重慶市第一中學20172018學年高二上學期期中考試化學試題含答案重慶市第一中學20172018學年高二上學期期中考試化學試題含答案PAGE11/11PAGE11重慶市第一中學20172018學年高二上學期期中考試化學試題含答案PAGE

化學試題共8頁?？偡种?00分。時間120分鐘。

本卷須知:

答題前，務勢必自己的姓名、準考據號填寫在答題卡規定的地點上。

答選擇題時，一定使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標號。

答非選擇題時，一定使用毫米黑色署名筆，將答案書寫在答題卡規定的地點上。

全部題目一定在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16S-32Cr-52Fe-56

卷(選擇題，共40分)

一.選擇題(本題包含20個小題，每題只有-一個選項切合題意，每題2分，共40分)

以下食品增添劑中，其使用目的與反應速率相關的是

A.著色劑B.增稠劑C.抗氧化劑D.調味劑2.以下化學用語正確的選項是A.乙烷的構造式:CH3CH3B.一氯甲烷的分子式:CH3C1C.氣化鈉的分子式:NaC1D.氯化氫的電子式:3.以下表達正確的選項是含有碳元素的化合物都是有機物

CH4與等物質的量的Cl2在光照條件下生成1molCH3C1

C.完整焚燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴

D.有機物有的不溶于水，有的可溶于水

A為阿伏伽德羅常數的值，以下表達正確的選項是

A.標準情況下，四氯化碳中含有的分子數為NA

-時，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數量為A

甲烷中含有共價鍵的數量為4NA

L2mol/LK2S溶液中含有S-的數量為A

5.以下說法正確的選項是

A.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3

B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，而后稀釋至所需濃度

3+C.用加熱的方法能夠除掉KC1溶液中的Fe

D.清洗油污常用熱的碳酸鈉溶液

以下表達正確的選項是

強電解質溶液中必定不存在電離均衡

在恒盈條件下，增大樂強，化學反速享必定加快

C.兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別2和a+1,那么c1=10c2

D.常溫下，pH=3的髓酸與pH=的NaOH等體積混淆后，游液pH<7

用水稀釋氨水時，溶液中隨水量的增添而減小的是

A．c(OH-)c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH-)+-D-C．c(H)和c(OH)的乘積．n(OH)以下各反應中屬于取代反應的是以下各反應中屬于加成反應的是

A．CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH

B．H2＋Cl22HCl

C．

D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

以下表示化學過程的化學用語書寫正確的選項是

4投入水中后成立的積淀溶解均衡:BaSO42+2-Ba+SO43溶液與NaAlO2溶液混淆:A13+-+3H2O2Al(OH)3↓+A1O2--+HO2-+的電離:HCOCO+HO332332332-223-SO的水解:SO+2HOHSO+2OH以下各組離子在指定溶液中，必定能大批共存的是

+-2323++)=10-2mol/L的溶液中:Cl-2--+2-B.水電離的H濃度c(H、CO3、NO3、NH4、SO3C.使甲基橙變紅的溶液中2+-+2-:Fe、NO3、Na、SO4D.中性溶液中:Fe3+3+--、Al、NO、Cl3

l1.某同學用的氫氧化鈉標準溶液滴定某未知濃度的醋酸溶液20mL,那么以下表達

正確的選項是

本實驗可采納甲基橙為指示劑

在滴定操作開始前，應清洗并潤洗滴定管和錐形瓶

C.在滴定操作的堿式滴定管中有氣泡，滴定結束時氣泡消逝，那么測定結果偏大

D.假定抵達滴定終點時，耗費NaOH溶被20.00mL,如原醋酸濟液的pH=1

近期發現，H2S是繼NO、CO以后的第三個生命系統氣體信號分子，它擁有參加調理神經信號傳達、舒張血管減少高血壓的功能。以下事實中，不可以比較氫硫酸與亞確酸的酸性強

弱的是

氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸能夠

氫硫酸的導電能力低于同樣濃度的亞硫酸

的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和21D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸13.25℃時，Kap[Mg(OH)2×10-12Kaq[MgF2×10-11.以下說法正確的選項是

222+)大℃時，飽和Mg(OH)溶液與飽和MgF溶液對比，前的者的c(Mg℃時，在Mg(OH)2懸濁液中參加NaF溶液后，Mg(OH)2不行能轉變成MgF22的懸濁液中參加少許的2+℃時，在Mg(OH)NHC固體，c(Mg)增大℃時,Mg(OH)2固體在20mL氨水中的Kap比在NH4Cl溶液中的Kap小以下實驗操作、現象以及對結論均正確的選項是

