環境工程實驗IV?固體廢棄物處理與處置》

專業：環境工程

吉林農業大學資源與環境學院二0一一年七月目錄TOC\o"1-5"\h\z實驗一污泥脫水性能的測定 -1-實驗二固體廢物有機質的分析 -5-\o"CurrentDocument"實驗三固體廢物pH值的測定 -8-實驗四垃圾滲濾液的瀝浸實驗 -12-實驗五固體廢物有效磷的測定 -18-實驗六固體廢物堿解氮含量分析 -22-實驗七固體廢物浸出毒性（重金屬）的鑒別 -26-實驗要求要求學生課前必須認真預習。理解實驗原理，了解實驗步驟，探尋影響實驗結果的關鍵環節，做好必要的預習報告,畫好表格以備實驗過程填充原始數據。進入實驗室，必須穿著實驗服。嚴格按實驗要求規范操第1頁作，小組之間不許隨便合并工作量，注意水電熱氣的安全使用與個人的人身安全，不許在實驗室內飲食就餐。要求學生的所有實驗數據，尤其是各種稱量與滴定的原始數據，必須隨時記錄在專用的實驗記錄本上，不得涂改原始實驗數據。要求學生保持實驗室內安靜，保持實驗臺面清潔整齊干凈，實驗臺上的所有儀器藥品，不要隨意挪動位置。愛護儀器與公共設施，如損壞，根據情節輕重處罰。實驗后能夠正確分析與處理實驗中相關數據，合理表達與解釋實驗結果，并能給出合格的實驗報告，禁止抄襲。實驗一污泥脫水性能的測定一、本實驗的適用范圍、選擇依據一、本實驗的適用范圍、選擇依據適用于環境工程、環境科學專業。依據教學目標與教學實際設置此實驗，參照《固體廢物處理與資源化實驗》。二、方法原理污泥處理過程中，會產生大量的污泥，其數量占處理水量的0.3%-0.5%（以含水率為97%計）。污泥脫水是污泥減量化中最經濟的一種方法，是污泥處理工藝中的一個重要環節，其目的是去除污泥中的空隙水與毛細水，降低了污泥的含水率，為污泥的最終處置創造條件。污泥脫水效果由其脫水速率與最終脫水程度兩方面決定，主要考察脫水后泥餅的含固率這一指標，含固體率越高，脫水效果越好。影響污泥脫水性能的因素很多，包括污泥水分存在方式與污泥的絮體結構（粒徑、密度與分形尺寸等）、&電勢能、pH值以與污泥來源等。污泥粒徑是衡量污泥脫水效果最重要的因素。一般來講，細小污泥顆粒所占比例越大，脫水性能就越差。分形尺寸越大（最大值為3）,絮體集結的越緊密，也就越容易脫水。污泥的&電勢能越高，對脫水越不利。酸性條件下，污泥的表面性質會發生變化，其脫水性能也隨之發生變化。研究發現，pH值越低，則離心脫水的效率越高。不同來源的污泥，組成成分不同，脫水性能也不同，活性污泥比阻大，脫水也困難。通過添加改性劑在降低污泥含水率的同時，可提高污泥的脫水性能，便于后續處理。三、 所需藥品與配制方法（1） 10%H2SO4（質量分數）：取102毫升濃硫酸用去離子水緩慢稀釋到1000毫升。50ml（2） 30%NaOH（質量分數）：取12克NaOH，溶于去離子水后，定容稀釋到1000毫升。100ml（3） 0.5%陽離子型PAM：稱取0.5克PAM定容稀釋至100毫升。100ml四、 所需儀器設備儀器設備規格臺（個）數離心機1恒溫干燥箱1玻璃棒6個燒杯250ml3個X4組離心管 100ml 6個X2組稱量瓶 50ml 6個X4組五、實驗分組實驗分為8個小組/1自然班六、操作、結果計算與數據處理、誤差范圍采用機械脫水法測定污泥的脫水性能。將100ml濃縮污泥加到250ml燒杯中，加10%2ml硫酸酸化，快速攪拌30s，慢攪拌5min，再加陽離子PAM，攪拌使污泥形成磯花，酸化與絮凝反應均在燒杯中進行。將于預處理好的污泥分成2分，分別轉入100ml離心管中，在4000r/min與2000r\min下離心10min,小心傾倒去除上清液（避免使固體再懸浮），取泥餅2±0.1克（準確記錄重量），放入預先已經干燥恒重的稱量瓶中，放在1。5笆的干燥箱中恒重（2次稱量誤差小于0.0005克），計算含固率。不同加藥方案設計與脫水效果加藥方案（每個| 離心泥餅含固率方案2平行樣）4000r\min,10min 2000

