歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！單元檢測3金屬及其化合物一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質2．化學與科學、社會，技術和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A．三星堆出土的青銅器的材料屬于合金B．滅活新冠疫苗的主要成分是蛋白質C．胃癌靶向用藥的載體不能選擇碳酸鋇D．先污染再治理的原則符合綠色化學理念3．下列有關物質的描述及其應用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發生反應B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到4．將一定質量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法中不正確的是（）A.NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L－1B．Mg和Al的總質量為9gC．生成的H2在標準狀況下的體積為10.08LD．硫酸的物質的量濃度為5mol·L－15．由碳酸錳礦（主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金屬錳的一種流程如下：下列有關說法不正確的是（）A．適當提高酸浸溫度并不斷攪拌，可以提高錳元素的浸出率B．酸浸時，FeCO3溶于稀硫酸的離子方程式為：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑C．用NaOH溶液和CO2兩種物質，可將濾渣Ⅱ中的兩種物質分離D．電解浸出過程中，溶液的pH值減小6．下列實驗現象與對應結論均正確的是（）選項操作現象結論A常溫下將鐵片放入濃硫酸中劇烈反應生成有刺激性氣味氣體常溫下鐵易與濃硫酸發生反應BAl2（SO4）3溶液中滴加過量稀氨水先生成白色沉淀，隨后又溶解Al（OH）3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液析出藍色沉淀該溶液中含有Fe2＋D將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰黑色的銅絲變紅CuO被內焰中的乙醇蒸氣氧化7.硫鐵礦燒渣（含有FeO、Fe2O3、Fe3O4、SiO2等）是生產硫酸的固體廢棄物，用其制備高效絮凝劑聚合氯化硫酸鐵鋁既能消除燒渣的危害，又能實現資源化利用，制備流程如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.離心沉降與過濾都能實現固液分離B.使用次氯酸鈉氧化含鐵溶液時發生反應：ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2OC.水浴加熱時，應將溫度計插入水浴鍋液面下D.聚合氯化硫酸鐵鋁可用于生活廢水的殺菌消毒8．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說法中不正確的是（）A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎B.“濾渣”的主要成分在高溫下可與鋁單質發生化學反應C.“反應Ⅰ”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同D.“反應Ⅲ”為非氧化還原反應9．某酸性工業廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，設計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。下列說法不正確的是（）A.標號①②③處發生的反應均為氧化還原反應B.標號③處加入的相應物質是稀硝酸C.標號①處發生的離子反應最多有三個D.鐵紅的化學式為Fe2O3，工業上常用作紅色顏料10．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。下列相關說法錯誤的是（）A.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層B.調節溶液A的pH產生Zn（OH）2沉淀，經抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnOC.由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通N2，其原因是防止Fe2＋被氧化D.Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實現固液分離二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）中提取鋁的工藝流程及步驟如圖：下列相關說法正確的是（）A.試劑X為氨水B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾C.金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會發生劇烈反應，該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，Al2O3為還原產物D.反應Ⅱ的離子反應方程式為AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))12．物質的存在形式往往與pH有關，如常溫下，NaHCO3溶液pH＝8.3；pH≤3.5，Al3＋才大量存在。下列說法錯誤的是（）A.向pH＝1的硝酸鋁溶液中，加入Al（OH）3膠狀固體，固體溶解B.向偏鋁酸鈉溶液中，加入硝酸鋁，生成沉淀Al（OH）3C.向硝酸鋁溶液中，加入碳酸氫鈉溶液，生成沉淀與氣泡D.向偏鋁酸鈉溶液中，加入碳酸氫鈉溶液，則無現象13．下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu14.向含KAl（SO4）2和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．圖中A點沉淀為BaSO4和Al（OH）3混合物B．向C點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀C．原混合液中c[KAl（SO4）2]∶c[Al（NO3）3]＝1∶3D．