試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2元素周期律和元素周期表提升訓(xùn)練--高中化學(xué)下學(xué)期（魯科版2019）必修第二冊一、選擇題（共18題）1．下列關(guān)于硫元素說法不正確的是A．硫是一種非金屬元素 B．硫位于周期表第三周期C．硫位于周期表第IVA族 D．硫原子比氧原子多一個(gè)電子層2．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A．原子半徑： B．原子序數(shù)：C．原子的最外層電子數(shù)： D．離子半徑：3．關(guān)于VA族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A．最高化合價(jià)是+5價(jià) B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增 D．其含氧酸均為一元強(qiáng)酸4．下列各組元素中，屬于同一主族的是A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg5．下列關(guān)于主族元素的說法中正確的是A．非金屬元素都是主族元素 B．主族元素都是金屬元素C．稀有氣體元素不是主族元素 D．主族元素都是短周期元素6．我國最新報(bào)道的高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，且位于第六周期，關(guān)于鉈的判斷錯(cuò)誤的是A．鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B．氫氧化鉈是兩性氫氧化物C．鉈能生成+3價(jià)化合物 D．鉈的還原性強(qiáng)于鋁7．下列關(guān)于化學(xué)史的描述不正確的是A．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒鞡．1661年，英國化學(xué)家波義耳提出元素的概念，標(biāo)志了近代化學(xué)的誕生C．19世紀(jì)后期，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯(S.Arrhenius)提出電離模型：電解質(zhì)在水溶液中通電后產(chǎn)生了離子D．1913年玻爾原子模型指出：電子在原子核外空間一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動8．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為116 D．該元素的相對原子質(zhì)量為2939．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（

）A．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同10．下列說法中錯(cuò)誤的是A．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D．最外層只有一個(gè)電子的原子，不一定是第ⅠA族元素11．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)論斷等領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子12．X、Y、Z、W分屬三個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們之間可形成多種常見化合物，如結(jié)構(gòu)式為X-Y-W，電子式為，下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X B．簡單氫化物穩(wěn)定性：W＜YC．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D．ZWY的水溶液呈堿性13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是A．離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．Q2－比R3－更容易失去電子D．Y的含氧酸酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)14．A、B分別為第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是（）A．（＋18）、（2m＋18）B．（＋8）、（2m＋18）C．（＋8）、（2m＋36）D．（＋18）、（2m＋36）15．關(guān)于元素周期表的說法，不正確的是（

）A．元素周期表有7個(gè)周期B．元素周期表中元素的排列依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C．同周期的元素，最外層電子數(shù)相同D．同主族的元素，最外層電子數(shù)相同16．2021年11月9日，煙臺海陽市全域從燃煤取暖進(jìn)入核能供熱。核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。核裂變的原理為：，下列說法錯(cuò)誤的是A．與互為同素異形體B．的中子數(shù)為143C．核外電子數(shù)為56D．Kr在周期表中的位置為第四周期0族17．報(bào)報(bào)道，1995年我國科研人在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（

）A．第三照期第IA族 B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族 D．第三周期第IIA族18．如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是A．W的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的3倍B．Z元素不可能為金屬元素C．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)二、綜合題（共3題）19．已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：(1)Lv在周期表中的位置是_________。(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。a．離子半徑：Te2-＞Se2-

b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Sc．熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S

