第一課時(shí)

共價(jià)鍵的極性第一課時(shí)共價(jià)鍵的極性素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。2.區(qū)分極性分子和非極性分子,了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.根據(jù)成鍵元素的原子是否相同即共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移,將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。2.CO2分子中所含共價(jià)鍵是極性鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”),分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形;H2O分子中所含的共價(jià)鍵是極性鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”),分子空間結(jié)構(gòu)是角形(或V形);H2O2分子中所含的共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.根據(jù)成鍵元素的原子是否相同即共用知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.鍵的極性和分子的極性(1)鍵的極性。

共價(jià)鍵分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同元素的原子同種元素的原子共用電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+),電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.鍵的極性和分子的極性

共價(jià)鍵分類知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考】含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎?含有非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎?提示:不一定。含有極性鍵的分子,若分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的,則為非極性分子,否則是極性分子。H2O2分子中存在非極性鍵,但H2O2分子為極性分子。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考】含有極性鍵的分子一定是極性知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸是一類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸,羧基可電離出H+而呈酸性。三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大,更易電離出氫離子。據(jù)此,酸性關(guān)系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH(填“>”“=”或“<”)。烴基(符號(hào)R—)是推電子基團(tuán),烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸(填“>”“=”或“<”)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)2.離子化合物中不可能含有非極性鍵。(

)3.非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)4.極性分子中一定含有極性鍵。(

)5.H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.極性分子中不可能含有非極性鍵。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性與分子的極性問題探究1.已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示:(1)分析H2O2分子中共價(jià)鍵的種類有哪些?提示:H2O2分子中H—O鍵為極性共價(jià)鍵,O—O鍵為非極性共價(jià)鍵。(2)H2O2分子中正電中心和負(fù)電中心是否重合?H2O2屬于極性分子還是非極性分子?提示:不重合。H2O2屬于極性分子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性與分子的極性探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.從哪些方面可以判斷鍵的極性?提示:可從組成元素、電子對(duì)偏移、成鍵原子電負(fù)性大小等方面進(jìn)行判斷。3.如何根據(jù)多原子分子的組成及空間結(jié)構(gòu)確定分子的極性?提示:多原子分子,如果為單質(zhì),則一般為非極性分子;如果為化合物,則看分子的空間結(jié)構(gòu),若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子,若空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.從哪些方面可以判斷鍵的極性?探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.鍵的極性的判斷方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.分子極性的判斷方法(1)化合價(jià)法。ABn型分子中,中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí),該分子為非極性分子,此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱;若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù),則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,該分子為極性分子。具體實(shí)例如下:分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.分子極性的判斷方法分子BF3探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子的空間結(jié)構(gòu)判斷。

分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物雙原子分子A2非極性鍵直線形(對(duì)稱)非極性H2、O2、Cl2、N2等AB極性鍵直線形(不對(duì)稱)極性HF、HCl、CO、NO等三原子分子A2B(或AB2)極性鍵直線形(對(duì)稱)非極性CO2、CS2等(鍵角180°)極性鍵V形(不對(duì)稱)極性H2O(鍵角105°)等探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物四原子分子AB3極性鍵平面三角形(對(duì)稱)非極性BF3、BCl3等極性鍵三角錐形(不對(duì)稱)極性NH3(鍵角107°)等五原子分子AB4極性鍵正四面體形(對(duì)稱)非極性CH4、CCl4(鍵角109°28')等ABnC4-n(n<4且為整數(shù))極性鍵四面體形(不對(duì)稱)極性CHCl3、CH2Cl2等探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)分子類型鍵的分子空間分子極性代表探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷。中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部參與成鍵,不存在孤電子對(duì),此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子若未全部參與成鍵,存在孤電子對(duì),此分子一般為極性分子。如:CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部參與成鍵,它們都是非極性分子;H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部參與成鍵,它們都是極性分子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)根據(jù)中心原子最外層電子是否探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(

)A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含1個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是空間結(jié)構(gòu)為四面體形的非極性分子D.SO2和SO3中心原子的雜化軌道類型均為sp2,空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:H2S分子中氫、硫原子間形成極性鍵,且空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,屬于極性分子;NH3分子中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,A項(xiàng)正確。HS-和HCl都只含一個(gè)極性鍵,都具有18個(gè)電子,B項(xiàng)正確。CH2Cl2正負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2中硫原子形成兩個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為