AB段反應的離子方程式為Al（OH）3＋2OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2O15．某興趣小組回收利用廢易拉罐制備氫氧化鋁的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．加入H2O2反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋，說明Fe（OH）3比Al（OH）3難溶C．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3D．該流程可簡化為：eq\x(易拉罐)eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up11(NaHCO3),\s\do4(過濾))eq\x(Al（OH）3)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）某化工廠用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2，工藝流程如圖所示。已知：①氧化性：Co3＋>Cl2>H2O2>Fe3＋。②“浸出液”中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示（已知：當離子濃度小于10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。金屬離子Fe3＋Fe2＋Co2＋Al3＋Mn2＋完全沉淀的pH3.29.09.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸”過程中加入Na2SO3的主要作用是；寫出Co2O3與鹽酸反應的離子方程式：。（2）為了提高Fe2＋的轉化速率，可以適當升高溫度，但不能過高，其原因是。（3）①加NaOH溶液是為了除Fe和Al，則常溫時a的最小值是。②“濾液”中加入萃取劑的作用是。（4）為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是（答一條即可）。17．（14分）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。（2）步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時為了，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實驗操作有，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為。18．（10分）某化學小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。（1）甲組設計制取Na2O2裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質為。A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設計裝置如圖：燒瓶中發生的主要反應的化學方程式是。分液漏斗和燒瓶用導管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產生實驗誤差，若沒有該導管將導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是。（2）乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產物，從而導致測定結果（填“偏大”或“偏小”）。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如表所示：實驗方案產生的現象Ⅰ.取燒瓶中的反應液加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應液溶液先變紅后褪色Ⅲ.向反應液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現象，加NaOH溶液先變紅后褪色在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是（填實驗序號）。根據上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產物與酚酞作用的條件是______________________________________________________________________________________________。（3）丙組根據上述提供的有關信息，設計了一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關數據。19．（12分）金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性等優點，用于制火箭、衛星的合金構件。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦（主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素）為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的價態為，煅燒產生的尾氣引起的環境危害主要是。（2）用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是，由圖中信息可以判斷MoO3是氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。（3）操作Ⅰ是，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是。（4）采用NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。①請配平以下化學反應：NaClO＋MoS2＋NaOH=Na2MoO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是（寫一點）。20．