試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages1919頁湖南省長郡中學2022-2023學年高二上學期第一次月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2007年2月，中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是().A．使用光催化劑不改變反應速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉化率C．升高溫度能加快反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響【答案】C【詳解】A.使用光催化劑改變反應速率可以加快化學反應速率，A不正確；

B.使用光催化劑對正、逆反應的速率的影響是相同的，不能增大NO的轉化率，B不正確；C.升高溫度能提高活化分子的百分數，故能加快反應速率，C正確；

D.該反應中的所有組分均為氣體，故改變壓強對反應速率有影響，D不正確。故選C。2．下列說法正確的是A．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的C．常溫下，2H2O2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應是自發反應D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反應在任何溫度下都能自發進行【答案】D【詳解】A．MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)，反應后物質的量增多，且生成了氣體，△S＞0，故A錯誤；B．反應的自發性是由熵變和焓變共同決定的，若△H＜0，△S＞0，則一定自發，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應能否自發，和溫度有關，故B錯誤；C．水性質穩定，常溫下，水不分解，常溫下水的分解反應是不自發反應，故C錯誤；D．氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根據△G=△H-T?△S＜0一定成立，此反應在任何溫度下都能自發進行，故D正確；故選D。3．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列敘述錯誤的是（

）A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B．該過程的總反應為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供【答案】C【詳解】A．反應HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H鍵均斷裂，A項正確；B．根據題干所示，反應物為HCHO和O2，生成物為CO2和H2O，HAP做催化劑，反應方程式為：HCHO+O2CO2+H2O，B項正確；C．該反應與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+O2CO2+H2O能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應，故題中反應也為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤；D．根據圖示反應時HCHO中C-H鍵均斷裂，連接O2提供的一個O原子形成CO2，則生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D項正確；答案選C。4．Burns和Dainton研究發現Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2(g)?2Cl?(g)

快②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)

快③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)

慢反應②的速率方程為v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)。下列說法錯誤的是A．反應①的活化能大于反應③的活化能B．反應②的平衡常數K=C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率D．選擇合適的催化劑能提高單位時間內COCl2的產率【答案】A【解析】根據有效碰撞理論，活化能越小，反應速率越大；催化劑降低反應的活化能，提高反應速率，但不改變反應最終的平衡產率。【詳解】A．活化能越小，反應速率越快，則反應①的活化能小于反應③的活化能，故A錯誤；B．反應②存在v正=k正c(CO)×c(Cl?)，v逆=k逆c(COCl?)，平衡時正逆反應速率相等，，故B正確；C．慢反應決定整個反應速率，要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率，故C正確；D．選擇合適的催化劑加快化學反應速率，所以能提高單位時間內COCl2的產率，故D正確；故選A。5．常溫下，現有pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分別加水稀釋10倍后溶液的pH均變為4C．中和等物質的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，產生氣體的體積相等【答案】A【詳解】A．鹽酸和醋酸溶液中存在電離守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)，c(Cl－)+c(OH－)＝c(H+)，兩者pH相同則兩溶液的c(OH－)和c(H+)分別相等，則c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故A正確；B．鹽酸是強酸，稀釋10倍時，pH=4，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，pH小于4，故B錯誤；C．相同pH的鹽酸的濃度比醋酸的濃度小的多，中和等物質的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸＞醋酸，故C錯誤；D．相同pH的鹽酸的濃度比醋酸的濃度小的多，等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸產生氣體的體積多，故D錯誤；故答案為A。6．反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯誤的是A．三種物質中B最不穩定 B．A→B反應的活化能為E1C．B→C反應的ΔH=E4－E3 D．加入催化劑不能改變反應的焓變【答案】C【詳解】A、A、B、C三種物質中，B的能量最高，所以B最不穩定，A正確；B、反應物A變成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反應的活化能為E1，B正確；C、B的能量高于C的能量，所以B→C為放熱反應，ΔH=-（E4-E3），C錯誤；D、催化劑不能改變反應的焓變，D正確。正確答案為C。7．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃(T℃≠250℃)下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=akJ/mol，如圖。下列分析中正確的是A．250℃時，0～10minH2反應速率為0.015mol/(L?min)-1B．平衡常數K：T℃時大于250℃C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數增大D．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時【答案】B【詳解】依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0。A．0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）==0.03mol/（L?min），選項A錯誤；B．根據上面分析可知a＜0，即升高溫度，平衡逆向移動，K減小，所以平衡常數K：T℃時大于250℃，選項B正確；C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移，CO的物質的量減少，CO物質的量分數減小，所以CO體積分數減小，選項C錯誤；D．A和B兩條曲線，250℃時，先達化學平衡狀態，250°C＞T°C，溫度越高，CO轉化率越低，正反應放熱，所以a＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大，所以CO的轉化率：T℃時大于250℃時，選項D錯誤；答案選B。8．一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進行反應，達到平衡。相關數據如表。下列說法不正確的是容器溫度/K物質的起始濃度/(mol?L-1)物質的平衡濃度/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025A．平衡時，X的轉化率：II＞I B．平衡常數：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)C．達到平衡所需時間：III＜I D．a=0.16【答案】D【詳解】A．Ⅱ可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y(則Ⅰ、Ⅱ的平衡等效)，平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以Ⅱ中X的轉化率＞Ⅰ，A正確；B．平衡常數只和溫度有關，Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數也相同，B正確；C．Ⅲ的溫度比Ⅰ高，Ⅲ的化學反應速率也快，則Ⅲ先達到平衡，所用時間較短，C正確；D．結合選項A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增壓后右移，則a＞0.16，D錯誤；故選D。9．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(a、b、c、d均大于0)相對應的是

ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)

?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．依據先拐先平，溫度高分析，圖像中應該為高溫下先達平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應，不符合平衡建立的規律，故A錯誤；B．反應是氣體體積減小的放熱反應，壓強增大正逆反應速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，圖象不符合，故B錯誤；C．反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行，四氧化二氮物質的量分數增大，壓強一定，溫度越高平衡正向進行，四氧化二氮物質的量分數減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質的量，相當于增大壓強平衡逆向進行，二氧化碳轉化率減小，故D錯誤；故選C。10．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數K9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB．反應HZ+Y-=HY+Z-不能發生C．由電離常數可以判斷：HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數等于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數【答案】D【詳解】A．酸的電離常數越大，酸的電離程度越大，其酸性越強，根據表中數據可知，酸的電離常數：HZ>HY>HX，則酸性強弱關系：HZ>HY>HX，A錯誤；B．根據酸性較強的酸可制取酸性較弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發生，B錯誤；C．在水溶液中完全電離的為強酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，C錯誤；D．電離常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變，D正確；故選：D。11．一定條件下，相關有機物(均為氣態)分別與氫氣發生加成反應生成1mol氣態環己烷的能量變化如圖所示：下列推理錯誤的是A．碳碳雙鍵加氫時放熱，放出的熱量與碳碳雙鍵數目及相對位置有關B．(g)+H2(g)→(g)

