高考化學(xué)答題全能適用模板高考化學(xué)答題全能適用模板30/30高考化學(xué)答題全能適用模板高考化學(xué)規(guī)范答題全能模板【答題要領(lǐng)1】——液體體積測量中讀數(shù)的答題要點【典例1】［2009·山東高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少許Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟以下：請回答以下問題：欲測定溶液A中Fe2+_____，直到的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)________________________________________________________________________。【閱卷現(xiàn)場抽樣解析】考生甲考生乙抽樣平視液面與凹液面平行試卷凹液面與刻度線相切到達(dá)刻度線、與刻度線重合讀數(shù)時，視線、液面、刻度線要在同一“與凹液面平行”不是在同一水平線上；“到達(dá)刻解析水平線上；凹液面的最低點與刻度線相切度線、與刻度線重合”未指明液面最低點與刻度線議論才是正確讀數(shù)相切【規(guī)范答案】平視凹液面(平視刻度線)凹液面的最低點與刻度線相切答題要領(lǐng)——解答要素：平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上(2)讀數(shù)：液面最低點(最底端、最底處、最底部、最低處)與刻度線相切得分點及要點詞：前一空的得分點是視線+凹液面(或刻度線)，后一空得分點是“液面最低點+切線”1(1)平“視”、“刻度線”、“凹液面”(2)“液面最低點”、“相切”【牢固體驗】1、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。(1)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_____________________________。若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面以下列圖，則初步讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)為mL；所用鹽酸溶液的體積為mL。答案：(1)滴定管垂直放置；裝液和放液后需要等一會，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)應(yīng)精確到0.01mL【答題要領(lǐng)2】——積淀沖洗可否完滿的檢驗答題模板【典例2】［2011·江蘇高考·T18(1)］Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可經(jīng)過以下方法制備：在KOH溶液中加入適合AgNO3溶液，生成Ag2積淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將必然量OK2S2O8溶液緩慢加到上述混雜物中，反應(yīng)完滿后，過濾、沖洗、真空干燥獲取固體樣品。反應(yīng)方程式為：△2AgNO3+4KOH+K2S2O8=====Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答以下問題：上述制備過程中，檢驗沖洗可否完滿的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。【閱卷現(xiàn)場抽樣解析】考生甲考生乙取少許最后一次沖洗濾液，滴入1～2滴向最后一次沖洗濾液中滴入1～2滴Ba(NO3)2溶抽樣試卷Ba(NO3)2溶液，看可否出現(xiàn)白色積淀。液，若不出現(xiàn)白色積淀，表示已經(jīng)沖洗完滿。檢驗時應(yīng)該取少許試樣進(jìn)行實驗，否則會污染試解析議論沒有明確的結(jié)論劑。【規(guī)范答案】取少許最后一次沖洗濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色積淀，2表示已經(jīng)沖洗完滿(或取少許最后一次沖洗濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已經(jīng)沖洗完滿)答題模板：取少許最后一次沖洗濾液，滴入少許xxxxxx溶液(試劑)，若xxxxxx(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)沖洗完滿。說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣+試劑+現(xiàn)象+結(jié)論。取樣：要取“少許”沖洗濾液。(2)試劑：選擇合理的試劑，如本題中的“Ba(NO3)2溶液”、“酚酞溶液”等。現(xiàn)象：需有明顯的現(xiàn)象描述。結(jié)論：依照現(xiàn)象作出結(jié)論。【牢固體驗】2、［2010·天津高考·T9(2)］納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的-，再烘干、焙xHCl燒除去水分獲取粉體TiO2。請回答以下問題：-_____________________檢驗TiO2·xH2O中Cl可否被除凈的方法是______。答案：取少許最后一次水洗液，滴入少許AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色積淀，說明-Cl已被除凈。【答題要領(lǐng)3】——實驗操作原因、目的、作用的答題要點【典例3】［2011·福建高考·T25(Ⅱ)改編］牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用以下列圖裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3積淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依如實驗過程回答以下問題：(1)實驗過程中需連續(xù)慢慢通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有__________________________________________________________________________________。(2)在加入鹽酸從前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，原因是_______________________________。3(3)有人認(rèn)為不用測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差，相同可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實考據(jù)明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________________________________________________________________________________________。