（12分）鋁有多種化合物，在工業上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN＋H2O＋NaOH→NaAlO2＋NH3↑）（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol·L－1的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）。該樣品中的AlN的質量分數為。（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol·L－1的鹽酸，當滴至202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質的量是多少？（寫出計算過程）堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）。3.390g樣品中含COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))g。（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。①100.00g樣品中含結晶水mol。②100.00g樣品中OH－的物質的量是多少？（寫出計算過程）③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式。單元檢測3金屬及其化合物1．D金屬陽離子也可以具有還原性，例如亞鐵離子，故A錯誤；例如金屬汞常溫下是液態，故B錯誤；例如MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))等，故C錯誤；例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，故D正確。2．D青銅器屬于銅合金，A正確；滅活新冠疫苗的主要成分是失去部分活性的蛋白質，B正確；靶向用藥的載體不可選擇碳酸鋇，因為碳酸鋇可溶于胃酸，失去載體功能，同時產生大量鋇離子有劇毒，應選用硫酸鋇做載體，C正確；綠色化學的原則是從源頭消除污染，D錯誤。3．CNaAlO2與NaOH不反應，故A不正確；Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用Fe3＋的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板，故C正確；Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方法來制備鋁，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法、熱還原法得到，故D不正確。4．D根據NaOH為200～240mL時，發生的反應為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2O，故n(NaOH)＝n(Al)＝0.2mol，c(NaOH)＝eq\f(n（NaOH）,V（NaOH）)＝eq\f(0.2mol,0.04L)＝5mol·L－1，A正確；根據分析，Mg和Al的總質量m＝m(Mg)＋m(Al)＝0.15mol×24g·mol－1＋0.2mol×27g·mol－1＝9g，B正確；根據Mg～H2↑和2Al～3H2↑可知，Mg和Al生成的H2的物質的量分別為0.15mol、0.3mol，共0.45mol，標況下的體積為0.45mol×22.4L·mol－1＝10.08L，C正確；生成沉淀最多時，溶液中的溶質僅剩Na2SO4，此時NaOH用量為200mL，物質的量為5mol·L－1×0.2L＝1mol，根據2NaOH～H2SO4可知，n(H2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝0.5mol，c(H2SO4)＝eq\f(n（H2SO4）,V（H2SO4）)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1，D錯誤。5．BA．適當提高酸浸溫度、攪拌、粉碎碳酸錳礦等，均可以提高錳元素的浸出率，正確；B.酸浸時，FeCO3溶于稀硫酸的離子方程式為：FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋H2O＋CO2↑，錯誤；C.濾渣Ⅱ為Fe(OH)3和Al(OH)3，Al(OH)3能溶于強堿中，而Fe(OH)3不溶于強堿，向濾渣Ⅱ中加入NaOH溶液，Al(OH)3轉化為NaAlO2溶于水，過濾得到Fe(OH)3，再向溶液中通入CO2，NaAlO2轉化為Al(OH)3沉淀，過濾后得到Al(OH)3，正確；D.電解浸出過程的總反應為2MnSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Mn＋O2↑＋2H2SO4，生成H2SO4，溶液的pH值減小，正確。6．CA中現象錯誤，常溫下鐵遇濃H2SO4會鈍化，但無明顯現象；B中現象和結論均錯誤，Al(OH)3不溶于氨水中；D中結論錯誤，應是CuO被乙醇蒸氣還原。7．D水浴加熱時，溫度計測量的溫度為水的溫度，故應將溫度計插入水浴鍋液面下，C正確；聚合氯化硫酸鐵鋁水解產生的Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，但不能殺菌消毒，D錯誤。8．CA．“堿溶”時將鋁土礦粉碎可提高固體與酸的接觸面積加速反應速率，提高“堿溶”效率，正確；B.由上述分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe2O3，可以與Al單質在高溫下發生鋁熱反應生成Fe和Al2O3，正確；C.反應Ⅰ為偏鋁酸鈉和NaHCO3的反應，反應的離子方程式為AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2O=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋Al(OH)3↓，原理為“強酸制弱酸”，泡沫滅火器的原理3HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑，是相互促進的水解反應，兩者原理不同，錯誤；D.AlCl3和NaH發生反應Ⅲ得到NaAlH4，反應的化學方程式為4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl，所有元素化合價均未發生改變，所以是非氧化還原反應，正確。9．