2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列溶液中滴入三氯化鐵溶液無變化的是（）A．B．C．D．氫碘酸2、下列說法錯誤的是A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一般容易發生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．△H<0，△S>0的反應一定能自發進行3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-4、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：下列說法正確的是A．裝置工作時，4#室中溶液pH不變B．X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜C．負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．單位時間內4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出6、下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯7、下列有關SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構8、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NAB．標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA9、下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用10、下列實驗操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體11、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③12、下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（）A．石油分餾得到的汽油是純凈物B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．燃料電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，所以能量利用率高D．合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺13、從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是（）A．1molzeylastral最多與5molH2發生反應B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發生反應C．化合物zeylastral可以發生水解反應D．1molzeylastral可與2molBr2發生反應14、與NO3ˉ互為等電子體的是（）A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO215、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面16、下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是實驗事實相關平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D17、以下化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式CH2CH2 B．羥基的電子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的結構式CH3CH2OH18、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．羧酸—OH B．醇類—COOHC．醛類—CHO D．醚類CH3-O-CH3

19、某有機物分子中有a個-CH3，b個-CH2-，c個，則可連接的羥基的個數為()A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a20、下列離子方程式正確的是（）A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D．乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O21、2-苯基丙烯酸是一種重要的醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關它的說法錯誤的是A．分子式為C9H8O2B．能發生酯化、加成、氧化反應C．苯環上的二氯代物為4種D．分子中所有碳原子可能共平面22、兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H4 C．C2H4C3H4 D．C2H2C3H6二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環上有兩個取代基24、（12分）環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應類型為__________。（3）由C生成D的反應方程式為__________。（4）E的結構簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。25、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發生的____現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。26、（10分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。27、（12分）現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g28、（14分）請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________________（填化學式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。29、（10分）已知某氣態化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質量比，某同學設計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質量比．實驗裝置如下圖所示（已知CuO可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑）：（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有：①______________________________；②______________________________．（2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．（3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是________________________________．（4）E裝置中所盛放的藥品是_________，作用是__________________________________．（5）上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：錯誤原因__________________________________改正方法__________________________________（6）若實驗裝置經過改正后，得到的實驗數據如下：質量實驗前實驗后藥品+U形管的質量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質量比為__________．

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A、苯甲醇與氯化鐵溶液不反應，滴入三氯化鐵溶液無變化，A正確；B、對甲基苯酚與氯化鐵溶液反應顯紫色，B錯誤；C、苯酚與氯化鐵溶液反應顯紫色，C錯誤；D、氫碘酸與氯化鐵溶液發生氧化還原反應生成單質碘、氯化亞鐵，D錯誤；答案選A。2、A【答案解析】本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系。解析：加熱是反應條件，與吸熱和放熱無直接關系，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，A錯誤；放熱的反應在常溫下一般容易發生，但放熱的反應在常溫下不一定很容易發生，B正確；放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之就是吸熱反應，C正確；△H<0，△S>0的反應，△G=△H-T△S＜0，一定能自發進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。3、C【答案解析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問題，是常考題型，注意條件對離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應不能共存，故錯誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應，不能共存，故錯誤。故選C。點睛：在進行離子共存判斷時需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。4、B【答案解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數。【題目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B。【答案點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。5、C【答案解析】

A.根據圖示可知：1#室中BH4-失去電子變為B(OH)4-，電子由負極經外電路轉移到正極上，4#室中Cu2+獲得電子變為單質Cu析出，CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，Cu2+濃度降低，溶液的酸性減弱，因此pH增大，A錯誤；B.根據圖示可知：左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過X膜進入2#室、3#室，所以X膜為陽離子膜；4#室中SO42-通過Y膜進入到3#室，所以Y膜為陰離子膜，B錯誤；C.根據圖示可知負極上BH4-失去電子變為B(OH)4-，因此負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正確；D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+獲得2mol電子，所以若單位時間內4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出，D錯誤；故合理選項是C。6、B【答案解析】

A．甲在強光照條件下會爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實驗中，溫度計測量蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時，因為乙酸乙酯易在堿性環境下水解，所以直立的試管中應為飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；故選B。7、D【答案解析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯誤；B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價層電子對個數=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯誤；C．S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結構，CO2以采用sp雜化為直線形結構，故D正確；答案為D。考點：考查分子的結構特征與性質。8、C【答案解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態，C正確；D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于1mol，則它們的數目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。9、D【答案解析】分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。10、B【答案解析】分析：A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對實驗結果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應；D.根據制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。11、B【答案解析】分析：①質量分數＝質量溶質/溶液的質量×100%；②根據c=1000ρ?③根據氨水的密度小于水分析；④根據反應后溶液中的溶質，結合鹽類水解分析。詳解：①氨氣溶于水，以NH3作為溶質，氨氣的物質的量是a22.4mol，質量是17a22.4g，溶液質量是②根據以上分析可知氨氣的濃度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數小于0.5ω，③錯誤；④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，與氨水反應生成氯化銨，鹽酸過量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；答案選B。12、A【答案解析】

