化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修研究化學反應既要看速率還要看程度！一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锟茖W史話：煉鐵高爐尾氣之謎

CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？研究化學反應既要看速率還要看程度！科學史話：CO我有些化學反應在實際進行時，反應物并不能按方程式中相應的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮』瘜W反應是有限度的，有些能進行得較徹底，有些反應進行是不徹底的，甚至是可逆的。N2+3H2

2NH32SO2+O2

2SO3SO2+H2O

H2SO3這樣的反應稱為可逆反應。如小結(jié)：有些化學反應在實際進行時，反應物并不能按方程二、化學反應的限度1、可逆反應：在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應。2、可逆反應的特點：

(2)符號兩邊的物質(zhì)互為反應物、生成物。通常從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應;

(3)在反應體系中，與化學反應有關(guān)的各物質(zhì)(即反應物、生成物)共存。任何反應物的轉(zhuǎn)化率都不可能達到100%。

(1)兩同：同條件、同時雙向進行;二、化學反應的限度1、可逆反應：時間min01020304050607080c(SO2)mol/L106321.2c(O2)mol/L531.510.6c(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5某工廠實驗室研究在加入催化劑和加熱的條件下將10molSO2與5molO2混合進行反應，測得數(shù)據(jù)列表如下人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度時間min01020304050607080c(SO2)108001020304050607092345678110CSO3SO2O2t50～80min

反應還在進行嗎？SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度為何不再變化？0～50min

各物質(zhì)的濃度如何變化？人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度8001020304050607092345678110CS反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0(1)0～50min：v(正)>v(逆)(2)50～80min：v(正)=v(逆)50min以后反應處于平衡狀態(tài)!人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。3、化學反應的限度(化學平衡狀態(tài))人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物1.定義：

一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。小結(jié)：化學平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變。條件：一定條件實質(zhì):正反應速率=逆反應速率人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度1.定義：小結(jié)：化學平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應標志：反應混合2、反應達到限度即化學平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(2)等：v(正)＝v(逆)≠0（表觀速率為0）(3)動：動態(tài)平衡(4)定：各物質(zhì)（反應物和生成物）濃度（或質(zhì)量分數(shù)）保持不變。(5)變：原有的條件改變，原有的平衡就被打破，直到新條件下建立新的平衡！人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度2、反應達到限度即化學平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(2⑴首選標志：①正反應速率等于逆反應速率；②各組分的百分含量不隨時間而改變；③各組分的濃度不隨時間改變而改變；④各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間而改變；⑤反應物轉(zhuǎn)化率不隨時間改變而改變。3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等反應物或生成物化學鍵的斷裂與形成………………⑴首選標志：3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)⑵其它標志：①氣體的顏色不隨時間改變而改變；②有些反應可利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等來判斷。3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)⑵其它標志：3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)練習1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①HI的生成速率與HI的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成1摩H2，同時消耗1摩I2；③單位時間內(nèi)生成2摩HI，同時消耗1摩H2；④1個H－H鍵斷裂，同時有1個I－I鍵斷裂；⑤1個H－H鍵斷裂，同時有2個H－I鍵斷裂；⑥各組成成分的含量保持不變；⑦容器內(nèi)壓強不再變化；⑧混合氣體的平均式量不再變化；⑨I2的轉(zhuǎn)化率不再變化；⑩混合氣體的顏色不隨時間改變√√√√√√××××反饋練習：練習1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)練習2：能夠說明N2+3H2==2NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是（恒溫恒容）：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化××××√√√√××練習2：能夠說明N2+3H2==2NH3反1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(

)A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B課堂練習：1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2

2SO3。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A．SO2和SO3濃度相等B．容器中氣體的壓強不變C．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D．容器中混合氣體的密度保持不變B課堂練習：2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

(

)A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小B課堂練習：人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(

4、下列哪種說法可以證明下列可逆反應N2+3H2

2NH3達到平衡狀態(tài)(

)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N－H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成A課堂練習：人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度4、下列哪種說法可以證明下列可逆反應N2+3H2A三、化學反應條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制。人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度三、化學反應條件的控制在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的請閱讀教材P52，以“提高燃料的燃燒效率”為例，分析化學反應條件的選擇。1、化學反應條件的選擇(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收。(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。空氣過量，浪費能源，因為廢氣要帶走能量。(3)應選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料。人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度請閱讀教材P52，以“提高燃料的燃燒效率”為例，分析化2、燃料燃燒不充分的危害(1)產(chǎn)生熱量少，浪費資源。(2)產(chǎn)生污染物，危害人體健康。3、提高燃料的燃燒效率的措施