【閱卷現(xiàn)場抽樣解析】考生甲考生乙考生丙抽樣(2)裝置內(nèi)空氣中存在少(1)減少實驗誤差(3)會使測定C裝置吸取CO2前后的質(zhì)量差偏大試卷量的CO2沒有明確的結(jié)論。裝置內(nèi)沒有指明質(zhì)量偏大的詳盡原因。Ba(OH)2溶液除解析錯誤理解題目要求，空氣中存在少許的CO2，吸取CO2外，還可以夠吸取HCl氣體和水蒸氣，議論用“結(jié)果”代替“作用”會使測量結(jié)果偏高會使溶液的質(zhì)量增大，測量結(jié)果偏高【規(guī)范答案】(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完滿被Ba(OH)2溶液吸取裝置內(nèi)空氣中存在少許的CO2被Ba(OH)2溶液吸取，會使測量結(jié)果偏高(3)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸取(或其他合理答案)答題要領(lǐng)——答題要素：(1)明確實驗?zāi)康模鹤鍪裁矗?2)明確操作目的：為什么這樣做？明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果？原因是什么？得分點及要點詞：本類問題注意以下得分點：操作+(目的)作用(1)操作：怎么“做”？為什么這樣“做”。(2)作用：需有明確的結(jié)論、判斷、原因。【牢固體驗】3、為了研究二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)生成擁有酸性的物質(zhì)，A、B兩同學(xué)分別設(shè)計了研究實驗的方案。A同學(xué)的實驗方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示。B同學(xué)的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙制小花，按圖乙進(jìn)行實驗，觀察小花顏色變化。請你對A、B兩同學(xué)的實驗研究方案進(jìn)行議論：4(1)哪個同學(xué)的方案更合理：__________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖乙中第(Ⅰ)(Ⅱ)步驟的目的是說明：____________________________________________。(3)可否取消步驟(Ⅲ)？為什么？___________________________________________________。答案：(1)BA不能夠說明使石蕊試液變色的是二氧化碳還是碳酸酸可使石蕊試液變紅色，水不能夠使石蕊試液變紅色不能夠，若取消步驟(Ⅲ)，就不能夠證明CO2可否使石蕊試液變色【答題要領(lǐng)4】——實驗現(xiàn)象的正確、全面描述【典例4】［2011·福建高考·T25(Ⅰ)］化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下研究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適合牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。(1)往濾渣中加入過分的NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________。往(1)所得濾液中先通入過分二氧化碳，再加入過分稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5【閱卷現(xiàn)場抽樣解析】考生甲考生乙考生丙抽先有白色積淀生成；后白色積淀先有白色積淀生成，后白先有白色積淀Al(OH)3生成，加卷溶解色積淀溶解，有氣體生成酸后有CO2生成，Al(OH)3溶解象描述不完滿，沒有描述HCO3

-分與酸反的象。液中含有-，通入量的二氧化碳，象描述不正確、不詳盡，析AlO2描述象不能夠指出詳盡生成-象描述缺少次性、點生以下反：AlO222物的名稱+2HO+CO-性====Al(OH)33↓+HCO+酸：HCO3+H====CO2↑+H2O【規(guī)范答案】(1)Al(OH)3——22通入CO2氣體有白色積淀生成；再加入酸有氣體生、白色積淀溶解。答題要領(lǐng)象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、到的。象描述要正確：如A管中?、B有?按“象+”格式描述，忌象不分、由推象、指出詳盡生成物的名稱。得分點及要點詞：不相同狀可按以下模板回答：(1)溶液中→色由??成??，液面上升或下降(形成液面差)，溶液，生成(生)??積淀，溶液生倒吸，生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。(2)固體→表面生大量氣泡，逐溶解，體逐小()，色由??成??等。(3)氣體→生成??色(味)氣體，氣體由?色成?色，先?后?（加深、淺、褪色)等。【牢固體驗】、如所示：(1)拔開管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄片，馬上將有管的橡皮塞塞管口。期在管a中可察到哪些象？依次逐一寫出。6(2)在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________________。試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？答案：(1)①銅片與稀硝酸反應(yīng)，表面有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管a上部空間由無色變成紅棕色，后又變成無色；③試管a中的溶液由無色變成淺藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部溶解。水面沿導(dǎo)管b慢慢上升到必然高度，爾后又回落，最后有氣泡從導(dǎo)管口逸出。水進(jìn)入試管，上升到必然高度。試管中氣體顏色由紅棕色變成無色。【答題要領(lǐng)5】——平衡搬動原理應(yīng)用的正確表述【典例5】［2011·北京高考·T26(3)］氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理表示圖以下列圖。電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡搬動原理講解鹽酸的作用_____________________________________________________________________________________________________________________________________。【閱卷現(xiàn)場抽樣解析】考生甲考生乙抽樣加入鹽酸，使化學(xué)平衡向左搬動，使增大鹽酸濃度，控制了Cl2在水中的溶解，有試卷Cl2逸出。利于Cl2的逸出。分析未指明對哪個平衡的影響，未說明未從平衡搬動角度講解控制Cl2在水中的溶解。議論Cl2逸出的原因。【規(guī)范答案】Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+HOHCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度，使2平衡逆向搬動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。