第2課時鋁的重要化合物第2課時鋁的重要化合物【回顧實驗】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現象：鋁條插入溶液中后并不立即產生氣泡，都是過一會才有氣體產生。思考為什么過一會兒才看到氣泡？鋁表面存在一層致密的Al2O3薄膜，阻礙了鋁與酸、與堿反應生成氣泡的反應。【回顧實驗】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現象：鋁條插1.物理性質：

白色、熔點高（2050℃）的物質、不溶于水，自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。一、氧化鋁1.物理性質：一、氧化鋁

試一試：分別寫出這兩個反應的離子反應方程式與酸反應方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O與堿反應方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O偏鋁酸鈉2.化學性質學生演示實驗與酸反應方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2【思考】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧化物，還是酸性氧化物?

兩性氧化物兩性氧化物:既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。【思考】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧3.氧化鋁的應用：高溫燒結的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鐘表中的鉆石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等。3.氧化鋁的應用：【驗證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和堿溶液反應可溶性的鋁鹽與可溶性的堿發生反應，能生成氫氧化鋁沉淀氧化鋁不溶于水，如何制備呢？二、氫氧化鋁【驗證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和【現象】：生成白色絮狀沉淀，繼續滴加氨水，沉淀不溶解1.化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.離子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁的實驗室制備方法【選用藥品】：NH3·H2O、Al2(SO4)3(學生演示實驗)【現象】：生成白色絮狀沉淀，繼續滴加氨水，沉淀不溶解1.化學1.物理性質

氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。1.物理性質氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附【演示實驗】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個試管中分別滴加一定物質的量的濃度的鹽酸和氫氧化鈉，觀察實驗現象。【演示實驗】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個試管中分別滴（1）氫氧化鋁的兩性試著寫出Al(OH)3兩種反應的離子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。注意：Al(OH)3只能與強堿反應（1）氫氧化鋁的兩性試著寫出Al(OH)3兩種反應的離子方程【探究】為什么實驗室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaOH呢？【實驗】向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察實驗現象總反應離子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O【探究】為什么實驗室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaO（2）氫氧化鋁的不穩定性

氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。

2Al(OH)3===Al2O3＋2H2O

這是工業上制取純凈氧化鋁的方法。△（2）氫氧化鋁的不穩定性氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。△(3)用途Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但能與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。(3)用途Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]無色晶體，可溶于水，在天然水中生成氫氧化鋁膠體，可作凈水劑。三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]【小結】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的準確概念。氫氧化鋁只能溶于強堿，所以在制備氫氧化鋁時一般選用弱堿。掌握可溶性鋁鹽和氨水、強堿反應時，不同比例條件下的產物。【小結】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性1.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（

）

A.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應

D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜

課堂練習D1.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（

）

A.鋁不2.實驗室里欲使溶液中的鋁離子完全轉化成沉淀，最適宜的試劑是（）A、氫氧化鈉溶液B、氨水C、氫氧化鉀溶液D、氫氧化鋇溶液

B2.實驗室里欲使溶液中的鋁離子完全轉化成沉淀，最適宜的試劑是

3.1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是：①制鋁合金②制電線③制炊具④用氫氧化鋁凝膠制成的胃舒平藥品⑤銀色漆顏料⑥易拉罐⑦包裝糖果和小食品（）

A、全部B、③④⑦

C、③⑤⑥D、③④⑥⑦D3.1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，應加4.下列試劑能用來分離Mg2+與Al3+的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.H2SO4

