2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室里進行過濾和蒸發操作時，都要用到的儀器是（）A．燒杯 B．酒精燈 C．蒸發皿 D．玻璃棒2、下列關于有機物的說法正確的是A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有6種C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經過的反應依次為：取代—消去—加成3、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：D．乙烯的結構式：CH2=CH24、下列有關說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應B．油脂及油脂水解后的產物均為非電解質C．淀粉、纖維素的最終水解產物為純凈物D．蛋白質的最終水解產物為純凈物5、下列有關熱化學反應的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量6、下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據此可推斷該氣體為NH37、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－18、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉9、下列關于燃燒熱的說法正確的是A．燃燒反應放出的熱量就是該反應的燃燒熱B．1mol可燃物質發生氧化反應所放出的熱量就是燃燒熱C．1mol可燃物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量就是燃燒熱D．在25℃、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量是燃燒熱10、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的反應物之一肯定是乙醇B．酯化反應一般需要吸水C．酯化反應中反應物不能全部轉化為生成物D．酯化反應一般需要催化劑11、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是()A．纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白質→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高級脂肪酸→氧化CO2和H12、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結構簡式：C2H6O13、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)?Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當下列因素不再發生變化時，可以表明甲和乙均達到平衡狀態的是()①混合氣體密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學計量數之比④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥混合氣體的總物質的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥14、下列烯烴和H2O發生加成反應所得產物有同分異構體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）215、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質是氧化性最強的非金屬單質C．A與C的氣態氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B16、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應的化學方程式為__________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學方程式為____________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法：①是__________，②是__________。18、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。19、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。20、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發生反應的化學方程式：______________________。(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/621、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發需要鐵架臺(或三腳架)、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，答案選D。2、A【答案解析】己烯與甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯與溴水發生加成反應，再加入酸性高錳酸鉀溶液，只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應，故A正確；乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有9種，故B錯誤；聚乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯誤；以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經過的反應依次為：消去—加成—取代，故D錯誤。3、A【答案解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩定結構，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數為17，最外層電子數為8，氯離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結構式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結構式為：，故D錯誤。答案選A。4、C【答案解析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質；C.淀粉、纖維素的最終水解產物為葡萄糖；D.蛋白質的最終水解產物為氨基酸。詳解：A.糖類中的單糖不能發生水解反應，例如葡萄糖，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉是電解質，B錯誤；C.淀粉、纖維素的最終水解產物為葡萄糖，屬于純凈物，C正確；D.蛋白質的最終水解產物為各種氨基酸，是混合物，D錯誤。答案選C。5、B【答案解析】

A．中和熱是酸堿發生中和反應產生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱與HCl和NaOH反應的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。答案選B。6、A【答案解析】A.NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B.加熱時氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C.濃硫酸難揮發，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D.某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯誤，答案選A。7、B【答案解析】

A.由圖知，t1min時，只是X和Y的物質的量相等，t1后物質的量還在改變，沒有達到平衡狀態，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.根據圖像，X、Y的物質的量變化比為2:3，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，故B正確；C.0～8min，H2的平均反應速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C錯誤；D.10～12min，NH3的物質的量變化是0.1mol，N2的物質的量變化是0.05mol，N2的平均反應速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D錯誤；選B。【答案點睛】本題要主考查了化學反應速率和化學平衡移動，注意物質的量變化比等于系數比，反應速率用單位時間內濃度的變化表示，不是用物質的量變化表示。8、B【答案解析】

A.加熱時，反應速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選B。9、D【答案解析】A.可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量，故A錯誤；B.在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，故B、C錯誤；故D正確。10、A【答案解析】

A．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A錯誤；B．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，酯化反應是可逆反應，為了平衡正向移動，酯化反應一般需要吸水，故B正確；C．酯化反應是可逆反應，存在一定的限度，反應物不能完全轉化，故C正確；D．羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，并且一般反應緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以提高反應速率，故D正確；故選A。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑，生成的水是取代反應生成的，濃硫酸不做脫水劑。11、A【答案解析】分析：A．人體內沒有水解纖維素的酶；B．淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養物質。詳解：A．纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動，B正確；C．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發育、新陳代謝的蛋白質，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。12、B【答案解析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B。【考點定位】考查化學用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。13、B【答案解析】試題分析：①甲乙均由固體參與反應，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態的標志，故選；②反應容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達平衡狀態，故選；③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比，說明正逆反應速率相等，故選；④乙混合氣體的壓強始終不變，故不選；⑤固體質量不變說明其他物質的物質不變，能作平衡狀態的標志，故選；⑥乙混合氣體的總物質的量始終不變，故不選；故選B。【考點定位】考查化學平衡狀態的判斷【名師點晴】本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。14、A【答案解析】A.CH3CH＝CH2和水發生加成反應可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結構有對稱性，所以與水加成后產物只有一種，故錯誤；C.乙烯結構有對稱性，與水加成只有一種產物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結構有對稱性，與水加成只有一種產物，故錯誤。15、B【答案解析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據圖示位置關系確定原子序數關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。16、B【答案解析】分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【答案解析】B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應放出氫氣，反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【答案解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數相等，為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【答案點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【答案解析】

（1）根據儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發性物質丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應從c口進入；（3）充分反應后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應是酯化反應，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產率為：實際產量/理論產量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【答案點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機酸、醇、酯官能團的性質應用是解題關鍵，注意物質的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應用，題目難度中等。20、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【答案解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此解答。【題目詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→