×(6-2×2)=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化,分子空間結(jié)構(gòu)為V形;SO3分子中,中心原子硫原子最外層有6個(gè)電子,外圍有三個(gè)原子,所以不含孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+×(6-3×2)=3,為sp2雜化,SO3分子為平面三角形結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:H2S分子中氫、硫原子間形探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)規(guī)律總結(jié)

從以下兩方面判斷分子的極性:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)規(guī)律總結(jié)從以下兩方面判斷分子的探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-1下列物質(zhì):①BeCl2

②Ar

③白磷④BF3

⑤NH3

⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤答案:C解析:①BeCl2空間結(jié)構(gòu)是直線形,Cl—Be—Cl是含極性鍵的非極性分子;②Ar為稀有氣體,分子中不含化學(xué)鍵;③白磷分子式為P4,不含極性鍵,含有的是非極性鍵;④BF3是平面三角形結(jié)構(gòu),是極性鍵構(gòu)成的非極性分子;⑤過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子。故C項(xiàng)符合題目要求。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-1下列物質(zhì):①BeC探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-2下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl答案:B解析:兩種不同原子之間的共價(jià)鍵具有極性,C項(xiàng)Cl2分子中無極性鍵。根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)可以判斷A項(xiàng)中H2S,D項(xiàng)中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子。故正確答案為B。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-2下列各組物質(zhì)的分子探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響——以物質(zhì)的酸性為例問題探究無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用(HO)mXOn來表示(X代表成酸元素,n代表非羥基氧原子數(shù),m代表—OH數(shù)),則n值越大,m值越小,該酸的酸性就越強(qiáng)。其原因是非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)使O—H鍵極性增強(qiáng),更容易電離出H+。問題思考:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響——探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)式分別為,,它們的酸性強(qiáng)弱是怎樣的?提示:硫酸可寫為(HO)2SO2,磷酸可寫為(HO)3PO,n值分別是2、1,m值分別是2、3,由n值越大、m值越小,該酸的酸性就越強(qiáng),可知硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸。(2)HClO3、H2SeO3、H2BeO2、HMnO4四種含氧酸中酸性最強(qiáng)的是哪種酸?提示:HClO3可寫成(HO)ClO2,n=2;H2SeO3可寫成(HO)2SeO,n=1;H2BeO2可寫成(HO)2Be,n=0;HMnO4可寫成(HO)MnO3,n=3,因此酸性最強(qiáng)的為HMnO4。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)式分別為探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)元素周期律判斷。①同一主族元素的非金屬氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng),如HF<HCl<HBr<HI。②同一周期元素的非金屬氫化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng),如H2S<HCl,H2O<HF。③同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從上到下逐漸減弱,如HClO4>HBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3。④同一周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng),如H3PO4<H2SO4<HClO4。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)元素化合價(jià)判斷。同一元素的含氧酸,中心原子的化合價(jià)越高,酸性越強(qiáng)。如H2SO4>H2SO3;HClO4>HClO3>HClO2>HClO。(3)根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷。(4)根據(jù)電離常數(shù)來判斷。如K(H3PO4)>K(HClO),酸性H3PO4>HClO;或依據(jù)pKa(pKa=-lgKa)大小判斷:pKa越小,酸性越強(qiáng)。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)元素化合價(jià)判斷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷。如H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑,酸性:H2SO4>H2SO3。H2O+CO2+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO,酸性:H2CO3>HClO。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(6)羧酸酸性強(qiáng)弱的判斷。①與羧基相連的烷基含碳原子數(shù)越多,羧酸酸性越弱。如酸性HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH。因?yàn)橥榛峭齐娮踊鶊F(tuán),烷基含碳原子越多,推電子效應(yīng)越大,使O—H鍵極性越弱,越難電離出H+。②與羧基相連的碳原子上連接有電負(fù)性大的原子時(shí),羧酸的酸性增強(qiáng)。如酸性CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。因?yàn)殡娯?fù)性大的原子的吸電子作用,使O—H鍵的極性增強(qiáng),更易電離出H+。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(6)羧酸酸性強(qiáng)弱的判斷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例2下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是(

