＝-（）＝kJ·mol-1ΔrSθm＝Sθm[CH3OH(l)]-Sθm[CO(g)]-2Sθm[H2(g)]＝127-＝J·K-1mol-1ΔrGθm＝ΔrHθm-TΔrSθm＝-298（）10-3＝kJ·mol-1ΔrG1ΔrG3＝0[2]CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l)Pθ→CH3OH(l)×104→CH3OH(g)×104ΔrSθmΔrGθmΔrSθm3ΔrSθm4ΔrG4→CH3OH(g)PθΔrHθm＝ΔfH?m[CH3OH(g)]-ΔfH?m[CO(g)]＝（）＝kJ·mol-1ΔvapHθm38000ΔrSθm3＝--------=-------=·K-1·mol-1Tb298V2p1×104ΔrSθm4＝∫pdv/T=nRln--=1=·K-1·mol-1V1p2101325ΔrSθm=++ΔrSθm3+ΔrSθm4=+0++=J·K-1·mol-1[3]方法一、ΔrGθm＝ΔrHθm-TΔrSθm=-298××10-3=kJ·mol-1方法二、凝聚相等溫變壓過程ΔrG2≈0p2p2101325ΔrG4＝∫vdp=nRTln--=1298ln---------=mol-1P1p1×104ΔrGθm＝ΔrG1+ΔrG2+ΔrG3+ΔrG4＝+0+0+=kJ·mol-1多組分系統(tǒng)熱力學(xué)小測1.下列偏微商不是偏摩爾量的是：(D)(A)(?V/?ni)T,p,nj(B)(?U/?ni)T,p,nj(C)(?S/?ni)T,p,nj(D)(?U/?ni)T,V,nj2.下列偏微商不是化學(xué)勢的是：(D)(A)(?G/?ni)T,p,nj(B)(?A/?ni)T,V,nj(C)(?U/?ni)S,V,nj(D)(?H/?ni)T,p,nj3.下列式中既是偏摩爾量又是化學(xué)勢的是：（D）(A)(?U/?ni)S,V,nj(B)(?H/?ni)T,p,nj(C)(?A/?ni)T,V,nj(D)(?G/?ni)T,p,nj4．偏摩爾量必須具備的條件是：（D）(A)物質(zhì)熱力學(xué)量X為容量性質(zhì)(B)等溫等壓(C)濃度不變(D)A、B和C5．298K，p?下，將50ml、1mol·L-1萘的苯溶液(μ1)和100ml、1mol·L-1萘的苯溶液(μ2)混合，混合溶液的化學(xué)勢μ為：（D）(A)1/3μ1+2/3μ2(B)μ1+μ2(C)μ1+2μ2(D)μ=μ1=μ26．373K，p?下，①水，②水蒸氣，③冰，其化學(xué)勢從小到大的順序是：（C）(A)μ2＞μ1＞μ3(B)μ3＞μ1＞μ2(C)μ3＞μ1=μ2(D)μ1=μ2＞μ37．對于理想溶液下列敘述中不正確的是：（A）(A)分子間不存在作用力(B)各組元化學(xué)勢μi=μi*(T,p)+RTlnxi(C)ΔV(混合)=0，ΔH(混合)=0(D)ΔS(混合)＞0，ΔG(混合)＜08．理想混合物中物質(zhì)B的化學(xué)勢為（98師大）：（C）(A)μB(T,p,l)=μ*B(T,l)+RTlnxB(B)μB(T,p,l)=μ*B(T,g)+RTlnxB(C)μB(T,p,l)=μ*B(T,p,l)+RTlnxB(D)μB(T,p,l)=μ*B(T,l)+RTlnmB化學(xué)平衡小測1．能夠用來判斷一定溫度和壓力下化學(xué)反應(yīng)方向的熱力學(xué)函數(shù)是：（C）(A)ΔrHm(B)ΔrG?m(C)ΔrGm(D)Kp2．下列平衡常數(shù)有量綱和單位的是：（D）(A)K?(B)Ka(C)Kx(D)Kp3．對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g），下列各式正確的是：（B）(A)K?=P2CO/PCO2(B)K?=P2CO/(P?PCO2)(C)K?=P?P2CO/PCO2(D)K?=（2PCO)2/P?PCO24．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)為：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1O2(g)+S(s)=SO2(g)K則H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為：（D）(A)K1-K2(B)K1·K2(C)K1+K2(D)K1/K25．1273K時反應(yīng)2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)的K?