2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說(shuō)法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B．容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同C．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同2、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D．由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)3、下列說(shuō)法不正確的是（）A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-4、徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化5、燃燒0.1mol某有機(jī)物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3B．該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C．該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵D．該有機(jī)物分子中可能含有氧原子6、部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是()A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gC．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gD．V＝8967、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D8、為了說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是()A．將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低B．醋酸鈉溶液的pH大于7C．醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣9、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大10、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HCl溶液與NH3?H2O溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．Si熔點(diǎn)高硬度大，可用于制半導(dǎo)體C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作凈水劑D．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗1molNaOHB．該有機(jī)物可通過(guò)加聚反應(yīng)生成C．該有機(jī)物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物分子的單體為兩種13、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液14、下列有機(jī)物命名正確的是A．B．C．甲基苯酚D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作方法的敘述中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時(shí)，必須將溫度控制在170℃B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說(shuō)明在水溶液中存在水解平衡C．實(shí)驗(yàn)室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，也可保存在無(wú)水酒精中D．可以用澄清石灰水鑒別失去標(biāo)簽的溶液和溶液16、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水17、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY218、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水19、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：220、下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（

）A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為21、某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬于烴或烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C4H6O B．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng) D．該有機(jī)物是乙酸的同系物22、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_________。寫(xiě)出②的化學(xué)方程式________。24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（用元素符號(hào)表示）。（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)____________，A的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_(kāi)_______;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________。25、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_(kāi)________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。26、（10分）（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________27、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_(kāi)_________、__________、__________、__________。（3）下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體28、（14分）在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_(kāi)________（填強(qiáng)、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。29、（10分）科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/molCO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）開(kāi)始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K=0.05×0.050.05×0.05=1A．根據(jù)v=?c?t計(jì)算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式推斷；C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等；D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO詳解：A．容器甲中的反應(yīng)在前2

min,NO的平均速率v(NO)=0.05mol/L2min=0.025mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.令平衡時(shí)NO的濃度為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)．開(kāi)始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1-y

0.2-y

y

y則

，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時(shí)NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動(dòng)，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B.2、D【答案解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯(cuò)誤；D.苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。3、C【答案解析】

A、麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B、苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機(jī)層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時(shí),酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯(cuò)誤；D、氨基能與酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。4、B【答案解析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有對(duì)孤電子對(duì)；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B、CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【答案解析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，因?yàn)轭}中無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物中是否含氧元素，即無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說(shuō)法正確；C、1mol該有機(jī)物中含有2molC和6molH，該有機(jī)物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說(shuō)法正確；答案選A。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量，確認(rèn)是否含有氧元素，從而求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，最后利用有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，求出有機(jī)物的分子式。6、C【答案解析】

硫酸足量，氧化性Fe3+>Cu2+>H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2克為金屬銅，銅的物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾液灼燒得到的固體3.2克為氧化鐵，其物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量硫酸和硫酸亞鐵，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的氫離子和合金中的氧結(jié)合成水了。【題目詳解】A.由上述分析可知，濾液A中陽(yáng)離子為Fe2＋、H＋，故A錯(cuò)誤；B.濾液中不含銅離子，濾渣3.2克為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為80×0.05=4.0克，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故B錯(cuò)誤；C.合金中鐵元素的質(zhì)量為56×0.04=2.24g，故C正確；D.合金中鐵元素質(zhì)量為2.24克，銅元素質(zhì)量為3.2克，故合金中氧原子的物質(zhì)的量，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04mol氫離子生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況下體積為0.02×22.4=0.448L，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【答案解析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成易燃?xì)怏w氫氣；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過(guò)程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2；D.鉑、鐵灼燒時(shí)均為無(wú)色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)并生成氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應(yīng)用沙土滅火，故A項(xiàng)正確；B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在殺菌、消毒過(guò)程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應(yīng)生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項(xiàng)正確；D.含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時(shí)火焰均為無(wú)色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、C【答案解析】

A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過(guò)程破壞化學(xué)鍵吸收的熱量高于分子離子與水結(jié)合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說(shuō)明水解過(guò)程的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說(shuō)明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說(shuō)明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，說(shuō)明溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因?yàn)闈饬蛩崛芙庠谒芤褐惺谷芤簻囟壬撸玫氖菑?qiáng)酸制弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【答案解析】

A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡后c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯(cuò)誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。10、B【答案解析】

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A錯(cuò)誤；B.HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成氯化鈣、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正確；C.HCl溶液與NH3?H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不能用H++OH-＝H2O表示，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】離子反應(yīng)不僅可以表示某一具體的反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。例如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是該離子反應(yīng)還可以表示其他類型的反應(yīng)，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。11、D【答案解析】

A.液氨氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；B.晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)閷?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與晶體硅熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的用途，解題關(guān)鍵：熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途的關(guān)系。12、B【答案解析】

