2021-2022學年安徽省滁州市總鋪中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物在氧氣中完全燃燒，得到CO2和H2O,說明該有機物中

A．一定含有碳、氫元素，不含有氧元素

B．一定含有碳、氫、氧元素

C．一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素

D．無法確定

參考答案：C略2.下列關于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是（）A．石油是多種碳氫化合物的混合物，可據各組分沸點不同進行分餾利用B．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化C．天然氣的主要成分是甲烷D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃燒參考答案：B考點：石油的分餾；物理變化與化學變化的區別與聯系；二氧化硫的污染及治理．

分析：A．石油為烴的混合物，通過蒸餾操作可以分離出多種產品；B．煤的氣化和液化都是化學變化；C．甲烷是天然氣的主要成分；D．酸雨的罪魁禍首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃燒導致的．解答：解：A．石油為多種碳氫化合物組成的混合物，通過分餾可以獲得不同組分的產品，故A正確；B．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應，故煤的氣化、液化及干餾均為化學變化，故B錯誤；C．天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故C正確；D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃燒時能產生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選B．點評：本題考查了石油的分餾、酸雨成因、天然氣組成、煤的氣化和液化等知識，題目難度不大，明確常見物質的組成、性質及發生的變化類型為解答關鍵，注意了解二氧化硫污染與治理方法3.常溫下，甲酸、乙酸電離常數：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯誤的是（）A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B．溶液中陰、陽離子和酸分子總數：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中陰、陽離子總數：甲＞丙＞乙參考答案：A【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】丙中含物質的量濃度均為0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸電離常數：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，所以甲酸的酸性強于乙酸，所以甲酸根離子的水解程度小于乙酸根離子，由此分析解答．【解答】解：A、三個溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙，故A錯誤；B、水解程度越大產生的氫氧根離子的數目和分子數目越多，而鈉離子數目相等，所以溶液中陰、陽離子和酸分子總數：甲＜丙＜乙，故B正確；C、水解程度越大pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正確；D、根據電荷守恒得溶液中陰、陽離子總數是陽離子總數的2倍，而鈉離子的數目相同，水解程度越大氫離子的數目越小，水解程度越小，氫離子的數目越多，所以溶液中陰、陽離子總數：甲＞丙＞乙，故D正確；故選A．【點評】本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小，試題培養了學生的靈活應用能力．4.下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是（

）

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變

D．混合體系的壓強發生改變參考答案：C略5.某烴結構式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是（

）A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一條直線上C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有碳原子可能在同一直線上參考答案：C略6.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ba2+

HCO3－NO3－K+參考答案：C略7.某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C8.一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是A、加催化劑，V正、V逆都發生變化，且變化的倍數相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆增大倍數；N2轉換率減小，H2轉化率增大參考答案：D略9.有以下物質：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。屬于同系物的是A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤參考答案：A10.10mL某氣態烴在50mL氧氣里充分燃燒得到液態水和體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積都是在同溫同壓下測定的），則該氣態烴可能是

（

）A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁炔參考答案：B略11.下列物質屬于非電解質的是A．碳酸鈉

B．酒精

C．醋酸

D．硫酸參考答案：B12.關于淀粉和纖維素的說法正確的是（

）A．互為同分異構體

B.互為同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反應的產物相同參考答案：CD13.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是A．在熔融電解質里，O2－由負極移向正極B．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2OD．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體L參考答案：D14.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是

A．分子中的C、H、O的個數比為1：2：3

B．分子中C、H個數比為1：2C．該有機物的相對分子質量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B15.下列敘述正確的是（）A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子方程式的書寫；離子共存問題．.專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿；C．參加反應的Ba2+和NO3﹣的物質的量之比應為1：2；D．醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯誤；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，二者等體積混合，完全反應生成BA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯點為D，注意弱電解質的電離特點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適。(2)反應液中應加入沸石，其作用是

。(3)反應中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發生另一有機反應，此反應方程式為

。參考答案：（8分）（1）乙；（1分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列問題（1）三大合成材料分別是

、

、

。（2）人類最早使用的合金是

。（3）食物中的營養素包括

、

、

、

、

和

六種大類。參考答案：略18.A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名稱

；B在周期表中的位置第

周期，

族；（2）A、B形成的化合物的電子式

；（3）C的最高價氧化物的化學式

；（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式

．參考答案：（1）氮；二，第ⅤA族；（2）；（3）SO3；（4）KOH．解：A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，B的化合價為+5價，原子核外最外層電子數為5，則應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，核外各電子層電子數分別為2、8、6，應為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的最外層電子數為1，位于周期表第四周期，應為K元素，（1）B為N元素，核外各層電子分別為2、5，應在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：氮；二，第ⅤA族；（2）A、B形成的化合物為NH3，為共價化合物，電子式為，故答案為：；（3）C為S元素，S元素最外層電子數為6，則最高