實驗操作及現象結論A明礬的水溶液和小蘇打溶液混淆，生成大批白色泡沫弱堿陽離子的水解和弱酸陰離子的水解互相促使B在2溶液中參加過度NaOH溶液，產生白色積淀后，再加Fe(OH)的溶解度小于Mg(OH)32入等濃度的FeCl3溶液，積淀變成紅褐色C加熱飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體水解過程是吸熱過程D用寬泛PH試紙測得某NHCl溶液的pH為NHCl水解呈酸性4415.醋酸鎖[(CH3COO)Ba·HO]是一種媒染劑，以下是相關醋酸鋇溶液中粒子濃度的22比較，此中不正確的選項是

A.c(Ba2+--+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)+2+)=c(CH3--B.c(H)+2c(BaCOO)+c(OH)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

2+-D.2c(Ba)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

℃時，以下溶液的PH以下表，相關比較正確的選項是序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pHA．酸性的相對強弱：HClO＞HCO3－

B．由水電離產生的c(H+)：①=②

－－C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO)＞c(HCO3)

D．在④⑤溶液等體積混淆后的溶液中：－)+c(CO32－)+c(H2c(HCO3317.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理以下列圖。以下相關說法錯誤的選項是

A．通電后陰極區鄰近溶液pH會增大

－－B．陽極反應式為4OH-4e＝2H2O+O2↑

C．貞潔的KOH溶液從b出口導出

D．K+經過互換膜從陰極區移朝陽極區

以下溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是

A.0.1mol?L-1NaHCO溶液+--+:c〔Na〕＞c〔OH〕＞c〔HCO〕＞c〔H〕33B.室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加+2-+NaOH溶液至中性:c〔Na〕=c〔SO4〕＞c〔NH4〕>c+-〔H〕＞c〔OH〕++-〕+2c〔H2CO3〕C.Na2CO3溶液:c〔Na〕+c〔H〕=c〔HCO3

D.25℃時，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混淆溶液:c〔CH3COOH〕+c

-〔CH3COO〕

以下列圖示與對應的表達符合的是

A.圖甲中純水僅高升溫度，就能夠從a點變到c點B.圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混淆后，4溶液顯中性C.圖乙表同樣溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，此中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強D.用硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為，C1-、Br-及I-的混淆溶液，由圖丙曲線，可確立第一積淀的是Cl--2-的物質的量分數隨pH20．改變二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A

的變化以下列圖[]。

以下表達錯誤的選項是A．lg[K(HA)]=－22B．時，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)C．時，c(HA－)＞c(H2A)=c(A2－)D．時，c(HA)=c(HA－)2Ⅱ卷(非選擇題共60分)

21．跟著大氣污染的日益嚴重，我國提出于“十二五〞時期，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物〔NO)排放量減少10%，二氧化碳(CO)的排放量也要大幅減少。x2煤焚燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨、污染大氣。采納NaClO和Ca(ClO)2的混淆

溶液作為汲取劑可獲得較好的煙氣脫硫成效，以下反應：

-2-〔aq〕+H2O〔l〕H1SO2〔g〕+2OH〔aq〕===SO3-32-42--〔aq〕2ClO〔aq〕+SO〔aq〕===SO〔aq〕+ClH2+2-〔aq〕H3CaSO4〔s〕===Ca〔aq〕+SO422+--42-〔aq〕的那么反應SO〔g〕+Ca〔aq〕+ClO〔aq〕+2OH〔aq〕===CaSO〔s〕+HO〔l〕+ClH=。〔2)在“十二五〞時期重慶市也踴躍睜開了主城區各工廠燃料“媒改氣〞的整轉行動。

“煤改氣中“氣〞的主要成分為

:

