“化學必修11-2第三課時物質的量在化學實驗中的應用”說課一、教材分析1、教材的地位及其作用本節(jié)課選自人教版普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第一章第二節(jié)第三課時。本課內容是本節(jié)的重點內容，本課在學習了物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的基礎上引入了新的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度，從而明確“配制一定物質的量濃度的溶液”這一主要教學目標，通過本課的教學，既鞏固學生對“物質的量”的運用，擴充對溶液組成表示方法的認識，提高他們化學計算的能力。為學生日后定量的了解化學原理與化學變化打下基礎。同時溶液的配制是高中學生掌握的第一個定量實驗。這個實驗，為他們將來進行定量實驗和科學研究墊定基礎。2、教學目標分析知識與技能目標：理解物質的量濃度的基本涵義；掌握物質的量濃度的簡單計算；初步學會使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液。過程與方法目標：通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力，提高化學計算能力。通過物質的量濃度及其溶液配制的教學，培養(yǎng)觀察能力、自學能力及探究能力。情感態(tài)度與價值觀目標：a、在相互交流中提高學習科學的興趣；b、通過實驗操作的演練和實驗誤差的分析嚴謹求學的學習態(tài)度。3、教學重點、難點重點：物質的量濃度的概念；一定物質的量濃度溶液的配制。難點：一定物質的量濃度溶液的配制。二、學情分析：本課的教學對象是高一學生，他們具有一定信息處理、信息轉換的能力，已經掌握了溶質的質量分數濃度，對于物質的量濃度的概念的掌握將存在一定的影響?？梢圆捎帽容^法對后者產生正影響，同時在學習中注意區(qū)分溶液的體積與溶劑的體積，注意對概念理解的嚴謹性培養(yǎng)。配制一定物質的量濃度溶液實驗步驟較多，學生容易出現(xiàn)各種錯誤，如漏掉實驗步驟，實驗儀器選用不完整，誤差分析錯誤等，對于高一新生而言需要不斷地加強刺激，需要多次的嘗試。三、教法分析物質的量濃度對學生而言是一個全新的物理量，教師可以通過學生已有知識創(chuàng)設情境，讓學生自主學習、比較不同物理量，同時通過簡單反饋和簡單計算的演練，初步掌握物質的量濃度這一概念。一定物質的量濃度溶液的配制主要從配制步驟，選用儀器、誤差分析三個方面考察，其中實驗步驟和誤差分析最難掌握。結合本實驗原理指導閱讀課本、師生共同演示實驗，學生通過觀察發(fā)現(xiàn)問題、通過討論解決問題、通過教師引導理解原理。通過反饋練習運用原理。從而沿著發(fā)現(xiàn)問題——解決問題——理解原理——運用原理的科學研究的路徑掌握知識。四、教學程序：1、引入課題通過學生已經掌握的多數化學反應在溶液進行這一情境，引出對于溶液濃度的表示，通過對于溶液取用的比較，引出表示溶液組成的方法之一——物質的量濃度。在此過程中，學生能夠初步理解新的物理量創(chuàng)設的目的與意義2、自主比較學習指導學生閱讀課本P15—16相應內容，通過溶質的質量分數與物質的量濃度的比較，理解物質的量濃度之一概念反饋練習1：判斷下列說法是否正確：A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L。B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L。C．將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質的量濃度為3mol/L。D.將4molNaOH溶于適量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物質的量濃度為4mol/L。E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。師生討論并填表：質量分數物質的量濃度溶質單位gmol溶液單位gL單位1mol/L數值關系質量分數相同的兩溶液其物質的量濃度一般不等。物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數一般不等。表達式w=m質/m液cB=n/V相同點都表示溶質和溶液的相對比值。閱讀課本P16例題反饋練習2：計算下列物質的物質的量濃度1、將1molNaCl溶于適量水中配成L溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少。

2、將117gNaCl溶于適量水中配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少?

3、2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,則該溶液的物質的量濃度為多少?

4、配制500mLmol/L的NaCl溶液需要稱取多少克NaCl？3、學生分組實驗——認識容量瓶教師介紹：一定物質的量濃度溶液配制的關鍵——溶液體積的確定，引出新的儀器——容量瓶。學生分組實驗：觀察容量瓶，認識容量瓶的形狀、標度等信息，同時在教師的啟迪下得出容量瓶使用的注意事項。4、師生共同演練實驗指導閱讀課本P16—17關于一定物質的量濃度溶液配制的實驗操作的內容。教師演示與學生代表演示相結合的方式，教授一定物質的量濃度溶液配制的儀器、步驟等內容。其中：教師演示“濃溶液的轉移”、“洗滌后的搖勻”、“定容后的搖勻”。學生代表演示：溶質所需質量的計算、溶質的稱量、溶質的溶解、玻璃棒和燒杯的洗滌、定容。教師記錄：在學生演示的同時教師記錄演示過程中出現(xiàn)的問題或引起誤差的操作。學生分組討論：出錯的操作錯誤原因及其引起的誤差分析。教師總結實驗步驟及實驗儀器：計算、稱量（天平或量筒）、溶解（玻璃棒和燒杯）、.移液（玻璃棒、燒杯、容量瓶）、洗滌（玻璃棒、燒杯、容量瓶）、定容（玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管）、搖勻（容量瓶）反饋練習3：課本P17學與問反饋練習4：誤差判斷引起誤差的操作誤差的結果mVc稱量時，砝碼生銹向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容定容時加水過量用吸管吸出使用時容量瓶中有極少量水定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降［板書設計］三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度意義、定義、表達式溶質的質量分數與物質的量濃度的比較2、配制一定物質的量濃度的溶液（1）認識容量瓶（2）所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.