D.HClB4.下列試劑能用來分離Mg2+與Al3+的是（）B【作業】【三維方案】P71課時五【作業】【三維方案】P71課時五不論你在什么時候開始，重要的是開始之后就不要停止。不論你在什么時候結束，重要的是結束之后就不要悔恨。人若軟弱就是自己最大的敵人。人若勇敢就是自己最好的朋友。“不可能”只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，為最大的努力，做最壞的打算。家！甜蜜的家！！天下最美好的莫過于家！游手好閑會使人心智生銹。每一件事都要用多方面的角度來看它。有理想在的地方，地獄就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成歡樂。所有的失敗，與失去自己的失敗比起來，更是微不足道。上帝從不埋怨人們的愚昧，人們卻埋怨上帝的不公。美好的生命應該充滿期待、驚喜和感激。世上最累人的事，莫過于虛偽的過日子。覺得自己做的到和做不到，其實只在一念之間。第一個青春是上帝給的；第二個的青春是靠自己努力的。少一點預設的期待，那份對人的關懷會更自在。思想如鉆子，必須集中在一點鉆下去才有力量。人只要不失去方向，就不會失去自己。如果你曾歌頌黎明，那么也請你擁抱黑夜。問候不一定要慎重其事，但一定要真誠感人。未經一番寒徹骨，哪得梅花撲鼻香。身體健康，學習進步！不論你在什么時候開始，重要的是開始之后就不要停止。身體健康，第2課時鋁的重要化合物第2課時鋁的重要化合物【回顧實驗】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現象：鋁條插入溶液中后并不立即產生氣泡，都是過一會才有氣體產生。思考為什么過一會兒才看到氣泡？鋁表面存在一層致密的Al2O3薄膜，阻礙了鋁與酸、與堿反應生成氣泡的反應。【回顧實驗】將鋁條分別插入鹽酸中和NaOH溶液中現象：鋁條插1.物理性質：

白色、熔點高（2050℃）的物質、不溶于水，自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。一、氧化鋁1.物理性質：一、氧化鋁

試一試：分別寫出這兩個反應的離子反應方程式與酸反應方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O與堿反應方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O偏鋁酸鈉2.化學性質學生演示實驗與酸反應方程式:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2【思考】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧化物，還是酸性氧化物?

兩性氧化物兩性氧化物:既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。【思考】什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？氧化鋁屬于堿性氧3.氧化鋁的應用：高溫燒結的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鐘表中的鉆石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等。3.氧化鋁的應用：【驗證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和堿溶液反應可溶性的鋁鹽與可溶性的堿發生反應，能生成氫氧化鋁沉淀氧化鋁不溶于水，如何制備呢？二、氫氧化鋁【驗證】先制備出氫氧化鋁，思考如何制備氫氧化鋁？想一想鋁鹽和【現象】：生成白色絮狀沉淀，繼續滴加氨水，沉淀不溶解1.化學方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.離子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁的實驗室制備方法【選用藥品】：NH3·H2O、Al2(SO4)3(學生演示實驗)【現象】：生成白色絮狀沉淀，繼續滴加氨水，沉淀不溶解1.化學1.物理性質

氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。1.物理性質氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附【演示實驗】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個試管中分別滴加一定物質的量的濃度的鹽酸和氫氧化鈉，觀察實驗現象。【演示實驗】向盛有制得的Al(OH)3沉淀的兩個試管中分別滴（1）氫氧化鋁的兩性試著寫出Al(OH)3兩種反應的離子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O兩性氫氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。注意：Al(OH)3只能與強堿反應（1）氫氧化鋁的兩性試著寫出Al(OH)3兩種反應的離子方程【探究】為什么實驗室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaOH呢？【實驗】向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察實驗現象總反應離子方程式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O【探究】為什么實驗室制備Al(OH)3常用氨水，而不用NaO（2）氫氧化鋁的不穩定性

氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。

2Al(OH)3===Al2O3＋2H2O

這是工業上制取純凈氧化鋁的方法。△（2）氫氧化鋁的不穩定性氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。△(3)用途Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但能與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。(3)用途Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]無色晶體，可溶于水，在天然水中生成氫氧化鋁膠體，可作凈水劑。三、明礬十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]【小結】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的準確概念。氫氧化鋁只能溶于強堿，所以在制備氫氧化鋁時一般選用弱堿。掌握可溶性鋁鹽和氨水、強堿反應時，不同比例條件下的產物。【小結】主要掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，理解兩性氧化物和兩性1.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（

）

A.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應

D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜

課堂練習D1.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（

）

A.鋁不2.實驗室里欲使溶液中的鋁離子完全轉化成沉淀，最適宜的試劑是（）A、氫氧化鈉溶液B、氨水C、氫氧化鉀溶液D、氫氧化鋇溶液

B2.實驗室里欲使溶液中的鋁離子完全轉化成沉淀，最適宜的試劑是

3.1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是：①制鋁合金②制電線③制炊具④用氫氧化鋁凝膠制成的胃舒平藥品⑤銀色漆顏料⑥易拉罐⑦包裝糖果和小食品（）

A、全部B、③④⑦

C、③⑤⑥D、③④⑥⑦D3.1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，應加4.