大學物理課件：7-5 能量均分定理 理想氣體內能_第1頁
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文檔簡介

一自由度單原子分子平均能量

剛性雙原子分子分子平均平動動能分子平均轉動動能剛性分子平均能量非剛性分子平均振動能量剛性分子平均能量非剛性分子平均能量非剛性雙原子分子*C

自由度分子能量中獨立的速度和坐標的二次方項數目叫做分子能量自由度的數目,簡稱自由度，用符號表示.自由度數目平動轉動振動單原子分子

303雙原子分子325多原子分子336剛性分子能量自由度分子自由度平動轉動總

自由度:分子能量中獨立的速度和坐標的二次方項數目叫做分子能量自由度的數目,簡稱自由度，用符號i

表示.二能量均分定理（玻爾茲曼假設）

氣體處于平衡態時，分子任何一個自由度的平均能量都相等，均為，這就是能量按自由度均分定理.分子的平均能量單原子分子

303雙原子分子325多原子分子336剛性分子能量自由度分子自由度平動轉動總理想氣體的內能理想氣體內能變化

三理想氣體的內能理想氣體的內能：所有分子熱運動動能和分子內原子間的勢能之和（溫度的單值函數）.

1mol

理想氣體的內能

（物質的量）理想氣體內能變化

單原子分子氣體

雙原子分子氣體

多原子分子氣體幾種剛性分子理想氣體的內能理想氣體內能只是溫度的函數，和T

成正比.理想氣體的內能例

兩種氣體自由度數目不同，溫度相同，摩爾數相同，下面那種敘述正確；（A）它們的平均平動動能、平均動能、內能都相同；（B）它們的平均平動動能、平均動能、內能都不同；（C）

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