C標號①處發生的反應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋，②處發生的反應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③處發生的反應是銅與稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水，均為氧化還原反應，故A正確，C錯誤；標號③處利用金不溶于硝酸的性質將銅與金分離開，加入的相應物質是稀硝酸，故B正確；Fe2O3是紅色粉末，鐵紅的化學式為Fe2O3，工業上常用作紅色顏料，故D正確。10．DNaOH能除油污、溶解鍍鋅層，A正確；調節溶液A的pH產生Zn(OH)2沉淀，經抽濾、洗滌、灼燒Zn(OH)2分解制得ZnO，B正確；Fe2＋容易被氧化，C正確；Fe3O4膠體粒子能透過濾紙，D錯誤。11．BD試劑X要能與Al2O3反應，故不能為氨水，應該為NaOH等強堿溶液，A錯誤；操作Ⅰ、操作Ⅱ均分離固體和溶液，故為過濾，B正確；金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會發生劇烈反應，該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，Al2O3是由Al轉化而來的，化合價升高，被氧化為氧化產物，C錯誤；由分析可知，反應Ⅱ的化學方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故其離子反應方程式為AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，D正確。12．D硝酸鋁溶液pH＝1，加入Al(OH)3相對于上調pH，其中固體溶解，故A正確；偏鋁酸鈉溶液有較強的堿性，硝酸鋁有較強酸性，生成沉淀Al(OH)3，故B正確；硝酸鋁溶液中滴加碳酸氫鈉溶液水解互相促進，所以既有沉淀又有氣泡，故C正確；偏鋁酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液——堿性，且偏鋁酸鈉溶液pH遠大于8.3。依據信息，pH變化，碳酸氫鈉不能大量存在，在堿性更強的溶液中會不斷提供氫離子，致使偏鋁酸鈉溶液pH下降，有沉淀生成，故D錯誤。13．CCl2能與FeCl2反應，A錯誤；Fe與FeCl3、CuCl2均能反應，B錯誤；有新的雜質CuSO4生成，D錯誤。14．CDBa2＋與SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))反應變為BaSO4沉淀，Al3＋與OH－反應變為Al(OH)3沉淀，A點是沉淀達到最大值時，A點后Al(OH)3沉淀被過量Ba(OH)2溶解，使沉淀減少，故A點成分沉淀成分為BaSO4和Al(OH)3混合物，A正確；C點溶液中含Ba(OH)2、Ba(AlO2)2，向其中通入CO2氣體，堿Ba(OH)2與酸性氧化物CO2反應產生BaCO3沉淀，故立即產生白色沉淀，B正確；沉淀最小值時為BaSO4沉淀，n(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))＝n(BaSO4)＝6mol，則根據S元素守恒，可知n[KAl(SO4)2]＝eq\f(1,2)n(SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))＝3mol。沉淀最大值為BaSO4、Al(OH)3的混合物，則根據圖示可知n[Al(OH)3]＝10mol－6mol＝4mol，其中KAl(SO4)2產生的Al(OH)3沉淀為3mol，則Al(NO3)3產生的沉淀是4mol－3mol＝1mol，所以n[Al(NO3)3]＝1mol，則n[KAl(SO4)2]∶n[Al(NO3)3]＝3∶1，物質處于同一溶液，溶液的體積相等，則二者的濃度比等于其物質的量的比，故原混合液中c[KAl(SO4)2]∶c[Al(NO3)3]＝3∶1，C錯誤；根據圖像可知A點后沉淀減少，至B點時沉淀達到最小值，則AB段發生反應：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2O，D錯誤。15．C易拉罐加入稀硫酸、微熱、過濾，得到含有鋁離子、亞鐵離子和鐵離子的溶液，加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，調節溶液pH＝3.7生成氫氧化鐵沉淀，在濾液中加入碳酸氫鈉溶液，通過雙水解反應可生成氫氧化鋁，據此分析解答。Fe2＋與H2O2在酸性條件下發生氧化還原反應生成Fe3＋和水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故A正確；加入過氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，調節溶液pH＝3.7可生成氫氧化鐵沉淀，說明Fe(OH)3比Al(OH)3難溶，故B正確；用NaHSO4代替NaHCO3，鋁離子不能發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；利用廢易拉罐制備氫氧化鋁，也可以直接用氫氧化鈉溶解易拉罐得到偏鋁酸鈉，然后加入碳酸氫鈉溶液發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，該流程可簡化為eq\x(易拉罐)eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up11(NaHCO3),\s\do4(過濾))eq\x(Al（OH）3)，故D正確。16．答案：(1)作還原劑，減少有毒氣體的產生Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O(2)溫度過高H2O2會分解(3)①4.7②除去溶液中的Mn2＋(4)粗產品中含有可溶性氯化物(合理即可)解析：本題主要考查用水鈷礦制取CoCl2的工藝流程，考查學生的知識遷移和運用能力。(1)酸性環境中與Na2SO3反應的主要離子為Co2＋、Fe3＋、H＋。(2)雙氧水易分解，溫度不宜過高。(3)①由表中數據可得Ksp[Fe(OH)3]＝10－35.9，當c(Fe3＋)<10－5.9mol·L－1時，溶液中c(OH－)>10－10mol·L－1。②萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2＋。17．