第二課時摩爾質量和氣體摩爾體積1

物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與微粒數（N）之間的關系為：

n=NNA已知物質的質量，如何求物質的量呢？=物質的量n（mol）=物質的質量/1mol物質的質量或N=nNA2

1mol的任何物質的質量，以克為單位時，在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量。一、摩爾質量1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量2、符號為M3、常用單位：g·mol－1或kg·mol－1。4、關系式：n=mM3

科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

宏觀（質量）微觀(微粒數)物質的量1mol不同物質的質量是多少?444g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質量(1mol時)相對原子質量或相對分子質量化學式5注意：任何物質的摩爾質量，以g·mol－1為單位時，在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量?！妓伎肌?.摩爾質量就是相對原子質量或相對分子質量嗎?它們引入的意義和單位都不同2.Na和Na+的摩爾質量是否相同？為什么？

相同，由于電子的質量很小，原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可忽略不計。624.5gH2SO4物質的量是多少？解：H2SO4的相對分子質量為98，則H2SO4的摩爾質量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物質的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例題7【判斷正誤】由于Na的相對原子質量為23，所以1molNa的質量為23。1molCO的質量為28g，是因為CO的相對分子質量為28。由于Na的相對原子質量為23，所以Na的摩爾質量也為23。H2SO4的相對分子質量為98，所以H2SO4的摩爾質量為98g·mol－1

。23gNa的物質的量為1mol。1molNa＋的質量為23g。SO42－的摩爾質量為96g·mol－1，1molSO42－的質量為96g?！獭獭獭獭獭痢?60.5⑴2molNa的質量為

g；⑵49gH2SO4的物質的量為

mol。81、NaOH的摩爾質量為()A.40B.40gC.40molD.40g/mol2、下列說法正確的是()A.1摩爾氧原子的質量是32g/molB.OH-的摩爾質量為17gC.1molH2SO4的質量為98g/molD.H2O的摩爾質量為18g/mol3、2NA個H2SO4分子是多少摩爾？質量為多少克？()4、54克水含多少摩爾水分子？含有多少個水分子？()遷移·應用DD2mol198g3mol3NA9化學式物質的量

體積00C,101Kp200C,101Kp00C,202KpFe1mol7.2cm37.2cm37.2cm3NaCl1mol27.0cm327.0cm327.0cm3H2O1mol18.0cm318.0cm318.0cm3C2H5OH1mol58.3cm358.3cm358.3cm3H21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.3L23.9L11.2L結論：固體、液體物質體積無明顯規律，在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體的體積在數值上近似相等。標況下，約為22.4L.

問題探究相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質的體積在數值上有什么特點？

閱讀P21表1－3－1，組內研討10一、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)定義：____________________________叫

做氣體摩爾體積。(2)符號：______(3)數學表達式：

________(4)單位：L·mol－1或m3·mol－1。單位物質的量的氣體所占的體積Vm111、標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。標準狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對象：任何氣體物質的量：1mol結論體積約為22.4L2、是特定條件下的氣體摩爾體積。注意：123、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L（4）1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20℃時的體積比22.4L大（6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時的體積比22.4L小錯錯錯錯錯錯形成練習13例題1下列說法是否正確?⑴在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L（）⑵1molH2的體積約是22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含的分子數和體積都相同（）⑷1molO2在20℃時的體積一定大于22.4L（）⑸在標準狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L（）××××√141、1mol不同的固態或液態物質，體積不同。討論解釋2、1mol不同的氣體物質，在相同狀態下，體積基本相同。Why?15分析影響物質體積的因素有哪些?討論解釋舉例：在做操時，一個班在操場上所占的面積和哪些因素有關：人數距離胖瘦

161、微粒數目的多少影響物質體積的大小討論解釋172、微粒大小影響物質體積的大小討論解釋183、微粒間距影響物質體積的大小討論解釋19決定物質體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素①物質的微粒數目②微粒的大?、畚⒘Ｖg的距離可以忽略NA討論解釋20結論固體液體物質[小結]固體、液體物質粒子間的距離很小，在粒子數

相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。小大21分子直徑氣體物質分子間的平均距離想一想:當粒子之間距離很大時，粒子本身的大小對物質的體積影響還很大嗎？2216個大粒子的體積16個小粒子的體積粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質的體積影響很小，幾乎可以忽略。對氣體而言232.粒子間的距離二、決定氣體物質體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關？1.粒子的數目想一想:2425壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。262.粒子間的距離二、決定氣體物質體積大小的因素1.粒子的數目⑴溫度⑵壓強影響粒子之間距離的因素有272.粒子間的距離1.粒子的數目解釋：溫度壓強在STP下，1mol任何氣體為何體積相同？因為：決定氣體物質體積大小的因素是：所以：在STP下，1mol任何氣體體積一定相同。NA個（因1mol）OoC1atm28A１．1mol不同的固體物質，體積大小不相同，主要原因是（）A、粒子大小不同。B、粒子質量不同。C、粒子間的平均距離不同。D、粒子間的引力不同。練習:29C２．下列說法正確的是（）A、1mol任何氣體的體積都是22.4L。B、1mol氫氣的質量是1克，它的體積是22.4L。C、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。D、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L/mol。練習:301在標準狀況下，1mol任何物質體積為22.4L（）21mol任何氣體體積為22.4L。（）3標準狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。（）444gCO2的體積為22.4L。（）5相同狀況下，質量相同的氣體體積相同。（）6體積相同的任何氣體所含分子數相同。（）7同溫同壓下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同（）ХХ√

ХХ√Х練習:31例題在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，求兩種氣體的物質的量和各自的體積。解：n總==1.75mol設：混合氣體中CO的物質的量為x,CO2的物質的量為y則：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：x=1moly=0.75mol∴VCO=1mol×22.4mol/L=22.4LVCO2=0.75mol×22.4mol/L=16.8L32概括·整合n=NNAn=n=VVm（22.4L/mol)任何物質所含的微粒數任何物質的質量氣體物質在STP時的體積適用于任何物質只適用于STP時的氣體331、決定固體、液體、氣體體積的主要因素。2、標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同。小結:34一.阿伏加德羅定律（1）.內容在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子數。（2）范圍：氣體（３）氣體摩爾體積是它的一個特例。標準狀況下(273K、1.01×105Pa)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。35阿伏加德羅定律的推論從PV==nRT推導36例１．標準狀況下，有兩個容積相同的貯氣瓶，一個盛有氧氣(O2)，另一個盛有甲烷(CH4)，則兩瓶氣體具有相同的()A．質量 B．原子總數C．密度 D．分子總數D練1.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是()A．同質量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2A37由相對密度法求算氣體的相對分子質量時，只要兩種氣體處于相同狀況下即可，不一定是標準狀況。38由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為()A．14.6 B．29.2C．43.8 D．58.4A2.甲烷和一氧化碳的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則該混合氣體中CH4和CO分子數之比為()A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2B391．(2011·亳州高一質檢)下列關于CO的說法中正確的是()A．1molCO的氣體體積為22.4LB．常溫常壓下，11.2LCO的物質的量為0.5molC．5LCO和5LN2的質量相等D．CO在標準狀況下的密度為1.25