2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2018年是“2025中國制造”啟動年，化學與生產密切相關，下列說法正確的是A．工業上可通過電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁B．鐵制品表面鈍化處理可增強鐵的耐腐蝕性C．用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅D．向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產小蘇打2、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的鹽酸3、波義耳在《懷疑的化學家》一書中說:“在火的單獨作用下，玻璃容器的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物體；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物體也可以得到汞”。該過程可表示為"2Hg+O22HgO”下列說法錯誤的是A．利用該反應可粗略測定空氣中氧氣的含量B．波義耳所描述的上述變化是一個可逆的化學反應C．水銀溫度計如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染D．制備Hg單質可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得4、黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反應都完全。則下列說法正確的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3molC．反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑D．取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%5、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A驗證Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C證明NH3·H2O是弱電解質室溫下，用蒸餾水潤濕的pH試紙測定0.1mol·L－1氨水溶液pHD驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D6、已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10-11、5．0×10-14。下列推斷不正確的是()A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2．5×10-3D．在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS7、在下列各說法中，正確的是：A．已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H=—1.89kJ/mol，則金剛石比石墨穩定B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．H2SO4與Ba(OH)2反應生成1molH2O時放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數8、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物穩定D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO49、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．2.4gMg與足量稀硫酸反應，轉移的電子數為0.1NAB．標準狀況下，22.4L乙醇中所含的分子數為NAC．0.1mol·L-1KOH溶液中含有OH-的數目是0.1NAD．44gCO2所含的氧原子個數為2NA10、合成氨化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示11、下列敘述正確的是（）A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發進行D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀12、將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍色D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色13、下列圖示與對應的敘述相符的是A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0B．圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系14、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D15、下列反應中屬于吸熱反應的是A．鎂與鹽酸反應放出氫氣B．氫氧化鈉與鹽酸反應C．硫粉在空氣中燃燒D．八水氫氧化鋇晶體與氯化銨反應16、酸堿中和滴定實驗中,不需要用到的儀器是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環己二烯在加熱條件下反應所得產物的結構簡式為_____________________。根據題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________18、探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：X的化學式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。19、測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機物A進行實驗，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質中各元素的原子個數比是________。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結構簡式為__________________。20、某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗:已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個數比為1:2，則M的化學式為_______________?；衔顰與H2O反應的化學方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態B也是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%，已知液態B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態B進行電解可產生兩種氣態單質。①液態B的電離方程式________________。②電解時，陰極的電極反應式________________。21、①的名稱是（用系統命名法命名）_____________，生成順式聚合物的結構簡式是_______________________。②聚合物的單體是__________________。①寫出與足量溴水反應的化學方程式__________。②寫出與足量NaOH溶液反應的化學方程式________。有機物X是重要的工業原料，由A為原料合成X路線如下（部分反應條件略）：已知：a.b.①B的結構簡式是_____________________________。②A→E的化學方程式是_________________________________________。③D和F反應生成X的化學方程式是_____________________________。寫出以甲苯為主要原料合成的流程（無機試劑、某些有機原料任選）。已知：a.；b.羧基活化苯環的間位，____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、B4、A5、A6、C7、D8、A9、D10、C11、A12、D13、B14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、一氯環己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O，CH3CH2CH2BrCH3CH=CH218、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O