2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗能達到預期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解2、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高 D．HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點3、下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（）選項反應I反應IIACH2=CH2→CH3CH2ClBCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3CCH3CH2OH→CH2=CH2CH3CH2OH→CH3CHOD油脂→甘油A．A B．B C．C D．D4、能正確表達下列反應的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O5、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y126、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去7、下列由實驗得出的結論不正確的是（）選項實驗結論A取一小塊雞皮置于蒸發皿中，滴3～5滴濃硝酸并在酒精燈上微熱，雞皮變黃說明雞皮中含有蛋白質B用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑說明酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色說明石蠟油中含有不飽和鍵的烴D將已烯加入溴水中，測溴水層溶液前后的pH值，結果pH值沒有變小說明已烯與溴發生了加成反應，不是取代反應A．A B．B C．C D．D8、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．外圍電子 B．原子半徑 C．電負性 D．第一電離能9、化學與社會、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B．二氧化硅用途廣泛，制光導纖維、石英坩堝、太陽能電池等C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體D．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染10、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－11、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥12、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗13、能源的開發和利用一直是發展中的重要問題。下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．能量在轉化和轉移過程中其總量會不斷減少C．太陽能、風能和生物質能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能14、下列各組物質中，均為強電解質的是A．NaOH、KNO3、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、K2SC．NH3·H2O、KOH、CaCO3D．HClO、NaCl、KOH15、下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷16、進行化學實驗要注意實驗安全，正確的實驗操作是獲得正確的實驗結果和保障人身安全的前提。下圖中的實驗操作正確的是()A．熄滅酒精燈 B．稀釋濃硫酸C．檢驗鉀離子 D．稱量氫氧化鈉固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。①含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。19、Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現象是_____________________________________(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。20、葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗21、甲醇是制造燃料電池的重要原料，工業上用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。①已知壓強為p1，100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為_________。②圖中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃時平衡常數為_______________。③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達到平衡時H2體積分數將________________（填“增大”“減小”或“不變”）（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①該反應的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）②若容器容積不變，下列措施可提高H2轉化率的是__________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．再充入2molCO和2molH2D．充入He，使體系總壓強增大

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.植物油與濃NaOH溶液反應生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質變性，變性后的蛋白質不溶于水，D不正確。本題選A。2、B【答案解析】

A.因為非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點依次升高,故B錯誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點較高，所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點，故D正確；答案：B。3、B【答案解析】

A.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應生成硝基苯，屬于取代反應；CH2=CH2與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，屬于加成反應，A項錯誤；B.CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成CH3CH2OH，屬于取代反應；CH3CH2OH與乙酸發生酯化反應轉化為CH3COOCH2CH3，屬于取代反應，B項正確；C.CH3CH2OH在170°C、濃硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，屬于消去反應；CH3CH2OH與氧氣在銅或銀催化劑作用下加熱反應生成CH3CHO和水，屬于氧化反應，C項錯誤；D.油脂在稀硫酸或氫氧化鈉作用下發生水解生成甘油和高級脂肪酸(鈉)，屬于取代反應；苯與氫氣在一定條件下可生成環己烷，屬于加成反應，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。4、D【答案解析】A.醋酸為弱電解質不能完全電離，即寫離子方程式時應該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A項錯誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應：2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復分解反應，B項錯誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C項錯誤。D.氫氧化鈉為強電解質可以完全電離，D項正確；答案選D。點睛：本題考查離子反應方程式的正誤判斷，需要掌握書寫離子方程式應注意的問題。C為易錯點，要注意Al3+和CO32－發生雙水解而不是生成沉淀。5、A【答案解析】

本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據晶體結構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數為1，Y原子數為3。所以化學式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。6、C【答案解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現代工業用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復浸泡，使其轉化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。7、C【答案解析】

A、蛋白質遇到濃硝酸在加熱后會變黃，結論正確，故A不選；B、水果在成熟期會產生乙烯，用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，由于乙烯具有較強的還原性而高錳酸鉀具有較強的氧化性，因此，可以證明酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化＼防止水果過度成熟從而達到保鮮的效果，結論正確，故B不選；C、石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下會發生裂化反應，生成的烯烴使酸性高錳酸鉀褪色，并非是石蠟油中含有不飽和烴，結論錯誤，故C選；D、將已烯加入溴水中，若發生取代反應，則會生成強酸HBr，導致溶液的pH變小，若發生的是加成反應，則pH不會變小，結論正確，故D不選。8、B【答案解析】

A．F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，同主族外圍電子數相同，故A不選；B．同主族，從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故B選；C．同主族，從上到下，電負性減弱，則F、Cl、Br、I電負性逐漸減小，故C不選；D．同主族，從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故D不選；答案選B。9、D【答案解析】分析：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，電解質溶液會導電；B、太陽能電池是半導體硅的用途；C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀；D、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染；詳解：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水、電解質溶液會導致產生導電，從而易產生觸電危險，故A錯誤；B、石英坩堝、光導纖維都是二氧化硅的用途，太陽能電池是半導體硅的用途，故B錯誤；C、應向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染，故D正確；故選D。10、D【答案解析】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷。【題目詳解】A．原子數目不守恒應改為：，故A錯誤；B．氨水是弱電解質，不能拆成離子形式，應改為：，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：，故C錯誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。11、D【答案解析】

A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B、陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應，故B錯誤；C、粗銅連接電源的正極，發生氧化反應，電極反應是Cu－2e-=Cu2+，故C錯誤；D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故D正確；故選D。【點晴】本題利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。12、D【答案解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。13、B【答案解析】分析：CO2、甲烷都可導致溫室效應；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：A．CO2、甲烷都可導致溫室效應，應盡量減少排放，故A正確；B．根據能量轉化和守恒定律可知能量在轉化和轉移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯誤；C．太陽能、風能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D．太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故D正確；故選B。14、A【答案解析】

A.NaOH、KNO3、BaSO4均為強電解質，符合題意，A正確；B.CH3COOH為弱電解質，與題意不符，B錯誤；C.NH3·H2O為弱電解質，與題意不符，C錯誤；D.HClO為弱電解質，與題意不符，D錯誤；答案為A。15、D【答案解析】

A.該分子的結構簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；B.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；D.該分子的結構簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。16、C【答案解析】

A．酒精燈的熄滅不能用嘴直接吹，應用燈帽蓋滅，故A錯誤；B．濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿器壁注入水中，玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．用焰色反應檢驗鉀離子時要透過藍色鈷玻璃觀察，故C正確；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時應放在燒杯或其它玻璃器皿中，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-乙基-1-己醇ad【答案解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應。【題目詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。18、氨基取代反應【答案解析】

由合成流程可知，A→B發生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為，G→H發生氧化反應。【題目詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據D和E的結構簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結構簡式可以為；(4)分子中含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結構簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結合G的分子式，則G的結構簡式為。19、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液顏色有無色變為粉紅色，但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【答案解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據得失電子數目守恒和原子個數守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變為紫紅色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側重考查學生知識綜合應用、根據物質的性質進行實驗原理分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用。20、產生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色沉淀；(2)根據碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【題目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現象是產生磚紅色