第二節電解池（第1課時）第三章化學反應與電能一、導入新課交流研討一1.利用下列儀器和用品，設計出盡量多的原電池：兩根石墨棒、一根銅棒、一根鐵棒、CuCl2溶液，燒杯和導線任取（畫出你設計的原電池）。CuCFeCuCl2溶液C2.怎樣才能將非自發進行的氧化還原反應引發呢？一、導入新課FeCuCl2溶液①Cue-交流研討一CuCuCl2溶液③Ce-FeCuCl2溶液②Ce-CCuCl2溶液④C√√√？二、電解原理實驗探究課本實驗4-2：電解CuCl2溶液1.先觀察兩根石墨棒底部，再插入CuCl2溶液中，接通電源。2.用鑷子將碘化鉀淀粉試紙濕潤后，伸入與正極相連的U型管內部（不可接觸溶液），約1-2分鐘。3.觀察與正極相連的電極、與負極相連的電極上分別有什么現象？4.斷開電源，將兩根石墨棒從溶液中取出，將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團堵在和正極相連的U型管口，觀察電極底部有什么變化？

操作步驟：二、電解原理陽極陰極

現象判斷產物反應方程式氯氣銅產生使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體有紅色物質出現CuCl2

==Cu+Cl2↑通電實驗探究實驗現象：CCuCl2溶液+-C二、電解原理交流研討二1.通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？它們在溶液中如何運動？通電后，離子在溶液中的運動如何變化？2.標出電路中電子流向？分析流入陰極的電子到哪里去了？陽極流出的電子從哪里來？3.寫出兩極的電極反應式，判斷反應類型。CCuCl2溶液+-C二、電解原理3.寫出兩極的電極反應方程式，判斷反應類型。陽極反應：陰極反應：2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu氧化反應還原反應

2.外電路電子陽極→外電路→陰極陰離子：向陽極移動，在陽極放電陽離子：向陰極移動，在陰極放電通電后二、電解原理借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉化為化學能的裝置，又叫做電解槽。

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。1.電解：2.電解池：3.電極：陽極：陰極：與電源的正極相連，發生氧化反應與電源的負極相連，發生還原反應實質是電解質溶液導電的過程電解原理二、電解原理4.電解池的構成條件：①直流電源；②陰、陽電極；③電解質溶液或熔融電解質；④形成閉合回路。1.電解：2.電解池：3.電極：電解原理二、電解原理（物質在電解池的陰、陽兩極發生反應的過程叫放電）為何當一個電極附近存在多種可能的放電離子時，只有一種離子放電？離子的放電能力與什么因素有關？交流研討三二、電解原理Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陰極：氧化性強的離子先得電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH-

>NO3->SO42->F-

陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子(2)離子的放電順序：5.水溶液中離子的放電規律(1)影響離子放電的因素①離子得失電子的能力②離子的濃度二、電解原理1.請設計一個電解NaCl溶液的簡易裝置圖，標出陰、陽極，電子及陰、陽離子的移動方向，并寫出電極反應。CNaCl溶液陽極陰極CCl-OH-Na+H+e-e-

2Cl-_2e-

=Cl2↑(氧化反應)

陽極反應：陰極反應：交流研討四二、電解原理2.根據上述練習，思考如何判斷電解池的陰極，有哪些依據？反應類型：還原反應。電源連接：與原電池的負極相連。微粒流向：電子流入，電流流出，陽離子流向。交流研討四二、電解原理3.分總結析電極反應的一般思路。明確溶液中存在哪些離子根據陽極氧化、陰極還原，結合離子得失電子能力強弱，分析得出優先放電離子及產物通電后陰、陽離子的移動方向二、電解原理回顧開始操作，實物再展示，分析所用裝置是個什么裝置，說出它的組成部分，根據現象推測紙巾上所加物質。魔術揭秘2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-電解紙巾上蘸有酚酞溶液，兩只鉛筆分別連接電源的正、負極，用陰極鉛筆即可寫出紅字。應用電解原理：CNaCl溶液陽極陰極CCl-OH-Na+H+e-e-二、電解原理1.判斷正誤：①電解池中發生的反應是自發進行的（）②在電解池的陰極發生氧化反應（）③與電源正極相連的是電解池的陰極（）④電子從電源負極沿導線流入電解池的陰極（）⑤電解質溶液中的陽離子流向陰極，且所有陽離子均得電子（）××√××二、電解原理2.能用電解原理說明的問題是（

）①電解是把電能轉變成化學能的過程②電解是把化學能轉變成電能的過程③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化④不能自發進行的氧化還原反應，通過電解可以實現⑤任何溶液被電解時，必將導致氧化還原反應的發生

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④

D．①③④⑤D二、電解原理3．如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，下列有關判斷正確的是（）Aa為負極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子的濃度不變C三、課堂小結原電池電解池一個概念將化學能轉變為電能的裝置

將電能轉變為化學能的裝置兩個電極負極較活潑金屬—失電子—發生氧化反應陽極與電源正極相連—失電子—發生氧化反應正極不活潑金屬或非金屬導體—得電子—發生還原反應陰極與電源負極相連—得電子—發生還原反應三個流向電子負極→外電路→正極陽極→外電路→陰極電流