2、幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）可逆反應(yīng)用“”表示。（2）嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆程度有很大的差別。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl—生成AgCl沉淀，這些反應(yīng)的可逆程度很小，一般看作不可逆反應(yīng)或單向反應(yīng)，用“=”表示。

在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)1、定義：一、可逆反應(yīng)：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件

典型例題【例1】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于哪些分子中（）A、SO3、O2B、SO2、SO3

C、SO2、SO3、O2D、SO2、O2C典型例題【例1】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22S理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)（壓縮）升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃髿w納總結(jié)理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響單位體

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對(duì)象：可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征化學(xué)平衡狀態(tài)，就是2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直到在新的條件下建立新的平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(1)直接標(biāo)志：①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；(2)間接標(biāo)志：①各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變③對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。3.化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：3.化學(xué)平衡的標(biāo)志4化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正逆反應(yīng)速率①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，④vA（正）=vA’(逆）平衡平衡平衡不一定平衡不一定不一定平衡4化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例mA(g)＋nB(g)舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

恒容①m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定混合氣的平均分子量不變時(shí)①m+n≠p+q時(shí)②m+n=p+q時(shí)溫度

體系溫度一定時(shí)體系密度

ρ密度一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定舉例mA(g)＋nB(g)【練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量E.混合氣體的平均相對(duì)分子量BCE——【練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化1、在一定溫度下，向aL恒容的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A1、在一定溫度下，向aL恒容的密閉容器中加入2mol1.定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用K表示。三、平衡常數(shù)K2.平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式；

對(duì)于反應(yīng):1.定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生(2)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。(3)反應(yīng)中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。3、注意的幾個(gè)問題：(1)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越大；反之亦然。(2)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。(4、應(yīng)用:(1)利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);若升高溫度，K值減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4、應(yīng)用:(1)利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(2)借助K判斷在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡。若未達(dá)平衡，反應(yīng)進(jìn)行的方向Q>k，未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。Q=k，反應(yīng)達(dá)平衡。Q<k，未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。)()()()(BcAcDcCcQnmqp=濃度商Q：(4)平衡常數(shù)的計(jì)算(平衡計(jì)算)(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)練習(xí)1.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)

=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmol

C也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．

①③④⑥答案：B2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)練習(xí)1.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)答案：B2A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX練2：一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）

Y（g）+Z（s），以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）

答案：BC2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化平衡破壞各組分濃度將隨著改變V（正）≠

V（逆）條件改變一段時(shí)間后V（正）=

V（逆）組分含量保持恒定各組分的濃度一定平衡狀態(tài)Ⅰ特征特征V’（正）=

V’（逆）組分含量保持新恒定各組分的濃度一定平衡狀態(tài)Ⅱ

四、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)平衡破壞V（正）≠V（逆）條件改變一段時(shí)間后V（正）=V

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系3、平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變2、V正≠V逆1、概念：2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞2、化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系：

由于條件的改變，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡向著條件改變后速率較大的一方移動(dòng)。外界條件改變V(正)>V(逆)，平衡正向移動(dòng)。V(正)<V(逆)，平衡逆向移動(dòng)。V(正)=V(逆)，平衡不移動(dòng)。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2、化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系：由于條件的改變，

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向

移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向

移動(dòng)。(1)、濃度正向逆向4、影響化學(xué)平衡的條件2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t速率-時(shí)間關(guān)系圖：增大反應(yīng)物減少生成物減少反應(yīng)物增大生成物正向逆向ABCD2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)速率-時(shí)間關(guān)系圖：增大反應(yīng)物減少生成物減少反應(yīng)物增大生成物正（1）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性固體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。

（2）對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；例如：（3）恒溫恒容情況下，向密閉容器中通入稀有氣體（或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度不變，故不影響。（4）恒溫恒壓情況下，向密閉容器中通入稀有氣體,會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（5）生產(chǎn)中，常通過增大成本低的原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不會(huì)影響化學(xué)平衡。注意2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)（1）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性固體量的改（2）、壓強(qiáng)

其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。①通常所說(shuō)的加壓指縮小體積，減壓指增大體積。②對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)③壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過濃度的改變而實(shí)現(xiàn)的。注意2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)（2）、壓強(qiáng)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時(shí)間關(guān)系圖增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)a+b＜c增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)ABCDa+b＞c2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響例：對(duì)如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

t1t2t3V正V逆0t1t2t3V正′=V逆′V正V逆0V正′=V逆′加壓減壓2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響例：對(duì)如下平衡t1t2t3V正V逆0t12、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C課堂練習(xí)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)(3)、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2