(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率；關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。

(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱量利用效率。人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度2、燃料燃燒不充分的危害(1)產(chǎn)生熱量少，浪費資源。(2)化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修研究化學反應既要看速率還要看程度！一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锟茖W史話：煉鐵高爐尾氣之謎

CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？研究化學反應既要看速率還要看程度！科學史話：CO我有些化學反應在實際進行時，反應物并不能按方程式中相應的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮』瘜W反應是有限度的，有些能進行得較徹底，有些反應進行是不徹底的，甚至是可逆的。N2+3H2

2NH32SO2+O2

2SO3SO2+H2O

H2SO3這樣的反應稱為可逆反應。如小結(jié)：有些化學反應在實際進行時，反應物并不能按方程二、化學反應的限度1、可逆反應：在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應。2、可逆反應的特點：

(2)符號兩邊的物質(zhì)互為反應物、生成物。通常從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應;

(3)在反應體系中，與化學反應有關(guān)的各物質(zhì)(即反應物、生成物)共存。任何反應物的轉(zhuǎn)化率都不可能達到100%。

(1)兩同：同條件、同時雙向進行;二、化學反應的限度1、可逆反應：時間min01020304050607080c(SO2)mol/L106321.2c(O2)mol/L531.510.6c(SO3)mol/L04788.8190.5190.5190.5190.5某工廠實驗室研究在加入催化劑和加熱的條件下將10molSO2與5molO2混合進行反應，測得數(shù)據(jù)列表如下人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度時間min01020304050607080c(SO2)108001020304050607092345678110CSO3SO2O2t50～80min

反應還在進行嗎？SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度為何不再變化？0～50min

各物質(zhì)的濃度如何變化？人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度8001020304050607092345678110CS反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0(1)0～50min：v(正)>v(逆)(2)50～80min：v(正)=v(逆)50min以后反應處于平衡狀態(tài)!人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)50時間（t）0

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。3、化學反應的限度(化學平衡狀態(tài))人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物1.定義：

一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。小結(jié)：化學平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變。條件：一定條件實質(zhì):正反應速率=逆反應速率人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度1.定義：小結(jié)：化學平衡狀態(tài)強調(diào)前提：可逆反應標志：反應混合2、反應達到限度即化學平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(2)等：v(正)＝v(逆)≠0（表觀速率為0）(3)動：動態(tài)平衡(4)定：各物質(zhì)（反應物和生成物）濃度（或質(zhì)量分數(shù)）保持不變。(5)變：原有的條件改變，原有的平衡就被打破，直到新條件下建立新的平衡！人教版高中化學必修化學反應限度人教版高中化學必修化學反應限度2、反應達到限度即化學平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：可逆反應(2⑴首選標志：①正反應速率等于逆反應速率；②各組分的百分含量不隨時間而改變；③各組分的濃度不隨時間改變而改變；④各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間而改變；⑤反應物轉(zhuǎn)化率不隨時間改變而改變。3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等反應物或生成物化學鍵的斷裂與形成………………⑴首選標志：3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)⑵其它標志：①氣體的顏色不隨時間改變而改變；②有些反應可利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等來判斷。3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)⑵其它標志：3、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志小結(jié)：化學平衡狀態(tài)練習1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①HI的生成速率與HI的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成1摩H2，同時消耗1摩I2；③單位時間內(nèi)生成2摩HI，同時消耗1摩H2；④1個H－H鍵斷裂，同時有1個I－I鍵斷裂；⑤1個H－H鍵斷裂，同時有2個H－I鍵斷裂；⑥各組成成分的含量保持不變；⑦容器內(nèi)壓強不再變化；⑧混合氣體的平均式量不再變化；⑨I2的轉(zhuǎn)化率不再變化；⑩混合氣體的顏色不隨時間改變√√√√√√××××反饋練習：練習1.在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)練習2：能夠說明N2+3H2==2NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是（恒溫恒容）：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化××××√√√√××練習2：能夠說明N2+3H2==2NH3反1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(

)A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B課堂練習：1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2

2SO3。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A．SO2和SO3濃度相等B．容器中氣體的壓強不變C．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D．容器中混合氣體的密度保持不變B課堂練習：2、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

(

)A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小B