)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4答案:D解析:將含氧酸寫成通式:(HO)mROn,R相同,n值越大,酸性越強(qiáng);再根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。A項(xiàng)中由于非金屬性:C>Si,故酸性:H2CO3>H2SiO3;B項(xiàng)中由于非金屬性:N>P,故酸性:HNO3>H3PO4;C項(xiàng)中HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸;D項(xiàng)可根據(jù)通式(HO)mClOn判斷出非羥基氧原子數(shù)n值依次為0、2、3,從而得出酸性強(qiáng)弱關(guān)系。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-1下列各組物質(zhì)中,酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是(

)A.HClO4>H2SO4>H3PO4B.HClO4>HClO3>HClO2C.HClO>HBrO4>HIO4D.H2SO4>H2SO3>H2CO3答案:C解析:元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷:同一元素的含氧酸,該元素價(jià)態(tài)越高,酸性越強(qiáng),B項(xiàng)正確;HClO中的氯不是最高價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性:H2SO4(強(qiáng)酸)>H2SO3(中強(qiáng)酸)>H2CO3(弱酸),D項(xiàng)正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-1下列各組物質(zhì)中,酸探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-2(雙選)下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是(

)A.CH3COOH>HCOOHB.HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOHC.HClO3<HClOD.CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH3COOH答案:BD解析:CH3—的推電子作用使CH3COOH酸性弱于HCOOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含碳原子數(shù)越多的烷基推電子作用越強(qiáng),使O—H鍵極性越弱,導(dǎo)致相應(yīng)羧酸的酸性減弱,所以B項(xiàng)正確;同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸中非羥基氧原子越多,酸性越強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于吸電子能力F>Cl>H,故D項(xiàng)正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-2(雙選)下列物質(zhì)的探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間分布對(duì)稱的是(

)①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA.①②④ B.②④⑤

C.③⑤ D.①②答案:D解析:在由三個(gè)以上原子形成的化合物分子中,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子,其電荷的空間分布對(duì)稱,如直線形的CO2、正四面體形的CCl4。2.下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子是(

)A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2答案:A解析:不同種元素形成的化合物中才可能含有極性鍵;在由三個(gè)以上原子形成的化合物分子中,空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子,才是非極性分子,如直線形的CO2。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.無機(jī)含氧酸酸性的強(qiáng)弱規(guī)律之一為:成酸元素的化合價(jià)越高,酸性越強(qiáng)。下列說法正確的是(

)A.根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是強(qiáng)酸B.H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)C.碳酸比亞硫酸的酸性強(qiáng)D.硝酸與磷酸的酸性強(qiáng)度一樣答案:A解析:一般認(rèn)為,成酸元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)。鹽酸為非含氧酸,不適用此規(guī)律,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸與亞硫酸、硝酸與磷酸均不是同一元素的含氧酸,不能用題述規(guī)律進(jìn)行比較,C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.無機(jī)含氧酸酸性的強(qiáng)弱規(guī)律之一探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān),n越大,酸性越強(qiáng)。一般n=0為弱酸,n=1為中強(qiáng)酸,n=2為強(qiáng)酸,n=3為很強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。(1)這兩種酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

、

。

(2)亞磷酸是

元酸,它與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為H3PO2,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)第一課時(shí)

共價(jià)鍵的極性第一課時(shí)共價(jià)鍵的極性素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。2.區(qū)分極性分子和非極性分子,了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.根據(jù)成鍵元素的原子是否相同即共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移,將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。2.CO2分子中所含共價(jià)鍵是極性鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”),分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形;H2O分子中所含的共價(jià)鍵是極性鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”),分子空間結(jié)構(gòu)是角形(或V形);H2O2分子中所含的共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.根據(jù)成鍵元素的原子是否相同即共用知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.鍵的極性和分子的極性(1)鍵的極性。

共價(jià)鍵分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同元素的原子同種元素的原子共用電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+),電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.鍵的極性和分子的極性