答案：(1)堿煮水洗(2)加快反應熱水浴C(3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質防止Fe3＋水解(4)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析：(1)鐵屑表面的油污可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗凈。(2)鐵與硫酸反應，加熱的目的是加快反應速率，由于溫度要控制在80～95℃，應選擇水浴加熱。鐵中含有少量的硫化物，與酸反應后生成酸性氣體H2S，應該用堿溶液吸收H2S氣體，為了防止倒吸，應選用C裝置。(3)鐵與硫酸反應后生成硫酸亞鐵，加入足量的過氧化氫溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋在水中易水解生成氫氧化鐵沉淀，為了抑制Fe3＋水解，溶液要保持較強的酸性，使用H2O2的優點是不引入新的雜質。(4)硫酸鐵溶液與固體硫酸銨反應生成硫酸鐵銨，為了從溶液中得到硫酸鐵銨，應將溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。(5)失重5.6%是質量分數，設結晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意知eq\f(1.5×18,266＋18x)＝eq\f(5.6,100)，解得x＝12。18．答案：(1)①BCD②2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O偏大aedfgh(2)偏小Ⅰ堿性條件(3)稱取一定質量的樣品(m)，加熱到733～873K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算[或稱取一定質量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算]解析：(1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應時產物中可能含有Na2CO3和NaOH，當反應溫度在453～473K之間還有Na2O生成，故選B、C、D。②燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若沒有該導管，由于硫酸的流入，會使得收集的氣體(含有部分空氣)體積偏大，導致測定結果偏大；根據①的分析，需要將生成的CO2除去后再收集O2，從左至右的連接順序為aedfgh，增加澄清石灰水是檢驗CO2是否除凈。(2)從反應歷程上看，Na2O2與水反應生成H2O2，如果H2O2沒有完全分解，將會導致放出的氧氣偏少，測定結果偏小；為了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作為催化劑，故選Ⅰ；根據實驗Ⅲ可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。19．答案：(1)＋6酸雨(2)MoO3＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋MoOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋H2O酸性(3)過濾取少量最后一次水洗液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈(4)①9161293②該反應為放熱反應，升溫使平衡逆向移動(或隨著溫度升高，其他金屬雜質離子浸出也增多，沉淀了MoOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))解析：(1)Na2MoO4·2H2O中Na元素的化合價為＋1價、O元素的化合價為－2價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0，確定Mo元素的價態為4×2－2×1＝＋6價；工業煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫，二氧化硫引起的環境危害主要是酸雨。(2)用濃氨水溶解粗產品MoO3，反應生成鉬酸銨和水，反應的離子方程式為MoO3＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋MoOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋H2O；MoO3可以與堿溶液反應生成MoOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))和水，因此可以說明MoO3是酸性氧化物。(3)操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，該分離混合物的方法為過濾；操作Ⅱ過濾分離出固體鉬酸和濾液，在濾液中含有NH4Cl，所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法就是檢驗洗滌液中是否含有Cl－，操作是取少量最后一次水洗液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈。(4)①在該反應中Cl元素化合價由反應前NaClO中的＋1價變為反應后NaCl中的－1價、Mo元素化合價由反應前MoS2中的＋2價變為＋6價、S元素化合價由反應前MoS2中的－1價變為反應后Na2SO4中的＋6價，根據轉移電子及原子守恒，配平方程式為9NaClO＋MoS2＋6NaOH=Na2MoO4＋2Na2SO4＋9NaCl＋3H2O。②如圖鉬的浸出率隨著溫度變化，當溫度低于50℃時，溫度升高，反應速率加快，更多的鉬溶解，因此鉬的浸出率隨著溫度的升高而增大；當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因：第一，該反應的正反應是放熱反應，隨著溫度升高，平衡向吸熱的逆反應方向移動；第二，隨著溫度升高，其他金屬雜質離子浸出也增多，沉淀了MoOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，導致浸出率降低。20．答案：(1)61.5%(2)見解析(3)1.5(4)①1.475②0.4424mol③Mg5Al(OH)3(CO3)5·10H2O解析：(1)AlN＋H2O＋NaOH=NaAlO2＋NH3↑，該反應產生NH3的物質的量＝eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.075mol，AlN＋H2O＋NaOH→NaAlO2＋NH3↑0．075