﹡﹡答題要領(lǐng)﹡﹡——解答要素：(1)寫出可逆反應(yīng)的方程式(2)改變的條件(3)以致平衡怎樣搬動(4)平衡搬動造成了什么結(jié)果7得分點及要點詞：(1)解答此類題目要注意解答表達(dá)方式：可逆反應(yīng)+條件變化+平衡搬動方向+平衡搬動結(jié)果。①可逆反應(yīng)：化學(xué)方程式或離子方程式。②條件變化：只考慮“一個條件”變化，其他條件不變。③平衡搬動方向：正向(或逆向)搬動。④平衡搬動結(jié)果：某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。(2)要特別注意語言的規(guī)范：要防范“向左搬動或向右搬動”或“反應(yīng)向正反應(yīng)方向搬動”等錯誤說法。【牢固體驗】5、［2011·四川高考·T29(3)］開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可連續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)過以下碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。用化學(xué)平衡搬動的原理解析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分別出H2的目的是____________________________________________________________________________。答案：減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向搬動，提高HI的分解率。【答題要領(lǐng)6】——滴定終點的判斷答題模板【典例6】［2010·天津高考·T9(5)·改編］納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：必然條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答：怎樣判斷滴定終點______________________________________________________________________________________________________________________________________________。考生甲考生乙當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液抽樣試卷溶液后，依照溶液顏色變化判斷。后，溶液變成紅色。解析議論沒有明確的結(jié)論顏色變化后，沒有重申“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”。8【規(guī)范答案】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。﹡﹡答題要領(lǐng)﹡﹡當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝬xxxxx標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成xxxxxx色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。說明：解答此類題目注意三個要點點：(1)最后一滴：必定說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必定說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必定說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。【牢固體驗】6、測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)擁有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)生成I3-，并在溶液中建立以下平衡：I2-3--和-，即可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。+IIc(I)c(I))某同學(xué)為測定上述平衡系統(tǒng)中c(I2，采用以下方法：取V1mL平衡混雜溶液，用cmol/L的223)NaSO溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2223246)，耗資V2mL的223溶液。依照V1、V2+2NaSO====2NaI+NaSONaSO和c可求得c(I2)。上述滴準(zhǔn)時，可采用___________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________。答案：淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。【答題要領(lǐng)7】——試劑的作用的答題要素【典例7】［2011·海南高考·T17(2)］硫酸亞鐵銨［(NH424·4·2O］為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟以下：步)SOFeSO6H驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分別出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2：向辦理過的鐵屑中加入過分的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后獲取硫酸亞鐵銨晶體。請回答以下問題：在步驟2中所加的硫酸必定過分，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。考生甲考生乙抽樣試卷使鐵完滿溶解，并使廢鐵屑中的鐵銹也完滿反應(yīng)防范Fe2+水解生成Fe(OH)2積淀9“量硫酸”的主要作用沒有完滿，目的用不正確，“控制”不等同于“防范”；解析點不明確。答案不完滿，積淀也可能是Fe(OH)3。【規(guī)范答案】控制Fe2+的水解，防范生成Fe(OH)2或Fe(OH)3積淀。﹡﹡答題要領(lǐng)﹡﹡——解答要素：(1)的作用是什么？(2)要達(dá)到的目的是什么？得分點及要點詞：作用：“除去”、“防范”、“控制”、“使??”等，回答要正確。(2)作用-目的：作用+目的“作用”是“??”，“目的”是“??”。回答要正確全面。【牢固體驗】7、(2010·全國卷Ⅰ·T29)CO2在高溫下與木炭反生成CO的。(1)在下面方框中，A表示有漏斗和形瓶成的氣體生器，在A后完成反的裝置表示(持裝置,接膠管及尾氣理部分不用畫出，需要加的器下方用△出)，按氣流方向在每件器下方出字母B、C??