第三章水溶液中的離子平衡§3-1弱電解質的電離（第一課時）知識回顧：電解質與非電解質一、電解質與非電解質一、電解質與非電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物電解質非電解質在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數有機物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）電解質非電解質化合物純凈物物質混合物單質強電解質弱電解質既不是電解質也不是非電解質1.石墨能導電，所以是電解質。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，均為電解質5.氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質混合物既不是電解質也不是非電解質②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也是電解質。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但不是“自身”電離，均不是電解質練習1:下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應現象實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值備注:Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢小（0）大（2.4）（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據實驗現象，討論下列問題（1）鎂條和酸的反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2反應速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。實驗3-1現象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質都是與溶液中的＿＿＿＿反應鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）實驗3-1實驗結果：說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離電解質電離導電溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。二、強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中能全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只部分電離成離子的電解質。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

常見的強電解質：強酸、強堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質：弱酸、弱堿、水、極少數的鹽（HgCl2）2、常見強、弱電解質離子化合物大部分的鹽類強堿共價化合物強酸弱酸弱堿

水弱電解質強電解質離子型氧化物電解質非電解質多數有機物某些非金屬氧化物化合物小結：強弱電解質與結構的關系注意：1.下列電解質中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強電解質，那些是弱電解質?強電解質:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質:③④⑨課堂練習：習題12.下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導電，但氯氣不是電解質，而是非電解質。

不正確。導電能力和溶液中離子濃度有關，而強弱電解質是指電離能力的不正確。氯氣是單質，不是非電解質。習題3課堂練習：習題4C習題5D課堂練習：習題6習題7習題8DBD混合物AD小結：強弱電解質與物質類別的關系大部分的鹽類（包括難溶鹽）強堿強酸弱酸弱堿

水強電解質弱電解質

電解質溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。三、電解質的電離1、電離2、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：（1）式子左邊用電離物質的化學式表示，右邊用離子符號表示。（2）強電解質用“＝”表示電離過程，弱電解質用“”表示電離過程。①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離(3)注意④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離在熔融狀態和在水溶液中的電離NaHSO4

＝Na++HSO4-(熔融)強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質種類完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子離子符號或化學式分子式強酸、強堿、多數鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水強電解質與弱電解質的比較1.強電解質溶液離子濃度大，而弱電解質溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強電解質溶液導電能力大，而弱電解質溶液導電能力小，是否正確？為什么？

問題探究溶液的導電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強電解質的導電能力不一定比弱電解質強。在同一濃度時，強電解質一定比弱電解質的導電能力強。

問題結論

你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標記

2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發生觸電事故。手上的汗水中含有電解質，使水溶液具有較強的導電能力純水的導電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導電能力增強。練習1.寫出下列物質的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習2：在KHSO4的稀溶液和熔融狀態下都存在的離子是A、H+B、HSO4-

C、SO42-D、K+D練習3：下列物質能導電的是

,屬于電解質的是

,

屬于強電解質的是

,

屬于弱電解質的是

,

屬于非電解質的是

。a.銅絲b.硫酸鋇c.石墨d.熔融的氯化鈉e.氯氣f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸鉀

j.冰醋酸