第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路第2課時(shí)第三單元R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子1.帶電的

或

叫做離子，帶正電的原子叫

，帶負(fù)電的原子叫

。3.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.離子符號(hào)的意義：3Ca2+

表示

。

表示

。

課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷3個(gè)鈣離子比值狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.帶電的或叫做離子，帶正電的原子叫課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)1.離子的定義與分類(lèi)離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。【補(bǔ)充】在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.離子的定義與分類(lèi)【補(bǔ)充】在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子2.離子的符號(hào)(1)離子的表示方法陽(yáng)離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號(hào)的意義3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)為3表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.離子的符號(hào)(2)離子符號(hào)的意義3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)3.NaCl的形成過(guò)程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.NaCl的形成過(guò)程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示得電子陽(yáng)離子原子陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜顯正電5.物質(zhì)的構(gòu)成(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì):

①金屬②固態(tài)非金屬③稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路5.物質(zhì)的構(gòu)成如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（N【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類(lèi)同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)化合物狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元原金剛石、汞等氧氣例下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽(yáng)離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等課堂教學(xué)展示典例剖析ACDEBE在陽(yáng)離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路例下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：在原子中核電荷數(shù)與核外電課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測(cè)定值：1個(gè)碳原子：1.993×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測(cè)1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的1/12約是1.66×10-27kg。這個(gè)量即為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)量。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)【歸納總結(jié)】(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是1，符號(hào)是Ar（單位1，一般不寫(xiě)出）。

(2)因?yàn)榕c質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【歸納總結(jié)】狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才課堂教學(xué)展示典例剖析例關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)離子概念分類(lèi)表示氯化鈉的形成過(guò)程帶電的原子原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電

mXn+

mXn-相對(duì)原子質(zhì)量定義公式狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)離子概念分類(lèi)表示氯化鈉的形成過(guò)程帶電的原1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選取；課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P57~58)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是

和

。(2)原子失去電子后，就帶有

電荷，成為

離子；原子得到電子后，就帶有

電荷，成為

離子。帶電的原子叫做

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽(yáng)負(fù)陰離子狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P57~58)1.填空題分子(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子；稀有氣體的原子最外電子層有

個(gè)電子(氦有

個(gè)電子)，這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易

電子。1638得到6少于失去多于得到82狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中2.選擇題(3)碳的相對(duì)原子質(zhì)量是()。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是()。A.分子B.原子C.陽(yáng)離子D.陰離子BD4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。答：氮：14.0硫：32.1

氯：35.5鈣：40.1狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.選擇題BD4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？答：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因?yàn)樵谌N金屬中鈉的相對(duì)原子質(zhì)量最小，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量最大。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比6.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg,計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。解：鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路6.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,一種鐵原子第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路第2課時(shí)第三單元R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子1.帶電的

或

叫做離子，帶正電的原子叫

，帶負(fù)電的原子叫

。3.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.離子符號(hào)的意義：3Ca2+

表示

。

表示

。

課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷3個(gè)鈣離子比值狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.帶電的或叫做離子，帶正電的原子叫課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)1.離子的定義與分類(lèi)離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。【補(bǔ)充】在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.離子的定義與分類(lèi)【補(bǔ)充】在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子2.離子的符號(hào)(1)離子的表示方法陽(yáng)離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號(hào)的意義3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)為3表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路2.離子的符號(hào)(2)離子符號(hào)的意義3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)3.NaCl的形成過(guò)程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路3.NaCl的形成過(guò)程狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示得電子陽(yáng)離子原子陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜顯正電5.物質(zhì)的構(gòu)成(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì):

①金屬②固態(tài)非金屬③稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路5.物質(zhì)的構(gòu)成如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（N【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類(lèi)同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)化合物狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元原金剛石、汞等氧氣例下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽(yáng)離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等課堂教學(xué)展示典例剖析ACDEBE在陽(yáng)離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路例下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：在原子中核電荷數(shù)與核外電課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測(cè)定值：1個(gè)碳原子：1.993×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測(cè)1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的1/12約是1.66×10-27kg。這個(gè)量即為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)量。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)【歸納總結(jié)】(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是1，符號(hào)是Ar（單位1，一般不寫(xiě)出）。

(2)因?yàn)榕c質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路【歸納總結(jié)】狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才課堂教學(xué)展示典例剖析例關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示典例剖析例關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)離子概念分類(lèi)表示氯化鈉的形成過(guò)程帶電的原子原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電

mXn+

mXn-相對(duì)原子質(zhì)量定義公式狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)離子概念分類(lèi)表示氯化鈉的形成過(guò)程帶電的原1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路狀元成才路1.從課后習(xí)題中選取；課后反饋總結(jié)課后作業(yè)狀元成才路狀元成才課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P57~58)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是

和

。(2)原子失去電子后，就帶有

電荷，成為

離子；原子得到電子后，就帶有

電荷，成為

離子。帶電的原子叫做

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽(yáng)負(fù)陰離子狀元成才路狀元成才