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重慶市第一中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案重慶市第一中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案PAGE11/11PAGE11重慶市第一中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案PAGE

化學(xué)試題共8頁(yè)??偡种?00分。時(shí)間120分鐘。

本卷須知:

答題前,務(wù)勢(shì)必自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的地點(diǎn)上。

答選擇題時(shí),一定使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需變動(dòng),用橡皮擦潔凈后,再選涂其余答案標(biāo)號(hào)。

答非選擇題時(shí),一定使用毫米黑色署名筆,將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的地點(diǎn)上。

全部題目一定在答題卡上作答,在試題卷上答題無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Cr-52Fe-56

卷(選擇題,共40分)

一.選擇題(本題包含20個(gè)小題,每題只有-一個(gè)選項(xiàng)切合題意,每題2分,共40分)

以下食品增添劑中,其使用目的與反應(yīng)速率相關(guān)的是

A.著色劑B.增稠劑C.抗氧化劑D.調(diào)味劑2.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A.乙烷的構(gòu)造式:CH3CH3B.一氯甲烷的分子式:CH3C1C.氣化鈉的分子式:NaC1D.氯化氫的電子式:3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是含有碳元素的化合物都是有機(jī)物

CH4與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下生成1molCH3C1

C.完整焚燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

D.有機(jī)物有的不溶于水,有的可溶于水

A為阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)情況下,四氯化碳中含有的分子數(shù)為NA

-時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)量為A

甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為4NA

L2mol/LK2S溶液中含有S-的數(shù)量為A

5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后,所得固體為Al2O3和Na2SO3

B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,而后稀釋至所需濃度

3+C.用加熱的方法能夠除掉KC1溶液中的Fe

D.清洗油污常用熱的碳酸鈉溶液

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

強(qiáng)電解質(zhì)溶液中必定不存在電離均衡

在恒盈條件下,增大樂(lè)強(qiáng),化學(xué)反速享必定加快

C.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別2和a+1,那么c1=10c2

D.常溫下,pH=3的髓酸與pH=的NaOH等體積混淆后,游液pH<7

用水稀釋氨水時(shí),溶液中隨水量的增添而減小的是

A.c(OH-)c(NH3?H2O)B.c(NH3?H2O)/c(OH-)+-D-C.c(H)和c(OH)的乘積.n(OH)以下各反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是以下各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH

B.H2+Cl22HCl

C.

D.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl

以下表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是

4投入水中后成立的積淀溶解均衡:BaSO42+2-Ba+SO43溶液與NaAlO2溶液混淆:A13+-+3H2O2Al(OH)3↓+A1O2--+HO2-+的電離:HCOCO+HO332332332-223-SO的水解:SO+2HOHSO+2OH以下各組離子在指定溶液中,必定能大批共存的是

+-2323++)=10-2mol/L的溶液中:Cl-2--+2-B.水電離的H濃度c(H、CO3、NO3、NH4、SO3C.使甲基橙變紅的溶液中2+-+2-:Fe、NO3、Na、SO4D.中性溶液中:Fe3+3+--、Al、NO、Cl3

l1.某同學(xué)用的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的醋酸溶液20mL,那么以下表達(dá)

正確的選項(xiàng)是

本實(shí)驗(yàn)可采納甲基橙為指示劑

在滴定操作開(kāi)始前,應(yīng)清洗并潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶

C.在滴定操作的堿式滴定管中有氣泡,滴定結(jié)束時(shí)氣泡消逝,那么測(cè)定結(jié)果偏大

D.假定抵達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),耗費(fèi)NaOH溶被20.00mL,如原醋酸濟(jì)液的pH=1

近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO以后的第三個(gè)生命系統(tǒng)氣體信號(hào)分子,它擁有參加調(diào)理神經(jīng)信號(hào)傳達(dá)、舒張血管減少高血壓的功能。以下事實(shí)中,不可以比較氫硫酸與亞確酸的酸性強(qiáng)

弱的是

氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸能夠

氫硫酸的導(dǎo)電能力低于同樣濃度的亞硫酸

的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和21D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸13.25℃時(shí),Kap[Mg(OH)2×10-12Kaq[MgF2×10-11.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

