7/7邯鄲市第一中學高二化學日測試題（10月19日）檢測范圍:水溶液中的離子平衡一、選擇題（本題包括20小題，每小題３分，共60分)1．下列說法正確的是(）A。強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物B.強電解質一定是易溶化合物，弱電解質一定是難溶化合物C．SＯ3溶于水后水溶液導電性很強，所以SＯ3是強電解質D。屬于共價化合物的電解質在熔化狀態下一般不導電2.25℃時,aｍｏl·Ｌ－1一元酸HＡ與bmol·L－１NaＯＨ等體積混合后,pＨ為7,則下列關系一定正確的是()A。ａ＝ｂ?B。ａ>bC。c（A—）=ｃ（Nａ＋) D.ｃ(Ａ-)〈c(Na+）3。若在室溫下pＨ=a的氨水與pＨ=ｂ的鹽酸等體積混合,恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為(）A。10a+b—1２％B。10ａ＋b—1４%C．1012-a-b％D.1０１4-ａ—b%4。有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mｏl·Ｌ—1的鹽酸溶液,將①加熱蒸發至體積一半；向②中加入少量的CH3COＯNa固體（加入后仍顯酸性);③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗ＮaOH溶液的體積為（)A.①=②＞③B。③>②〉①C．③=②>①D.①=②=③5．分別在ｐH=1的酸和ｐH=1４的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出H2的量前者多，其原因可能是（)①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸②兩溶液的體積相同,酸是一元弱酸③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大A．①②?Ｂ．②C.②③?D．④６。下列關于電解質溶液的敘述正確的是()Ａ.常溫下,由０.1mol·Ｌ—1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知ＢOＨ溶液存在:BOHB+＋OH-B．常溫下，pＨ=7的ＮH4Cｌ與氨水的混合溶液中：c（Ｃl-）＞ｃ(NHeq＼ｏ＼ａｌ(+，4））>c(Ｈ＋）=ｃ（ＯH－）Ｃ。中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗ＮaOH的物質的量相同Ｄ。將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低7．關于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述不正確的是(）A.取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同,則m＞nB．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應,開始時反應速率鹽酸大于醋酸C。取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaＯＨ的物質的量比鹽酸多D.兩種酸溶液中ｃ（ＣH3CＯO-）=c（Cl—）８．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pＨ＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為Ｖ1；另一份用ｐH＝2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的體積為V２。下列敘述正確的是(）A．若Ｖ1>Ｖ2，則說明HＡ的酸性比ＨB的酸性強B。若Ｖ1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱Ｃ.因為兩種酸溶液的pＨ相等,故V1一定等于V2Ｄ．HA、HＢ分別和NａOH中和后，所得的溶液都一定呈中性9。室溫下，把１mＬ0.1ｍol／L的H2ＳO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+，其濃度接近于（)A。1×10－4moｌ/LＢ．1×１0—8ｍol/LC.1×１０-11mol/LD.1×10-10mol／L10．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42－)：c（H+）約為（）A、1：１B、1:2C、1:10D、１0:１11、關于下列水溶液的說法正確的是(）A、ＨCｌ溶液中無ＯH-B、氫氧化鈉溶液中無Ｈ+C、ＮaＣｌ溶液中既無ＯH－也無Ｈ+D、常溫下，任何物質的水溶液中都有Ｈ＋和OH－,且KW＝1０—1４１２．將體積均為10mL、ｐＨ均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bｍL，測得稀釋后溶液的pH均為５，則稀釋后溶液的體積()A.ａ=ｂ=100ｍＬ Ｂ．a=ｂ＝１0０0mLＣ．a＜b??D。a>b13．室溫下xＬpH=a的鹽酸溶液和ｙLｐＨ=ｂ的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為(）Ａ.１B.10－14-a－b/αC.10a+b-14／αD．10ａ-b／α14．(雙選）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(ＡG)的概念,ＡＧ＝lｇ，則下列敘述正確的是()A．中性溶液的ＡＧ=０B.酸性溶液ＡＧ〈0C。常溫下0．1mol·L-1氫氧化鈉溶液的AG=1２D。常溫下0.1moｌ·L－1鹽酸溶液的AG＝１215．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1。0×10－13mol·L—１，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（)A。Ｆe3+、NＯ３-、Cl－、Nａ＋ ???B。Ｃa２+、HCO3—、Cl－、K＋C。NH4＋、Fe2＋、SO42－、ＮO3—?? D．Cl—、SO4２—、K+、Nａ+１6．(雙選）某溫度下重水中存在電離平衡D２ＯＤ+＋OD－,Ｄ２O的離子積常數=1.0×10-12，若pＤ=—lｇc(D+），該溫度下有關分析正確的是（)Ａ。0。1moｌNaOD溶于重水制成1L溶液，pＤ=13Ｂ。將pD=4的ＤCl的重水溶液稀釋１0０倍，所得溶液pD=6Ｃ.向３0mＬ0．