r\min,10min空白（濃縮污泥）只加陽離子0.5%PAM硫酸10%，加0.5%PAM七、注意事項PAM要緩慢加入，且邊加邊充分攪拌，方能形成磯花。實驗二體廢物有機質的分析一、本實驗的適用范圍、選擇依據實驗二體廢物有機質的分析一、本實驗的適用范圍、選擇依據適用于環境工程、環境科學專業。依據教學目標與教學實際設置此實驗，參照《固體廢物處理與處置實踐教程》。二、方法原理在加熱條件下，用標準重鉻酸鉀-硫酸溶液，氧化固體廢物中的有機質，多余的重鉻酸鉀用硫酸亞鐵溶液滴定，由消耗的重鉻酸鉀量計算出有機質含量，再乘以常數1.724,即為固體廢物中有機質的含量。三、所需藥品與配制方法0.8000N重鉻酸鉀標準溶液:稱取經過130°C烘3-4小時的分析純重鉻酸鉀(K2Cr2O7)39.225克，溶解于400毫升去離子水中，必要時可加熱溶解，冷卻后稀釋定容到1升，搖勻備用。500ml0.2N硫酸亞鐵溶液：稱取化學純硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)55.6克(或硫酸亞鐵鉉78.4克)，加6N硫酸(濃硫酸35.6-36.8N)30毫升溶解，加水稀釋定容到1升，搖勻備用。4000ml（3） 濃硫酸（分析純）400ml（4） 濃磷酸（分析純）500ml四、所需儀器設備儀器設備規格臺（個）數硬質試管4個X2組三角瓶250ml4個X2組酸式滴定管25ml1個乂2組電爐子1個乂2組五、實驗分組實驗分為8個小組/1自然班六、操作、結果計算與數據處理、誤差范圍準確稱取通過60目篩風干固體廢物樣品0.1-0.5克（建議初次稱0.2000克，根據加熱后顏色的變化適當再調整重量，精確到0.0001克），放入干燥的硬質試管中，避免固體廢物粘到管壁上，加入0.8000N重鉻酸鉀標準溶液5ml，再沿管壁緩慢加入5ml濃硫酸，小心搖勻，蓋上彎管漏斗。每個樣品稱取2份，平行操作。預先將濃磷酸加熱至微沸騰（也可用石蠟油浴鍋，溫度為170-180^）o趁熱將硬質試管放入沸騰的磷酸中，使硬質試管中的溶液保持微沸騰（注意調整電爐功率，防止爆沸，液體濺出）5分鐘后，溶液為黃色（如果煮沸的溶液偏綠色，應減量重新稱取樣品氧化處理），待試管冷卻后擦凈外面的磷酸。冷卻后將試管內溶物洗入250ml三角瓶中，使瓶內總體積在60-80ml，然后加試亞鐵靈指示劑2-3滴，用0.2N硫酸亞鐵溶液滴定，溶液由黃色經過綠色突變到棕紅色即為終點。。在測定樣品的同時必須做2個空白試驗，取其平均值。空白樣品可以取二氧化硅或純砂代替固體樣品，以免溶液濺出，其他操作同上。結果計算：0.8,°X5X（匕-V）X0.003X1.724X1.1有機質 0 樣品重 X100式中：V°—5毫升0.8000N標準重鉻酸鉀空白滴定用去的硫酸亞鐵的體積（ml）；V一滴定待測液中過剩的0.8000N標準重鉻酸鉀用去的硫酸亞鐵毫升數；0.003—1毫克當量碳的克數；