222+)大℃時(shí),飽和Mg(OH)溶液與飽和MgF溶液對(duì)比,前的者的c(Mg℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中參加NaF溶液后,Mg(OH)2不行能轉(zhuǎn)變成MgF22的懸濁液中參加少許的2+℃時(shí),在Mg(OH)NHC固體,c(Mg)增大℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL氨水中的Kap比在NH4Cl溶液中的Kap小以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及對(duì)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A明礬的水溶液和小蘇打溶液混淆,生成大批白色泡沫弱堿陽(yáng)離子的水解和弱酸陰離子的水解互相促使B在2溶液中參加過(guò)度NaOH溶液,產(chǎn)生白色積淀后,再加Fe(OH)的溶解度小于Mg(OH)32入等濃度的FeCl3溶液,積淀變成紅褐色C加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體水解過(guò)程是吸熱過(guò)程D用寬泛PH試紙測(cè)得某NHCl溶液的pH為NHCl水解呈酸性4415.醋酸鎖[(CH3COO)Ba·HO]是一種媒染劑,以下是相關(guān)醋酸鋇溶液中粒子濃度的22比較,此中不正確的選項(xiàng)是

A.c(Ba2+--+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)+2+)=c(CH3--B.c(H)+2c(BaCOO)+c(OH)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

2+-D.2c(Ba)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

℃時(shí),以下溶液的PH以下表,相關(guān)比較正確的選項(xiàng)是序號(hào)①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pHA.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:HClO>HCO3-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②

--C.溶液③④中酸根離子濃度:c(ClO)>c(HCO3)

D.在④⑤溶液等體積混淆后的溶液中:-)+c(CO32-)+c(H2c(HCO3317.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理以下列圖。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.通電后陰極區(qū)鄰近溶液pH會(huì)增大

--B.陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2↑

C.貞潔的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D.K+經(jīng)過(guò)互換膜從陰極區(qū)移朝陽(yáng)極區(qū)

以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A.0.1mol?L-1NaHCO溶液+--+:c〔Na〕>c〔OH〕>c〔HCO〕>c〔H〕33B.室溫下,向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加+2-+NaOH溶液至中性:c〔Na〕=c〔SO4〕>c〔NH4〕>c+-〔H〕>c〔OH〕++-〕+2c〔H2CO3〕C.Na2CO3溶液:c〔Na〕+c〔H〕=c〔HCO3

D.25℃時(shí),濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混淆溶液:c〔CH3COOH〕+c

-〔CH3COO〕

以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)符合的是

A.圖甲中純水僅高升溫度,就能夠從a點(diǎn)變到c點(diǎn)B.圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混淆后,4溶液顯中性C.圖乙表同樣溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,此中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)D.用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為,C1-、Br-及I-的混淆溶液,由圖丙曲線,可確立第一積淀的是Cl--2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH20.改變二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A

的變化以下列圖[]。

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.lg[K(HA)]=-22B.時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)C.時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.時(shí),c(HA)=c(HA-)2Ⅱ卷(非選擇題共60分)

21.跟著大氣污染的日益嚴(yán)重,我國(guó)提出于“十二五〞時(shí)期,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物〔NO)排放量減少10%,二氧化碳(CO)的排放量也要大幅減少。x2煤焚燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采納NaClO和Ca(ClO)2的混淆

溶液作為汲取劑可獲得較好的煙氣脫硫成效,以下反應(yīng):

-2-〔aq〕+H2O〔l〕H1SO2〔g〕+2OH〔aq〕===SO3-32-42--〔aq〕2ClO〔aq〕+SO〔aq〕===SO〔aq〕+ClH2+2-〔aq〕H3CaSO4〔s〕===Ca〔aq〕+SO422+--42-〔aq〕的那么反應(yīng)SO〔g〕+Ca〔aq〕+ClO〔aq〕+2OH〔aq〕===CaSO〔s〕+HO〔l〕+ClH=?!?)在“十二五〞時(shí)期重慶市也踴躍睜開(kāi)了主城區(qū)各工廠燃料“媒改氣〞的整轉(zhuǎn)行動(dòng)。

“煤改氣中“氣〞的主要成分為

:

〔填化學(xué)式

),

其空間構(gòu)造為

〔填名稱(chēng)〕,

它與

C3H8互稱(chēng)為

。

〔3)甲醇(CH3OH)是一種液態(tài)可重生能源,擁有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊遠(yuǎn)景,在

25℃、101KPa

下,

1g

甲醇完整燃料放熱

22.68KJ,

與甲醇焚燒熱的熱化學(xué)方程式

。該反應(yīng)在

低溫下〔填“自覺(jué)〞、“不自覺(jué)〞〕。

用積淀滴定法迅速測(cè)定NaI等確化物落液中c(I-).實(shí)驗(yàn)過(guò)程包含準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)液和滴定待測(cè)溶液。

I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.正確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色