5mol·L-1NaOＤ的重水溶液中加入20mL０。5mol·L—1DＣｌ的重水溶液,所得溶液pＤ=11D.ｐＤ=１0的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD-)為1×10－10mol·Ｌ—１17．將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是（）A．水的離子積變大、pＨ變小、呈酸性Ｂ．水的離子積不變、pＨ不變，呈中性C。水的離子積變小、pＨ變大，呈堿性D.水的離子積變大、ｐH變小，呈中性1８。常溫下，某溶液中水電離出的ｃ(ＯＨ–）＝＝１×1０–11mol/Ｌ，則該溶液不可能是A.NａOH溶液B。NaHSO４溶液C。NH4Ｃl溶液D.0.０01mol·L的CH３COOＨ溶液19、在測溶液的性質時，下列試紙中預先不能用蒸餾水潤濕的是（)A、石蕊試紙?Ｂ、醋酸鉛試紙 C、ＫI淀粉試紙?D、pＨ試紙20、實驗中需取用15.00ｍL的ＫMnO4溶液,所使用的儀器可以用（）Ａ.50mL量筒? B。２5mL堿式滴定管C。１0mL量筒 D．2５mL酸式滴定管二、非選擇題（本題包括4小題，共４0分)21。（12分)某一元弱酸（用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A—，回答下列問題:（１)向溶液中加入適量NａA固體，以上平衡將向＿_＿＿_＿__（填“正”、“逆”）反應方向移動。(２)若向溶液中加入適量ＮａＣl溶液，以上平衡將向__＿_____＿＿(填“正”、“逆"）反應方向移動，溶液中c（A－）將＿＿_＿__＿_（填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c（ＯＨ—)將__＿_____(填“增大”、“減小”或“不變”).（３)在25℃下，將ａmol·L—1的氨水與０。0１ｍol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(ＮＨeq\o\al（＋,4））=c(Cl-）,則溶液顯＿＿__＿___性（填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數式表示ＮH3·H２O的電離常數Kb＝__＿_＿_＿_。2２。（10分)現有pH=2的醋酸溶液甲和pH＝２的鹽酸乙,請根據下列操作完成問題:(1）取10mL的甲溶液,加入等體積的水，醋酸的電離平衡＿__________＿（填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取１0mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解完后，溶液中eq\f(ｃH＋,cＣH3ＣOOH）的比值將_＿＿_＿_＿＿(填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋１00倍。稀釋后的溶液,其ｐH大小關系為：pＨ（甲)________＿___pH（乙）（填“大于”、“小于"或“等于”,下同).（３）各取25ｍL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaＯH稀溶液中和至ｐH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲）_＿_____＿Ｖ（乙)。(4）取２5mＬ的甲溶液,加入等體積pH＝12的ＮaOH溶液,反應后溶液中c（Ｎａ+）、c（CH３CＯＯ－)的大小關系為:c（Na＋)____＿___c(CＨ3ＣOO-)。２3.（１0分)甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡,且改變條件平衡發生移動.實驗方案如下：甲:取純度相同,質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入0。1ｍｏl·L－１的HA溶液、稀鹽酸各10mＬ，按圖裝好,觀察現象.乙:①用ｐＨ計測定濃度均為０。1moｌ·L-1的HＡ溶液和稀鹽酸的pＨ；②再取0．1ｍｏl·L—1的HA溶液和稀鹽酸各２滴（1滴約為１/20mＬ）分別稀釋至100mL，再用pＨ計測其pＨ變化。（1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是測得0．1moｌ·L—1的HA溶液的pH______＿_1(填“>”、“<"或“＝”）；甲方案中，說明ＨA是弱電解質的實驗現象是_＿_＿＿__＿(填序號)。Ａ.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入兩種酸溶液后，ＨＡ溶液試管上方的氣球鼓起慢（2)乙同學設計的實驗第＿____＿_＿步，能證明改變條件弱電解質電離平衡發生移動.(3)甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況,設計如下實驗：①使ＨA的電離程度和c（H＋）都減小，c(A－)增大，可在０。1mol·Ｌ－1的HA溶液中，加入試劑________（選填“A”、“Ｂ”、“Ｃ”或“D”,下同）；②使HA的電離程度減小,c(H＋)和c（A—)都增大，可在0。1ｍol·L－１的ＨA溶液中，選擇加入試劑__＿___＿_____＿_＿_。Ａ．NａA固體（可完全溶于水)B．1ｍｏl·L－１ＮaOＨ溶液C．１mol·L－1H2SO4D。2mｏl·L—1HA２4。在２５℃時,有pH=a的鹽酸與ｐＨ＝b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸同該NａOＨ溶液恰好反應,需VｂＬNaOＨ溶液，問：(１）若a+b＝１4時，則Va/Vb＝（填數值)；（2)若a＋ｂ=１３時,則Ｖa／Vb=（填數值)；(3)若a+b>1４時，則Vａ/Vb=(填表達式），且ＶaVｂ(填＞、＜或=）。答題紙班級姓名考號21．(１2分）(１)向__＿_____反應方向移動．（2）向______＿＿反應方向移動，c（A—）將________，ｃ（OＨ－)將__＿＿__＿＿。(3）顯＿_______性；Ｋｂ=。2２．（10分）（１）電離平衡___＿＿_＿_＿___；eq\f(cＨ＋，ｃＣH3COOH)的比值將________。(2）pH（甲)＿____＿＿_＿＿__ｐH(乙)。（3)V（甲）＿__＿___＿Ｖ（乙）。(4)c(Ｎa+)__＿_____c（CH３ＣOO－）。23.（10分）(1）pH＿＿＿__＿＿＿１；_＿_＿＿___。（2）第＿_______步.（3）①＿_______;②__＿＿_＿_＿__。24．(８分):（１）Vａ/Vb＝;（2)Va/Vｂ=