2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．FeCl3 D．CH3COONa2、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－3、工業上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大B．工業生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小4、上世紀末，科學家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結構(如圖)，化學式為C60，下列說法中正確的是(A．C60B．C60C．C60D．C605、a、b、c，d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族，d在地殼中的含量僅次于氧；b的簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；c＋與氖原子的電子層結構相同。下列說法正確的是A．d的單質常用于制造光導纖維B．簡單氫化物的熱穩定性：d>aC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：b>a>dD．由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無機物6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NAC．標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NAD．在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA7、向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液8、下列關于有機物的實驗及相關結論都正確的一組是選項實驗結論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發生加成反應B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀兩者產生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高A．A B．B C．C D．D9、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出10、下列推論錯誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化11、下列關于天然物質水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應都是皂化反應 B．蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物不同12、把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是A．配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉移13、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區分開的是（）A．新制氫氧化銅濁液B．碳酸鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．紫色石蕊試液14、分子式分別為和適當條件下發生脫水反應其產物可能有（）A．5種B．6種C．7種D．8種15、下列關于有機化合物的說法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成16、下列根據實驗事實所作結論中，正確的是（）

實驗事實

結論

A

A、B兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構

A、B互為同分異構體

B

質量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質量相同的水

A、B兩有機物最簡式相同

C

A、B兩種有機物結構相似具有相同的通式

A、B互為同系物

D

分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的結構簡式可能是

A．A B．B C．C D．D17、下列關于氫鍵的說法中正確的是()A．氫鍵屬于共價鍵B．氫鍵只存在于分子之間C．氫鍵的形成使物質體系的能量降低D．氫鍵在物質內部一旦形成，就不會再斷裂18、某有機物結構簡式為，不可能發生的化學反應是（）A．加成反應 B．消去反應C．酯化反應 D．中和反應19、化學在生產和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治療胃酸過多B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體可用于水的凈化C．泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用20、化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是A．化石燃料燃燒和工業廢氣中的氮氧化物是導致“霧霾天氣”的原因之一B．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化D．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火21、如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D22、下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是（）選項離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產生氣體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應①的反應條件是_______；⑥的反應類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種②能發生銀鏡反應，③能與FeCl3溶液發生顯色反應。請寫出符合上述要求物質的結構簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應方程式為______________，Z的結構簡式為_______________。24、（12分）1，4－環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。25、（12分）某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：編號實驗操作實驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變為無色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結論是______。（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。26、（10分）硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。27、（12分）白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。iv.重復滴定實驗3次并記錄數據。ⅴ.計算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_______。（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0228、（14分）研究和深度開發CO、CO2的應用對建生態文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI______KⅡ

（填“＞”或“=”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為____________。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為__________________。29、（10分）近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：(1)C中含有的官能團名稱為______________。(2)C—D的反應類型為______________。(3)已知:G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型均為消去反應，那么G的結構簡式為______________。(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式:______________。①1molX完全水解消耗2molNaOH；②水解酸化后兩種產物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3:2:2:1。X在酸性條件下發生水解反應的產物名稱為_________。(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：考查電解質溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應該是酸溶液或強酸弱堿鹽溶液。詳解：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯誤；CaCl2為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯誤；FeCl3為強酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產生OH-，溶液呈堿性，D錯誤；正確選項C。2、C【答案解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。3、D【答案解析】分析：A.依據圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質的量減小，說明正向反應是放熱反應；B、溫度越低，反應速率越小；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減小．詳解：A、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數只受溫度的影響。4、C【答案解析】分析：A項，C60是一種單質；B項，C60中只含共價鍵；C項，C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質；D項，C60的摩爾質量為720g/mol。詳解：A項，C60是只由碳元素組成的純凈物，是一種單質，A項錯誤；B項，C60中碳原子間形成共價鍵，B項錯誤；C項，C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質，C60、金剛石、石墨互為同素異形體，C項正確；D項，C60的相對分子質量為720，C60的摩爾質量為720g/mol，D項錯誤；答案選C。5、C【答案解析】