試劑瓶中避光保留,備用。

b.配制并標(biāo)定100mLmol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)NaI溶液mL于錐形瓶中。

b.參加mLmol·L-13溶液(過(guò)度),使-完整轉(zhuǎn)變成AgI積淀。AgNOIc.參加NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。-14+,使其恰巧完整轉(zhuǎn)變成AgSCN積淀后,體d.用mol·LNHSCN溶液滴定過(guò)度的Ag系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)以下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

耗費(fèi)NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

數(shù)據(jù)辦理?;貜?fù)以下問(wèn)題:(1)將稱(chēng)得的

AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

__________。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保留的原由是___________________________。

(3)滴定應(yīng)在的條件下進(jìn)行,其原由是___________________________________。

Ⅱ中b和c兩步操作能否能夠顛倒________________,說(shuō)明原由____________。

所耗費(fèi)的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液均勻體積為_(kāi)____mL,測(cè)得

c(I-)=_________________mol·L-1。

在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)________________。

判斷以下操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞)

①假定在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少許濺出,那么測(cè)定結(jié)果_______________。

②假定在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,那么測(cè)定結(jié)果

____________________。

23.Ⅰ.水泥是重要的建筑資料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有必定量的鐵、鋁和

鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的某種方法過(guò)程以下列圖:

〔1〕在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需參加幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用_取代硝酸?!?〕積淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?!?〕加氨水過(guò)程中加熱的目的是。積淀B的主要成分為、〔填化學(xué)式〕。Ⅱ、25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1×10-2,K2×10-5.草酸鈣的Kap×10-8.碳sp×10-9.不一樣溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表:酸鈣的Kt/℃0102025405090100Kw/10-14

〔1〕計(jì)算25℃時(shí)KHC2O4溶液的水解均衡常數(shù)Kb=;寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式;常溫下將的KOH溶液10mL與的草酸溶液20mL混淆后溶液顯性?!蔡睢八嵝渊暋爸行渊暬颉皼](méi)法確立〞〕〔2〕25℃時(shí)向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴參加×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL,可否產(chǎn)生積淀,〔填“能〞或“否〞〕.碳酸鈣轉(zhuǎn)變成草酸鈣的離子方程式為,列式計(jì)算該反的均衡常數(shù)K=?!?〕90℃時(shí),將的氫氧化鈣溶液20mL與的草酸溶液20mL混合,那么混淆后溶液的pH。〔可能用到的對(duì)數(shù):,,〕24.查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以3+-2-Cr(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O7〔橙紅色〕、CrO42-〔黃色〕等形式存在,Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍(lán)色固體,回復(fù)以下問(wèn)題:

〔1〕鉻(Cr)屬于〔選填編號(hào)〕。24a.主族元素b.副族元素c.Ⅶ族元素d.過(guò)渡元素2-2-在溶液中可互相轉(zhuǎn)變。室溫下,初始濃度為-1的Na2CrO4〔2〕CrO4和Cr2O7mol·L2-+溶液中c〔Cr2O7〕隨c〔H〕的變化以下列圖。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反應(yīng)____________。②由圖可知,溶液酸性增大,2-的均衡轉(zhuǎn)變率__________〔填“增大“減小〞或“不CrO4變〞〕。依據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)變反應(yīng)的均衡常數(shù)為_(kāi)_________。2-的均衡轉(zhuǎn)變率減小,那么該反應(yīng)的H_________0〔填“>〞“<〞③高升溫度,溶液中CrO4或“=〞〕?!?〕欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將2-積淀除掉.:CrO轉(zhuǎn)變成Cr(OH)273氫氧化物開(kāi)始積淀時(shí)的pH氫氧化物積淀完整時(shí)的pHFe2+Fe3+Cr3+

某含鉻廢水辦理的主要流程以下列圖:

①初沉池中參加的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒2H2O,其作用為〔用離子方程式表示〕.②反應(yīng)池頂用NaHSO3將酸性廢液中的2-3+Cr2O7還原成Cr,該反應(yīng)的離子方程式為.依據(jù)“積淀法〞和“中和法〞的原理,向積淀池中參加NaOH溶液,此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后次序是.證明Cr3+積淀完整的方法是.2-2-的廢水,2727-2++-2+2-反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e═Fe,陰極反應(yīng)式是2H+2e═H↑.Fe與酸性溶液中的CrO227的離子方程式是,獲得的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可積淀完整,用電解法辦理該2-時(shí),起碼獲得積淀的質(zhì)量是g.溶液中CrO27

答案

選擇題〔每題2分,共40分〕

1—5CBDCD6—10DBDCA11—15CDCAA16—20DDBBB21.〔

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