=，則其平衡分解壓為：（B）(A)(B)(C)(D)6．平衡常數(shù)K?與溫度T的關(guān)系為dlnK?/dT=ΔrH?m/RT2,當(dāng)溫度升高時，K?應(yīng)：（D）(A)增大(B)減小(C)不變(D)不能判斷7．已知298K時反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)的K?=，在500K時K?=×10-7，設(shè)ΔrH?m不隨溫度變化，則ΔrS?m298K為(J·K-1·mol-1)：（A）(A)(B)(C)(D)8．溫度升高時，標準平衡常數(shù)增大的唯一條件是（98師大）：（B）(A)ΔS?m＞0，ΔH?m＜0(B)ΔH?m＞0或ΔU?m＞0(C)ΔG?m＜0(D)ΔGm＜0相平衡小測1．下列系統(tǒng)φ=1的是：（C）(A)α-SiO2和β-SiO2(B)水和汽油(C)CO和CO2混合氣體(D)煙或霧均勻分散于空氣中2．NH4Cl(s)在密閉容器中受熱分解，在一定溫度下達到平衡狀態(tài)，其組分數(shù)K和自由度數(shù)f為：（D）(A)K=3，f=3(B)K=2，f=2(C)K=1，f=1(D)K=1，f=0(SO4)3在水中發(fā)生水解有Al(OH)3(s)生成，則該系統(tǒng)有：（D）(A)K=4，f=4(B)K=2，f=2(C)K=1，f=1(D)K=3，f=34．下列敘述中不正確的是：（D）(A)克拉貝龍方程適用于任何純物質(zhì)兩相平衡(B)克-克方程僅適用于氣液或氣固平衡，并且假定氣體為理想氣體(C)由實驗測得若干溫度下的飽和蒸氣壓做lnp～1/T圖，由直線斜率可估計摩爾蒸發(fā)熱ΔvapHm和其它溫度下的未知飽和蒸氣壓，ΔvapHm需與溫度無關(guān)(D)水的相圖中的OA線（蒸發(fā)線）、OB線（升華線）和OC（凝固線）的指向可由克-克方程計算確定5．A-B溶液系統(tǒng)的p-x圖如下圖，下列敘述不正確的是：（B）(A)avb為液相線，alb為氣相線(B)A的沸點低于B的沸點(C)液相線和氣相線之間為兩相平衡區(qū)，f=1(D)a、b點的f=0PⅠbTⅡCT/℃ⅢVagb0-20alld%AXB→BAXB→BH2OW(NH4)2SO4%→(NH4)2SO4(A)xd(g)=xd(l)(B)若物系點為C，則該系統(tǒng)為氣體(C)a、b點的f=0(D)d為恒沸點，當(dāng)壓力改變時d點不變(A)先加熱蒸發(fā)至w(NH4)2SO4＞%，后降溫(B)降溫PⅣM(C)無法結(jié)晶析出(NH4)2SO4(D)加熱蒸發(fā)8．右圖Ⅳ中物系點M的相數(shù)和自由度分別為：（B）(A)1，0(B)2，1(C)1，2(D)2，2AXB→B9．已知在270K，p?下，冰的飽和蒸氣壓為467Pa，如果水在270K的蒸氣壓為493Pa，則此時發(fā)生：（A）(A)水結(jié)成冰(B)冰化成水(C)冰水共存(D)冰蒸發(fā)成汽至蒸氣壓為493Pa為止10．水的冰點比水的三相點溫度：（B）(A)高(B)低(C)相等(D)由測試條件而定11．杠桿規(guī)則的適用條件是：（A）(A)T-x圖的任何兩相平衡區(qū)(B)三相線(C)完全互溶雙液系(D)氣液平衡區(qū)12．二組分理想溶液的p-x圖中（98師大）：（A）線電化學(xué)小測1．298K，濃度小于·dm-3的KCl水溶液，加水稀釋后，溶液的：④①電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率增加②電導(dǎo)率減小，摩爾電導(dǎo)率減小③電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減小④電導(dǎo)率減小，摩爾電導(dǎo)率增加2．對于濃度為m的CaCl2溶液，下列關(guān)系式中正確的是：③①a±＝γ±m(xù)/mθ②a＝γ±3(m/mθ)3③a+＝γ+m/mθ④a＝γ±m(xù)/mθ3．已知：25℃，電極反應(yīng)所對應(yīng)的標準電極電勢如下：ASn4+＋4e－＝Sn，φ1θ；①φ3θ＝φ1θ－φ2θ②φ3θ＝φ1θ－2φ2θ③φ3θ＝2φ1θ－φ2θ④φ3θ＝2φ2θ－φ1θ①②1F③④2F5．電池極化時，其電流密度i與電極電勢的關(guān)系是：①①i增大，φ陰減小，φ陽增大②i增大，φ陰減小，φ陽減小③i增大，φ陰增大，φ陽增大④i增大，φ陰增大，φ陽減小6．下列電極中對陰離子可逆的電極是：②①銅電極②甘汞電極③標準氫電極④玻璃電極7．在ZnSO4水溶液中，ZnSO4的活度a與平均活度a±的關(guān)系是：②①a＝a±②a＝(a±)2③a＝(a±)4④a＝4(a±)48．