〔填化學式

),

其空間構造為

〔填名稱〕，

它與

C3H8互稱為

。

〔3)甲醇(CH3OH)是一種液態可重生能源，擁有開發和應用的廣闊遠景，在

25℃、101KPa

下，

1g

甲醇完整燃料放熱

22.68KJ,

與甲醇焚燒熱的熱化學方程式

。該反應在

低溫下〔填“自覺〞、“不自覺〞〕。

用積淀滴定法迅速測定NaI等確化物落液中c(I-).實驗過程包含準備標準液和滴定待測溶液。

I.準備標準溶液

a.正確稱取AgNO3基準物mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色

試劑瓶中避光保留，備用。

b.配制并標定100mLmol·L-1NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液mL于錐形瓶中。

b.參加mLmol·L-13溶液(過度)，使-完整轉變成AgI積淀。AgNOIc.參加NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。-14+，使其恰巧完整轉變成AgSCN積淀后，體d.用mol·LNHSCN溶液滴定過度的Ag系出現淡紅色，停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數據以下表:實驗序號123

耗費NH4SCN標準溶液體積

數據辦理?；貜鸵韵聠栴}:(1)將稱得的

AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

__________。

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保留的原由是___________________________。

(3)滴定應在的條件下進行，其原由是___________________________________。

Ⅱ中b和c兩步操作能否能夠顛倒________________，說明原由____________。

所耗費的NH4SCN標準溶液均勻體積為_____mL，測得

c(I-)=_________________mol·L-1。

在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為_________________。

判斷以下操作對c(I-)測定結果的影響(填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞)

①假定在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少許濺出，那么測定結果_______________。

②假定在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，那么測定結果

____________________。

23.Ⅰ.水泥是重要的建筑資料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有必定量的鐵、鋁和

鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的某種方法過程以下列圖：

〔1〕在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用_取代硝酸。〔2〕積淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為?！?〕加氨水過程中加熱的目的是。積淀B的主要成分為、〔填化學式〕。Ⅱ、25℃時草酸的電離常數為K1×10-2,K2×10-5.草酸鈣的Kap×10-8.碳sp×10-9．不一樣溫度下水的離子積常數見下表：酸鈣的Kt/℃0102025405090100Kw/10-14

〔1〕計算25℃時KHC2O4溶液的水解均衡常數Kb=；寫出水溶液中草酸的電離方程式；常溫下將的KOH溶液10mL與的草酸溶液20mL混淆后溶液顯性。〔填“酸性〞“中性〞或“沒法確立〞〕〔2〕25℃時向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴參加×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，可否產生積淀，〔填“能〞或“否〞〕．碳酸鈣轉變成草酸鈣的離子方程式為，列式計算該反的均衡常數K=?！?〕90℃時，將的氫氧化鈣溶液20mL與的草酸溶液20mL混合，那么混淆后溶液的pH。〔可能用到的對數：，，〕24.查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以3+-2-Cr(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O7〔橙紅色〕、CrO42-〔黃色〕等形式存在，Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍色固體，回復以下問題：

〔1〕鉻(Cr)屬于〔選填編號〕。24a.主族元素b.副族元素c.Ⅶ族元素d.過渡元素2-2-在溶液中可互相轉變。室溫下，初始濃度為-1的Na2CrO4〔2〕CrO4和Cr2O7mol·L2-+溶液中c〔Cr2O7〕隨c〔H〕的變化以下列圖。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉變反應____________。②由圖可知，溶液酸性增大，2-的均衡轉變率__________〔填“增大“減小〞或“不CrO4變〞〕。依據A點數據，計算出該轉變反應的均衡常數為__________。2-的均衡轉變率減小，那么該反應的H_________0〔填“>〞“<〞③高升溫度，溶液中CrO4或“=〞〕?！?〕欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將2-積淀除掉．：CrO轉變成Cr(OH)273氫氧化物開始積淀時的pH氫氧化物積淀完整時的pHFe2+Fe3+Cr3+

某含鉻廢水辦理的主要流程以下列圖：

①初沉池中參加的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒2H2O，其作用為〔用離子方程式表示〕．②反應池頂用NaHSO3將酸性廢液中的2-3+Cr2O7還原成Cr，該反應的離子方程式為．依據“積淀法〞和“中和法〞的原理，向積淀池中參加NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子的先后次序是．證明Cr3+積淀完整的方法是．2-2-的廢水，2727-2++-2+2-反應陽極反應式是Fe-2e═Fe，陰極反應式是2H+2e═H↑．Fe與酸性溶液中的CrO227的離子方程式是，獲得的金屬陽離子在陰極區可積淀完整，用電解法辦理該2-時，起碼獲得積淀的質量是g．溶液中CrO27

答案

選擇題〔每題2分，共40分〕

1—5CBDCD6—10DBDCA11—15CDCAA16—20DDBBB21．〔