福建省武平縣2020-2021學年高一化學下學期6月月考試題（含答案）（考試時間：90分鐘滿分：100分）注意：1．請將試題的全部答案填寫在答題卡上。2.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共4４分）一、選擇題（共18題，其中1-10題每題2分，11-18題每題3分。每題只有1個選項符合題意）1．科學家通過粒子加速器進行實驗，獲得了一種罕見的eq\o\al(45,26)Fe原子。對于eq\o\al(45,26)Fe和eq\o\al(56,26)Fe，下列有關數目不相同的是A．質子數 B．最外層電子數C．中子數 D．核外電子數2．人體所需元素中，有一種對人類智力起重要作用的主族元素R。已知R元素處于第五周期，其最高價氧化物的化學式為R2O7，則R元素的名稱為A．氟 B．氯 C．溴 D．碘3．化學家維勒在制備氰酸銨（NH4CNO）時得到結晶物尿素[CO(NH2)2]，這一發現打破了當時化學界流行的“不能通過人工方法將無機物轉化為有機物”的“生命力論”。氰酸銨和尿素兩種物質互為A．同種物質 B．同分異構體 C．同位素 D．同素異形體4．1991年，我國著名化學家張清蓮準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。已知銦（In）的原子結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．In為長周期元素 B．In易導電導熱C．In在反應中易得電子 D．結構示意圖中X=495．木薯粉（主要成分是淀粉）、食鹽（主要成分是氯化鈉）、料酒（有效成分為乙醇）、食醋（有效成分為乙酸）等都是廚房常備的物品，它們主要成分或有效成分對應物質屬于離子化合物的是A．木薯粉 B．食鹽 C．料酒 D．食醋6．下列化學用語中，錯誤的是A．H2O2的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．羥基的電子式：D．Mg2+的結構示意圖：7．鋰不僅在軍事工業中占有舉足輕重的地位，而且在民用工業也是一種重要的材料。已知，鋰的核電荷數為3。下列說法錯誤的是A．鋰的原子半徑比鈉小 B．鋰原子核外有3個電子C．鋰是第二周期IA族元素 D．LiOH的堿性比NaOH強8．關于甲烷的結構和性質，下列說法錯誤的是A．甲烷分子為正四面體結構，二氯代物只有一種B．甲烷的化學性質較穩定，不能使高錳酸鉀溶液褪色C．1molCH4完全燃燒需要消耗2molO2D．甲烷能與氯氣發生取代反應，會使氯水褪色9．關于乙烯的性質，下列說法正確的是A．工業上可以用乙烯與水在一定條件下進行取代反應制取乙醇B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4溶液褪色，兩者反應原理相同C．通過燃燒的方法可鑒別甲烷和乙烯D．1mol乙烯發生加聚反應能生成1mol聚乙烯10．某有機物由C、H、O三種元素組成，分子結構模型如下圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C5H6O2B．不能發生酯化反應C．不能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體D．一定條件下，能與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀下列有關說法，錯誤的是反應①中焦炭作氧化劑 B.②③都是置換反應C.流程中H2和HCl均可循環利用 D.Si是制造太陽能電池的材料12．某同學買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖所示）對家里管道進行疏通，下列說法錯誤的是A．疏通劑的保存方法為“密封保存”B．疏通原理是利用NaOH腐蝕性和產生的氣體沖開堵塞物C．疏通反應為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑D．一瓶疏通劑可產生氫氣67.2L13．下列事實不能用元素周期律解釋的是A.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制備CO2B.鈉與冷水劇烈反應，鋁與沸水幾乎不反應C.鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅D.相同條件下CH4比SiH4更穩定14．汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下。下列說法正確的是A．發動機工作時化學能全部轉化為熱能B．生成2molNO(g)時吸收183kJ熱量C．1mol氣態氮原子結合生成N2(g)時，能放出945kJ的熱量D．