(g)N2O4(g)△H<0升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)(3)、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖ABCD2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖ABCD2020屆高考3、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A、B和C可能都是固體B、B和C一定都是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體課堂練習(xí)CD2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)3、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′(4)催化劑2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：

如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。歸納總結(jié)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高SO2的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D課堂練習(xí)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（問題研究⒈如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，υ正一定增大嗎？

不一定。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)的原因是：υ正＞υ逆，υ正不一定是增大。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)問題研究⒈如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不一定。因⒉如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？

不一定如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)⒉如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？3、轉(zhuǎn)化率變化具體分析（恒容）反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率增加A的量a＞b+ca=b+ca＜b+c增大不變減小恒容增加A的量即可視為加壓2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)3、轉(zhuǎn)化率變化具體分析（恒容）反應(yīng)物只有一種：aA(g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+da+b=c+da+b＜c+d反應(yīng)物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)減小增大增大增大不變不變減小減小2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+da+b=c+da+b＜c+d反應(yīng)物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)減小增大增大增大不變不變減小減小2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A七、化學(xué)平衡圖象分析③三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等；④四看是否需要作輔助線：如等溫線、等壓線；1、“四看”圖像①一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義；②二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)七、化學(xué)平衡圖象分析③三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值①

先拐先平：如在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的，即先達(dá)到平衡（一般相應(yīng)反應(yīng)速率較快）。②

定一議二：有的圖象中有三個(gè)變量時(shí)，必須先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。2、解題技巧2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)①先拐先平：如在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的，即先達(dá)【例1】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

；B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等并達(dá)到平衡；C、t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍。D2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)【例1】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)【例

2】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：正反應(yīng)為_____反應(yīng)m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q放熱><=2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)【例2】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)p【例3】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)m+n___p+q放熱吸熱>2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)【例3】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)【練習(xí)】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，A2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)可采取的措施是（）【練習(xí)】圖中a曲線表示一定【練習(xí)】有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2__________（填大、?。?）氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)___________（填大、小）（3）溫度T1℃比T2℃___________（填大、?。?）正反應(yīng)______熱（吸，放）P1<P2a+b＜c+d吸A的轉(zhuǎn)化率0t時(shí)間P1P2aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；A％0tT1T2T1<T22020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)【練習(xí)】有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2__【例4】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+q正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)＞＜吸熱放熱2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)【例4】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC【例5】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：m+n___p+qm+n___p+q正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)＞＞放熱吸熱2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)【例5】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(【練習(xí)】在可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H＜0，其中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）B2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)【練習(xí)】在可逆反應(yīng)：B2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及

2、幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）可逆反應(yīng)用“”表示。（2）嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆程度有很大的差別。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl—生成AgCl沉淀，這些反應(yīng)的可逆程度很小，一般看作不可逆反應(yīng)或單向反應(yīng)，用“=”表示。

在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)1、定義：一、可逆反應(yīng)：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件

典型例題【例1】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于哪些分子中（）A、SO3、O2B、SO2、SO3

C、SO2、SO3、O2D、SO2、O2C典型例題【例1】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22S理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)（壓縮）升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃髿w納總結(jié)理論分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響單位體

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對(duì)象：可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征化學(xué)平衡狀態(tài)，就是2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直到在新的條件下建立新的平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(1)直接標(biāo)志：①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；(2)間接標(biāo)志：①各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變③對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。3.化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：3.化學(xué)平衡的標(biāo)志4化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正逆反應(yīng)速率①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，④vA（正）=vA’(逆）平衡平衡平衡不一定平衡不一定不一定平衡4化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例mA(g)＋nB(g)舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

恒容①m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定混合氣的平均分子量不變時(shí)①m+n≠p+q時(shí)②m+n=p+q時(shí)溫度

體系溫度一定時(shí)體系密度

ρ密度一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定舉例mA(g)＋nB(g)【練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量E.混合氣體的平均相對(duì)分子量BCE——【練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化1、在一定溫度下，向aL恒容的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A1、在一定溫度下，向aL恒容的密閉容器中加入2mol1.定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。用K表示。三、平衡常數(shù)K2.平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式；