1.724—由固體廢物有機碳換算成有機質的經驗常數;1.1—校正常熟;100一換算成百分數。七、注意事項由于該法所測得的有機質一般只能為實際含量的90%,因此必須乘以1.1的校正常數。消煮的時間必須盡量準確，否則對分析結果有較大的影響，必須從試管內溶液表面開始翻動才能計算時間。消煮溫度要嚴格控制在170-180笆。當加入濃硫酸時會發生大量熱量，應趁熱放入磷酸浴中消煮。消煮好的溶液顏色，一般應是黃色或是黃中帶綠，如果以綠色為主，則說明重鉻酸鉀的用量不足，有氧化不完全的可能，應棄取重做。實驗三1體廢物實驗三1體廢物pH值的測定一、本實驗的適用范圍、選擇依據適用于環境工程、環境科學專業。依據教學目標與教學實際設置此實驗，參照《固體廢物處理與處置實踐教程》。二、方法原理用pH計測定固體物質懸濁液的pH時，由于玻璃電極外溶液H+離子活度的不同產生電位差，E=0.0591log%，a2a1=玻璃電極內溶液的H+離子活度（固定不變）；a廣玻璃電極外溶液（即待測液H+活度）電位計上讀數換算成pH后，在刻度盤上直接讀出pH值。三、 所需藥品與配制方法標準pH緩沖溶液：pH=6.86:稱取在50笆下烘過的3.39克磷酸二氫鉀與3.53克無水磷酸氫二鉀，定容到1L。pH=9.18:用3.80克硼砂溶于無二氧化碳的冷水中定容到1L。（pH=4.01：稱取10.21克在105笆下烘干的鄰苯二甲酸氫鉀，用水稀釋定容到1L。）四、 所需儀器設備儀器設備規格臺（個）數酸度計1臺燒杯100ml2個X2組攪拌子2個X2組攪拌器2個X2組五、實驗分組實驗分為8個小組/1自然班六、操作、結果計算與數據處理、誤差范圍稱取10克固體樣品至于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水后置于攪拌器上，攪拌20分鐘后，靜止10分鐘，用校正過的pH計測定懸濁液的pH值。測定時將玻璃電極球部浸沒于懸濁液中，記下pH值即可。pH計校正：預熱30分鐘后，首先把溫度補償調到與溶液溫度接近。校正時要把儀器的斜率調到最大，并撥開電極上部的橡膠塞，使小孔露出，否則在進行校正時，會產生負壓,導致溶液不能正常進行離子交換，會使測量數據不準確。將電極從飽與KCl溶液中拿出來，用蒸餾水沖洗干凈，并用濾紙輕輕吸干周邊的水分。將電極放進裝有pH=6.86緩沖溶液的燒杯內，待顯示器上的數值基本穩定時，觀察儀器顯示是否為6.86，如果不是，需要調整儀器上的定位旋鈕，使儀器顯示6.86pH，這是先給儀器定基準點。定好基準點后，把電極從燒杯內拿出，用蒸餾水洗凈電極,并用濾紙把電極上殘留的水份吸干。然后將電極放進裝有鄰苯二甲酸氫鉀(pH=4.01)或硼砂(pH=9.18)的溶液中，待顯示器上的數值基本穩定時，觀察儀器顯示是否為4.01或9.18pH。如果不是就要調節儀器上的斜率旋鈕，使儀器顯示為4.01或9.18反復進行上面定位與斜率的校正。直到不用調節旋鈕，儀器顯示的pH值即為緩沖溶液的pH值（允許0.02），校正完畢。（1） 玻璃pH計電極頭的敏感膜壁薄易碎，不要碰碎。（2） 操作時電極要保持豎直，切忌平放或倒置。每次測試前與測試完畢，電極都須用蒸餾水沖洗干凈，并用濾紙輕輕吸干周邊的水分。（3）電極使用完畢后，盡快浸泡在飽與KCl溶液中，不要在水中長期放置。實驗四垃圾滲濾液的瀝浸實驗一、本實驗的適用范圍、選擇依據一、本實驗的適用范圍、選擇依據適用于環境工程、環境科學專業。依據教學目標與教學實際設置此實驗，參照《固體廢物處理與資源化實驗》。二、 方法原理垃圾填埋產生的滲濾液在向下遷移的過程中，其中的許多成分，包括有機質，金屬等物質受到土壤的凈化作用，濃度會逐漸降低，同時使土壤受到污染。三、 所需藥品與配制方法0.25mol/L重鉻酸鉀標準溶液：稱取預先在120笆烘干2h的優級純重鉻酸鉀12.258克溶于水中，移入1000毫升容量瓶中，稀釋至標線，搖勻。