共價(jià)鍵分類知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考】含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎?含有非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎?提示:不一定。含有極性鍵的分子,若分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的,則為非極性分子,否則是極性分子。H2O2分子中存在非極性鍵,但H2O2分子為極性分子。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考】含有極性鍵的分子一定是極性知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸是一類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸,羧基可電離出H+而呈酸性。三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大,更易電離出氫離子。據(jù)此,酸性關(guān)系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH(填“>”“=”或“<”)。烴基(符號(hào)R—)是推電子基團(tuán),烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸(填“>”“=”或“<”)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)2.離子化合物中不可能含有非極性鍵。(

)3.非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)4.極性分子中一定含有極性鍵。(

)5.H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.極性分子中不可能含有非極性鍵。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性與分子的極性問題探究1.已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示:(1)分析H2O2分子中共價(jià)鍵的種類有哪些?提示:H2O2分子中H—O鍵為極性共價(jià)鍵,O—O鍵為非極性共價(jià)鍵。(2)H2O2分子中正電中心和負(fù)電中心是否重合?H2O2屬于極性分子還是非極性分子?提示:不重合。H2O2屬于極性分子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性與分子的極性探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.從哪些方面可以判斷鍵的極性?提示:可從組成元素、電子對(duì)偏移、成鍵原子電負(fù)性大小等方面進(jìn)行判斷。3.如何根據(jù)多原子分子的組成及空間結(jié)構(gòu)確定分子的極性?提示:多原子分子,如果為單質(zhì),則一般為非極性分子;如果為化合物,則看分子的空間結(jié)構(gòu),若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子,若空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.從哪些方面可以判斷鍵的極性?探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.鍵的極性的判斷方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.分子極性的判斷方法(1)化合價(jià)法。ABn型分子中,中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí),該分子為非極性分子,此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱;若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù),則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,該分子為極性分子。具體實(shí)例如下:分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.分子極性的判斷方法分子BF3探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子的空間結(jié)構(gòu)判斷。

分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物雙原子分子A2非極性鍵直線形(對(duì)稱)非極性H2、O2、Cl2、N2等AB極性鍵直線形(不對(duì)稱)極性HF、HCl、CO、NO等三原子分子A2B(或AB2)極性鍵直線形(對(duì)稱)非極性CO2、CS2等(鍵角180°)極性鍵V形(不對(duì)稱)極性H2O(鍵角105°)等探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物四原子分子AB3極性鍵平面三角形(對(duì)稱)非極性BF3、BCl3等極性鍵三角錐形(不對(duì)稱)極性NH3(鍵角107°)等五原子分子AB4極性鍵正四面體形(對(duì)稱)非極性CH4、CCl4(鍵角109°28')等ABnC4-n(n<4且為整數(shù))極性鍵四面體形(不對(duì)稱)極性CHCl3、CH2Cl2等探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)分子類型鍵的分子空間分子極性代表探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷。中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部參與成鍵,不存在孤電子對(duì),此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子若未全部參與成鍵,存在孤電子對(duì),此分子一般為極性分子。如:CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部參與成鍵,它們都是非極性分子;H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部參與成鍵,它們都是極性分子。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)根據(jù)中心原子最外層電子是否探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(

)A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含1個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是空間結(jié)構(gòu)為四面體形的非極性分子D.SO2和SO3中心原子的雜化軌道類型均為sp2,空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:H2S分子中氫、硫原子間形成極性鍵,且空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,屬于極性分子;NH3分子中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,A項(xiàng)正確。HS-和HCl都只含一個(gè)極性鍵,都具有18個(gè)電子,B項(xiàng)正確。CH2Cl2正負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2中硫原子形成兩個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為

×(6-2×2)=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化,分子空間結(jié)構(gòu)為V形;SO3分子中,中心原子硫原子最外層有6個(gè)電子,外圍有三個(gè)原子,所以不含孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+×(6-3×2)=3,為sp2雜化,SO3分子為平面三角形結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:H2S分子中氫、硫原子間形探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)規(guī)律總結(jié)

從以下兩方面判斷分子的極性:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)規(guī)律總結(jié)從以下兩方面判斷分子的探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-1下列物質(zhì):①BeCl2