d．酸性：H2SO4＞H2SeO4(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。(4)實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明_________，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是_______________。20．聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：周期IA01aIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2b…ed3cf…ghij(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，b原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；此類電池工作時(shí)，將___能轉(zhuǎn)化為電能。(2)a~j10種元素中，最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___種(填數(shù)字)；金屬性最強(qiáng)的元素有_____(寫元素符號)。(3)元素g的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______；(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______(寫化學(xué)式)；(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。21．判斷(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素_______(2)第ⅠA族全部是金屬元素_______(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素_______(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1_______(5)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小_______(6)若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同_______(7)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素_______(8)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)_______(9)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素_______(10)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦_______(11)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期_______(12)元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列而形成的_______(13)3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8_______(14)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素_______(15)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1_______(16)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素_______(17)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素_______參考答案：1．C【解析】A．根據(jù)硫漢字書寫可知硫是一種非金屬元素，故A正確；B．硫是16號元素，位于周期表第三周期，故B正確；C．硫是16號元素，核外電子排布分別為2、8、6，硫位于周期表第VIA族，故C錯(cuò)誤；D．氧、硫是同族元素，根據(jù)元素周期表可知硫原子比氧原子多一個(gè)電子層，故D正確。綜上所述，答案為C。2．D【解析】根據(jù)題意可推知A為Mg，B為Na，C為N，D為F，據(jù)此解題：A．原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)：，B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．、、、的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑；，D正確；故答案為：D。3．A【解析】同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，VA族元素最高正價(jià)為+5價(jià)，氫化物通式為RH3；磷酸為為三元中強(qiáng)酸。答案選A。4．B【解析】A．S、Cl的最外層電子數(shù)不同，不屬于同一主族，分別屬于ⅥA族、ⅦA族，故A不選；B．Na、K的最外層電子數(shù)都為1，位于周期表IA族，屬于同一主族元素，故B選；C．N、O的最外層電子數(shù)不同，不屬于同一主族，分別屬于VA族、ⅥA族，故C不選；D．F、Mg的最外層電子數(shù)不同，不屬于同一主族，分別屬于ⅦA族、ⅡA族，故D不選；故選B。5．C【解析】A.稀有氣體元素均為非金屬元素，但是屬于0族，不屬于主族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.主族元素包括金屬元素，也包括非金屬元素，如H元素，屬于第ⅠA族，主族元素，但不是金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀有氣體元素屬于0族，不屬于主族元素，C項(xiàng)正確；D.主族元素有短周期元素，也有長周期元素，比如Br，在第四周期第ⅥA族，是主族元素，也在長周期。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。6．B【解析】A．金屬一般具有金屬光澤，呈銀白色，選項(xiàng)推測可能正確，故A正確；B．鉈與鋁是同族元素，鉈原子序數(shù)大，金屬性比鋁強(qiáng)，故推測其氫氧化物應(yīng)具有較強(qiáng)堿性，不是兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；C．鉈、鋁同主族，最高正化合價(jià)相同，均為+3價(jià)，故C正確；D．鉈與鋁是同族元素，鉈原子序數(shù)大，鉈還原性比鋁強(qiáng)，故D正確；故答案為:B。7．C【解析】A．1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，故A正確；B．1661年英國科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故B正確；C．19世紀(jì)后期，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯(S.Arrhenius)提出電離模型:電解質(zhì)在水溶液中自動離解成正、負(fù)離子，故C錯(cuò)誤；D．1913年玻爾原子模型指出：電子在原子核外空間一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動，故D正確；故選C。8．D【解析】A．Lv的質(zhì)子數(shù)為116，原子的質(zhì)子數(shù)=元素的原子序數(shù)，因此Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．Lv的質(zhì)子數(shù)為116，質(zhì)量數(shù)為293，因此中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子的核外電子數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，因此Lv的核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表Lv原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素可能有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。9．C【解析】A.氫原子形成氫離子時(shí)，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時(shí)，最外層電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B.第二周期元素中氟元素?zé)o正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；D.同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。10．C【解析】A．氦最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8，故A正確；B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故B正確；C．同位素原子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．最外層只有一個(gè)電子的原子，不一定是第ⅠA族元素，如Na的最外層只有一個(gè)電子，是第ⅠA族元素，而Cu的最外層只有一個(gè)電子，是第ⅠB族元素，故D正確；故選C。11．B【解析】A．18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故A不選；B．元素周期表中第15列所有元素的原子，是周期表中VA族元素，所有元素的原子的質(zhì)子數(shù)都為奇數(shù)，故B選；C．12C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故C不選；D．第一周期元素的原子如He，有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故D不選。故選B。12．A【解析】X、Y、Z、W分屬三個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們之間可形成多種常見化合物，結(jié)合它們形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：X-Y-W及電子式：，可推知X是H，Y是O，Z是Na，W是Cl元素。A．H+核外沒有電子，O2-、Na+核外電子排布是2、8，Cl-核外電子排布是2、8、8。由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+＞H+，即離子半徑：W＞Y＞Z＞X，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y是O，W是Cl，由于元素的非金屬性：O＞Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B正確；C．Na在室溫下呈固體，其余元素形成的單質(zhì)都呈氣態(tài)，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)Na的最高；H2、O2、Cl2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化消耗的能量就越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，所以三種氣體的沸點(diǎn)由高到低的順序是：Cl2＞O2＞H2，故單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，C正確；D．ZWY是NaClO，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中ClO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13．A【解析】由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，Y存在+7價(jià)、-1價(jià)，則Y為Cl元素；Q只有-2價(jià)，則Q為O元素；R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價(jià)，則R為N元素；X、Z、M均只有正價(jià)，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則分別應(yīng)為第三周期原子的Na、Al、Mg，據(jù)此分析。A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正確；B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Q>R，則R3-比Q2-更容易失去電子，C錯(cuò)誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，則Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。14．C【解析】A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若處于過渡元素之前，原子序數(shù)相差為上一周期容納元素種數(shù)；若處于過渡元素之后，原子序數(shù)相差為下一周期容納元素種數(shù)，并結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行計(jì)算判斷若A為ⅡA族，A質(zhì)量數(shù)為x，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質(zhì)子數(shù)為，處于過渡元素之前，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=+8；若A為ⅣA族，A質(zhì)子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=m+18，B的質(zhì)量數(shù)n=2Y=2m+36，故選C。15．C【解析】A．周期數(shù)等于電子層數(shù)，則元素周期表有7個(gè)周期，故A正確；B．元素周期表中根據(jù)原子序數(shù)由小到大排序，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，即元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)，故B正確；C．同周期的元素，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D．同主族的元素，最外層電子數(shù)相同，故D正確；故答案為C。16．A【解析】A．與質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)不同，中子數(shù)分別是146、143，因此二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。的中子數(shù)為235-92=143，B正確；C．原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則核外電子數(shù)為56，C正確；D．Kr原子核外電子排布是2、8、18、8，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：Kr在周期表中的位置為第四周期0族，D正確；故合理選項(xiàng)是A。17．C【解析】根據(jù)原子核外電子的排布，可確定元素在周期表中的位置。對于原子序數(shù)較大的元素，可由0族元素的原子序數(shù)和周期表的結(jié)構(gòu)來確定位置。同位素鏷-239的原子序數(shù)為239－148＝91，則元素A的原子序數(shù)為91－54＝37。0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則37號元素A在周期表中位于第五周期第IA族。本題選C。18．D【解析】根據(jù)截圖中元素位置關(guān)系可判斷，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，A.X為B時(shí)，W為P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，故A正確；B.X為Li時(shí)，Z為Mg，但Mg與Al在周期表中不相鄰，則Z不可能為金屬元素，截圖應(yīng)為短周期的后半部分，故B正確；C.由圖中位置可知，四種元素可能均為非金屬元素，如X為N、Y為O，Z為S、W為Cl，則N2H4、H2O2、H2S、HCl均為18電子微粒，故C正確；D.Y為O時(shí)，W為Cl，非金屬性O(shè)>Cl，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查對元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握，根據(jù)圖片首先應(yīng)該確定是二三周期元素，還要根據(jù)第三周期的前兩個(gè)元素與第三個(gè)元素是不相鄰的，元素Z、W元素要相鄰，只能是元素周期表短周期的后半部分。19．

