本文格式為Word版，下載可任意編輯—9—浙教版九年級上冊化學教案,第1章,物質及其變化,第5節,酸和堿之間發生的

第1章物質及其變化第5節酸與堿之間發生的回響一、學識與技能1.通過自主探究探索酸和堿之間發生回響的證據。

2.通過閱讀教科書、查閱資料等途徑，例舉酸堿回響在生活中的應用。

二、過程與方法1.學會借助指示劑判斷酸堿回響發生的測驗方法。

2.學會通過測驗來研究物質及其變化規律的科學方法。

三、情感、態度與價值觀1.通過參與測驗探究過程，培養勇于創新和實踐的科學精神。

2.在了解酸堿回響應用的過程了，熟悉到科學學識在生產和生活中起到的重要作用。

在測驗中探索酸堿回響的證據，并正確書寫酸堿回響的化學方程式。

結合微粒的觀點初步熟悉酸堿回響的實質，通過測驗判斷酸堿回響的發生。

供給一段新聞材料：一輛運載濃硫酸的槽罐車與一輛客車碰撞后，側翻在路邊，罐內硫酸大量泄漏流向田邊水溝。當地政府立刻與石灰廠聯系，調運數噸熟石灰與濃硫酸回響，以盡可能地降低危害程度。

提問：①濃硫酸和熟石灰分別屬于哪一類物質？②事故處理中熟石灰是關鍵的物質，揣摩它起了什么作用？（新聞中的場景能引發學生的關注，之后設計了兩個問題激勵學生用科學學識談談對這場事故搶救的熟悉和想法，并適時地提出本節課的主題內容“酸和堿能不能發生回響”，以激發學生的求知欲，并在問題的驅動下，積極參與到探究中來。）測驗一、酸和堿能發生回響么？回憶：判斷化學回響的證據。

學生一般能回復出：產生沉淀或氣體、顏色的變化、Ph的變化等。

小組測驗活動：在Cu(OH)2粉末和NaOH溶液這兩種堿中，均分別滴入稀硫酸和稀鹽酸。

在測驗過程中留神查看測驗現象，并根據測驗現象確定是否發生了回響，將查看到的現象和分析記錄在以下表格。

測驗一堿滴入的酸現象能否確定發生化學回響Cu(OH)2粉末稀硫酸Cu(OH)2粉末稀鹽酸NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液稀鹽酸（此環節供給多種常見的酸和堿，讓學生舉行小組測驗的比較。Cu(OH)2粉末與稀硫酸或稀鹽酸回響，會產生明顯的測驗現象，通過化學變化的證據讓學生來解釋酸堿有沒有反映。而NaOH溶液與稀硫酸和稀鹽酸的混合，均無明顯的變化，它們是否也發生了化學變化呢？此時就會形成一種認知碰撞，有些同學會認為發生了回響，但有些同學會認為只是單純的混合。這時形成了本節課最核心的探究問題。）探究一、如何進一步判斷稀鹽酸與NaOH溶液是否發生了回響？首先。教師根據學生的回復，提煉出兩種揣摩：

揣摩1、發生回響了，至少有一種回響完了。

揣摩2、沒有發生回響，混合物中既有酸又有堿。

提問：假設溶液既有酸又有堿，那么它們各自可以用哪些物質區檢驗？（學生一般能回復道：酸可以用金屬、金屬氧化物等，堿可以用紫色石蕊、無色酚酞等。）小組測驗探究：利用教師供給的藥品——稀鹽酸、NaOH溶液、無色酚酞試液、鎂條，設計測驗方案來證明它們之間是否發生了回響，將結果記錄在學案的表格中。

探究一檢驗測驗現象結論取稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液加鎂條滴入無色酚酞斟酌：

1、鎂條和酚酞試液分別用什么作用？2、通過以上測驗說領略什么問題？（此環節中，不同的小組由于酸、堿用量的不同，可能會有三種不同的測驗現象：有氣泡，不變紅；

無氣泡，變紅；

或無氣泡，不變紅。得到的結論分別是：有堿無酸；

有酸無堿；

既無酸，又無堿。第三種處境展現的可能性很小。這些結論均能說明酸和堿不能共存，它們確定生成了新的物質。）兩個問題解決之后，在舉行問題的升華與提升（假設往NaOH溶液中參與稀鹽酸后，用PH試紙測得PH7，說明兩者沒有發生回響？）讓學生對完成以上兩幅曲線圖，讓學生明白堿中加酸、酸中加堿其PH的變化。

(結果在曲線圖上取三個點（A、B、C）三個點，讓學生分析此時溶液中的溶質有哪些，讓學生更好的明白PH的變化和溶液中物質變化的關系。)提問：如何通過直觀的現象，操縱酸的用量，從而使稀酸與氫氧化鈉溶液恰好完全回響的？測驗二、如何使NaOH溶液和稀酸恰好完全回響？學生先設計方案后匯報交流，師生一起在多個方案中提煉出最優方案，方案如下：在兩支試管中分別參與3mlNaOH溶液，各滴2滴無色酚酞試液，再分別向試管中逐滴滴參與稀鹽酸和稀硫酸。邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。

