2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量BaCl2溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量NaOH溶液A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③2、下列關于膠體的說法中正確的是()A．膠體中分散質直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B．膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀C．能透過濾紙，是最穩定的分散系D．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應3、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-4、下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖5、下列電離方程式書寫不正確的是A．CaCl2＝Ca＋2＋2Cl－ B．HNO3＝H＋＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．NaClO＝Na＋＋ClO－6、下列有關膠體的說法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體的某些性質設計的D．膠體、溶液和濁液的本質區別是能否產生丁達爾效應7、下列說法不正確的是A．實驗室把少量的鈉保存在煤油中B．金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C．實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液8、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數一定不同D．兩容器中所含氣體的質量一定不同9、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是（）A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發生的化學方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應產生的氣體選用裝置A10、工業上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關于該反應的說法正確的是A．Cl2發生氧化反應B．氯氣為氧化劑，氮氣為還原產物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮氣的氧化性弱11、某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現象。下列說法錯誤的是()A．圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B．在圓底燒瓶內加入碎瓷片加快化學反應速率C．實驗時應先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈D．石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞12、依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LB．28gN2和CO的混合氣含有的分子數為NAC．1molCH4中含有的質子數約為6.02×1023D．同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有相同個數的原子14、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO215、下列關于電解質溶液的說法正確的是()A．NaHCO3在水中發生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質D．NH3溶于水后所得到的溶液能導電，故NH3是電解質16、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不屬于氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發生變化,所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應,化合價發生改變的只有兩種元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。19、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質量為____________克。20、需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶體配制該溶液。（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量是__________g,配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_____________。（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥使用。其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

粗鹽提純時需要加入過量的除雜試劑，但要注意除雜試劑最后能除去。【詳解】粗鹽中的泥沙可以先過濾除去，粗鹽中的鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，因為除雜試劑加入量多，要考慮不引入新雜質的標準，所以氯化鋇在碳酸鈉前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當加入三種除雜試劑之后再過濾，最后用鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以順序為：①②⑤④①③。故選D。2、D【解析】

根據膠體的定義與性質來分析作答。A.膠體是一種均勻的分散系，分散質直徑小于100nm；B.膠體是一種穩定的分散系；C.溶液分散質粒子直徑小于膠體的分散質粒子直徑；D.丁達爾效應是膠體的特性。【詳解】A.膠體是一種均勻的分散系，分散質直徑小于100nm，故A項錯誤；B.膠體是一種均勻、穩定的分散系，靜置后不容易產生沉淀，故B項錯誤；

C.膠體是介穩體系，不如溶液穩定，故C項錯誤；D.膠體能產生丁達爾效應，故D項正確。答案選D。【點睛】膠體的介穩性是學生的易錯點。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。3、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.強酸性溶液中SiO32-轉化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選C。4、A【解析】

電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題。【詳解】A項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。5、A【解析】

A.鈣離子的表達形式應為：Ca2+，故A書寫不正確；B.硝酸為強電解質，完全電離，電離方程式為：HNO3＝H＋＋NO3－，故B書寫正確；C.碳酸氫根為原子團，不能拆開書寫，故C書寫正確；D.次氯酸根離子為原子團，不能拆開書寫，故D書寫正確；答案選A。【點睛】在書寫電解質在水溶液中的電離子方程式時，要注意MnO4-、NO3-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子團一般不能拆開書寫。6、C【解析】

A.膠體是混合物，故錯誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體的電泳性質設計的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質區別是分散質粒子直徑，不是丁達爾效應，故錯誤。故選C。【點睛】膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質進行電泳分離或除塵。7、D【解析】

A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。8、B【解析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質量為28g/mol，設CH4的質量為xg，O2的質量為yg，則，所以，N2的質量不固定，所以CH4、O2、N2的質量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質量之比為1∶6，即物質的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質的量不同，所以分子數不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質量不同，故D正確。故選B。點睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學會PV=nRT以及密度與摩爾質量之間的關系分析，進行公式變形。9、D【解析】

A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質玻璃管后再點燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發生的化學方程式為，故B不選；C．無水硫酸銅只能作為檢驗水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應選向上排空氣法，則應選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D10、C【解析】

根據反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產物為N2，還原產物為NH4Cl。【詳解】A.Cl2為氧化劑，發生還原反應，A錯誤。B.氯氣為氧化劑，氮氣為氧化產物，B錯誤。C.根據反應可知，每8molNH3參與反應，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產物，氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，D錯誤。【點睛】本題考查氧化還原的綜合應用。注意氧化還原反應中計量數之比不一定等于發生氧化還原反應的物質的量之比。11、B【解析】

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B.在圓底燒瓶內加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯誤；C.實驗時應先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應，故C正確；D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞，故D正確；故選：B。12、A【解析】

從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故②③⑤正確。故選A。13、B【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅常數的應用。A.標準狀況下，H2O不是氣態；B.N2和CO的摩爾質量相同；C.質子數=核外電子數=原子序數；D.同溫同壓下，氣體體積之比=物質的量之比。【詳解】A.18gH2O的物質的量為1mol，標準狀況下，H2O不是氣態，不能用氣體摩爾體積計算其體積，錯誤；B.N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，即混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol，故28gN2和CO的混合氣體的物質的量為1mol，即分子數N=n×NA=NA，正確；C.1molCH4中所含質子數約為（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，錯誤；D.同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣的物質的量相同，O2中含有2個氧原子，NH3中含有4個原子，故同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有的原子個數不相同，錯誤。14、B【解析】

氧化還原反應的特征是反應前后，有化合價的變化，僅B選項不涉及化合價的變化，所以僅B不屬于氧化還原反應，故選B。【點睛】氧化還原反應的本質是電子的轉移，故其特點是化合價的變化，也就是根據化合價的變化來判斷一個反應是否屬于氧化還原反應。15、C【解析】

A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數；C、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電。【詳解】A項、碳酸屬于弱電解質，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B項、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故B錯誤；C項、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子，所以是電解質，故C正確；D項、雖然氨氣溶于水能導電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選C。16、D【解析】

在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發生變化。【詳解】A.在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B.該反應中碳元素化合價沒有發生變化，B不正確；C.該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應是氧化還原反應，化合價發生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。19、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度；（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變分析解答；（3）根據次氯酸鈉和二氧化碳反應的方程式計算消耗二氧化碳的體積；（4）根據配制過程分析需要的儀器；根據購買的商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少分析；應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，根據m=cVM計算次氯酸鈉質量。【詳解】（1）該溶液的物質的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據反應CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質的量為2.0mol，即標準狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；③應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g。【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯點，注意題干信息的應用。20、28.6玻璃棒、500mL容量瓶