A．分餾產品為烴的混合物；B．使用清潔能源含N、S氧化物的排放；C．燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D．合理開發利用可燃冰，減少化石能源的使用。【題目詳解】A．分餾產品為烴的混合物，汽油為混合物，故A錯誤；B．使用清潔能源，沒有含N、S氧化物的排放，是防止酸雨發生的重要措施之一，故B正確；C．燃料電池工作時，燃料和氧化劑連續地由外部提供，能源利用率高，將化學能直接轉化為電能，故C正確；D．合理開發利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選A。13、A【答案解析】分析：有機物含有酚羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基、酯基，結合相應官能團的結構與性質解答該題。詳解：A．能與氫氣發生反應的為苯環、醛基、羰基以及碳碳雙鍵，則1molzeylastral最多與6molH2發生反應，A錯誤；B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應，含有醛基，可與銀氨溶液反應，B正確；C．含有酯基，可發生水解反應，C正確；D．酚羥基鄰位氫原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發生加成反應，1molzeylastral可與2molBr2發生反應，D正確。答案選A。14、A【答案解析】

根據等電子體的概念進行分析，具有相等的價電子總數，和原子總數的分子或離子互稱為等電子體；【題目詳解】NO3－有4個原子組成，價電子總數為24，依據等電子體的定義，A、SO3有4個原子，價電子總數為24，SO3與NO3－互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個原子，價電子總數為26，PCl3與NO3－不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數為5，CH4與NO3－不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數為3，與NO3－不互為等電子體，故D不符合題意。15、D【答案解析】

A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結構可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。16、B【答案解析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B．配制FeCl3溶液時，應加酸抑制水解，發生水解反應為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B。【答案點睛】本題考查較綜合，涉及離子反應、化學平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發生的離子反應、平衡移動原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。17、C【答案解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，結構式為，D錯誤。答案選C。18、C【答案解析】

A．含有的官能團為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B．的羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，所含有的官能團不是—COOH，故B不符合題意；C．含有酯基，屬酯類有機物，含有的官能團是-CHO和-COO-，有機物的類別和官能團的判斷都是錯誤的，故C符合題意；D．CH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團均正確，故D不符合題意；故答案為C。19、C【答案解析】

有機物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據計算的甲基數目結合分子中含有的甲基數目，計算羥基數。【題目詳解】若碳鏈上只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，c個，能連接c個-CH3，所以b個-CH2-，c個，連接-CH3的數目為c+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C。【答案點睛】本題的另一種解法：根據烷烴的組成可知，該有機物中最多含有的氫原子數=2(a+b+c)+2，a個-CH3，b個-CH2-，c個中含有的氫原子數目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補全，羥基的數目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。20、D【答案解析】分析：A．乙酸銨為易溶的強電解質；B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；C．氯乙烷不溶于水；D．乙酸為弱酸，氫氧化銅是難溶物質；根據離子方程式的書寫規則分析判斷。詳解：A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A錯誤；B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應方程式為：，故B錯誤；C．氯乙烷不溶于水，不能電離出氯離子，則氯乙烷中滴入AgNO3溶液后沒有明顯現象，故C錯誤；D．將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中，生成醋酸銅和水，離子反應方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點為C，要注意氯乙烷中不存在氯離子，需要水解后再檢驗。21、C【答案解析】

A.根據結構簡式可知，該有機物的分子式為C9H8O2，故A正確；B.結構中含有羧基，能夠發生酯化反應，含有苯環，能夠發生加成反應、含有碳碳雙鍵能夠發生氧化反應和加成反應，故B正確；C.苯環上的二氯代物為6種，分別為（●表示氯原子）、、、、、，故C錯誤；D.苯環和碳氧雙鍵均為平面結構，分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選C。22、D【答案解析】

設有機物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，105℃時生成的水為氣體，反應前后氣體體積不變，則反應方程式中反應前后氣體化學計量數之和相等相等，據此計算判斷。【題目詳解】設有機物的平均式為CxHy，則有CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，105℃時生成的水為氣體，有機物燃燒前后體積不變，則1+x+=x+，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數為4。A．CH4、C2H4中H原子數都為4，平均值為4，故A符合；B．CH4、C3H4中H原子數都為4，平均值為4，故B符合；C．C2H4、C3H4中H原子數都為4，平均值為4，故C符合；D．C2H2、C3H6中H原子數都為2、6，只有1:1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【答案解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發生酯化反應生成F為，F發生加聚反應可得高分子G為。【題目詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。24、丙烯氯原子羥基加成反應或8【答案解析】

根據D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發生加成反應生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結構可知苯酚和E發生信息①的反應生成F，則E為；D和F聚合生成G，據此分析解答。【題目詳解】（1）根據以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發生加成反應生成C，故答案為加成反應；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：，故答案為；（4）E的結構簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數比為3：2：1。則符合條件的有機物的結構簡式為、；故答案為、；（6）根據信息②和③，每消耗1molD，反應生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，生成NaCl和H2O的總物質的量為=10mol，由G的結構可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應等于8，故答案為8。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應產生的SO2，防止污染環境酸性有【答案解析】

金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結合二氧化硫的物理性質分析解答。【題目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環境，故答案為：吸收SO2，防止污染環境；酸性；有。26、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【答案解析】

根據鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用。【題目詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，相當于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。27、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈5.08【答案解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解。【題目詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個數守恒可得3a+2b=0.2②，解聯立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08。【答案點睛】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。28、酸＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性【答案解析】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性；實驗室配制氯化鋁溶液時，常用濃鹽酸來溶解以抑制其水解；將氯化鋁溶液加熱蒸干，灼燒的過程，促進了水解，最終得到氧化鋁固體。（2）純堿溶液水解顯堿性：CO32﹣+