從圖中數據可知O2比N2更穩定15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法錯誤的是A．4種元素的單質中，Z單質的熔點最高B．原子半徑：Z>W>X>YC．氧化物對應水化物的酸性：W>Z>XD．簡單離子的還原性：Z2—>W—16．苯的結構可以表示為如圖所示的“凱庫勒式”和“鮑林式”，但后者更符合苯的實際結構，下列不能作為判斷依據的是A．苯的鄰位二氯代物沒有同分異構體B．苯不能使高錳酸鉀溶液褪色C．1mol苯可以和3mol氫氣加成D．苯的二氯取代物只有3種17．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A比較水和乙醇中氫的活潑性將鈉粒分別放入乙醇和水中，觀察現象B制備硝基苯將苯和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃~60C檢驗乙酸分子中含有羧基往碳酸鈉溶液中滴加幾滴乙酸，觀察現象D除去乙烯中的二氧化硫將混合氣體通入酸性KMnO4溶液18．某興趣小組設計圖甲裝置用于制備一定量的乙酸乙酯，有關說法正確的是A．增加甲中燒瓶上方的導管長度，可減少原料的損失B．反應前，甲中燒瓶內先加入少量濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．甲中接收裝置可以替換成乙或丙D．飽和碳酸鈉的作用是吸收乙酸乙酯第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題（共4題）19．（14分）已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，它們具有如下特征:元素特征X常溫下，有X2、X3型兩種氣體單質存在Y其原子內層電子數與最外層電子數之比為10:1Z其單質有“國防金屬”的美譽W最高化合價和最低化合價代數和為4（1）元素X在周期表中的位置是___________（2）X、W元素的最簡單氫化物更穩定的是（用化學式表示）,請用原子結構的知識解釋（3）Y和Z相比，金屬性較強的是______(填元素符號)，能證明這一事實的是______（填序號）。a.單質與水反應的劇烈程度：Y>Zb.最高化合價：Z>Yc.失電子能力：Y>Z（4）WX2與Y元素的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式（5）寫出化合物Y2X2與WX2發生氧化還原反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目

2（1）儀器a的名稱為________________（2）濃鹽酸在A裝置的反應中，既表現出酸性又表現出___________性（填“氧化性”或“還原性”）（3）裝置連接順序為A-_______________________-C-D（4）F中反應的離子方程式為___________________________（5）E裝置的作用是_____________，D裝置中的試劑是______________________（6）從實驗可知非金屬性：硫_________氯（填“>”或“<”）21．（14分）乙醇是一種重要的化工原料，某化學興趣小組利用下圖裝置對乙醇的某些性質進行探究。實驗操作流程：點燃酒精燈，加熱片刻后，再間歇性地擠壓氣囊鼓入空氣。（1）A中銅絲的作用為，反應時銅絲的顏色變化為（2）B中蒸餾水的主要作用為（3）一段時間后B中收集到一種新物質，寫出生成該物質的化學方程式，反應中乙醇的部分化學鍵（如右圖所示）發生了斷裂，斷裂的化學鍵序號為（4）停止加熱，繼續鼓入空氣，A處的反應仍能繼續，原因是（5）該實驗說明了乙醇具有性（填“氧化性”或“還原性”）22.（14分）M是由四種元素組成的含結晶水的化合物，為了探究其組成和性質,設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量，氣體體積在標準狀況下測定）。請回答相關問題：已知：固體A和混合氣體E的成分均為氧化物（1）寫出固體N的一種用途（2）溶液C中所含的陽離子（填離子符號）（3）混合氣體E的成分是（填化學式）（4）試劑X的作用是，可以選用的物質是（填序號）a.H2O2b.NaOH若所選的上述試劑X的物質的量濃度為amol·L-1，則實驗中試劑X的體積應大于mL反應①的化學方程式答案一、選擇題（共4４分，其中1-10題每題2分，11-18題每題3分）題號12345678910答案CDBCBBDDCD題號1112131415161718答案ADABCCAA二、非選擇題（除標注外，其余每空均為2分）19．（14分）（1）第2周期第VIA族（2）H2O氧原子的半徑比較小，與氫形成的鍵更穩定（其他合理答案