2000ml硫酸一硫酸銀溶液：于2500毫升濃硫酸中加入25克硫酸銀。放置1-2天，不時搖動使其溶解。4000ml硫酸亞鐵鉉標準溶液(0.1mol/L):稱取39.5克硫酸亞鐵鉉溶于水中，邊攪拌邊緩慢加入20毫升濃硫酸，冷卻后移入1000毫升容量瓶中，加水稀釋至標線，搖勻。臨用前,用重鉻酸鉀標準溶液標定。5000ml標定方法：準確吸取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，加水稀釋至110mL左右，緩慢加入30mL濃硫酸，混勻。冷卻后，加入3滴試亞鐵靈指示液(約0.15ml)，用硫酸亞鐵鉉溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色。c=(0.2500-10.00)/V式中c——硫酸亞鐵鉉標準溶液的濃度，mol/L;V——硫酸亞鐵鉉標準溶液的用量，ml。試亞鐵靈指示劑：稱取1.485克鄰菲啰啉(CHN?HO),0.695克硫酸亞鐵(FeSO?7HO)溶12 822 4 2于水中，稀釋至100毫升，貯于棕色瓶內。四、所需儀器設備儀器設備規格臺(個)數模擬淋濾裝置4套pH計1臺回流錐形瓶250ml6個X1組回流冷凝管6個X1組酸式滴定管25ml1個X1組

電爐子6電爐子6個X1組五、實驗分組實驗分為8個小組/1自然班六、操作、結果計算與數據處理、誤差范圍取適量土壤若干，取出石頭、瓦塊等粒度較大的顆粒后,攤鋪晾干，在玻璃模擬淋溶柱中裝入土樣，注意控制裝土樣固體廢物的壓實密度，過密將延長實驗時間，過松將影響凈化效果，裝柱完畢后測量土樣厚度。圖2垃圾滲濾液瀝透模擬試驗裝置取適量垃圾滲濾液，稀釋到COD濃度約2000mg/L備用。將稀釋后的滲濾液注入模擬淋濾柱裝置上部，保持滲濾液水頭約10cm左右，同時記錄時間。滲濾液從柱底部滲出后，立即記錄時間，并進行pH、COD的監測。以后每隔一定時間對滲濾液滲出量的滲出液濃度進行同步監測，前期監測時間可稍短（10-20min左右），以后時間間隔可適當延長（30-60min左右）。用稀釋倍數法測量COD濃度。繪制滲濾液COD隨時間的變化曲線以與土柱對滲濾液COD的凈化效率的曲線。COD的測定：（1） 取20.00mL混合均勻的淋濾后的滲濾液（或適量滲濾液稀釋至20.00mL）置250mL磨口的回流錐形瓶，準確加入10.00ml0.25mol/L重鉻酸鉀標準溶液與數粒洗凈的玻璃珠或沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入30ml硫酸一硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻，加熱回流2小時（自開始沸騰時計時）。（2） 冷卻后，用90mL水從上部慢慢沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少于140mL，否則因酸度太大,滴定終點不明顯。（3） 溶液再度冷卻或，加三滴試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵鉉標準溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵鉉標準溶液的用量。（4）測定水樣的同時，以20.00mL蒸餾水，按同樣操作步驟作空白試驗。記錄滴定空白時硫酸亞鐵鉉標準溶液的用量。