第二章化學反應速率和化學平衡1化學反應速率回憶鈉和鉀分別與水反應的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應的快慢。不同的化學反應快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。

化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位：mol/L時間常用單位：s、min、h化學反應速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t一、化學反應速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。2、中學階段的化學反應速率是平均速率,不是瞬時速率。3、僅應用于溶液或氣體的體系，固體、純液體無濃度變化。

化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位：mol/L時間常用單位：s、min、h化學反應速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t一、化學反應速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、反應速率是正值。2、平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體，固體和純液體無濃度可言。反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在某密閉容器中進行，3s后，NO的濃度增加了0.3mol/L，則此反應的平均速率可用NO表示為

。0.1mol/(L·s)起(mol/L)平(mol/L)

轉(zhuǎn)(mol/L)

三段式0.51.500.20.20.30.10.41.2【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末達到平衡時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求⑴該反應的化學反應速率，⑵N2的轉(zhuǎn)化率。反應物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應物的起始量×100%觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應速率之間有什么關(guān)系？問題

同一個反應，用不同的物質(zhì)來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。結(jié)論2如在N2+3H2

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

1、下列反應中2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.40.202s后濃度（mol/L）

0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）

2、一定溫度下，在2L的密閉容器中裝入3molH2，1molN2，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始壓強的0.9倍，則該反應的反應速率V(H2)=？常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。例1、反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：Av(O2)=0.01mol/(L·s)Bv(NO)=0.008mol/(L·s)Cv(H2O)=0.004mol/(L·s)Dv(NH3)=0.002mol/（L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)D2、比較反應速率的大小例2、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是______________④﹥②=③﹥①結(jié)論1：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應速率再進行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比寫出化學方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y習題：已知反應N2+3H22NH3

，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)練習：全品導學P11例1、2化學反應速率的測量

2、化學反應進行的時候，反應物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應體系中一種反應物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應的變化。因此，化學反應速率可以用反應體系中任何一種物質(zhì)（反應物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中,特別是在溶液中,當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率.1、化學反應速率是通過實驗測定的。化學反應速率測定的基本思路：可用于化學反應速率測定的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強②依靠科學儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力③在溶液中,當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率.

不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？思考交流①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現(xiàn)象

判斷反應的快慢成果展示實驗測量判斷反應的快慢定量描述合作探究實驗測量判斷反應的快慢定量描述①測定氣體的體積或體系的壓強②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測定物質(zhì)或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化實驗測量判斷反應的快慢定量描述2、測定方法有∶Ⅰ、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；Ⅱ、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；Ⅲ、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。二、化學反應速率的實驗測定閱讀教材18頁1.測定原理通過

利用化學反應中與某一種化學物質(zhì)的

(或

)相關(guān)的性質(zhì)進行測定。濃度

質(zhì)量

實驗練習：全品導學例3

如圖裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。二、化學反應速率的實驗測定1、如何檢查該裝置的氣密性?思考交流2、如果沒有注射器，用什么來代替？測量氫氣體積方法有哪些?成果展示1、如何檢查該裝置的氣密性?思考交流2、如果沒有注射器，用什么來代替？3、你還能根據(jù)反應速率相關(guān)的哪些變化來測定該反應的反應速率?某學生的實驗步驟：1、連接實驗裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向兩只錐形瓶中加入2g的鋅粒（顆粒大小基本相同），然后再向錐形瓶中加入稀硫酸與鋅粒反應4、觀察收集10mLH2所用的時間

二、化學反應速率的實驗測定記錄填表加入試劑反應時間(min)反應速率(mol.L-1.min-1)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論：鋅粒跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。濃度大的硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數(shù)據(jù)：實驗現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鎂反應比1mol/L的硫酸與鎂反應快。成果展示知識拓展測量化學反應速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導法4、激光技術(shù)法學習小結(jié)1、化學反應速率的含義及表示方法2、化學反應速率的實驗測定課后作業(yè)1、預習下節(jié)內(nèi)容2、全品

1、在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應的反應速率V(H2)=0.3mol/(L·min)時，求3分鐘末時NH3的濃度？2、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應物的起始量×100%4、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（

）

A．V（H2）=0.1mol/(L·min)B．V（N2）=0.2mol/(L·min)C．V（NH3）=0.15mol/(L·min)D．V（H2）=0.3mol/(L·min)注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較B5、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應的平均反應速率是（

）

A、0.2mol/(L·min)

B、0.6mol/(L·min)

C、0.1mol/(L·min)

D、0.1mol/(L·min)C6、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知H2的濃度為0.5mol/L，HBr的濃度為4mol/L，若上述反應速率用V(NH3)表示，求V(NH3)7、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為？反應開始至2s，Z的平均反應速率？V（Z）==0.05mol/（L?S）

由圖知，2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知X+3Y2Z，化學反應速率的微觀原理如何來研究一個反應，研究化學反應原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認識一個反應!先認識幾個概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑——概念模型法有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件推論：某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)為什么有的碰撞可以發(fā)生反應，而有的不能發(fā)生反應?與哪些因素有關(guān)系？問題：活化分子2、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關(guān)。活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題:活