d在地殼中的含量僅次于氧，則d為Si；a與d同族，則a為C；b的簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，為氨氣，則b為N；c＋與氖原子的電子層結構相同，則c為Na。【題目詳解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B.a、d分別為C、Si，同族，非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的熱穩定性：a>d，B錯誤；C.a、b、d分別為C、N、Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正確；D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無機物，還可能為有機物，如氨基酸，為有機物，D錯誤；答案為C。6、A【答案解析】選項A中沒有說明溶液的體積，所以無法計算，選項A錯誤。設42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質量分別為X和Y，則X+Y=42。混合物中的氫原子為。選項B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NA，選項C正確。反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉移電子數為6e-，所以有4molCl2參加反應應該轉移6mole-，所以消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA。選項D正確。7、A【答案解析】

在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據此分析解答。【題目詳解】A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發生反應，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤。答案選A。【點晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質的分析，主要是化學平衡影響因素的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。8、B【答案解析】分析：A.乙醛和溴水發生氧化還原反應;B.前者發生了鹽析，后者發生了變性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料,酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發生了加成反應,乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發生了氧化還原反應,A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀,前者發生了鹽析，后者發生了變性，兩者產生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團不相同，C錯誤；D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用，與熔點的高低不成因果關系，D錯誤；答案選B.點睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用。9、C【答案解析】A．配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，A錯誤；B．配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，B錯誤；C．根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余液體吸出，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器。10、D【答案解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==4，價層電子對數=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對電子數==1，σ鍵電子對數==3，價電子對數=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==3，價層電子對數=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。11、C【答案解析】

油脂含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，淀粉、纖維素屬于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白質可水解生成氨基酸，據此解答。【題目詳解】A．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，油脂水解生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，A錯誤；B．蛋白質水解的最終產物為氨基酸，B錯誤；C．油脂為高級脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正確；D．淀粉、纖維素屬于多糖，可水解最終都生成葡萄糖，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，注意把握有機物官能團的性質以及高分子化合物的水解產物的判斷，側重于學生的分析能力的考查，難度不大。12、B【答案解析】由所給物質的化合價和溶液的酸堿性可知該反應的離子方程式為3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產物是S2－，氧化產物是SO32－，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:2。每消耗3molS，轉移4mol電子，，所以正確的答案是C。13、A【答案解析】分析：乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發生中和反應，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應，以此解答該題．詳解：A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發生中和反應，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現象，可辨別，故A正確；B.碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。14、D【答案解析】本題考查分子結構的分析和同分異構體的判斷。分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，醇會發生分子間脫水生成醚，控制在170℃，醇會發生分子內脫水生成烯烴。詳解：C2H6O的結構簡式為①CH3CH2OH，C3H8O醇的結構簡式為②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇會發生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①、②②、③③、①②、①③、②③，則分子間脫水生成的醚有6種；在170℃，醇會發生分子內脫水生成烯烴，①脫水生成乙烯、②和③脫水均生成丙烯，則分子內脫水生成的烯烴有2種。C2H6O和C3H8O的醇在濃硫酸和適當條件下發生脫水反應其產物可能有8種，答案D正確。故選D。點睛：C3H8O的醇的同分異構體判斷和脫水反應的條件是解題關鍵。15、B【答案解析】

A、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，乙烯和氯氣發生加成反應，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發生反應，高錳酸鉀與甲烷不發生反應，故C錯誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發生加成反應生成環己烷，故D錯誤；綜上所述，答案為B。16、D【答案解析】試題分析：同分異構體指具有相同的分子式，不同的結構；B項可確定兩者的含H量相同；C項通式相同也可能互為同分異構體。考點：同分異構體、同系物、結構簡式、有機物的最簡式。17、C【答案解析】

A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于共價鍵，故A錯誤；B．氫鍵可存在于分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵，故B錯誤；C．氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進一步使體系的能量降低，物質處于較穩定狀態，形成的氫鍵越強，物質的能量越低，故C正確；D．氫鍵比化學鍵弱得多，在一定條件下和化學鍵一樣也可以發生斷裂，如水的蒸發過程中就存在氫鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為C。18、D【答案解析】

