2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)>P(N2)>P(O2)C．P(N2)>P(O2)>P(H2) D．P(O2)>P(N2)>P(H2)2、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應該接觸燒杯內壁B．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線3、1molCH4與氯氣發生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是()A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol4、下列關于Na2CO3和NaHCO3兩種物質有關性質，說法正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產生的氣體較多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO35、下列屬于氧化還原反應的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O6、下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數mol-1 D．密度g/cm37、原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）8、下列關于物質的分類中，正確的是選項酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3A．A B．B C．C D．D9、下列除去雜質的方法正確的是(括號內的物質為雜質)A．硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B．二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C．氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D．氯化鈉溶液(單質碘):加入酒精萃取后分液10、下列變化一定為化學變化的是A．氫氧化鈉固體潮解 B．碳酸鈉晶體風化 C．碘升華 D．制備蒸餾水11、下列現象與膠體的性質無關的是()A．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收B．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物12、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/2813、有相同條件下三個反應：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應不能進行14、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D15、已知常溫下，在溶液中可發生以下兩個反應：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。現將標準狀況下1.12L的氯氣通入1L0.05mol/L的FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是A．氧化性強弱：Cl2>Fe3+>Br2 B．還原性強弱：Br->Fe2+>Cl-C．反應后溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1 D．反應后溶液中c(Fe2+):c(Cl-)=1:216、下列說法正確的是A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數的數值是0.012kg14C所含的原子個數D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_____________________________________。19、實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發生的反應化學方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發生反應的化學方程式____________________。20、如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖。

回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶(2)①中應稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A．某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了________。B．某同學在第⑧步觀察液面時仰視________；21、I.現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質中能導電的是____；（2）以上物質屬于電解質的是____；（3）以上物質屬于非電解質的是____；（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；（3）分子數目_____；（4）原子數目____；（5）質量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質量的O2和O3所含原子個數比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

氮氣的摩爾質量是28g/mol，氫氣的摩爾質量是2g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=ρRT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案選B。【點睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比，以此解答該題。2、C【解析】

A項，過濾操作中，漏斗的尖端應該接觸燒杯內壁，A正確；B項，蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項，向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒下端應緊靠容量瓶內壁，C錯誤；D項，為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。3、C【解析】

1mol與反應生成的有機物為、、、，且每一種取代產物的物質的量均為，根據取代一個氫消耗一個氯氣的反應原理分析有機物消耗氯氣的物質的量為，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4、D【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無法判斷溶液的顏色深淺，A錯誤；B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯誤；C．已知、；碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，故等質量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質的量更大，故后者產生的氣體更多，C錯誤；D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以與其結合為結晶水合物，該反應為放執反應，而NaHCO3不能形成結晶水合物，故振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。5、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應。【詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤。答案選C。【點睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質生成的分解反應和有單質參加的化合反應均是氧化還原反應。6、B【解析】

A．根據摩爾質量的定義及其表達式M=判斷摩爾質量的單位；B．根據氣體摩爾體積的定義及其表達式Vm=來分析；C．阿伏加德羅常數的單位是mol-1；D．根據密度的表達式ρ=進行判斷。【詳解】A.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mol，故A項正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項錯誤；C.1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項正確；D.密度的表達式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。7、A【解析】

1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型，1913年丹麥物理學家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。【詳解】(1)1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；

(3)1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；

(2)1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型；

(4)1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。

所以A選項是正確的。8、C【解析】

和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物為鹽，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態下均不導電，為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態下能導電，屬于電解質，故C正確；D.CO和堿不反應，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤，答案選C。【點睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質的判斷，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類試題的關鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠導電是因為NH3和H2O反應生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導電性，NH3·H2O是電解質，而NH3不是電解質，為易錯點。9、C【解析】

A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時，加入適量的氯化鈉溶液會導致混入鈉離子等新的雜質，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發生反應，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時，氧氣與銅粉發生反應，氮氣與銅粉不反應，最終收集到的是氮氣，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。10、B【解析】A、氫氧化鈉固體潮解，吸水，沒有新物質產生，故A錯誤；B、碳酸鈉晶體風化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物質產生，故B正確；C.碘升華是碘的狀態發生變化，沒有新物質產生，故C錯誤；D.制備蒸餾水利用沸點不同分離提純物質，沒有新物質產生，故D錯誤；故選B。11、B【解析】A項，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達爾效應，與膠體性質有關；B項，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質無關；C項，豆漿中主要成分為蛋白質溶液，蛋白質溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發生聚沉，與膠體性質有關；D項，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質，與膠體性質有關；答案選B。12、A【解析】

A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。13、D【解析】

根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析。【詳解】A.根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性進行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2A－+D2＝2D－+A2可以進行，故正確；D.據氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2C－+B2＝2B－+C2能進行，故D錯誤。故選D。14、C【解析】

強電解質是指在水中完全電離成離子的電解質；弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質；在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，據此解答。【詳解】A、金屬鐵屬于單質，不屬于電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、NH3屬于非電解質，不屬于電解質，BaSO4屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于強電解質，碳酸是弱酸，屬于弱電解質，二氧化碳是非電解質，C正確；D、氯氣屬于單質，不屬于電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C。【點睛】本題解題的關鍵：明確電解質的強弱與電離程度有關，不能根據電解質溶液的導電性強弱劃分強弱電解質。易錯項B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質。15、C【解析】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性。B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性。C、D.根據電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)==0.05mol，得到電子數0.05mol×2=0.1mol，根據還原性判斷Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)=1L×0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應結束n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，n(Cl-)=0.1mol。【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，氧化性強弱：Cl2>Br2>Fe3+，A錯誤。B.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性強弱：Fe2+>Br->Cl-，B錯誤。C.反應后溶液中n(Fe3+)=0.05mol，n(Br-)=0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br-)=1:1，C正確。D.反應后溶液中不含Fe2+，D錯誤。【點睛】本題考查氧化還原的綜合應用。根據氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，進而進行分析。16、B【解析】

A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數的數值是0.012kg12C所含的原子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為1．4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含有揮發出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進行性質實驗，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。【詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經干燥后再用干燥的有色布條檢驗，布條應該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀，碘單質遇到淀粉顯藍色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。20、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內進行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進行轉移，據此分析；

（2）根據溶質的質量m=nM=cvM計算；

（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；

（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析對所配溶液的濃度影響。【詳解】（1）A．使用容量瓶前應該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C．配制溶液時，如果試樣是固體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶，否則會導致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據電解質和非電解質的概念分析判斷；物質導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，據此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于相對分子質量；(2)根據n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質的量越大，含有分子數目越多；(4)結合分子含有的原子數目計算原子物質的量；(5)根據m=nM計算HCl、氧氣的質量，據此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質量相等時含有氧原子數相同；(3)同種氣體，其質量與分子數成正比，計算cg氣體含有分子數目，然后根據n=、V=nVm計算。【詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；

溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；②液態CO2是氧化物，屬于非電