重慶市第一中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案重慶市第一中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案PAGE11/11PAGE11重慶市第一中學(xué)20172018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案PAGE

化學(xué)試題共8頁(yè)?？偡种?00分。時(shí)間120分鐘。

本卷須知:

答題前，務(wù)勢(shì)必自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的地點(diǎn)上。

答選擇題時(shí)，一定使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需變動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號(hào)。

答非選擇題時(shí)，一定使用毫米黑色署名筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的地點(diǎn)上。

全部題目一定在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Cr-52Fe-56

卷(選擇題，共40分)

一.選擇題(本題包含20個(gè)小題，每題只有-一個(gè)選項(xiàng)切合題意，每題2分，共40分)

以下食品增添劑中，其使用目的與反應(yīng)速率相關(guān)的是

A.著色劑B.增稠劑C.抗氧化劑D.調(diào)味劑2.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A.乙烷的構(gòu)造式:CH3CH3B.一氯甲烷的分子式:CH3C1C.氣化鈉的分子式:NaC1D.氯化氫的電子式:3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是含有碳元素的化合物都是有機(jī)物

CH4與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下生成1molCH3C1

C.完整焚燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

D.有機(jī)物有的不溶于水，有的可溶于水

A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，四氯化碳中含有的分子數(shù)為NA

-時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)量為A

甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為4NA

L2mol/LK2S溶液中含有S-的數(shù)量為A

5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3

B.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，而后稀釋至所需濃度

3+C.用加熱的方法能夠除掉KC1溶液中的Fe

D.清洗油污常用熱的碳酸鈉溶液

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

強(qiáng)電解質(zhì)溶液中必定不存在電離均衡

在恒盈條件下，增大樂(lè)強(qiáng)，化學(xué)反速享必定加快

C.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別2和a+1,那么c1=10c2

D.常溫下，pH=3的髓酸與pH=的NaOH等體積混淆后，游液pH<7

用水稀釋氨水時(shí)，溶液中隨水量的增添而減小的是

A．c(OH-)c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH-)+-D-C．c(H)和c(OH)的乘積．n(OH)以下各反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是以下各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A．CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH

B．H2＋Cl22HCl

C．

D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

以下表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是

4投入水中后成立的積淀溶解均衡:BaSO42+2-Ba+SO43溶液與NaAlO2溶液混淆:A13+-+3H2O2Al(OH)3↓+A1O2--+HO2-+的電離:HCOCO+HO332332332-223-SO的水解:SO+2HOHSO+2OH以下各組離子在指定溶液中，必定能大批共存的是

+-2323++)=10-2mol/L的溶液中:Cl-2--+2-B.水電離的H濃度c(H、CO3、NO3、NH4、SO3C.使甲基橙變紅的溶液中2+-+2-:Fe、NO3、Na、SO4D.中性溶液中:Fe3+3+--、Al、NO、Cl3

l1.某同學(xué)用的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的醋酸溶液20mL,那么以下表達(dá)

正確的選項(xiàng)是

本實(shí)驗(yàn)可采納甲基橙為指示劑

在滴定操作開(kāi)始前，應(yīng)清洗并潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶

C.在滴定操作的堿式滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消逝，那么測(cè)定結(jié)果偏大

D.假定抵達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，耗費(fèi)NaOH溶被20.00mL,如原醋酸濟(jì)液的pH=1

近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO以后的第三個(gè)生命系統(tǒng)氣體信號(hào)分子，它擁有參加調(diào)理神經(jīng)信號(hào)傳達(dá)、舒張血管減少高血壓的功能。以下事實(shí)中，不可以比較氫硫酸與亞確酸的酸性強(qiáng)

弱的是

氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸能夠

氫硫酸的導(dǎo)電能力低于同樣濃度的亞硫酸

的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和21D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸13.25℃時(shí)，Kap[Mg(OH)2×10-12Kaq[MgF2×10-11.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

