2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是()A．銀氨溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液2、下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2－+H2OHS－+OH－3、下列物質中，不屬于合金的是（）A．青銅 B．錳鋼 C．鈦合金 D．水銀4、下列有關實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是選項實驗目的實驗操作A驗證碳酸的酸性比苯酚的強室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，觀察溶液是否變渾濁B檢驗溴乙烷中是否含有溴元素將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，觀察是否有淡黃色沉淀產生C驗證淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產生D驗證蛋白質的鹽析過程是否可逆向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，過濾，向固體中加足量蒸餾水，觀察固體是否溶解A．A B．B C．C D．D5、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+6、在室溫下有0.1mol·L－1的下列物質：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應，且pH>7的是()A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤7、已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)△H=

-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min

內，用v(NO2

)表示的化學反應速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應進行到10min時，反應物的轉化率約為33.3%C．a點正反應速率小于逆反應速率D．25min

時,改變的條件是增大壓強8、下列物質沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇9、下列有關有機物的說法中正確的是（）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物B．所有的有機物都很容易燃燒、難溶于水C．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物D．有機反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發生10、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行11、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe12、根據元素周期律，鹵族元素的下列性質從下到上依次遞減的有A．熔沸點B．非金屬性C．最低化合價D．單質的氧化性13、有機物在不同條件下至少可能發生6種不同類型的反應:①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤酯化反應⑥加聚反應，其中由于其分子結構中含有-OH，而導致發生的反應有A．②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥14、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B．水的電離程度:a點>b點C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)15、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極16、根據乙烯氧化成乙醛的反應，可設計成如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確的是A．該電化學裝置是原電池裝置B．電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極aC．a極反應式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．當b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動17、下列有關化學用語正確的是①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結構簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結構簡式CHCH⑤乙烷的結構式CH3CH3⑥乙醛的結構簡式CH3COH．A．全對 B．全錯 C．③④⑤ D．③④⑥18、考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數與質子數之差為A．2B．8C．10D．1819、下圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關說法中正確的是A．a電極產生H2B．兩極產生的氣體均有刺激性氣味C．通電一段時間后，稀Na2SO4溶液酸性增強D．a電極附近呈無色，b電極附近呈紅色20、在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度21、下列有關說法不正確的是A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水電離產生的c(H＋)減小B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(H+)的值減小22、下列反應屬于取代反應的是（）A．乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B．苯與氫氣反應生成環己烷C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D．乙醇與氧氣反應生成乙醛二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。①K的同分異構體共_________________種。②若K不能發生消去反應，則K的結構簡式為__________________。24、（12分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。25、（12分）為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現象是__________________________________________。②重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現象和結論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：_____________________________________。26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數據如表：實驗用品溶液溫度中和熱t1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。27、（12分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數據如下:滴定次數待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現象是____________________________；根據題中所給數據，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）對乙酰氨基酚因解熱鎮痛作用持久、刺激小、毒性小等優點，已經成為應用廣泛的解熱鎮痛藥，是絕大多數復方感冒藥成分之一。其結構簡式如下：對乙酰氨基酚分子中含氮官能團的名稱為___；寫出同時滿足下列條件的對乙酰氨基酚的一種同分異構體的結構簡式：①苯環上連有氨基，②能水解，產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，③分子中苯環上有4種不同化學環境的氫；___。對氨基苯酚合成對乙酰胺基的反應如下：該步驟中可得到一種分子式為C10H11NO3含有酯基的副產物，該副產物的結構簡式為___。已知：根據以上2個信息知識結合所學知識，寫出以苯為原料合成的路線流程圖，注明反應條件。___________29、（10分）CO是大氣污染氣體，可利用化學反應進行治理或轉化。甲醇是重要的溶劑和燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數之比為2∶5，該反應的平衡常數K＝____；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。a、b、c三點平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系是____。b、d兩點的正反應速率vb(CO)____vd(CO)。瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應相同的時間，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。①a、b、c、d四點中表示平衡狀態的是____；②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；③e點轉化率出現突變的原因可能是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。