第七(或7)周期VIA族

abd

Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4

H2S具有還原性

出現(xiàn)淡黃色(或乳白色)沉淀(或渾濁)

Cu2++H2S==CuS↓+2H+

該反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因?yàn)樯扇蹼娊赓|(zhì)【解析】(1)根據(jù)O、S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素，且原子序數(shù)依次增大分析解答；(2)根據(jù)元素的非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性等元素周期律的變化規(guī)律分析判斷；(3)Se與S是同主族元素，最外層電子數(shù)相等，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，結(jié)合核對最外層電子的吸引力的變化，引起非金屬性的變化分析解答；(4)①雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，H2S具有還原性；②硫化氫能夠與硫酸銅反應(yīng)生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀；③結(jié)合裝置A和C中發(fā)生反應(yīng)的原理分析解答。(1)O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都是氧族元素，位于第VIA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大，因此Lv位于第七（或7）周期，在周期表中的位置為，故答案為：第七（或7）周期VIA族；(2)a．同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大，因此離子半徑：Te2-＞Se2-，能用元素周期律解釋，故a選；b．同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故b選；c．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋，故c不選；d．同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，因此酸性：H2SO4＞H2SeO4，能用元素周期律解釋，故d選；故答案為：abd；(3)Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故答案為：Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；(4)①雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，H2S具有還原性，能夠被雙氧水氧化生成硫單質(zhì)沉淀，故答案為：H2S具有還原性；出現(xiàn)淡黃色沉淀；②硫化氫能夠與硫酸銅反應(yīng)生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S==CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S==CuS↓+2H+；③根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，裝置A中硫化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘉嗚F能夠被硫酸溶解，C中發(fā)生Cu2++H2S==CuS↓+2H+，是因?yàn)樯傻牧蚧~不能溶于硫酸，因此該反應(yīng)能夠發(fā)生，故答案為：該反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因?yàn)樯扇蹼娊赓|(zhì)。20．

化學(xué)

6

Na

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

HCl

2SO2+O22SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等【解析】根據(jù)元素周期表可得元素a：H、b：Li、c：Na、d：F、e：B、f：Mg、g：Al、h：P、i：S、j：Cl。(1)b為Li，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)是3，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰電池工作時(shí)，是原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)K層有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有F、B、Al、P、S、Cl，共有6種；同周期元素金屬性從左到右