2021年湖南省株洲市醴陵賀家橋中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是()。A．某物質溶液的pH>7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同參考答案：C 2.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是（

）A．鋅

B．汞

C．石墨

D．二氧化錳參考答案：B略3.下列五種烴：①2一甲基丁烷

②2，2－二甲基丙烷

③戊烷

④丙烷

⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是(

)

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④參考答案：D略4.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有：

（

）A．SO42-、AlO2-、Na+

B．Na+、CO32-、AlO2-

C．CO32-、Na+、Al3+

D．MnO4-、Na+、CO32-參考答案：B5.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、、OH－

B．Na＋、H＋、Cl－、

C．Na＋、Ca2＋、、

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、參考答案：D略6.下列說法不正確的是（） A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度一定小參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．化學反應平衡常數只與反應本身的性質和溫度有關，與溶液中離子濃度無關；B．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受溫度的影響；D．Ksp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化學反應平衡常數只與反應本身的性質和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，故A正確；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；C．Ksp只受溫度的影響，與濃度無關，故C正確；D．對于陰、陽離子的個數比相同即同一類型的難溶電解質，Ksp的數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強即溶解度越大．對于陰、陽離子的個數比不同的難溶電解質，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過計算進行比較，故D錯誤．故選D．點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于平衡常數的含義與應用的理解，題目難度不大，易錯點為D，注意不同類型的難溶物的化學計量數不同，它作為各離子濃度的次方數對Ksp的影響有很大差別．所以不能用這兩種Ksp的相對大小來比較難溶物的溶解度．7.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是(

)A．Cl-

B．H+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：D略8.木質素是制漿造紙工業的副產物,具有優良的物理化學特點，若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業中的主要污染源之一，不僅造成嚴重的環境污染，而且也造成資源的重大浪費。木質素的一種單體結構簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是

（

）

A．遇FeCl3溶液呈血紫色

B．每摩爾該物質最多能消耗4molH2C．每摩爾該物質最多能消耗3molBr2D．該物質的分子式是，不屬于芳香烴參考答案：C略9.在某溫度時，將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發生反應：2A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態，經測定B的物質的量為0.4mol，C的反應速率為0.45mol/(L·min)。下列各項能表示該反應達到平衡的是A．v（A）正:v（B）逆＝1:2

B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的壓強不再變化

D．A的轉化率不再變化參考答案：D略10.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是（）A．①③②④⑤

B．⑤④③②①C．①②③④⑤

D．⑤①②④③參考答案：A解：碳原子數相同時支鏈越多，沸點越小，所以沸點：己烷＞2﹣甲基丁烷＞丁烷＞丙烷；烷烴的沸點隨碳原子數的增多而升高，所以沸點：正丁烷＞異丁烷，綜上可知：己烷＞2﹣甲基丁烷＞正丁烷＞異丁烷＞丙烷，則沸點按由低到高的順序排列：①③②④⑤，故選：A．11.從松樹中分離出的松柏醇其結構簡式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能夠跟1mol該化合物起反應的H2和HBr的最大用量分別是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol參考答案：D略12.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗漬、血跡及人體排放的蛋白質油漬遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品②毛織品③晴綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤⑥參考答案：B試題分析：從衣料中成分中是否含有蛋白質來分析，加酶洗衣粉，能將衣服上汗漬、血跡及人體排放的蛋白質分解而除去，主要成分是蛋白質的制品都不能用加酶洗衣粉。加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質的分解反應。由題意可知這種加酶洗衣粉能分解蛋白質，凡由蛋白質組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌。②毛織品④蠶絲織品屬于蛋白質，所以不能用加酶洗衣粉；①棉織品的主要成分是纖維素，③腈綸織品、⑤滌綸織品、⑥錦綸織品的主要成分是合成纖維，二者可用加酶洗衣粉洗。故答案B。13.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－

D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－參考答案：D考點：離子共存問題．分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，A．氫離子與氫氧根離子反應；B．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；C．銅離子與碳酸根離子反應，碳酸氫根離子與強酸反應；D．四種離子之間不發生反應，都不與氫離子反應．解答：解：A．OH﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發生反應，CO32﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣．14.

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略15.以下集氣裝置中正確的是（

）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集（液體為H2O）

（液體為H2O）參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結構簡式為

。（2）根據上述規律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚還強的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應的化學方程式為：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與

molNaOH反應。參考答案：(8分)如圖學習小組甲、乙所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請回答下列問題：

甲

乙⑴甲中B內放置的是

；乙中B內放置的是

。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_______

。⑵甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱：

。⑶甲中玻璃管中可觀察到的現象是__________

；甲和乙中反應的化學方程式分別是________

；

。⑷在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是____________；⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。（5）同周期內，隨原子序數增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現反常現試預測下列關系式中正確的是__________。①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________參考答案：略18.現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價

（1）元素T的原子最外層共有______種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_________。（2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結構式為

。（3）元素Z與T相比，非金屬性較強的是_______（填元素名稱），下列表述中能證明這一事實的是________。a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩定c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d.Z更易與H2化合e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價態更高（4）寫出兩種由上述某兩種元素組成