△H=-21kJ·mol-1C．∣△H2∣>∣△H3∣，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定D．3∣△H1∣>∣△H4∣，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵【答案】B【詳解】A．由題干圖示信息可知，、、、均小于0，則碳碳雙鍵加氫時放熱，由、、可知放出的熱量與碳碳雙鍵數目有關，由、可知放出的熱量與雙鍵的相對位置有關，A正確；B．由題干圖示可知，反應III為：(g)+2H2(g)=(g)=-229kJ/mol，反應IV：(g)+3H2(g)=(g)=-208kJ/mol，則反應(g)+H2(g)→(g)可由反應IV-III得到，根據蓋斯定律可知，△H=-=(-208kJ/mol)-(-229kJ/mol)=+21kJ·mol-1，B錯誤；C．由題干圖示信息可知，∣△H2∣>∣△H3∣，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，即具有的總能量比的更低，則有利于物質穩定，C正確；D．由題干圖示信息可知，3∣△H1∣>∣△H4∣，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，D正確；故答案為：B。二、多選題12．某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO，其過程如下：下列說法不正確的是A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化C．圖中 D．的反應熱小于【答案】CD【詳解】A．通過太陽能實現總反應，反應中CeO2沒有消耗，CeO2作催化劑，A正確；B．該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO，所以把太陽能轉變成化學能，B正確；C．由圖中轉化關系可知：，C不正確；D．①(1)；②，根據蓋斯定律①+②得：；因大于0，故，D不正確；故選CD。13．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應在恒壓、反應物起始物質的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A．升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率B．曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續反應，CH4轉化率能達到Y點的值【答案】BD【詳解】A．甲烷和二氧化碳反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，甲烷轉化率增大，甲烷和二氧化碳反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉化率減小，故A錯誤；B．根據兩個反應得到總反應為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度變化，故B正確；C．使用高效催化劑，只能提高反應速率，但不能改變平衡轉化率，故C錯誤；D．800K時甲烷的轉化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉化率達到Y點的值，故D正確。綜上所述，答案為BD。14．中國科學院化學研究所報道了化合物1催化CO2氫化機理。其機理中化合物1(催化劑，固態)→化合物2(中間產物，固態)的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物1與CO2反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應B．圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構體C．過程①的活化能高于過程②的活化能D．過程①的熱化學方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1【答案】CD【詳解】A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應，故A正確；B．圖中Ⅰl-2與化合物2的化學式相同，結構式不同，互為同分異構體，故B正確；C．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kcal·mol-1，過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯誤；D．過程①的熱化學方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)

△H=2.08kcal·mol-1，故D錯誤；故選CD。三、原理綜合題15．二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1K3回答下列問題：(1)反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；該反應的平衡常數K=___________(用K1、K2、K3表示)。(2)下列措施中，能提高①中CH3OH產率的有___________。A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑(3)一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5min后達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1，則0~5min內v(H2O)=___________，CO的轉化率α(CO)=___________。(4)將合成氣以=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是___________(填字母)。A．ΔH＜0B．p1＞p2＞p3C．若在p3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50%(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖，當約為___________時最有利于二甲醚的合成。【答案】(1)

-246.1

K12·K2·K3(2)AC(3)

0.003mol·L-1·min-1

15%(4)AB(5)2.0【解析】（1）根據蓋斯定律，因此有ΔH=①＋②＋③，則ΔH=2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3=－246.1kJ·mol-1，根據化學平衡常數的數學表達式，得出、、、，從而推出K=K12·K2·K3。（2）A．使用過量的CO，c(CO)增大，平衡向正反應方向移動，CH3OH產率增加，故A符合題意；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CH3OH產率降低，故B不符合題意；C．反應前的氣體系數之和大于反應后氣體系數，增大壓強，平衡向正反應方向移動，CH3OH的產率增大，故C符合題意；D.使用催化劑，只能改變反應達到平衡的時間，不影響平衡的移動，使用催化劑不影響CH3OH產率，故D不符合題意；答案為AC。（3）反應③中反應前后氣體系數之和相等，即反應前后氣體物質的量保持不變，達到平衡后H2的物質的量為0.3mol×0.1=0.03mol，此時消耗H2O的物質的量為0.03mol，0～5min內，v(H2O)==0.003mol·L-1·min-1；0～5min內，消耗n(CO)=0.03mol，CO的轉化率為=15%。（4）A．根據圖像，隨著溫度的升高，CO的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的正反應方向為放熱反應，即ΔH＜0，故A正確；B．作等溫線，根據勒夏特列原理，根據化學計量數，增大壓強，反應向正反應方向進行，CO的轉化率增大，從而推出p1＞p2＞p3，故B正確；C．=3，相當于在=2基礎上通入H2，通入H2，反應向正反應方向進行，CO的轉化率增大，CO的轉化率大于50%，故C錯誤；答案為AB。（5）根據圖，約為2時，CO的轉化率最大，DME的選擇性最高，此時最有利于二甲醚的合成。16．I.磷能形成多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，向10mLH3PO2溶液中加入等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______。②常溫下，，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______(填標號)。A．c(H+)