對(duì)于反應(yīng):1.定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生(2)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。(3)反應(yīng)中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。3、注意的幾個(gè)問題：(1)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越大；反之亦然。(2)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。(4、應(yīng)用:(1)利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);若升高溫度，K值減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4、應(yīng)用:(1)利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(2)借助K判斷在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡。若未達(dá)平衡，反應(yīng)進(jìn)行的方向Q>k，未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。Q=k，反應(yīng)達(dá)平衡。Q<k，未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。)()()()(BcAcDcCcQnmqp=濃度商Q：(4)平衡常數(shù)的計(jì)算(平衡計(jì)算)(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)練習(xí)1.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)

=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmol

C也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．

①③④⑥答案：B2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)練習(xí)1.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)答案：B2A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2molX練2：一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）

Y（g）+Z（s），以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）

答案：BC2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化平衡破壞各組分濃度將隨著改變V（正）≠

V（逆）條件改變一段時(shí)間后V（正）=

V（逆）組分含量保持恒定各組分的濃度一定平衡狀態(tài)Ⅰ特征特征V’（正）=

V’（逆）組分含量保持新恒定各組分的濃度一定平衡狀態(tài)Ⅱ

四、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)平衡破壞V（正）≠V（逆）條件改變一段時(shí)間后V（正）=V

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系3、平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變2、V正≠V逆1、概念：2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞2、化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系：

由于條件的改變，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡向著條件改變后速率較大的一方移動(dòng)。外界條件改變V(正)>V(逆)，平衡正向移動(dòng)。V(正)<V(逆)，平衡逆向移動(dòng)。V(正)=V(逆)，平衡不移動(dòng)。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2、化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系：由于條件的改變，

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向

移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向

移動(dòng)。(1)、濃度正向逆向4、影響化學(xué)平衡的條件2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t速率-時(shí)間關(guān)系圖：增大反應(yīng)物減少生成物減少反應(yīng)物增大生成物正向逆向ABCD2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)速率-時(shí)間關(guān)系圖：增大反應(yīng)物減少生成物減少反應(yīng)物增大生成物正（1）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性固體量的改變不影響平衡的移動(dòng)。

（2）對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；例如：（3）恒溫恒容情況下，向密閉容器中通入稀有氣體（或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體），因?yàn)楦鹘M分濃度不變，故不影響。（4）恒溫恒壓情況下，向密閉容器中通入稀有氣體,會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（5）生產(chǎn)中，常通過增大成本低的原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不會(huì)影響化學(xué)平衡。注意2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)（1）濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化，不溶性固體量的改（2）、壓強(qiáng)

其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。①通常所說(shuō)的加壓指縮小體積，減壓指增大體積。②對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)③壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過濃度的改變而實(shí)現(xiàn)的。注意2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)（2）、壓強(qiáng)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時(shí)間關(guān)系圖增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)a+b＜c增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)ABCDa+b＞c2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響例：對(duì)如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

t1t2t3V正V逆0t1t2t3V正′=V逆′V正V逆0V正′=V逆′加壓減壓2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響例：對(duì)如下平衡t1t2t3V正V逆0t12、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C課堂練習(xí)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)(3)、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2

(g)N2O4(g)△H<0升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)(3)、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖ABCD2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖ABCD2020屆高考3、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A、B和C可能都是固體B、B和C一定都是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體課堂練習(xí)CD2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)3、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′(4)催化劑2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：

如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。歸納總結(jié)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高SO2的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D課堂練習(xí)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（問題研究⒈如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，υ正一定增大嗎？

不一定。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)的原因是：υ正＞υ逆，υ正不一定是增大。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)問題研究⒈如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不一定。因⒉如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？

不一定如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)⒉如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？3、轉(zhuǎn)化率變化具體分析（恒容）反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率增加A的量a＞b+ca=b+ca＜b+c增大不變減小恒容增加A的量即可視為加壓2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)3、轉(zhuǎn)化率變化具體分析（恒容）反應(yīng)物只有一種：aA(g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+da+b=c+da+b＜c+d反應(yīng)物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)減小增大增大增大不變不變減小減小2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+da+b=c+da+b＜c+d反應(yīng)物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)減小增大增大增大不變不變減小減小2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)課件(共48張PPT)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A七、化學(xué)平衡圖象分析③三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等；④四看是否需要作輔助線：如等溫線、等壓線；1、“四看”圖像①一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義；