2022年河北省邯鄲市館陶縣實驗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（15460分。）1.下列物質中屬于電解質的是A．氨水 B．二氧化碳氣體C．銅絲 D．氫氧化鈉固參考答案：D略

參考答案：C略用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（）A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．不用鐵片，改用鐵參考答案：B略5.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是( )A．方程式中的化學計量數表示分子數 B．該反應ΔH大于零2.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為 C．該反應ΔH＝－571.6kJ/mol D．該反應可表示36gA．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10參考答案：B略

水分解時的熱效應參考答案：B略3.據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變3.據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運用你所學過的化學知識分析，下列有關和的說法不正確的是A．在一定條件下若轉變為，不屬于傳統意義上的化學變化B．和的原子結構示意圖均可表示為C．和分別形成單質的物理和化學性質完全一樣D．和互為同位素①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA．①②③④B．③④ C．①②③⑤ 參考答案：C1/5略如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關WX、Y、、R五種元素的敘述正確的(

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形c.①②③是三種化學性質不同的粒子 d.①②③具有相同的質量數常溫下，Z的單質為氣態物質、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同

e.①②③具有相同的質量A.a、fB.d、eC.、cD.、參考答案：A【分析】

f.①②③是三種不同的原子C.W的氫化物的穩定性要比X的強D.Y的元素的非金屬性比W元素強參考答案：D【詳解】根據元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常溫下呈液態，A項錯誤；．Y為S元素，其離子為2－，電子層結構與Ar相同。Br的電子層比ArBC．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩定性比PH3強，C項錯誤；D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D

①②③為氫元素的三種不同原子；a.b.錯誤；c.錯誤；d.錯誤；e.錯誤；f.①②③是三種不同的原子，f正確；答案為A；下列各組性質的比較中正確的是項正確；

酸性：HClO＜HSO＜H

堿性：Ba(OH)＞Ca(OH)＞Mg(OH)4 2 4 3 4 2 2 2本題答案選D。8.以下反應最符合“綠色化學”原子經濟性（即原料中的原子全部轉化為目標產品）要求的A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

穩定性：HF＞HCl＞PH＞HS D．原子半徑：O＞S＞Na3 3 B下列各組物質中，所含分子數相同的是A．10gH2

和10gO2

B．4.48LN2C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D．用SiO2參考答案：

（標況）和7gCOC．27gHO 和1.5molBr D．224mLH（標況）2 2 2和0.1molNA9.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（ ）

2參考答案：C略在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和得沉淀的物質的量的示意圖如圖處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（ ）2/5混合溶液中Al3+0.2molNaOH0.5mol/Lb點處溶液中的溶質只有NaAlO2

計算，難度較大．212C18O14N的判斷正確的是2體積相等時密度相等 B.原子數相等時具有的中子數相C.體積相等時具有的電子數相等 D.質量相等時具有的質子數相等參考答案：C已知下列兩個熱化學方程式：D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】AlCl3MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續滴加NaOH至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧

實驗測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體比約為（ ）A.7:10 B.3:1 C.10:7 D.1:3參考答案：C化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．

設混合氣中H2的物質的量為n,則C3H8的物質的量為5mol-n．根據題意,列方程為：300kJ·mo－×n+2000.0kJ·mo1×5mol-）=5000kJ、根據圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl）=n[Al（OH）]=0.1mol，A錯誤；

3 3解得n=50/17mol；C3H8的物質的量為5mol-50/17mol=35/17mol．B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2

溶液，由圖象可知：n[Al（OH）]=0.1mol，n（Mg（OH）

所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質的量之比為50/17mol：35/17mol=10：7。3222]=0.1mol，根據Mg原子守恒有n（MgCl）=n（Mg（OH）]=0.1mol，根據Al原子守恒有n322（NaAlO）=n（AlCl）=n[Al（OH）]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl

對于苯乙( )有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四2 3 3

2 氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發生取代反應；⑥所有的原子可能共平+3n（AlCl）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO）3=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）= =0.6mol/L，故B錯誤；

2面。其中正確的是（ ）A.B.①②⑤⑥ C.D.全部正確C、在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在2bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：2

參考答案：C0.1mol=5：1，故D正確．故選D．【點評】理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）H(g)+1/2O(g)2H(g)+1/2O(g)22HO(l)H－300KJ·mo－1C3H8(g)+5O2(g)23C2(g)+42O(l)H2000.0KJ·mo－1苯乙烯中含有苯環和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發生硝化反應，①正確，②正確，⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；從分子結構看，苯乙烯是苯、乙烯兩個平面結構的組合，這兩個平面有可能重合，可能共平面，⑥正確。3/5—實驗開始時，先將干燥、純凈的CO氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600 700℃，E管中鐵粉開始—2應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

為：100ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取10mL上述FeBr溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的2溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl，振蕩后，下4（1）若在A中盛固體CaCO，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO

為干燥純凈的氣體，則

層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，3 2圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是中，C中。若進入E裝

F2+>Br。中的CO2

未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式

（5）40ml0．1mol/LFeBr2

溶液含有FeBr2

的物質的量為0.004mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3 （2）E管中的反應開始前通入CO的主要作用是 ；E管中的反 2 開后持續通入CO 2FeBr的還原性】2

反應，標準狀況下67.2mL的C1的物質量為0.003mol,轉移電子0.003mol×2=0.006mol由電子守恒可2知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br，所以加入CCl，振蕩后下層液體呈橙色，反應2 4的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl=4Fe3++Br+6Cl-，故答案為：橙色 4Fe2++2Br-+3Cl=4Fe3++Br+6Cl-。2 2 2 290mL0.1mol/LFeBr2

溶液，取上述反應制得的FeBr2

固體配制該溶液，所需儀器除

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器。21，試問：已知：Cl2

的CCl4

溶液呈黃綠色，Br2

的CCl4

溶液呈橙紅色。Cl2

既能氧化Br，也能氧化Fe2。取10mL上述FeBr溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加2入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl，振蕩后，下層為無色液體。以上4實驗結論表明還原性F2+ B－（”）。

它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？此元素有多少個未成對電子？它的價電子數是多少？(5)40mLFeBr67.2mL的C1，取少量反應后的溶液加入CCl，振2 2 蕩后下層液體色，寫出該反應的離子方程。參考答案：

參考答案：（1）4、7、11(2)排盡裝置中原有的空氣 將溴蒸氣帶入E裝置中進行反(3)膠頭滴管 100mL容量瓶(4)＞ (5)橙紅 4Fe2++2Br-+3Cl=4Fe3++Br+6Cl-2 2解析：(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3

飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝

（2）1、3(1)飽和(1)飽和NaHCO溶液3濃硫酸3Fe+4HO2FeO+4H↑3 42一種單質還原一種化合物16.FeBr是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。16.FeBr是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。2置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃HSO的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO未干燥，則2 42FeBr固體】2可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+4HO2FeO+4H；溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被3 42實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐2絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；(2)反應過程中要不斷地通入CO，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣2干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO，還可以將Br蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反22應，故答案為：①排凈容器里的空氣；②將Br蒸氣帶入反應器E中；2Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr溶液FeBr溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量22瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、100ml的容量瓶；故答案4/5一種單質氧化另一種單質一種非金屬單質