②Ar

③白磷④BF3

⑤NH3

⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤答案:C解析:①BeCl2空間結(jié)構(gòu)是直線形,Cl—Be—Cl是含極性鍵的非極性分子;②Ar為稀有氣體,分子中不含化學(xué)鍵;③白磷分子式為P4,不含極性鍵,含有的是非極性鍵;④BF3是平面三角形結(jié)構(gòu),是極性鍵構(gòu)成的非極性分子;⑤過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子。故C項(xiàng)符合題目要求。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-1下列物質(zhì):①BeC探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-2下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl答案:B解析:兩種不同原子之間的共價(jià)鍵具有極性,C項(xiàng)Cl2分子中無極性鍵。根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)可以判斷A項(xiàng)中H2S,D項(xiàng)中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子。故正確答案為B。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-2下列各組物質(zhì)的分子探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響——以物質(zhì)的酸性為例問題探究無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用(HO)mXOn來表示(X代表成酸元素,n代表非羥基氧原子數(shù),m代表—OH數(shù)),則n值越大,m值越小,該酸的酸性就越強(qiáng)。其原因是非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)使O—H鍵極性增強(qiáng),更容易電離出H+。問題思考:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響——探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)式分別為,,它們的酸性強(qiáng)弱是怎樣的?提示:硫酸可寫為(HO)2SO2,磷酸可寫為(HO)3PO,n值分別是2、1,m值分別是2、3,由n值越大、m值越小,該酸的酸性就越強(qiáng),可知硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸。(2)HClO3、H2SeO3、H2BeO2、HMnO4四種含氧酸中酸性最強(qiáng)的是哪種酸?提示:HClO3可寫成(HO)ClO2,n=2;H2SeO3可寫成(HO)2SeO,n=1;H2BeO2可寫成(HO)2Be,n=0;HMnO4可寫成(HO)MnO3,n=3,因此酸性最強(qiáng)的為HMnO4。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)式分別為探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)元素周期律判斷。①同一主族元素的非金屬氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng),如HF<HCl<HBr<HI。②同一周期元素的非金屬氫化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng),如H2S<HCl,H2O<HF。③同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從上到下逐漸減弱,如HClO4>HBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3。④同一周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng),如H3PO4<H2SO4<HClO4。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)元素化合價(jià)判斷。同一元素的含氧酸,中心原子的化合價(jià)越高,酸性越強(qiáng)。如H2SO4>H2SO3;HClO4>HClO3>HClO2>HClO。(3)根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷。(4)根據(jù)電離常數(shù)來判斷。如K(H3PO4)>K(HClO),酸性H3PO4>HClO;或依據(jù)pKa(pKa=-lgKa)大小判斷:pKa越小,酸性越強(qiáng)。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)元素化合價(jià)判斷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷。如H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑,酸性:H2SO4>H2SO3。H2O+CO2+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO,酸性:H2CO3>HClO。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(6)羧酸酸性強(qiáng)弱的判斷。①與羧基相連的烷基含碳原子數(shù)越多,羧酸酸性越弱。如酸性HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH。因?yàn)橥榛峭齐娮踊鶊F(tuán),烷基含碳原子越多,推電子效應(yīng)越大,使O—H鍵極性越弱,越難電離出H+。②與羧基相連的碳原子上連接有電負(fù)性大的原子時(shí),羧酸的酸性增強(qiáng)。如酸性CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。因?yàn)殡娯?fù)性大的原子的吸電子作用,使O—H鍵的極性增強(qiáng),更易電離出H+。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(6)羧酸酸性強(qiáng)弱的判斷。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例2下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是(

)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4答案:D解析:將含氧酸寫成通式:(HO)mROn,R相同,n值越大,酸性越強(qiáng);再根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。A項(xiàng)中由于非金屬性:C>Si,故酸性:H2CO3>H2SiO3;B項(xiàng)中由于非金屬性:N>P,故酸性:HNO3>H3PO4;C項(xiàng)中HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸;D項(xiàng)可根據(jù)通式(HO)mClOn判斷出非羥基氧原子數(shù)n值依次為0、2、3,從而得出酸性強(qiáng)弱關(guān)系。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-1下列各組物質(zhì)中,酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是(

)A.HClO4>H2SO4>H3PO4B.HClO4>HClO3>HClO2C.HClO>HBrO4>HIO4D.H2S