高中化學電解池試題附答案高中化學電解池試題附答案高中化學電解池試題附答案V:1.0精細整理，僅供參考高中化學電解池試題附答案日期：20xx年X月一、選擇題（每題4分，共64分）1．鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是++2e==H2↑ ++2e==Fe+O2+4e==4OH- ++e==Fe2+2．以下現象與電化腐蝕無關的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C銹質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D銀質獎牌久置后表面變暗3．A、B、C是三種金屬,根據下列①、②兩個實驗,確定它們的還原性強弱順序為①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)>B>C >C>A >A>B >A>C4．下列關于實驗現象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，電極上析出銅的質量為，則析出銀的質量為A．mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液7．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從變為時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg8．氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，電池負極周圍溶液的PH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，是負極9．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的原子量為A.B. C.D.10．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:今若制得，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為:2:3 :2:1 :3:1 :3:212．右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 13．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片14．鹽溶液電解時，在相同時間作用下，析出金屬物質的量取決于A電極的性質B電流強度C所加電壓D金屬離子的價數1．（10分）如右圖所示是某位同學設計的一個進行電解硫酸銅溶液實驗的電路。電源由10個電壓為的電池串聯組成電池組，測得其總內阻為Ω，電解質溶液為500mL，L的硫酸銅溶液，以鉑做電極。20min后a極增重（設電解過程中溶液體積保持不變，且不考慮電解池的反電動勢）。（1）M是極，b是極；（2）電解池的平均電阻是Ω；（3）若要使電解池中溶液恢復至電解前的狀態，可加入ACuSO4固體B水CCu