PAGE9-廣東省實驗中學2023屆高三級第一次階段考試化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卷收回。第一部分選擇題（共44分）一、單選題（每題2分，共20分）1．下列說法正確的是()A．電解質溶液導電的過程發生了化學變化B．原子核外電子發生躍遷屬于化學變化C．石油分餾利用了石油中各組分化學性質的差異D．“碳中和”是指利用中和反應吸收CO22．化學與生活、科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法正確的是()A．高溫結構陶瓷、醋酸纖維、光導纖維都屬于新型無機非金屬材料B．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒D．用飛機播撒AgI是實現人工增雨的方法之一3．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑B．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD．向硫酸鐵酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓4．陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA鈉金屬性比鉀強可用Na和熔融KCl在高溫下反應制備KB過氧化鈉用于制造呼吸面具過氧化鈉與人呼出的H2O、CO2都能發生反應生成O2CAl2O3的熔點高可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體D濃硫酸具有吸水性用濃硫酸干燥H2S5．下列各組物質充分反應后，只能得到一種氣體（不考慮水蒸氣）的是()A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應C．Na與稀硫酸反應 D．汽油在汽車發動機中燃燒后排出的氣體6．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標的二維平面圖像。如圖為氯元素的價類二維圖。下列敘述不正確的是()A．上述6種物質，屬于電解質的有4種B．將②與SO2按物質的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊試液，溶液變紅C．可以用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三種物質制取③時，還會生成CO2等。生成1molCO2轉移電子的物質的量為1mol7．打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，以下說法錯誤的是()A．試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．一段時間后試管內有白色沉淀，說明生成了BaSO3C．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性D．球形干燥管中放有堿石灰，防止污染8．CuCl2的結構式如下圖，500℃時CuCl2會發生分解。下列推測合理的是()A．CuCl2是離子晶體，熔點高，硬度大B．CuCl2·H2O加熱可能生成Cu2(OH)2Cl2C．CuCl2分解的產物可能為CuCl和Cl2，同類化合物CuI2分解溫度更高D．CuCl2溶于濃鹽酸呈綠色，加水稀釋溶液變藍色，是因為Cu2+濃度減小9．依據元素周期律，下列判斷不正確的是()A．第一電離能：Li<Be<B B．原子半徑：Mg<Na<KC．電負性：N<O<F D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO410．氯元素有多種化合價，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等微粒。下列說法錯誤的是()A．鍵角：ClO>ClO>ClOB．Cl2O的空間構型為V形C．ClO、ClO、ClO中Cl的雜化方式相同D．基態Cl原子核外電子的空間運動狀態有9種二、單選題（每題4分，共24分）11．下列推測不合理的是()A．S2Cl2與H2O2結構具有相似性B．SCl4與足量H2O反應生成兩種強酸C．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2D．相同濃度下，酸性由強到弱的順序：ClCH2COOH>BrCH2COOH12．一種新型合成氨的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．“轉氮”過程屬于人工固氮B．合成過程中所涉及反應均為氧化還原反應C．若用H2O代替NH4Cl進行轉化，從體系中分離出NH3更容易D．該合成氨過程中，參加反應的N2與H2O的物質的量之比為1：313．下列圖示實驗正確的是()A．制備氯氣B．實驗室快速制備NH3C．收集NO2并防止其污染環境D．制備并觀察Fe(OH)2的顏色14．以黃鐵礦（主要成分為FeS2，其中S為-1價）為原料生產硫酸的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是()A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發生轉移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉化成氮肥15．某種制備H2O2的反應機理如圖。下列說法正確的是()A．反應①中有非極性鍵的斷裂和形成B．該過程中Pd的化合價有0、+2和+4三種C．①、②、③均為氧化還原反應D．[PdCl4]2-能降低反應的活化能16．砷元素廣泛地存在于自然界。AS2O3俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。As2O5是一種酸性氧化物。下列轉化在指定條件下能夠實現的是()A．As2O3H3AsO3 B．As2O5As2O3C．H3AsO4Na3AsO4(aq) D．As2O5H3AsO3第二部分非選擇題（56分）三、解答題（共56分）17．（14分）二甲基亞砜是一種重要的非質子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應用在有機電化學中。回答下列問題：(1)鉻和錳基態原子核外未成對電子數之比為。(2)己知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮分別以任意比互溶。①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為。②丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為。③二甲基亞砜易溶于水，原因可能為。(3)CrCl3·6H2O的結構有三種，且鉻的配位數均為6，等物質的量的三種物質電離出的氯離子數目之比為3：2：1，對應的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色。其中淺綠色的結構中配離子的化學式為。(4)已知硫化錳(MnS)晶胞如圖所示，該晶胞參數α=120°，β=γ=90°。①該晶體中，錳原子周圍的硫原子數目為。②空間利用率指的是構成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別r1nm和r2nm，該晶體中原子的空間利用率為（列出計算式即可）。

