2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)B．將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是a=bC．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點較低D．用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生2、乙烯發(fā)生氧化反應不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳3、室溫下，用0.10mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b點時溶液的pH＝7C．當c(Cl－)＝c(B＋)時，V(HCl)＜20mLD．c點時溶液中c(H＋)約為0.033mol·L－14、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵5、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過濾A．A B．B C．C D．D6、下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D7、下列電離方程式，書寫正確的是(

)A．H2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O=NH4++OH-C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2CO32H++CO32-8、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7∶29、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A．iPhone8手機電池放電B．鐵制品的鍍銅過程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應檢驗K＋10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和為0.1NAB．46g有機物C2H6O的分子結構中含有的C－H鍵數(shù)目一定為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2分子D．電解精煉銅，陽極溶解銅6.4g時，陰極得電子數(shù)目為0.2NA11、已知某原子結構示意圖為，下列有關說法正確的是（）A．結構示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結構中共有5個能級上填充有電子12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA⑶標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數(shù)為0.1NA⑷常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子⑹常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.3NA⑺22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3NA⑼25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸13、環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（）A．環(huán)己醇中至少有12個原子共平面B．與環(huán)己醇互為同分異構體，且含有醛基（—CHO）的結構有8種（不含立體結構）C．標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成22.4LH2D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結構）14、進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是A．物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B．氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C．鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）15、25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關系式中正確的是（）A．a(chǎn)2=a3＜a4＜a1 B．a(chǎn)3=a2＜a1＜a4C．a(chǎn)2＜a3＜a1＜a4 D．a(chǎn)1＜a2＜a3＜a416、下列基團中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取兩種結合可組成的有機物有()A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結構簡式①能與溴發(fā)生加成反應②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結構，在異側(cè)時為反式結構，則的聚合物順式結構簡式為__________。18、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。19、某化學小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線20、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質(zhì)充分反應后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)________(結果用m、n表示,不必化簡)。21、現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。元素相關信息X原子的1s軌道上只有1個電子Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Z空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的T負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%(1)Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機物的結構簡式_____________________(2)Cl2T分子的空間構型___________,Z2T的電子式_________________(3)請用價層電子對互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大小：_____________。(4)Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個Y原子，若晶胞的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______pm。(用含d、NA的式子表示)

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應體現(xiàn)的，焰色反應是物理變化，不是化學性質(zhì)的展現(xiàn)，A錯誤；B.設物質(zhì)的量都為1mol，則Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B正確；C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化為氧化鋁，且氧化鋁的熔點高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中，開始氫氧化鈉過量，溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此不可能觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。2、C【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，為還原反應，故C項符合題意。

故選C。3、B【答案解析】試題分析：從圖像起點可以看出該堿為弱堿，A、a點為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯誤；C、pH=7點，加入在b點之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關知識。4、B【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答。【題目詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B。【答案點睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關鍵。5、A【答案解析】

A.己烯與溴水發(fā)生加成反應后所得的產(chǎn)物與己烷不分層，則分液法不能分離，應選高錳酸鉀除雜，故A錯誤；B.淀粉不能透過半透膜，而離子能透過半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應生成醋酸鈣，乙醇易揮發(fā)，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確，答案選A。6、D【答案解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。7、A【答案解析】分析：A.硫酸是二元強酸；B.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。詳解：A.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A正確；B.一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C錯誤；D.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，D錯誤；答案選A。8、B【答案解析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應，正確，不選A；B、碳酸根離子向負極移動，錯誤，選B；C、總反應中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D。考點：燃料電池的工作原理9、D【答案解析】分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．手機電池充電，發(fā)生電解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應，C不選；D．焰色反應檢驗K＋，焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應，D選；答案選D。10、C【答案解析】

A、由物料守恒關系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數(shù)目不同；C、最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)。【題目詳解】A項、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，故A錯誤；B項、46g有機物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個C-H鍵，故B錯誤；C項、乙酸、葡萄糖的最簡式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故C正確；D項、電解精煉銅時，粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)也會溶解，當陽極溶解銅6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA個，陰極得電子數(shù)目多于0.2NA，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意鹽類水解、同分異構體、最簡式相同混合物和粗銅成分的分析判斷是解答關鍵。11、D【答案解析】

A.由原子結構示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x=2，該元素為硅，故A選項錯誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項錯誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項錯誤。D.原子結構中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D選項正確。故答案選D。【答案點睛】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。12、B【答案解析】分析：(1)Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；

(3)標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；

(6)

該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關系式計算；

(7)沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量；

(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；（9）先由pH計算c(H+)，再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計算c(OH-)，最后根據(jù)n=cV，N=nNA，計算離子個數(shù)。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故(1)錯誤；

(2)7.5g晶體的物質(zhì)的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA，故(2)正確；

(3)標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量，故(3)錯誤；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，故(4)錯誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，因為醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于NA，故(5)錯誤；

(6)

根據(jù)方程式知，當有2.7

g

Al參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；

(7)不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量,故(7)錯誤；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3NA（9）pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA個OH-，故（9）錯誤。根據(jù)以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），

所以B選項是正確的。13、B【答案解析】A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，不可能存在12個原子共平面的結構特點，故A錯誤；B．與環(huán)己醇互為同分異構體，且含有醛基(-CHO)的結構，應為C5H11CHO，C5H11-的同分異構體有8種同分異構體，則含有醛基(-CHO)的結構有8種，故B正確；C．含有1個羥基，則標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構及性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握結構與性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵。環(huán)己醇含有羥基，具有醇的性質(zhì)，具有環(huán)狀結構，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點。14、C【答案解析】

A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；C、鈉的焰色反應要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；答案選C。15、A【答案解析】

水為極弱的電解質(zhì)，酸、堿抑制水的電離，若溶液中H＋濃度和OH－濃度相等，對水的抑制程度相同，H＋濃度或OH－濃度越大，對水的抑制程度越大。【題目詳解】酸、堿抑制水的電離，pH=2的醋酸溶液中H＋濃度等于pH＝12的氫氧化鈉溶液中OH－濃度，則兩溶液中水的電離程度相等，則有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，溶液中H＋濃度減小，較原醋酸對水的電離的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故選A。【答案點睛】本題考查影響水的電離平衡的因素，注意酸、堿抑制水的電離，抑制程度與H＋濃度或OH－濃度的大小有關，注意弱酸部分電離，pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，酸溶液過量是解答關鍵。16、C【答案解析】

基團兩兩組合共有6種組合情況，其中—OH、—COOH組合形成的為碳酸，屬于無機物，其余為有機物，因此屬于有機物的有5種，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【答案解析】

根據(jù)G的結構簡式結合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題。【題目詳解】根據(jù)G的結構簡式結合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F(xiàn)為，F(xiàn)中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據(jù)條件：①能與溴發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發(fā)生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應即可得產(chǎn)品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產(chǎn)物為，則其順式結構簡式為：；因此，本題正確答案是：。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。18、①②④羧基碳碳雙鍵、【答案解析】

B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答。【題目詳解】B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。19、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【答案解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。20、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；除HCl