9/92019年高效課時化學(xué)寒假作業(yè)：練習(xí)題及答案2019年高效課時化學(xué)寒假作業(yè)：練習(xí)題及答案【】查字典化學(xué)網(wǎng)高中頻道的編輯就為您準(zhǔn)備了2019年高效課時化學(xué)寒假作業(yè)：練習(xí)題及答案一、選擇題1.以下能通過化合反響制取的物質(zhì)是()①Fe(OH)3②FeCl2③Fe(NO3)2④FeI2A.①②B.②③④C.①②③D.①②③④解析：要從兩種單質(zhì)生成化合物的思維模式中解脫出來。例如：①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。②2FeCl3+Fe===3FeCl2。③2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2。④Fe+I2FeI2。答案：D2.以下反響中,產(chǎn)物有氧化鐵的是()A.加熱Fe(OH)3B.Fe在純O2中燃燒C.灼熱的Fe與水蒸氣反響D.加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：Fe(OH)3不穩(wěn)定,加熱會分解生成氧化鐵,A正確;B、C最終得到的是Fe3O4,不正確;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固體,D項不正確。答案：A3.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下實驗事實的解釋正確的選項是()操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中參加FeCl3溶液,溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵外表有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中參加少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出溶液中的氫,生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間,白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)錯誤B鐵銹的主要成分是Fe2O3錯誤C鐵與稀硝酸反響生成的氣體為NO,不能得到氫氣錯誤D4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3正確答案：D4.(2019年廣州模擬)在以下有FeCl3溶液參加的反響中,與Fe3+發(fā)生氧化復(fù)原反響的是()①FeCl3溶液與Cu反響②FeCl3溶液與H2S反響③FeCl3溶液與KI反響④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液與NaHCO3反響⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③解析：上述反響的反響類型分別為：反響反響類型FeCl3溶液與Cu反響氧化復(fù)原反響FeCl3溶液與H2S反響氧化復(fù)原反響FeCl3溶液與KI反響氧化復(fù)原反響FeCl3溶液滴入沸水中水解反響FeCl3溶液與NaHCO3反響相互促進(jìn)的水解反響FeCl3溶液中滴入石蕊試液水解反響答案：D5.(2019年莆田模擬)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反響：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+以下說法不正確的選項是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其復(fù)原性比Fe2+強(qiáng)B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中,Fe2+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防止混入Fe2+解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響中氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比擬規(guī)律：同一氧化復(fù)原反響中滿足左強(qiáng)右弱,即A項正確;把兩式相加,發(fā)現(xiàn)Fe2+的量沒有改變,說明其作用是H2O2分解的催化劑,因此生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格防止混入Fe2+,即C、D項都正確;H2O2顯弱酸性,但分解后生成水,即酸性減弱,pH逐漸增大,B項錯誤。答案：B6.以下各組離子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO、COC.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO解析：A項Fe3+與SCN-不共存;C項pH=13時,NH、Al3+不能與OH-大量共存;D項Fe2+會被HNO3氧化。答案：B7.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子,假設(shè)向其中參加過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再參加過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有()A.4種B.3種C.2種D.1種解析：因Ba2++SO===BaSO4,NH+OH-NH3+H2O,故NH、SO大量減少,雖然Fe2+、Al3+、Mg2+與Ba(OH)2溶液都發(fā)生了反響,但與過量的氫碘酸反響后,又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+,故答案選C。答案：C8.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按以下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：以下說法不正確的選項是()A.X可能是金屬B.X可能是非金屬C.n可以等于2或3D.XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反響解析：X元素可以是鐵：Fe+2HCl===FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3,A對;X元素可以是碳：C+H2O(g)CO+H2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2,B對;n可以等于2或3,C對;XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化不是可逆反響,D錯。答案：D9.以下有關(guān)鐵元素的表達(dá)中正確的選項是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反響的離子方程式是______________________________________________。(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是________________(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是_____________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)負(fù)極氧化反響正極復(fù)原反響可知,正極反響為：O2+2H2O+4e-===4OH-;(2)因為氧化性Fe3+Cu2+,所以2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+;(3)硫酸鐵作為凈水劑,是因為水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)而到達(dá)凈水的目的,離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,使用時如果在酸性條件下,H+的濃度較大,抑制Fe3+的水解,平衡向左移動,無法得到Fe(OH)3膠體,達(dá)不到凈水的目的。答案：(1)O2+2H2O+4e-===4OH-(2)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+酸性條件下,增加了H+的濃度,抑制Fe3+的水解,平衡向左移動,無法得到Fe(OH)3膠體,達(dá)不到凈水的目的12.在四氧化三鐵中鐵有兩種化合價,為黑色晶體,有磁性,故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易被氧化成三氧化二鐵,其不溶于水,溶于酸,常用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。(1)Fe3O4與O2反響的化學(xué)方程式是_______________________________。(2)Fe3O4與稀硝酸反響的離子方程式是____________________________,檢驗反響后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法是________________________。(3)實驗室可用鐵與水蒸氣反響制備Fe3O4,該反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________;工業(yè)上可用綠礬制備Fe3O44H2O,其流程為：上述氧化過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;濾液中含有較多的硫酸鈉,提取步驟為____________、____________、過濾、洗滌、枯燥。解析：(2)該反響為氧化復(fù)原反響,配平時,應(yīng)將Fe3O4改寫成Fe2O3FeO,再用化合價升降法進(jìn)行配平。(3)綠礬為FeSO47H2O,其水溶液與NaOH溶液發(fā)生反響生成Fe(OH)2,在空氣中局部氧化生成Fe(OH)3,兩種沉淀在一定條件下可得到目標(biāo)產(chǎn)物Fe3O44H2O。答案：(1)4Fe3O4+O2===6Fe2O3(2)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO+14H2O取待測液少許于試管中,滴加適量的KSCN溶液,假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色,說明含F(xiàn)e3+(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3、Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O44H2O加熱濃縮冷卻結(jié)晶13.(2019年濟(jì)寧模擬)以下中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反響條件及局部反響物和產(chǎn)物未全部注明,A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物。試推斷：(1)B的俗名________。(2)寫出以下反響的方程式：A與試劑②反響的離子方程式：__________________________________。C―F的離子方程式：_________________________________________。H―I的化學(xué)方程式：__________________________________________。解析：根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3,那么I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D為金屬單質(zhì),那么A+BC+D為置換反響,C為金屬化合物,試劑①為HCl,試劑②為NaOH,既能與酸反響,又能與堿反響的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3,其余問題可迎刃而解。答案：(1)鐵紅(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2Al2O3+2OH-===2AlO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)314.(2019年東城檢測)為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請答復(fù)：(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是________。(2)溶液A中的離子主要有________;試劑X是________。(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時,該小組用如下圖裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是____________________(用離子方程式表示);為了防止固體C減少,根據(jù)以下圖所示,改良的措施是__________________________________________。(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________。解析：(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均為一種固體、一種溶液,故操作為過濾。(2)由溶液A通入過量CO2后得到固體,再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為AlCl3,且是由合金參加過量的NaOH溶液所得,故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO;根據(jù)后面得到的是綠礬和硫酸銅,故試劑X為H2SO4。(3)產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因為濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出來的鹽酸與氫氧化鋁反響：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;改良措施是吸收掉揮發(fā)出來的HCl,故可以在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(4)從環(huán)保的角度考慮,不能用銅與濃硫酸直接