結果計算：CODc（O2,mg/L）=（V0-V1）XCX8X1000/V式中：C——硫酸亞鐵鉉標準溶液的濃度，mol/L;V0——滴定空白時硫酸亞鐵鉉標準溶液用量，ml;V1——滴定水樣時硫酸亞鐵鉉標準溶液的用量，ml;V—水樣的體積，ml；8 氧(1/2O)摩爾質量，g/molo七、思考題若實驗土料變為施工防滲的粘土，實驗結果會有哪些差異實驗五［體廢物有效磷的測定實驗五［體廢物有效磷的測定一、本實驗的適用范圍、選擇依據適用于環境工程、環境科學專業。依據教學目標與教學實際設置此實驗，參照《固體廢物處理與處置實踐教程》。二、方法原理固體廢物中的速效磷多以磷酸一鈣與磷酸二鈣狀態存在,可用0.5M碳酸氫鈉提取到溶液中;然后將待測溶液用鑰銻抗混合顯色劑在常溫下進行還原，使黃色的銻磷鑰雜多酸還原成磷鑰藍，進行比色測定。三、所需藥品與配制方法（1）0.5M碳酸氫鈉：稱取化學純碳酸氫鈉42克溶于800ml水中，以0.5N氫氧化鈉調pH至8.5,洗入1000ml容量瓶中，定容至刻度，貯存于試劑瓶中。1000ml（2） 無磷活性炭：為了去除活性炭中的磷，先用0.5M碳酸氫鈉浸泡過夜，然后在平板瓷漏斗上抽氣過濾，再用0.5M碳酸氫鈉溶液洗2-3次，最后用水洗去碳酸氫鈉并檢查到無磷為止，烘干備用。（3） 磷（P）標準溶液：準確稱取45笆烘干過4-8小時的分析純磷酸二氫鉀0.2197克于小燒杯中，以少量水溶解，將溶液全部洗入1000ml容量瓶中，用水定容至刻度充分搖勻，此溶液即為含50ppm的磷基準溶液。吸50ml此溶液稀釋至500ml，即為5ppm的磷標準溶液（現用現配，此溶液不能長期保存）。比色時按標準曲線系列配置。（4） 7.5N硫酸鑰銻儲存液：取蒸餾水約400ml，放入1000ml燒杯中，將燒杯浸在冷水內，然后緩緩注入分析純濃硫酸208.3ml，并不斷攪拌，冷卻至室溫。另取分析純鑰酸鉉20克溶于約60笆的200ml蒸餾水中，冷卻。然后將硫酸溶液徐徐倒入鑰酸鉉溶液中，不斷攪拌，再加入100ml0.5%酒石酸銻鉀溶液，用蒸餾水稀釋至1000ml,搖勻，貯存試劑瓶中。3000ml（5） 鑰銻抗混合顯色劑：于100ml鑰銻貯存液中，加入1.5克左旋（旋光度+21-22）抗壞血酸，此試劑有效期24小時，用前配置。四、所需儀器設備儀器設備 規格臺（個）數三角瓶 250ml8個X2組

漏斗容量瓶容量瓶燒杯定量濾紙分光光度計往復震蕩器4個X2漏斗容量瓶容量瓶燒杯定量濾紙分光光度計往復震蕩器4個X2組50ml10個X2組200ml 1個X2組2盒五、實驗分組六、操作、結果計算與數據處理、誤差范圍實驗分為8個小組/1自然班六、操作、結果計算與數據處理、誤差范圍（1）稱取通過20目篩的風干固體樣品5克（精確到0.01克）于200ml三角瓶中（須做平行樣，與平行空白（不加固體樣品，其它操作相同），共4個樣品），加100ml0.5M碳酸氫鈉溶液，再加一角勺無磷活性炭，塞緊瓶塞，在振蕩器上震蕩30分鐘后，立即用無磷濾紙過濾，濾液承接于三角瓶中。（2）吸取濾液10ml（含磷量高時吸取2.5-5ml,同時應補加0.5M碳酸氫鈉溶液至10ml）于50ml容量瓶中，加7.5N硫酸鑰銻抗混合顯色劑5ml,利用其中多余的硫酸來中與碳酸氫鈉，充分搖勻，排除二氧化碳（至瓶中無氣泡）后加水定容至刻度，再充分搖勻（最后的硫酸濃度為0.65N）.（3） 30分鐘后在721型分光光度計上比色（波長660nm），比色同時須做空白測定。（4） 磷標準曲線繪制：分別吸取5ppm磷標準溶液0、1、2、3、4、5ml于50ml容量瓶中。每一量瓶磷的濃度即為0、0.1、0.2、0.3、0.4、0.5ppm，再逐個加入0.5M碳酸氫鈉10ml與7.5N硫酸鑰銻抗混合顯色劑5ml，充分搖勻，排除二氧化碳，顯色30分鐘后，進行比色測定。結果計算：P毫克/100克土=PPmx比色體積x分取倍數x]00樣品重x103 *式中ppm-從標準曲線上查得磷的ppm數；103-將微克換算成毫克；100-換算成每百克樣品中磷的毫克數。七、注意事項（1）活性炭一定要洗至無磷無氯反應，否則不能應用（2）顯色時7.5N硫酸-鑰銻抗混合顯色劑5ml，除中與10ml0.5M碳酸氫鈉溶液外，最后酸度為0.65N。