A.該物質含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，A錯誤；B.該物質含有氯原子，可以發生消去反應，B錯誤；C.該物質含有羥基，可以發生酯化反應，C錯誤；D.該有機物不含羧基和酚羥基，不能發生中和反應，D正確；故合理選項為D。【答案點睛】該物質發生消去反應的官能團只能是氯原子，羥基不能發生消去反應，否則與羥基相連的碳原子的鄰碳原子會連有兩個碳碳雙鍵，這樣的結構是不存在的；另外，能發生中和反應的有機物，一般含有羧基或者酚羥基。19、A【答案解析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，碳酸鈉堿性太強，A錯誤；B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于水的凈化，B正確；C.泡沫滅火器中的主要原料是硫酸鋁溶液和小蘇打，利用硫酸鋁溶液和小蘇打的雙水解反應，迅速生成二氧化碳氣體，C正確；D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，能阻止金屬與空氣中的氧氣接觸，對內部金屬起保護作用，D正確；答案為A。20、D【答案解析】試題分析：A．導致“霧霾天氣“的原因有多種，化石燃料燃燒和工業廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的原因之一，A正確；B．鋁或氧化鋁均既能與酸反應，也能與堿反應，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物，B正確；C．鐵具有還原性，因此用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化，C正確；D．化學藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據化學藥品的性質來分析選用滅火劑，D錯誤，答案選D。考點：考查化學與生活的判斷21、D【答案解析】

A．碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿；C．依據鈉的焰色為黃色解答；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣。【題目詳解】A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，C錯誤；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關系，D正確；答案選D。22、C【答案解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產生，鹽酸過量后以轉化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應要求的是C，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸、加熱取代反應乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【答案解析】

由C與F發生題干信息反應，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發生了醇的消去反應，C為CH2=CHCOOH，根據產物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發生酯化反應生成D，D發生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發生加成反應生成苯，苯發生取代反應生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發生題干信息反應，生成肉桂酸，據此分析問題。【題目詳解】（1）根據以上分析可知，反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應類型是取代反應；答案：濃硫酸、加熱取代反應（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發生的是酯化反應，化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應該處于對位，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基。符合上述要求物質的結構簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應，增加碳原子數，因此確定CH2=CH2先與水發生加成反應生成X（乙醇），乙醇發生催化氧化反應生成乙醛（Y），反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發生加成反應Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN24、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【答案解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，據此解答。【題目詳解】（1）一氯環己烷與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生A：環己烯；環己烯與氯氣發生加成反應產生B：1，2二氯環己烷，與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生環己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環己二烯與溴水按照1:1發生1,4加成反應產生；與氫氣發生加成反應產生C：；C與NaOH的水溶液發生取代反應產生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發生1,2加成，也可能發生1,4加成反應，還可能完全發生加成反應，所以反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為、。25、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢【答案解析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，據此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數不同；(3)①根據實驗目的“反應中生成的Mn2+對反應有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應該加快；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據此分析判斷。【題目詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結論為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快；(3)①要證明反應中生成的Mn2+對反應有催化作用，結合實驗III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢。【答案點睛】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應條件對化學反應速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。26、干燥環境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發生水解；(2)A中發生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結合電子、原子守恒來解答。【題目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產物中可能含有少量Na2SO3，設計實驗為取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應生成等量的Na2S、Na2SO3，反應方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。27、c偏大錐形瓶中溶液顏色變為淺紅色，且半分鐘不褪色0.1100【答案解析】

（1）a.量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項為c；（2）若堿式滴定管未經過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計算結果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1。【答案點睛】（1）實驗題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數據是否匹配；（2）對于滴定實驗，要看明白題中的滴加對象；（3）實驗題的計算中，要注意有效數字的保留。28、Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·mol-1CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O＞0.4<n(c)≤1molⅡ>Ⅲ>IO2+4e-+2H2O=4OH-1.2NA或1.2mol2b×10【答案解析】分析：(1)根據蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數并進行相應的加減，據此計算；(2)CO燃料電池中，負極上是CO發生失電子的氧化反應，正極上是氧氣發生得電子的還原反應，據此書寫電極反應式；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質的量少，根據K=cCH(4)相同時間甲烷的物質的量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間甲烷的物質的量的變化量越小，平均反應速率越