從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機(jī)物中含nmol酯基，因此水解時(shí)所需的水為nmol，生成了nmol乙酸和1mol。據(jù)此解題。【題目詳解】A.從結(jié)構(gòu)上看，該有機(jī)物為高分子，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，將消耗nmolNaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.該有機(jī)物發(fā)生的水解反應(yīng)為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，因此無(wú)法發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n來(lái)看，合成該有機(jī)物分子的單體為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選B。13、A【答案解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題。【題目詳解】A．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A正確；B．KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Na為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【答案解析】

A.中，最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁烷，編號(hào)時(shí)，讓取代基的位置小，甲基的編號(hào)為2，則其名稱為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.中含有羥基的最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁醇，羥基的編號(hào)為2，則其名稱為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱為：鄰甲基苯酚，故C錯(cuò)誤；D.(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈有6個(gè)碳原子，為己烯，編號(hào)時(shí)，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號(hào)為2，甲基的編號(hào)也為2，則其名稱為:2-甲基-2-己烯,故D正確：綜上所述，本題正確答案為D。15、B【答案解析】

A.制乙酸乙酯時(shí)，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制備乙烯時(shí)溫度控制在170℃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴有酚酞的的溶液中顯堿性，是因?yàn)镃O32-+H2OHCO3-+OH-，加入鋇離子，可以消耗碳酸根離子，使水解平衡向逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧根減少，所以紅色褪去，B項(xiàng)正確；C.金屬鈉不能儲(chǔ)存在乙醇中，因?yàn)橐掖剂u基中的H原子可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石灰水中的氫氧化鈣與碳酸氫鈉或者碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不可以鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、C【答案解析】分液漏斗適用于兩種互不相溶物質(zhì)的分離，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分離；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分離；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分離；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分離；故答案選C。17、D【答案解析】

X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素。【題目詳解】A.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D，故選D18、C【答案解析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；B.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽。【題目詳解】A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A正確；B.油脂(動(dòng)物油、植物油)在堿性條件下水解(進(jìn)行皂化反應(yīng))，生成高級(jí)脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會(huì)發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了食物中的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類、應(yīng)用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運(yùn)用。19、B【答案解析】

有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。20、B【答案解析】

A.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)可知，該元素為S，S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，其在3p上的4個(gè)電子應(yīng)排布為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、B【答案解析】分析：由圖可知，分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，含碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．詳解：A．由圖可知，分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，分子式為C4H6O2，故A錯(cuò)誤；B、含C=C可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH發(fā)生的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C、含碳碳雙鍵，則可使溴水褪色，含羧基可與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙酸為飽和羧酸，而該有機(jī)物含不飽和鍵，不屬于乙酸的同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、羧酸的性質(zhì)，難點(diǎn)：由圖得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，易錯(cuò)點(diǎn)D，乙酸為飽和羧酸，而該有機(jī)物含不飽和鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于乙酸的同系物．22、B【答案解析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，A錯(cuò)誤；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，乙醛使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型一樣，B正確；C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng)，乙烯制聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【答案解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液【答案解析】

a原子原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，該過(guò)程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液25、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫(xiě)出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饕ㄋ帷A、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；過(guò)濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。26、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【答案解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無(wú)480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：。考點(diǎn)：考查溶液的配制。27、①③⑤⑦過(guò)濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答；(3)結(jié)合常見(jiàn)的混合分離提純的基本操作分析判斷。【題目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無(wú)現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無(wú)法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無(wú)色氣體放出，無(wú)法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過(guò)濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過(guò)容積的三分之二，故①錯(cuò)誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，故②錯(cuò)誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯(cuò)誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯(cuò)誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯(cuò)誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后下層為橙紅色，分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故⑨錯(cuò)誤；故答案為④⑤。28、強(qiáng)1HZ+OH-==H2O+Z-10-5Ⅰ20.00Dc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH－)>c(H+)MgCO3+2OH-==Mg(OH)2↓+CO32-【答案解析】分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷HZ為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，HY為強(qiáng)酸，完全電離；②等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaZ，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；③等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaZ，Z-離子部分水解，溶液顯示堿性，NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的；（2）①醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出氫離子，所以滴定前醋酸溶液的pH＞1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，pH＝1；②B點(diǎn)時(shí)溶液顯示中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)；③根據(jù)電荷守恒分析；④根據(jù)電荷守恒分析；（3）氫氧化鈉和碳酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉；詳解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，等體積、等濃度的HZ與NaOH反應(yīng)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaZ，溶液的pH=9，說(shuō)明NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，HZ為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；等體積、等濃度的HY與NaOH反應(yīng)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaY，溶液的pH=7，說(shuō)明NaY為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，HY為弱電解質(zhì)，則①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，0.1moL/LHY溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，則溶液的pH=1；②HZ是弱酸，則乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ+OH-=H2O+Z-。②NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，Z-離子部分水解：Z-+H2OHZ+OH-，溶液顯示堿性，NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-5mol/L；（2）①醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，所以0.1000mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，溶液的pH大于1，所以圖Ⅱ表示滴定醋酸溶液的滴定曲線，圖Ⅰ表示滴定HCl溶液的曲線；②根據(jù)圖像可知B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，則a=20.00mL。③根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+