；其他可用的器(數(shù)量不限)易表示以下：依照方框中的裝置，在答卡上填寫下表器號器中所加物作用A石灰石、稀酸石灰石與酸作用生CO210答案：(1)(2)儀器標(biāo)號儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE澄清石灰水吸取未反應(yīng)的CO2【答題要領(lǐng)8】——試紙使用的答題模板1.pH試紙的使用【典例8】［2010·山東·T30(4)］聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n43—]m，廣泛用(SO)于污水辦理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少許FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程以下：溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________________________________________________________________________。考生甲考生乙考生丙抽樣用玻璃棒蘸取待測液滴在pH取幾滴待測液滴在pH試紙中央，取少許待測液滴在pH試紙上，試卷試紙上，觀察顏色變化變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)比較顯色pH試紙是定量測定待測液酸用pH試紙測定待測液pH時不能夠答案不完滿，一是應(yīng)用玻璃棒蘸解析堿性的試紙，必定與標(biāo)準(zhǔn)比色將待測液直接滴在試紙上，應(yīng)該取待測液點在試紙中央，另一方議論卡比較才行。只觀察顏色變化用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙面應(yīng)該指明與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較不正確。上。讀數(shù)。【規(guī)范答案】將一小片pH試紙放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，11等試紙變色后，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)。﹡﹡答題要領(lǐng)﹡﹡取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少許待測液，點在pH試紙上，等試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。說明：此類問題的答案幾乎是格式化的。解答此類題目要注意三個得分點和要點詞：蘸待測液+點試樣+比較讀數(shù)(1)蘸取待測溶液：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液(2)點試樣：點在試紙上比較：與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)【牢固體驗】8、［2009·安徽理綜·-3-1的Cr2O72-T27(2)］某廠廢水中含5.00×10mol·L，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水辦理獲取磁性資料CrFeFeO4(Fe的化合價依次為+3、+2)，設(shè)計了以下實驗流程：第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是__________。答案：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少許待測液，點在pH試紙上，等試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)。2.其他試紙的使用(1)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗溶液時，答題模板：將xxxxxx試紙放于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待檢液點在試紙中部，試紙表現(xiàn)xxxxxx顏色。(2)用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體時，答題模板：先取小片xxxxxx試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待測氣體的容器口周邊，試紙表現(xiàn)xxxxxx顏色。【答題要領(lǐng)9】——氣密性檢驗方法的正確描述【典例9】［2009·廣東高考·T19(1)］某實驗小組利用以下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并研究其實驗式。12按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是__________________________________________________________________________________________________________________________。【閱卷現(xiàn)場抽樣解析】考生甲考生乙考生丙關(guān)閉活塞，用手捂熱反應(yīng)管，使裝關(guān)閉活塞，微熱反應(yīng)管，抽樣微熱反應(yīng)管，試管A中置內(nèi)外形成壓強差，觀察試管A中觀察導(dǎo)管口可否有氣泡試卷有氣泡冒出，停止加熱和尾端導(dǎo)管中的現(xiàn)象冒出(1)沒有把裝置形成密閉(1)裝置很多，用手捂熱可能現(xiàn)象不解析系統(tǒng)；(2)現(xiàn)象不完滿；(3)明顯；(2)把原應(yīng)看作操作；(3)無明現(xiàn)象描述不完滿，無結(jié)論議論沒有明確的結(jié)論確詳盡的現(xiàn)象及結(jié)論【規(guī)范答案】關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若尾端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，說明裝置氣密性優(yōu)異。答題要領(lǐng)——解答要素：(1)適用的方法：微熱法也許液差法(2)形成關(guān)閉系統(tǒng)(3)操作方法(4)現(xiàn)象及結(jié)論要點詞和得分點：解答此類題目必定明確的要點詞：①微熱法檢查：關(guān)閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法檢查：關(guān)閉、液差。答案必定按“操作+現(xiàn)象+結(jié)論”要點回答：①操作：怎樣形成“密閉系統(tǒng)”，怎樣“加熱”。②現(xiàn)象：觀察氣泡或液面變化，指出相關(guān)實驗現(xiàn)象。③結(jié)論：經(jīng)過什么現(xiàn)象說明氣密性優(yōu)異。【牢固體驗】、用如圖的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則13酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由導(dǎo)管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒走開接觸，反應(yīng)自行停止；需要時再打開彈簧夾，又能夠產(chǎn)生氫氣。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？___________________________________________________________