用Cu電極電解1mol·dm-3CuCl2水溶液，在陽極上發(fā)生的變化是：④①析出H2②析出O2③析出Cu④Cu電極溶解9．采用補償法測定可逆電動勢，主要目的是：④①消除電極上的副反應(yīng)②使標準電池的電動勢穩(wěn)定③減少工作電池的損耗④在接近可逆的條件下測電池電動勢10．已知298K時，φθ(Fe3+|Fe2+)＝，φθ(Sn4+|Sn2+)＝，若用反應(yīng)2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+組成電池，則其標準電動勢Eθ為：①①②③④11．標準氫電極的電極電勢φθ(H+|H2)＝0是指：④①25℃②273K③室溫④12．化學(xué)電池不可逆放電時，其自由能的降低比所做的功：①①大②相等③小④不能確定13．當(dāng)有電流通過時，原電池的端電壓隨電流密度的增大而：②①增大②減小③不變④不能確定14．當(dāng)有電流通過時，電解池的端電壓隨電流密度的增大而：①①增大②減小③不變④不能確定15．K3Fe(CN)6電解質(zhì)溶液的活度a等于：③①4γ±2(m/mθ)2②27γ±4(m/mθ)1/4③27γ±4(m/mθ)4④γ±2(m/mθ)2①NaCl②CH3COOH③CH3COONa④HCl17．用Pt作電極電解pH＝1的硫酸鎳水溶液，陽極上析出的物質(zhì)是：④①Ni②H2③NiO④O218．下列說法不正確的是：④①電解時標準電極電勢最正的不一定在陰極上析出②電解時析出電勢最負的最先在陽極上析出③電解時析出電勢最正的最先在陰極上析出④電解時平衡電勢最正的最先在兩極上析出19．影響電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率的因素是：①③①單位體積中離子的數(shù)目②溶液的體積③溶液的溫度④電極的面積20．電解質(zhì)溶液稀釋時，其摩爾電導(dǎo)率應(yīng)：①①增大②減小③先增后減④先減后增21．用同一電導(dǎo)池測定濃度為和mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的的2倍，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為：③①1:1②2:1③5:1④10:122．①①t1＜t2②t1＞t2③t1＝t2④t1≥t223．在金屬電化學(xué)腐蝕時形成微電池，被腐蝕的金屬為：③、⑤①電解池②正極③負極④陰極⑤陽極24．下列各量與電池反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)的是：④①Q(mào)r②ΔrHθm③Kθ④Eθ25．電池Pb-Hg(a1)│Pb(NO3)2(aq)│Pb-Hg(a2)的左端電極發(fā)生氧化反應(yīng)，右端發(fā)生還原反應(yīng)，則下列各式正確的是：②①a1＝a2②a1＞a2③Eθ＞0④Eθ＜026．電池Ag(s)│AgNO3(γ±1,m1)║AgNO3(γ±2,m2)│Ag(s)的電動勢E應(yīng)為：③①－2RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2)②－2RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1)③－RT/Fln(γ±1,m1/γ±2,m2)④－RT/Fln(γ±2,m2/γ±1,m1)27．298K時，電池(Pt)H2(g)│HCl(m)│AgCl-Ag(s)的Eθ＝，①②③－④－V表面化學(xué)與膠體化學(xué)小測1、對表面而言，下列說法中不正確的是：A表面能與表面張力量綱不同，單位也不同B表面能來源于表面分子和內(nèi)部分子環(huán)境的不同C表面能與表面張力實質(zhì)上是相同的D系統(tǒng)增大單位表面積所需的能量為表面能2、關(guān)于溶液表面的吸附，下列說法中正確的是：A飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象B溶液表面發(fā)生吸附現(xiàn)象后表面自由能增加C溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力D定溫下，表面張力不隨溶液濃度變化時，濃度增大，吸附量不變3、液滴自動呈球形的原因是：A分散度越高，表面能越大B液體具有粘度C表面分子被內(nèi)層分子所吸引的結(jié)果D表面層的分子受垂直于液面且指向液體內(nèi)部的壓力