室溫低于20°C時，顯色后的鑰藍則有沉淀產生，此時可將容量瓶放入40-50笆的烘箱或熱水中保溫20分鐘，稍冷30分鐘后比色。實驗六i實驗六i體廢物堿解氮含量分析一、 本實驗的適用范圍、選擇依據適用于環境工程、環境科學專業。依據教學目標與教學實際設置此實驗，參照《固體廢物處理與處置實踐教程》。二、 方法原理用氫氧化鈉水解固體樣品，使有效態氮堿解轉化為氨氣狀態，并不斷地擴散逸出，由硼酸吸收，再用標準酸滴定，計算出水解性氮的含量。三、 所需藥品與配制方法1.8N氫氧化鈉溶液：稱取化學純氫氧化鈉72克，用水溶解后冷卻定容到1L。1000ml2%硼酸溶液：稱取20克硼酸用熱蒸餾水(約60C)溶解，冷卻后稀釋至1000ml,最后用稀鹽酸或稀氫氧化鈉調節pH至4.5(定氮混合指示劑顯淡紅色)。1000ml1.0N鹽酸溶液。500ml（4） 0.01N鹽酸標準溶液：將配好的1.0N鹽酸溶液稀釋100倍（每次使用前現稀釋）。（5） 標準堿0.01N氫氧化鈉：學生配置。（6） 甲基橙指示劑。（7） 定氮混合指示劑：分別稱取0.1克甲基紅與0.5克漠鉀酚綠指示劑，放入瑪瑙研缽中，并用100ml95%酒精研磨溶解。此溶液應用稀鹽酸或稀氫氧化鈉調節pH到4.5。（8） 特制膠水：阿拉伯膠（稱取10克粉狀阿拉伯膠，溶于15ml蒸餾水中）10份，甘油10份、飽與碳酸鉀5份混合即成（最好放置在盛有濃硫酸的干燥器中以除去氨。（9） 硫酸亞鐵（粉狀）：將分析純硫酸亞鐵研磨，保存于陰涼干燥處。四、所需儀器設備儀器設備規格臺（個）數擴散皿8個X4組橡皮筋4根X8組恒溫箱1臺酸式滴定管半微量1個乂2組

25ml酸式滴定管三角瓶容量瓶1個乂25ml酸式滴定管三角瓶容量瓶250ml 2個X2組500ml 1個X2組五、實驗分組實驗分為8個小組/1自然班六、操作、結果計算與數據處理、誤差范圍圖留散皿嚶！（1） 稱取通過60號篩風干的固體樣品2克（精確到0.01克），與1克硫酸亞鐵粉末，均宿鋪在擴散皿外室內，水平地輕輕旋轉擴散皿，使樣品平鋪。-一―一一（2） 在擴散皿室中加入2ml2%硼酸溶液，并加1滴定氮混合指示劑，然后在皿的外室邊緣涂上特制膠水，蓋上毛玻璃，旋轉數次，以使毛玻璃與器皿邊完全粘合（注意不要弄到器皿內側，以免影響測定結果），再慢慢轉開毛玻璃的一邊，使擴散皿露出一條狹縫，迅速加入10ml1.8N氫氧化鈉溶液于皿的外室中，立即用毛玻璃蓋嚴。（3） 水平地輕輕旋轉擴散皿，使溶液與土壤充分混勻，用橡皮筋固定（注意一定要密封好），隨后放入40笆的烘箱中,24小時后取出，再以0.01N鹽酸標準溶液用半微量滴定管滴定內室硼酸中所吸收的氮量（由藍色滴到微紅色）。（4）用標準堿滴定鹽酸溶液：吸取25.00mlNaOH標準溶液于錐形瓶中，加入2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然后,把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入鹽酸,同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