222+)大℃時(shí)，飽和Mg(OH)溶液與飽和MgF溶液對(duì)比，前的者的c(Mg℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中參加NaF溶液后，Mg(OH)2不行能轉(zhuǎn)變成MgF22的懸濁液中參加少許的2+℃時(shí)，在Mg(OH)NHC固體，c(Mg)增大℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL氨水中的Kap比在NH4Cl溶液中的Kap小以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及對(duì)結(jié)論均正確的選項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A明礬的水溶液和小蘇打溶液混淆，生成大批白色泡沫弱堿陽(yáng)離子的水解和弱酸陰離子的水解互相促使B在2溶液中參加過(guò)度NaOH溶液，產(chǎn)生白色積淀后，再加Fe(OH)的溶解度小于Mg(OH)32入等濃度的FeCl3溶液，積淀變成紅褐色C加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體水解過(guò)程是吸熱過(guò)程D用寬泛PH試紙測(cè)得某NHCl溶液的pH為NHCl水解呈酸性4415.醋酸鎖[(CH3COO)Ba·HO]是一種媒染劑，以下是相關(guān)醋酸鋇溶液中粒子濃度的22比較，此中不正確的選項(xiàng)是

A.c(Ba2+--+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)+2+)=c(CH3--B.c(H)+2c(BaCOO)+c(OH)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

2+-D.2c(Ba)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

℃時(shí)，以下溶液的PH以下表，相關(guān)比較正確的選項(xiàng)是序號(hào)①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pHA．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＞HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②

－－C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO)＞c(HCO3)

D．在④⑤溶液等體積混淆后的溶液中：－)+c(CO32－)+c(H2c(HCO3317.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理以下列圖。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．通電后陰極區(qū)鄰近溶液pH會(huì)增大

－－B．陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e＝2H2O+O2↑

C．貞潔的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D．K+經(jīng)過(guò)互換膜從陰極區(qū)移朝陽(yáng)極區(qū)

以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A.0.1mol?L-1NaHCO溶液+--+:c〔Na〕＞c〔OH〕＞c〔HCO〕＞c〔H〕33B.室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加+2-+NaOH溶液至中性:c〔Na〕=c〔SO4〕＞c〔NH4〕>c+-〔H〕＞c〔OH〕++-〕+2c〔H2CO3〕C.Na2CO3溶液:c〔Na〕+c〔H〕=c〔HCO3

D.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混淆溶液:c〔CH3COOH〕+c

-〔CH3COO〕

以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)符合的是

A.圖甲中純水僅高升溫度，就能夠從a點(diǎn)變到c點(diǎn)B.圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混淆后，4溶液顯中性C.圖乙表同樣溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，此中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)D.用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為，C1-、Br-及I-的混淆溶液，由圖丙曲線，可確立第一積淀的是Cl--2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH20．改變二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A

的變化以下列圖[]。

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．lg[K(HA)]=－22B．時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)C．時(shí)，c(HA－)＞c(H2A)=c(A2－)D．時(shí)，c(HA)=c(HA－)2Ⅱ卷(非選擇題共60分)

21．跟著大氣污染的日益嚴(yán)重，我國(guó)提出于“十二五〞時(shí)期，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物〔NO)排放量減少10%，二氧化碳(CO)的排放量也要大幅減少。x2煤焚燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采納NaClO和Ca(ClO)2的混淆

溶液作為汲取劑可獲得較好的煙氣脫硫成效，以下反應(yīng)：

-2-〔aq〕+H2O〔l〕H1SO2〔g〕+2OH〔aq〕===SO3-32-42--〔aq〕2ClO〔aq〕+SO〔aq〕===SO〔aq〕+ClH2+2-〔aq〕H3CaSO4〔s〕===Ca〔aq〕+SO422+--42-〔aq〕的那么反應(yīng)SO〔g〕+Ca〔aq〕+ClO〔aq〕+2OH〔aq〕===CaSO〔s〕+HO〔l〕+ClH=?！?)在“十二五〞時(shí)期重慶市也踴躍睜開(kāi)了主城區(qū)各工廠燃料“媒改氣〞的整轉(zhuǎn)行動(dòng)。

“煤改氣中“氣〞的主要成分為

:

〔填化學(xué)式

),

其空間構(gòu)造為

〔填名稱(chēng)〕，

它與

C3H8互稱(chēng)為

。

〔3)甲醇(CH3OH)是一種液態(tài)可重生能源，擁有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊遠(yuǎn)景，在

25℃、101KPa

下，

1g

甲醇完整燃料放熱

22.68KJ,

與甲醇焚燒熱的熱化學(xué)方程式

。該反應(yīng)在

低溫下〔填“自覺(jué)〞、“不自覺(jué)〞〕。

用積淀滴定法迅速測(cè)定NaI等確化物落液中c(I-).實(shí)驗(yàn)過(guò)程包含準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)液和滴定待測(cè)溶液。

I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.正確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色