4、由過量的KBr溶液與AgNO3溶液混合制得溶膠，下列說法正確的是:A膠核為Ag+B過剩的反;離子為NO3－C分散層荷負電D它是負溶膠5、將12ml，·L-1的KCl溶液與的100ml，·L-AgNO3溶液混合制得溶膠，電泳時，溶膠移動的方向是：A先向正極移動后向負極移動B移向兩極C向正極移動D向負極移動6、關(guān)于朗格繆爾氣固吸附理論，下列敘述錯誤的是：A吸、脫附速率都與氣體的壓力成正比B吸附熱是常數(shù)C在一定條件下，吸、脫附之間可以達到平衡D吸附是單分子層吸附7、對彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加壓力：A一定等于零B一定不等于零C一定大于零D一定小于零8、在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量FeCl3溶液，則沉淀：A溶解B沉淀增加C無現(xiàn)象D先溶解后又沉淀9、對大分子溶液，以下說法錯誤的是：A大分子的大小在10－9～10－7mC能透過半透膜D有丁達爾現(xiàn)象10、丁達爾效應(yīng)的實質(zhì)是光的：A折射作用B反射作用C散射作用D干涉作用11、洗衣服時所用洗滌劑（表面活性劑）的作用主要有：A潤濕作用B乳化作用C增溶作用D以上三種作用的綜合12、下列系統(tǒng)中，不屬于膠體的是：A云霧B煙C珍珠D空氣13、對分散系統(tǒng)沉降速率影響最大的是：A分散質(zhì)本身的密度B分散介質(zhì)的密度C分散質(zhì)點的大小D重力加速度14、當(dāng)膠粒帶正電時，在一般情況下，隨外加電解質(zhì)濃度的增加，ξ電勢：A增加B減小C不變D可增加也可減小15、BET吸附理論與朗格繆爾吸附理論的基本區(qū)別是：A固體表面是均勻的B被吸附分子間無相互作用C吸附是多分子層D吸附與脫附間能建立動態(tài)平衡16、Fe(OH)3膠粒荷負電，使其聚沉最有效的電解質(zhì)是：ANaClBMgCl2CAlCl3DNa2SO17、當(dāng)一束會聚的白光通過一無色溶膠時，從垂直于光的方向和入射光的對面方向可以分別看到：A藍紫色的光和紅橙色的光B均為紅橙色的光C紅橙色的光和藍紫色的光D均為藍紫色的光18、下列系統(tǒng)中屬于溶膠的是：A30％的甲醛溶液B肥皂液C牛奶D墨汁19、如圖所示，在裝有兩種液體的毛細管中部加熱：A兩種液體都向左移B兩種液體彼此遠離C兩種液體都向右移D兩種液體最終相接20、下列各性質(zhì)中不屬于溶膠動力學(xué)性質(zhì)的是：A步朗運動B擴散C電泳D沉降平衡21、用半透膜分離膠體粒子與無機鹽溶液，這稱為：A電泳B過濾C滲析D膠溶123456789101112131415ADCDDABACCDDCBC161718192021222324252627282930DADAC動力學(xué)小測1dCA1dC1dCA1dCHadthdtadCAhdCHdtdt①②dCdCA-adCHdthdtdCAhdCHdCAhdCHdtadt2、關(guān)于速率方程下列敘述正確的是：①其與質(zhì)量作用定律是一致的②其是由實驗確定的③其表達式中只存在反應(yīng)物濃度④其表達了反應(yīng)速率與溫度和濃度的關(guān)系3、用物理方法測定反應(yīng)速率的主要優(yōu)點是：①可以連續(xù)操作迅速準確②不必直接測定各物質(zhì)濃度③不需要很多藥品和玻璃儀器④不必準確記錄時間4、如有一反應(yīng)，以lg(-dC/dt)對lgC作圖為直線，由此得到的結(jié)論正確的是：①直線的斜率就是反應(yīng)級數(shù)n②直線的截距就是lgn③直線的斜率就是lgK④直線的截距就是速率常數(shù)K5、已知反應(yīng)A2+B22AB的速率方程為r=kCA2CB2,則該反應(yīng)通常：①是雙分子反應(yīng)②是復(fù)雜反應(yīng)③是簡單反應(yīng)④不一定是基元反應(yīng)6、雙分子反應(yīng)A+BP其中CAㄍCB，則該反應(yīng)：①不一定是簡單反應(yīng)②是基元反應(yīng)③是二級反應(yīng)④是復(fù)雜反應(yīng)7、如果某一反應(yīng)物濃度不是太大，其反應(yīng)速率方程又不符合質(zhì)量作用定律，則該反應(yīng)通常：①是簡單反應(yīng)②是基元反應(yīng)③是復(fù)雜反應(yīng)④前三者均有可能k1k1k3AB，B+CPk2①rp=k3Cp②rA=k1CA③rC=-k3CBCC④rB=k2CB+k3CBCC-k1CA9、對于一級反應(yīng)，當(dāng)C0＝dm3時