（由學生提煉出最優方案，并連忙完成該測驗操作，對于學識的得出和操作的掌管有很大的扶助，學生的學習興趣也會大大的提高）提問：回響后的產物既不是酸又不是堿，那是什么呢？探究二、NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全回響，產物是什么？學生小組測驗：用滴管吸取回響后的溶液滴在蒸發皿中，在酒精燈上烘干，查看現象。

斟酌：根據質量守恒定律，推理蒸發皿上的白色固體粉末的成分。

（以上測驗一、探究一、測驗二、探究二形成了階梯探究，有了測驗、探究一的鋪墊，在舉行測驗、探究二，設計并實施如何操縱酸和堿的用量，使酸和堿恰好完全回響，恰好完全回響后的產物有什么特征。這樣的設計，能讓核心學識逐漸形成，水到渠成，更能符合學生的認知逐步建構的規律。）探究三、酸和堿為什么會發生回響，它們到底發生了怎樣的回響？通過解讀酸堿回響的微觀過程示意圖，使學生直觀地感受酸堿回響的實質。

鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結合生成了水分子。鹽酸中的Cl-與NaOH溶液中的Na+在回響前后保持不變。得出酸堿回響的實質：H++OH-=H2O。

（從前面的測驗探究遞進到回響實質的探究，借助微觀示意圖理解酸堿回響的實質，同時也能感受到“透過現象看本質”的科學氣息。）歸納總結：寫出測驗一中四個回響的化學方程式，用自己的話概括一下酸與堿回響的規律。

教師講解：像NaCl、Na2SO4這樣的由金屬離子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。引出酸堿回響的通式：酸+堿=鹽+水。

響應導入：為什么濃硫酸要用熟石灰去回響？引出酸堿回響的應用。

現學活用——酸堿回響的應用提出較有意義的問題舉行小組的議論：

1、為什么濃硫酸要用熟石灰去回響？（用化學方程式解釋）2、治療胃酸過多常服用胃舒平（Al(OH)3）？（用化學方程式解釋）3、為什么螞蟻叮咬后常涂些肥皂水？4、酸雨導致土壤酸化，你覺得用什么來革新土壤？（通過問題情境的創設，把課堂引向酸堿回響在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到“科學學識來源于生活，而又服務于生活”的STS教學思想。）有學生自我評價本節課的收獲，根據學生回復舉行點撥，激勵學生反思自己的學習過程。對小組間酸堿回響的應用得互問，舉行自評與互評，提高學生的學習技能和方法。

第5節酸和堿之間發生的回響1.回響過程：酸和堿回響生成鹽和水2.回響實質：酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合生成水分子。

3.應用：變更土壤的酸堿性；

處理工廠的廢水；

用于醫藥和日常生活教師的課堂教學不單是讓學生學習學識，更為重要的是培養學生的才能。這節課問題的設計較好地表達出傳授學識與培養才能的關系。如:在學完酸堿回響后，讓學生議論:被蚊蟲叮咬后可以怎樣解決。學生在回復這個問題的同時，自然地將中和回響學識遷移為解決相關問題的才能。在學完本節課內容后，讓學生總結這節課學到的學識，這樣同學們興趣高漲，整堂課學生處于積極的思維活動中，組內相互合作，同學們從團結合作中學會了學識，學會了交流。教師不再是單純的學識傳授者了，而是學生學習活動的組織者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當的點撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”表達出重過程和方法教導。

例1在氫氧化鈉溶液中參與鹽酸至恰好完全回響,回響的微觀示意圖如圖1-5-2所示。以下有關熟悉錯誤的是(D)A.回響終止時溶液中除水外只有氯化鈉B.回響前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉與鹽酸回響的實質是H+和OH-結合生成H20D.該微觀圖還可說明全體物質都是由分子構成的例2向確定量的氫氧化鈉溶液中逐滴參與等濃度的稀鹽酸,以下相關量的變化與所參與的稀鹽酸的質量關系不正確的是（D）1.在氫氧化鈉溶液中參與鹽酸，至恰好完全回響，回響的微觀示意圖見右圖．以下有關熟悉錯誤的是（D）A．回響終止時溶液的pH=7B．回響前后元素的種類沒有變化C．回響實質是H++OH-=H2OD．該回響類型屬于化合回響2.質量和質量分數均相等的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（A）A．紅色B．藍色C．紫色D．無色3.鹽酸和氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）發生回響過程中溶液的pH變化如下圖．以下有關該測驗事實的說法錯誤的是（D）A．該測驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全回響C．B點和C點時，溶液均呈現無色D．滴加硝酸銀溶液，可證明發生了中和回響4.下圖是在確定量氫氧化鈉溶液中不斷參與鹽酸的曲線圖．縱坐標能表示的意義是（B）A．溶液溫度變化B．生成氯化鈉的質量C．溶液中水的質量D．溶液中氯化氫的質量5.某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