試劑瓶中避光保留，備用。

b.配制并標(biāo)定100mLmol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)NaI溶液mL于錐形瓶中。

b.參加mLmol·L-13溶液(過(guò)度)，使-完整轉(zhuǎn)變成AgI積淀。AgNOIc.參加NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。-14+，使其恰巧完整轉(zhuǎn)變成AgSCN積淀后，體d.用mol·LNHSCN溶液滴定過(guò)度的Ag系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)以下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

耗費(fèi)NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

數(shù)據(jù)辦理?；貜?fù)以下問(wèn)題:(1)將稱(chēng)得的

AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

__________。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保留的原由是___________________________。

(3)滴定應(yīng)在的條件下進(jìn)行，其原由是___________________________________。

Ⅱ中b和c兩步操作能否能夠顛倒________________，說(shuō)明原由____________。

所耗費(fèi)的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液均勻體積為_(kāi)____mL，測(cè)得

c(I-)=_________________mol·L-1。

在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)________________。

判斷以下操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞)

①假定在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少許濺出，那么測(cè)定結(jié)果_______________。

②假定在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，那么測(cè)定結(jié)果

____________________。

23.Ⅰ.水泥是重要的建筑資料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有必定量的鐵、鋁和

鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的某種方法過(guò)程以下列圖：

〔1〕在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用_取代硝酸?！?〕積淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕加氨水過(guò)程中加熱的目的是。積淀B的主要成分為、〔填化學(xué)式〕。Ⅱ、25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1×10-2,K2×10-5.草酸鈣的Kap×10-8.碳sp×10-9．不一樣溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表：酸鈣的Kt/℃0102025405090100Kw/10-14

〔1〕計(jì)算25℃時(shí)KHC2O4溶液的水解均衡常數(shù)Kb=；寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式；常溫下將的KOH溶液10mL與的草酸溶液20mL混淆后溶液顯性?！蔡睢八嵝渊暋爸行渊暬颉皼](méi)法確立〞〕〔2〕25℃時(shí)向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴參加×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，可否產(chǎn)生積淀，〔填“能〞或“否〞〕．碳酸鈣轉(zhuǎn)變成草酸鈣的離子方程式為，列式計(jì)算該反的均衡常數(shù)K=?！?〕90℃時(shí)，將的氫氧化鈣溶液20mL與的草酸溶液20mL混合，那么混淆后溶液的pH。〔可能用到的對(duì)數(shù)：，，〕24.查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以3+-2-Cr(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O7〔橙紅色〕、CrO42-〔黃色〕等形式存在，Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍(lán)色固體，回復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕鉻(Cr)屬于〔選填編號(hào)〕。24a.主族元素b.副族元素c.Ⅶ族元素d.過(guò)渡元素2-2-在溶液中可互相轉(zhuǎn)變。室溫下，初始濃度為-1的Na2CrO4〔2〕CrO4和Cr2O7mol·L2-+溶液中c〔Cr2O7〕隨c〔H〕的變化以下列圖。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反應(yīng)____________。②由圖可知，溶液酸性增大，2-的均衡轉(zhuǎn)變率__________〔填“增大“減小〞或“不CrO4變〞〕。依據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)變反應(yīng)的均衡常數(shù)為_(kāi)_________。2-的均衡轉(zhuǎn)變率減小，那么該反應(yīng)的H_________0〔填“>〞“<〞③高升溫度，溶液中CrO4或“=〞〕?！?〕欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將2-積淀除掉．：CrO轉(zhuǎn)變成Cr(OH)273氫氧化物開(kāi)始積淀時(shí)的pH氫氧化物積淀完整時(shí)的pHFe2+Fe3+Cr3+

某含鉻廢水辦理的主要流程以下列圖：

①初沉池中參加的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒2H2O，其作用為〔用離子方程式表示〕．②反應(yīng)池頂用NaHSO3將酸性廢液中的2-3+Cr2O7還原成Cr，該反應(yīng)的離子方程式為．依據(jù)“積淀法〞和“中和法〞的原理，向積淀池中參加NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后次序是．證明Cr3+積淀完整的方法是．2-2-的廢水，2727-2++-2+2-反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e═Fe，陰極反應(yīng)式是2H+2e═H↑．Fe與酸性溶液中的CrO227的離子方程式是，獲得的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可積淀完整，用電解法辦理該2-時(shí)，起碼獲得積淀的質(zhì)量是g．溶液中CrO27

答案

選擇題〔每題2分，共40分〕

1—5CBDCD6—10DBDCA11—15CDCAA16—20DDBBB21．〔