B．

C．(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數為。試從電離平衡移動的角度解釋數據的差異：_______。(3)25℃時，HF的電離常數為；H3PO4的電離常數為，，。足量溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_______。(4)①相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的順序為_______(用酸的分子式表示)。②已知：，則溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應生成1molH2O(l)放出的熱量為_______(填標號)。A．=57.3kJ

B．＜57.3kJ

C．＞57.3kJ

D．無法確定II.已知25℃時水溶液呈弱堿性：；。(5)25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同時，應控制溶液中c(OH-)的范圍為_______(用含a、b式子表示)。【答案】(1)

NaH2PO2

AB(2)H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用(3)(4)

B(5)【解析】（1）①向10mLH3PO2溶液中加入等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有兩種陰離子，則表明H3PO2為一元酸，H3PO2與NaOH反應只能生成正鹽，正鹽的化學式：NaH2PO2。②常溫下，，則H3PO2為弱酸，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，H3PO2的濃度不斷減小。A．隨著溶液濃度的不斷減小，盡管H3PO2的電離程度不斷增大，但c(H+)仍然不斷減小，A符合題意；B．Ka不變，c()不斷減小，所以=不斷減小，B符合題意；C．=Ka(H3PO2)，溫度不變時，Ka(H3PO2)不變，C不符合題意；故選AB。答案為：NaH2PO2；AB；（2）H3PO3H++、H++，25℃時亞磷酸的電離常數為。從電離方程式可以看出，兩步電離都產生H+，則第一步電離產生的H+必然抑制第二步電離，所以數據的差異較大的原因：H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用。答案為：H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用；（3）因為K2(H3PO4)＜K(HF)＜K1(H3PO4)，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應時，H3PO4只能電離出1個H+，則離子方程式為。答案為：；（4）①相同溫度下，等物質的量濃度的三種磷的含氧酸中，第一步電離常數，則c(H+)由大到小的順序為。②，因為H3PO4是弱酸，電離時需要吸收熱量，所以0.1mol/LH3PO4溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應生成1molH2O(l)時，放出的熱量＜57.3kJ，故選B。答案為：；B；（5）II.已知25℃時水溶液呈弱堿性：；。25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，，則c(OH-)=＜10-a；，則c(OH-)=＞10-b；所以溶液中c(OH-)的范圍為。答案為：。【點睛】酸的電離常數越大，相同濃度時電離能力越強。四、填空題17．硫酸在工業生產中有著重要的意義，是工業制硫酸的重要原料。(1)T℃時，向2.0L的恒容密閉容器中充入和，發生如下反應：①20s后反應達到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此時，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)②相同溫度下，起始投料變為和，的平衡轉化率___________。(填“增大”、“不變”或“減小”)(2)密閉容器中，加入足量的焦炭(沸點4827℃)和反應，生成和硫蒸氣()。①反應在某溫度達到平衡時，和的體積分數都等于40%，中x=___________。②按相同投料方式發生上述反應，相同時間內測得與的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示。其它條件相同時，在不同催化劑作用下，轉化率與溫度關系如圖2所示。700℃時，催化劑___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三點對應的反應狀態中，達到平衡狀態的是___________(填字母)。【答案】(1)

0.02

＞

減小(2)

2

乙

B【解析】（1）①根據三段式可知20s后反應達到平衡，和相等，則0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4mol/L÷20s＝0.02，平衡常數為。平衡后向容器中再充入和，此時濃度熵為，平衡正向進行，則v(正)＞v(逆)。②相同溫度下，起始投料變為和，相當于是減小壓強，平衡逆向進行，則的平衡轉化率減小。（2）①根據三段式可知反應在某溫度達到平衡時，和的體積分數都等于40