18．（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)常用作肉類食品的防腐劑。某實驗小組將NO和NO2的混合氣體通入Na2CO3溶液中，并經一系列操作制得NaNO2固體，然后對其性質進行探究。【查閱資料】①NaNO2具有較強的氧化性和較弱的還原性，其水溶液顯堿性。②NO與Ag+反應，可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子。【性質探究】將制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/LNaNO2溶液，進行實驗I和實驗II。請回答下列問題：(1)NaNO2溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）。(2)根據實驗I，推測酸性條件下NO氧化I-的離子方程式是。(3)甲同學認為依據實驗I的現象可以得出結論：該條件下NO能氧化I-。乙同學則認為制取的NaNO2含有副產物，僅憑實驗I不能得出上述結論，還需要進行補充實驗。乙同學設計實驗III證明了實驗I條件下氧化I-的只有NO。請補充完整實驗III的實驗方案：取2mL0.1mol/L溶液于試管中，加入，溶液沒有變藍。(4)①由實驗II的現象得出結論：白色沉淀的生成與有關。②僅用實驗II的試劑，設計實驗方案進一步證實了上述結論，實驗操作及現象是。(5)常溫下AgNO2微溶于水，在沸水中可溶。除去AgNO2沉淀中的少量Ag2O雜質的方法如下：加入適量水，加熱溶解，，過濾，洗滌，干燥。19．（14分）實驗室以CuSO4·5H2O為原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O并進行定量分析。已知：CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH(1)配制溶液：稱取一定質量的CuSO4·5H2O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水。裝置如圖A所示（膠頭滴管中吸有氨水）。滴加氨水時，有淺藍色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；繼續滴加氨水，沉淀消失，得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用離子方程式表示由淺藍色沉淀得到深藍色溶液的原理：。(2)制備晶體：將A中溶液轉移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；將B中混合物轉移至C的漏斗中，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，冷風吹干。①晶體不采用加熱烘干的原因是。②減壓過濾時，抽氣泵處于工作狀態，活塞需關閉，使裝置內產生負壓。洗滌晶體時，為了使乙醇與晶體充分接觸，提高洗滌的效果，應該在活塞____（填“打開”或“關閉”）的狀態下，向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀。(3)廢液回收：從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，應加入的試劑是（填名稱）。已知硫酸銨溶液高溫易分解，回收乙醇的實驗方法為。(4)用沉淀法測定晶體中SO的含量。稱取一定質量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，攪拌，加熱一段時間，過濾，洗滌，灼燒烘干，稱量沉淀的質量。下列有關說法正確的有。A．檢驗沉淀已經洗凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，證明沉淀己洗凈。B．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，以免固體附著在濾紙上，造成損失。C．加熱一段時間有助與減少硫酸鋇沉淀吸附雜質。(5)探究小組用滴定法測定原料中CuSO4·5H2O（相對分子質量為250）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗bmLEDTA溶液。滴定反應如下：Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式：ω=。20．（14分）磷及其化合物在工農業生產中具有重要用途。回答下列問題：(1)提純白磷樣品（含惰性雜質）的流程如圖1所示。過程I中，被還原的元素是（填元素符號），過程Ⅲ的化學方程式為。(2)磷酸釩鋰／碳復合材料[Li3V2(PO4)3/C]是一種十分具有商業潛力的電極材料，其制備流程如圖2：①A的主要成分為V2(C2O4)3。H2C2O4溶液與V2O5反應生成A的化學方程式為。②流程中加入碳球的作用是。③己知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業級Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質。提純工業級Li2CO3的實驗方案是：將工業級Li2CO3與水混合，，得到LiHCO3溶液；控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再過濾、洗滌、干燥，得到Li2CO3純品。“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是。④鋰離子電池是一種二次電池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作電極，放電時的電池總反應為LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6。電池放電時，正極的電極反應式為。

化學參考答案1-5ADCBC6-10CBBAA11-16BDDBDC17．(1)6：5(2)①②O>C>H③二甲基亞砜可以與水分子形成分子間氫鍵(3)[Cr(H2O)5Cl]2+(4)①4②18．(1)NO+H2OHNO2+OH-(2)2NO+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2O(3)NaNO3；2mL0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸(4)①AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量②向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解(